廣西壯族自治區(qū)河池市十校協(xié)作體2024-2025學年高二上學期12月月考化學試題（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

注意事項：
1. 答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2. 答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。
3. 答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。
4. 所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
可能用到相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。
1. 勞動創(chuàng)造美好生活，下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】食物放在冰箱里保存是因為降低溫度可以減小化學反應(yīng)速率，A正確；滅火劑溶液中和發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，用于泡沫滅火劑，B正確；活性炭具有較強吸附性，用于去除房間內(nèi)甲醛，C錯誤；將煤炭碾碎使用，可以增大煤炭與空氣接觸面積，加快燃燒，D正確；故選C。
2. 下列變化或操作過程放熱的是
A. 水解B. 電離
C. 溶解至平衡D. 稀釋濃硫酸
【答案】D
【解析】水解是吸熱反應(yīng)，A錯誤；電離過程吸熱，B錯誤；溶解至平衡是吸熱過程，C錯誤；稀釋濃硫酸是放熱過程，D正確；故選D。
3. 解釋下列事實的方程式不正確的是
A. 酚酞遇醋酸鈉溶液變紅：
B. 溶有的雨水約為5.6：
C. 純堿溶液處理鍋爐中的水垢：
D. 甲烷的燃燒熱為
【答案】B
【解析】醋酸鈉為強堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,水解反應(yīng)的離子方程式：，A正確；碳酸為弱酸，分步電離，，B錯誤；水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，C正確；甲烷的燃燒熱為1ml甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出的熱量，甲烷燃燒熱的熱化學方程式為，D正確；故選B。
4. 以下生活除垢中，其原理不屬于鹽類水解的是
A. 醋酸除水垢B. 明礬凈水
C. 溶液除銹D. 熱堿除油污
【答案】A
【解析】食醋和水垢反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈣、二氧化碳和水，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與水解無關(guān)，故A選；明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，與水解有關(guān)，故B不選；氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，氯化銨溶液用來除鐵銹涉及鹽類水解，故C不選；純堿是碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進水解堿性增強，促使油脂水解，故D不選；故選：A。
5. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 由水電離產(chǎn)生的為的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 加甲基橙呈紅色的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】由水電離產(chǎn)生的為的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中不能共存，堿性溶液中、不能共存，故A不符合題意；的溶液為堿性溶液，堿性溶液中不能共存，故B不符合題意；甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中不能大量共存，故C不符合題意；的溶液為酸性溶液，酸性溶液中、、、可以大量共存，故D符合題意；故選D。
6. 工業(yè)制備硫酸的生產(chǎn)過程及相關(guān)信息如下。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 冷卻分離后的和可循環(huán)利用
B. 的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 尋找并使用合適的催化劑可以提高反應(yīng)速率
D. 實際生產(chǎn)中，的催化氧化應(yīng)采用溫度，壓強
【答案】D
【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，和不能全部轉(zhuǎn)化，冷卻分離后的和可循環(huán)利用，A正確；根據(jù)表格，其它條件相同，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；選用合適的催化劑可以提高反應(yīng)速率，C正確；和兩狀態(tài)的平衡轉(zhuǎn)化率相差不大，但壓強大，對動力和設(shè)備要求高，所以實際生產(chǎn)中，接觸室中應(yīng)采用溫度，壓強，D錯誤；故選D。
7. 在一定溫度下，當過量固體在水溶液中達到平衡：，要使固體減少而不變，可采取的措施是
A. 加固體B. 加氣體
C. 加少量水D. 加固體
【答案】C
【解析】加固體，增大，平衡逆向移動，增多，A錯誤；加氣體，氫氧根離子被消耗，平衡正向移動，增大，減少，B錯誤；加少量水，平衡正向移動，減少，但溫度不變，溶度積不變，不變，C正確；加固體，平衡逆向移動，減小，增多，D錯誤；故選C。
8. 和是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為：，有關(guān)化學反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是
A. 由圖1可知
B. 由圖1可知作催化劑，可使反應(yīng)的焓變減小
C. 由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，所以
D. 由圖2可知該反應(yīng)過程中只涉及極性鍵斷裂和生成
【答案】A
【解析】根據(jù)圖1可知催化劑為，第一步反應(yīng)1：，第二步反應(yīng)2：；根據(jù)圖2可知該轉(zhuǎn)化為放熱反應(yīng)，，據(jù)此分析解答。
根據(jù)分析和蓋斯定律，反應(yīng)1+反應(yīng)2得，則，A正確；根據(jù)分析，催化劑為，但催化劑只能降低活化能，加快反應(yīng)速率，不能改變焓變，焓變只與反應(yīng)物的始態(tài)和生成物的終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的路徑無關(guān)，B錯誤；為正反應(yīng)的活化能，為逆反應(yīng)的活化能，由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，焓變=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能=，C錯誤；在反應(yīng)中，、、都含的極性鍵，但生成的中含非極性鍵，所以該反應(yīng)過程中涉及到非極性鍵的生成，D錯誤；故答案為：A。
9. 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 溶液中，含有的數(shù)目為
B. 常溫下，的溶液中，含有的數(shù)目為
C. 的溶液中含有的數(shù)目為
D. 和在密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的數(shù)目為
【答案】B
【解析】溶液中，氯離子濃度是溶質(zhì)濃度的三倍，但溶液體積未知，不能計算離子的個數(shù)，A錯誤；常溫下，的溶液中，含有的物質(zhì)的量為0.1ml，數(shù)目為0.1NA，B正確；的溶液中銨根離子水解，數(shù)目減小，數(shù)目小于0.1NA，C錯誤；合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣。和在密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的數(shù)目小于，D錯誤；故選B。
10. 下列實驗中，操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發(fā)，直接加熱蒸發(fā)AlCl3溶液，將得到Al(OH)3沉淀，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸干可得到無水AlCl3，A錯誤；與的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，外管氣體受熱膨脹，U形管內(nèi)紅墨水左低右高，B正確；強酸滴定弱堿，應(yīng)選用甲基橙做指示劑，C錯誤；NaCl少量，AgNO3不能完全反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，再加入少量KI溶液，一定生成AgI黃色沉淀，不能驗證和的大小，D錯誤；故選B。
11. 可以將還原為，反應(yīng)原理為：的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度或壓強的變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 壓強：B. 反應(yīng)速率：
C. 平衡常數(shù)：D. 氣體的顏色：深，淺
【答案】D
【解析】該反應(yīng)正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，同溫時增大壓強，平衡轉(zhuǎn)化率增大，壓強：，A正確；由圖可知a、c兩點， c點NO2的平衡轉(zhuǎn)化率更低、反應(yīng)物濃度更大，且c點溫度更高，所以反應(yīng)速率：，B正確；根據(jù)圖示，升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率減小，該反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減小，溫度：a＜b＜c，平衡常數(shù)：，C正確；由圖可知a、c兩點壓強均為P2， c點NO2的平衡轉(zhuǎn)化率更低、NO2濃度更大，氣體的顏色：淺，深，D錯誤；故選D。
12. 下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是
A. 測定硫酸溶液的時先將試紙濕潤
B. 配制溶液時，將固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C. 酸堿中和滴定時，錐形瓶也需用待測液潤洗2次，再加入待測液
D. 中和熱測定實驗中，將溶液分幾次緩慢加入鹽酸溶液中
【答案】B
【解析】pH試紙不能濕潤，濕潤后相當于把硫酸稀釋，應(yīng)選擇干燥的pH試紙測定硫酸溶液的pH，A錯誤；由于FeCl3溶液易水解，故配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，可以抑制水解，然后再用水稀釋到所需的濃度，B正確；錐形瓶不需要用待測液潤洗，潤洗會使待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，C錯誤；將NaOH溶液分幾次緩慢加入鹽酸溶液中易造成熱量損失，導致所測定的最高溫度偏低，應(yīng)一次性迅速混合，D錯誤；故選B。
13. 下列事實能說明是弱酸的是
A. 紫色石蕊試劑遇溶液變紅色
B. 溶液為1
C. 用溶液做導電性實驗，小燈泡很暗
D. 用常溫下，滴加溶液的為9
【答案】D
【解析】酸能使紫色石蕊試劑變紅色，但紫色石蕊試劑遇溶液變紅色不能說明是弱酸，A錯誤；溶液為1，說明完全電離，是強酸，B錯誤；小燈泡很暗，說明HA溶液中離子濃度小，可能HA本身的濃度很小，不能說明HA一定為弱酸，C錯誤；常溫下NaA溶液的pH為9，說明NaA為強堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解，故HA為弱酸，D正確；故選D。
14. 25℃時，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是
A. 在A點：
B. 在B點：，
C. 在C點：
D. 在A、B、C點：
【答案】C
【解析】A點為200.1溶液中逐滴加入10mL0.2醋酸溶液，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性，故A正確；B點溶液呈中性，，根據(jù)電荷守恒，故B正確；C點為200.1溶液中逐滴加入20mL0.2醋酸溶液，溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸，根據(jù)物料守恒，故C錯誤；根據(jù)電荷守恒，在A、B、C點一定存在，故D正確；選C。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 現(xiàn)有下列化合物①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧回答問題：
（1）上述化合物中屬于強電解質(zhì)的是___________(填序號)；⑧水溶液蒸干灼燒得到的物質(zhì)是___________(填化學式)。
（2）物質(zhì)的量濃度均為的①、④、⑤三種稀溶液，按由大到小的順序為___________(填序號)。
（3）常溫下，的水溶液中，水電離出來的為___________，在的溶液中水電離出來的為___________。
（4）室溫下，鹽酸與的氨水溶液等體積混合后___________7(填“”“”或“”)。
（5）已知水中存在如下平衡：，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是___________。
A. 向水中加入固體B. 向水中加入固體
C. 加熱至D. 向水中加入固體
【答案】（1）①.①②③④⑤⑧ ②.
（2）⑤①④ （3）①. ②.
（4）（5）D
【解析】
【小問1詳解】
強電解質(zhì)包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物，絕大多數(shù)鹽等；上述化合物中屬于強電解質(zhì)的是①、②、③、④、⑤、⑧；水解生成的氯化氫易揮發(fā)，蒸發(fā)過程中，水解平衡正向移動，生成氫氧化鐵，灼燒得到；
【小問2詳解】
①溶液呈中性；④溶液呈酸性；⑤溶液呈堿性；由大到小的順序為⑤①④；
小問3詳解】
常溫下，的水溶液中，由于鹽的水解，水的電離受到促進，水電離出來的為=；在的溶液中，水的電離受到抑制，水電離出來的為=；
【小問4詳解】
一水合氨是弱堿，不完全電離，的氨水濃度遠遠大于的鹽酸濃度，二者等體積混合后，氨水過量較多，溶液呈堿性，7；
【小問5詳解】
向水中加入固體，溶液呈酸性，但抑制水的電離，A錯誤；向水中加入固體會消耗，促進水的電離，但溶液呈堿性，B錯誤；加熱至，促進水的電離，溶液仍呈中性，C錯誤；向水中加入固體，銨根離子水解，促進水的電離，溶液呈酸性，D正確；故選D。
16. 二草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于熱水。已知，實驗室制備二草酸合銅酸鉀晶體可采用下列步驟：
回答下列問題：
（1）溶于水所得溶液顯___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。
（2）在常溫下，溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，當所得溶液的時，則溶液中___________(已知該溫度下)。
（3）過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、___________。
（4）操作④后得到的晶體常用少量酒精洗滌，其目的是___________。
已知在時，草酸的，回答下列問題。
（5）寫出草酸在水中的第一步電離的方程式___________。
（6）時，溶液的___________7(選填“”“”或“”)，請說明原因：___________。
（7）已知反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(列出計算式即可，無需化簡)。
【答案】（1）酸性（2）
（3）燒杯、玻璃棒（4）除去表面的可溶性雜質(zhì)和水分，同時酒精易揮發(fā)，晶體易干燥
（5）
（6）①. ②.已知的電離平衡常數(shù)為：，，的水解常數(shù)，說明電離程度大于水解程度，因此水溶液顯酸性，7；
（7）
【解析】膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅酸鉀晶體，由流程可知膽礬加入氫氧化鈉溶液，可生成氫氧化銅，加熱、煮沸可生成CuO，草酸晶體加水、微熱，然后加入碳酸鉀固體，可生成KHC2O4，二者混合水浴加熱，趁熱過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到。
【小問1詳解】
是強酸弱堿鹽，溶于水所得溶液顯酸性；
【小問2詳解】
在常溫下，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，當所得溶液的時，根據(jù)，解得；
【小問3詳解】
過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
【小問4詳解】
操作④后得到的晶體有可溶性雜質(zhì)和表面有水分，需用少量酒精洗滌，其目的是除去表面的可溶性雜質(zhì)和水分，同時酒精易揮發(fā)，晶體易干燥；
【小問5詳解】
草酸是弱酸，在水中的第一步電離的方程式；
【小問6詳解】
已知電離平衡常數(shù)為：，，的水解常數(shù)，說明電離程度大于水解程度，因此水溶液顯酸性，7；
【小問7詳解】
已知反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)===。
17. Ⅰ．按要求完成下列問題：
（1）同溫同壓下，，在光照和點燃條件下(化學計量數(shù)相同)分別為、，（填“”“”或“”）
（2）有機物經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成，轉(zhuǎn)化過程如下：
則、相比，較穩(wěn)定的是___________。
（3）已知

則與完全反應(yīng)生成和的熱化學方程式為___________。
Ⅱ．用途廣泛，可用作還原劑、吸收劑等
（4）可用溶液吸收制備。該反應(yīng)的離子方程式是___________。
（5）在制備得到的溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是___________(填字母)。
A.
B.
C.
D.
（6）固體久置后會被氧化，為測定某久置固體中的含量，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如圖：
①通常裝標準液之前必須對滴定管進行___________、洗滌、沖洗。
②錐形瓶內(nèi)的指示劑為___________。
③測定時未用標準液潤洗滴定管會導致結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
【答案】（1）= （2）M
（3）
（4）（5）A
（6）①.驗漏 ②.淀粉溶液 ③.偏大
【解析】
【小問1詳解】
反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，只有始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，故=；
故答案為：=；
【小問2詳解】
轉(zhuǎn)化生成為吸熱反應(yīng)，說明的能量低于的能量，則M穩(wěn)定；
故答案為：M；
【小問3詳解】
根據(jù)蓋斯定律，可以由第二個反應(yīng)第一個反應(yīng)得到，則該反應(yīng)的，則熱化學反應(yīng)方程式為；
故答案為：；
【小問4詳解】
溶液吸收生成，反應(yīng)的離子方程式為；
故答案為：；
【小問5詳解】
在溶液中存在的電離平衡及水解平衡，的電離、水解都是微弱的；
溶液中存在物料守恒，即，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒、物料守恒，得質(zhì)子守恒等式為，B項正確；的電離大于水解，溶液顯酸性，微粒大小關(guān)系為，C項正確；溶液中存在電荷守恒，即，D項正確；故答案為：A；
【小問6詳解】
①滴定管使用前要檢查是否漏液，再對滴定管進行洗滌、潤洗；
②實驗原理為硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫，用堿溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，用碘標準液氧化亞硫酸鈉，根據(jù)消耗碘標準液的體積計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，用碘氧化亞硫酸鈉，碘能使淀粉變藍，所以錐形瓶內(nèi)的指示劑為淀粉溶液；
③未用標準液潤洗滴定管，標準液濃度偏低，消耗標準液體積偏大，測定結(jié)果偏大；
故答案為：驗漏；淀粉溶液；偏大。
18. 氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物是科學研究的重點內(nèi)容：在的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應(yīng)：，其化學平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
請回答下列問題：
（1）已知時：合成氨反應(yīng)在常溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)反應(yīng)。
（2）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號字母)。
A. 容器內(nèi)的濃度之比為
B.
C. 鍵斷裂的同時斷裂鍵
D. 混合氣體的密度保持不變
（3）時，在的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得的物質(zhì)的量分別為，則此時反應(yīng)v正(N2) ___________v逆(N2)(填“”“”“”或“不能確定”)。
（4）H2成本較高，若要提高H2的利用率，可以采取的措施可行的有___________。
A. 加催化劑B. 增大容器體積
C. 適當降低反應(yīng)體系的溫度D. 加入一定量
如圖為一定溫度下，和H2以進行反應(yīng)，平衡時，的體積分數(shù)隨壓強的變化示意圖：
（5）比較點和點：平衡常數(shù)K(a) ___________K(b) (填“”“”或“”)。
（6）計算點的平衡常數(shù)Kp=___________(MPa)-2(用分壓表示的平衡常數(shù)，列出計算式即可，無需化簡)。
【答案】（1）能（2）BC
（3）= （4）CD
（5）= （6）
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行，可知合成氨反應(yīng)在常溫下，，反應(yīng)能自發(fā)進行；
【小問2詳解】
容器內(nèi)的濃度之比為不代表各物質(zhì)濃度不再變化，不能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，A不符合題意；表明正逆反應(yīng)速率相等，能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，B符合題意；每個氨氣分子中存在3個N-H鍵，鍵斷裂的同時斷裂鍵，表明正逆反應(yīng)速率相等，能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，C符合題意；容器體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度為定值，不能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選BC；
【小問3詳解】
在的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得的物質(zhì)的量分別為，此時濃度商=0.5=；則此時反應(yīng)v正(N2)= v逆(N2)；
【小問4詳解】
催化劑不改變平衡轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；增大容器體積，壓強減小，平衡逆向移動，H2的利用率降低，B不符合題意；該反應(yīng)放熱，適當降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動，H2的利用率提高，C符合題意；加入一定量，H2的轉(zhuǎn)化率增大，H2的利用率提高，D符合題意；故選CD；
【小問5詳解】
點和點，溫度相同，平衡常數(shù)K(a)= K(b)；
【小問6詳解】
點，總壓強為60MPa，氨氣的體積分數(shù)為60%，起始和H2以進行反應(yīng)，列三段式，可得，x=0.75a，平衡時氮氣、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量分數(shù)依次為0.1、0.3、0.6，、H2、的分壓分別為0.1×60MPa、0.3×60MPa、0.6×60MPa，點的平衡常數(shù)Kp=(MPa)-2。
選項
勞動項目
化學知識
A
幫廚活動：將食物放在冰箱里保存
降低溫度可以減小化學反應(yīng)速率
B
實踐活動：用泡沫滅火劑進行消防演習
滅火劑溶液中和發(fā)生雙水解
C
家務(wù)勞動：用活性炭去除房間內(nèi)甲醛
活性炭具有較強還原性
D
學農(nóng)活動：野炊時將煤炭碾碎使用
增大煤炭與空氣接觸面積，加快燃燒
溫度
不同壓強下接觸室中的平衡轉(zhuǎn)化率
450
99.2
99.7
550
94.9
97.7
工藝流程
A．制取無水氯化鋁
B．驗證與的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．用滴定法測定稀氨水的物質(zhì)的量濃度
D．驗證和的大小
200
300
400

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