學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．下列關(guān)于溶液的說法正確的是
A．透明的中性溶液中，能大量共存
B．84消毒液中通入少量：
C．稀硫酸中逐滴加入等濃度溶液，溶液的導(dǎo)電性始終不變
D．向溶液中逐滴加入濃氨水，先有藍(lán)色沉淀，最后得深藍(lán)色溶液
2．現(xiàn)代工藝冶金過程中會(huì)產(chǎn)生導(dǎo)致水污染的CN-，在堿性條件下，H2O2可將其轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和一種無毒氣體。關(guān)于該轉(zhuǎn)化反應(yīng)，下列說法不正確的是
A．氰化物有毒，CN-易與人體內(nèi)的Fe2+、Fe3+形成配合物
B．處理1mlCN-，消耗2.5mlH2O2
C．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移10ml電子生成22.4L無毒氣體
D．用H2O2處理后的廢水呈堿性，不可直接排放
3．下列說法正確的是
A．基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖：
B．甲醛(HCHO)和光氣()分子中：鍵角
C．四硼酸根離子(含B、O、H)的球棍模型如圖 ，配位鍵存在于4、5和4、6原子之間
4．下列反應(yīng)過程中無配合物形成的是
A．配制銀氨溶液
B．向澄清石灰水中通入過量
C．向溶液中滴加過量氨水
D．向溶液中加入KSCN溶液
5．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．晶體中，和之間通過靜電作用形成離子鍵
B．中氫原子與氯原子通過共用電子形成共價(jià)鍵
C．氨氣是共價(jià)化合物，電子式為
D．氯化鈉是離子化合物，電子式為
6．由于核外有空的d軌道，可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學(xué)用淡紫色的晶體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：為淺紫色，為紅色，為無色。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．溶液Ⅰ呈黃色，可能是因?yàn)樗馍伤?br>B．由于鐵灼燒時(shí)無焰色，說明鐵不會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜，故焰色試驗(yàn)中可用鐵絲替代鉑絲
C．中碳元素的化合價(jià)為價(jià)
D．溶液Ⅱ、Ⅲ現(xiàn)象說明與配位能力：強(qiáng)于
7．我國科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽，經(jīng)射線衍射測得該化合物的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。其中為氮原子，與、與均可形成10電子化合物，與其他原子均不同族，且的單質(zhì)可以用于自來水消毒，圖中虛線表示氫鍵。下列說法正確的是
A．該化合物中的兩種陽離子的共價(jià)鍵類型相同
B．陰離子中的鍵型為氮氮單鍵
C．該晶體結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵、離子鍵和氫鍵
D．該化合物中不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
8．利用如下實(shí)驗(yàn)研究濃硫酸的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1：表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，觀察到膽礬變成白色。
實(shí)驗(yàn)2：取2g蔗糖放入大試管中，加2～3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌。將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。
實(shí)驗(yàn)3：將一小片銅放入試管中，再加入3mL濃硫酸，加熱，觀察到銅片上有黑色物質(zhì)產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是
A．膽礬化學(xué)式可表示為，說明膽礬晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵等作用力
B．“實(shí)驗(yàn)2”可以說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
C．“實(shí)驗(yàn)3”的黑色物質(zhì)中可能含有CuO和CuS
D．向“實(shí)驗(yàn)3”的殘留物中直接加入適量水，觀察溶液是否變藍(lán)色
9．在堿性溶液中，雙縮脲能與作用形成紫紅色配合物，配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．雙縮脲分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為
B．該配離子與水形成氫鍵的原子只有
C．該配離子中提供空軌道的微粒是
D．基態(tài)原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為球形
10．含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過整合配位成環(huán)而形成的配合物為整合物。一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是

A．該配合物中通過整合作用形成的配位鍵有
B．N所形成的六元環(huán)中N的雜化方式為
C．結(jié)構(gòu)圖右邊與互為等電子體
D．圖中所涉及元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)椋?br>11．亞鐵氯化鉀{K4[Fe(CN)4]}的制備方法為Fe+ 6HCN+2K2CO3= K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)之比為1：2
B．1 ml K4[Fe(CN)6]中含有12 mlσ鍵
C．反應(yīng)過程中每生成1 ml CO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4 NA
D．反應(yīng)所列物質(zhì)中，碳原子的雜化方式只有1種
12．鎳能形成多種配合物如正四面體形的、正方形的和正八面體形的等。下列說法錯(cuò)誤的是
A．1 ml 含鍵數(shù)目為8
B．上述三種配合物中Ni的化合價(jià)不相同
C．中含有配位鍵、金屬鍵、極性共價(jià)鍵
D．和中鎳元素均是雜化
13．關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的配合物的下列說法中正確的是
A．配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9
B．配離子是[TiCl(H2O)5]2+，中心離子是Ti4+
C．內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀
14．離子液體是在室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中存在大π鍵。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．陽離子中至少10原子共平面B．陰離子呈正四面體形
C．該離子液體存在共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵D．陽離子中鍵數(shù)目是π鍵數(shù)目的10倍
15．乙二胺四乙酸根和可以形成螯合物，結(jié)構(gòu)如圖．表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A．螯合物中含配位鍵，配位原子為N和O
B．乙二胺四乙酸分子中C和N原子的雜化方式均相同
C．乙二胺四乙酸分子中含有的鍵數(shù)目為
D．常溫下，乙二胺四乙酸在水中溶解度較小與氫鍵有關(guān)
16．有關(guān)配合物的實(shí)驗(yàn)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A．[Cu(H2O)4]2+中Cu2+提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對
B．[Cu(NH3)4]2+與NH3比較，前者的H－N－H的鍵角小
C．與Cu2+的配位能力：NH3＞H2O
D．向CuSO4溶液中滴加過量氨水，也能得到深藍(lán)色溶液
17．Ti被稱為21世紀(jì)金屬，其離子可以和多種配體形成配位化合物。下列相關(guān)說法正確的是
A．已知[TiCl2(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，Ti為+6價(jià)
B．1ml配合物[Ti(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中有6mlH2O做為配體
C．1ml[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NA
D．上述選項(xiàng)中涉及的配合物，中心離子的配位數(shù)均為6
18．一種配合物的化學(xué)式為，該配合物的水溶液不導(dǎo)電，加入溶液不產(chǎn)生沉淀，加入強(qiáng)堿處理不釋放。下列說法錯(cuò)誤的是
A．該配合物無外界
B．該配合物中Pt采取雜化
C．該配合物中H-N-H鍵角比中H-N-H鍵角大
D．該配合物中Pt為+4價(jià)
19．已知：銅離子的配位數(shù)通常4，和均為深藍(lán)色。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備銅的配合物。下列說法錯(cuò)誤的是
A．硫酸銅溶液呈藍(lán)色是因?yàn)榕c結(jié)合形成
B．b中得到配合物，其配體為
C．由實(shí)驗(yàn)可知，的配位能力比弱
D．加熱c中溶液有可能得到藍(lán)色渾濁液
二、填空題
20．氮(N)形成的單質(zhì)及它形成的化合物有重要的研究和應(yīng)用價(jià)值，回答下列問題：
(1)已知NO與CO2互為等電子體，NO的結(jié)構(gòu)式為 ，中心原子N的雜化方式為 。
(2)NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅的焊接助熔劑，能腐蝕玻璃，有重要的化工用途。下列說法正確的是 。
A．核素15N的中子數(shù)為7B．F元素位于元素周期表p區(qū)
C．BF的空間構(gòu)型為正四面體形D．NH4BF4中存在離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵和范德華力
(3)向硫酸銅溶液中通入過量氨氣，得到深藍(lán)色溶液，生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，其中1ml陽離子[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵數(shù)目為 。向該深藍(lán)色溶液中加入乙醇，得到深藍(lán)色晶體，該深藍(lán)色晶體為 (填化學(xué)式)。
21．配位化合物廣泛應(yīng)用于日常生活、工業(yè)生產(chǎn)及科研中。例如Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色的丁二酮肟鎳沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)Ni2+。
已知：有的配體只含一個(gè)配位原子，只能提供一對孤對電子與中心原子形成配位鍵，這種配體被稱為單齒配體，能提供兩個(gè)及以上的配位原子的配體被稱為多齒配體，多齒配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物?；卮鹣铝袉栴}：
(1)丁二酮肟鎳是否屬于螯合物 (填“是”或“否”)，其配位數(shù)為 ，含有化學(xué)鍵的類型有 。
a．氫鍵 b．配位鍵 c．極性鍵 d．非極性鍵
(2)實(shí)驗(yàn)室常用鄰二氮菲()檢驗(yàn)Fe2+，生成橙紅色的鄰二氮菲亞鐵絡(luò)離子，選擇pH范圍為2～9的原因是 。
(3)絕大部分過渡金屬都能與CO分子形成穩(wěn)定的羰基配合物，且配位鍵的形成可使金屬價(jià)層電子滿足18電子規(guī)律，即中心原子的價(jià)電子數(shù)+配體提供的總電子數(shù)=18，則Fe(CO)x中Fe的配位數(shù)x的數(shù)值為 。
(4)Cr3+配位能力很強(qiáng)，極易形成配位數(shù)為6的八面體結(jié)構(gòu)，例如CrCl3?6H2O就有3種水合異構(gòu)體，其中一種結(jié)構(gòu)取1ml與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成2ml白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為 。
(5)[Ni(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Ni(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，中心離子Ni2+的雜化方式可能為 。
a．sp3 b．dsp2 c．sp2 d．sp
(6)物質(zhì)在外磁場的作用下會(huì)發(fā)生磁化現(xiàn)象，在磁場中物質(zhì)的磁性可分為順磁性、反磁性和鐵磁性，中心離子或原子上含有未成對電子的物質(zhì)具有順磁性，下列配離子中具有順磁性的是 。
A．[Cr(OH)4]－B．[Cu(CN)4]3?C．[ZnCl4]2?D．[Fe(CN)6]4?
22．銅及其化合物是化工生產(chǎn)、生活中常用的材料。
(1)Cu+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為 。
(2)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代后有兩種不同的結(jié)構(gòu)，畫出[Cu(H2O)2(Cl)2]是非極性分子的結(jié)構(gòu)為 。
(3)CuSO4溶于過量氨水可以制取化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，該化合物中Cu2+的配位數(shù)為 ，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 。
(4)[Cu(NH3)4]2+中NH3的鍵角比獨(dú)立存在的NH3分子結(jié)構(gòu)中的鍵角 (填“大” “小”或“相等”)。
(5)1m [Cu(NH3)4]2+中存在 個(gè)σ鍵(用NA表示)。
23．配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，請根據(jù)要求回答下列問題：
(1)光譜證實(shí)單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[Al(OH)4]-生成，則Al(OH)4]-中存在 (填序號)
a．共價(jià)鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．鍵 e．π鍵
(2)C(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知C3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，則無明顯現(xiàn)象。則第一種配合物的結(jié)構(gòu)式可表示為 ，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式可表示為 。若在第二種配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。(提示：TiCl(H2O)5Cl2這種配合物的結(jié)構(gòu)可表示為[TiCl(H2O)5]Cl2.)
(3)關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中錯(cuò)誤的是___________
A．1ml[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NA
B．中心原子的化合價(jià)為+3價(jià)
C．中心原子的配位數(shù)是6
D．含1ml[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3ml白色沉淀
(4)已知[C(NH3)6]3+的立體結(jié)構(gòu)如圖，其中1～6處的小圓圈表示NH3分子，且各相鄰的NH3分子間的距離相等(圖中虛線長度相等)。C3+位于八面體的中心，若其中兩個(gè)NH3被Cl-取代，所形成的[C(NH3)4Cl2]+的結(jié)構(gòu)的數(shù)目為
24．(1)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CCl3·6NH3(黃色)、CCl3·5NH3(紫紅色)、CCl3·4NH3(綠色)和CCl3·4NH3(紫色)四種化合物各1 ml，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3 ml、2 ml、1 ml和1 ml。
①請根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。
CCl3·6NH3 ，
CCl3·5NH3 ，
CCl3·4NH3(綠色和紫色)： 。
②上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是 。
(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請按要求填空：
①Fe3+與SCN-反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供 ，SCN-提供 ，二者通過配位鍵結(jié)合。
②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。含該離子的配合物的化學(xué)式是 。
③若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為 。

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第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵

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