配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
從一燒杯 40％ 的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有 8 g 的NaOH呢？
對(duì)于溶液，量取體積要比稱(chēng)量質(zhì)量更易操作。
m(溶液) ＝ 20 g
把40 g NaOH固體溶解于水中配成10 L的溶液，請(qǐng)求出
這10 L溶液中NaOH的物質(zhì)的量是多少？
1升溶液中含有NaOH的質(zhì)量是多少？
每升溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量是多少？
每升溶液中所含有的NaOH固體的物質(zhì)的量為：
＝1 ml　　　　　　
1升溶液中含有NaOH的質(zhì)量為： 1 L×40 g／10 L＝4 g
ml/L或 ml·L-1
單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。
nB：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量
除特殊說(shuō)明體積可相加，其它用_____________________。
V溶液 ≠ V溶劑
V溶液 ≠ V溶劑 ＋ V溶質(zhì)
溶液的體積如何確定呢？ 能否用量筒或者燒杯測(cè)量溶液的體積？
量筒只適用于量取液體的體積，不適用于配制溶液
適用于配制溶液，但量程的精確度不高
應(yīng)該選擇哪種玻璃儀器呢？
想一想：怎樣配制 100mL 1.00ml/L 的NaCl溶液？
精確計(jì)量溶液體積的儀器——容量瓶
細(xì)頸，梨形，平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞
溫度，容量規(guī)格，刻度線(xiàn)
當(dāng)溶液的凹液面與刻度線(xiàn)相切時(shí)，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標(biāo)注的體積。
50 mL，100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL
（2）如何檢查是否漏水
(1)如何選擇規(guī)格？若實(shí)驗(yàn)時(shí)需480 mL一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液,需選用什么規(guī)格的容量瓶?提示 500 mL容量瓶。
選容量瓶——“大而近”原則 ；××mL容量瓶：只能配制與容量瓶規(guī)格相同體積的溶液.配制480 mL溶液時(shí)選取500 mL容量瓶
使用前要先檢查是否漏水
(3)四個(gè)“不能”：①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)虎诓荒茏鳛榉磻?yīng)容器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液；③不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的；④不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。
如何配制 100mL 1.00ml/L 的NaCl溶液？
(1)計(jì)算確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量：nＢ＝ＣＢＶ 確定溶質(zhì)的質(zhì)量
m = n·M = c·V·M =1.00ml/L×0.1L×58.5g/ml =5.85g
實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶
若配制 80 mL 1.00 ml/L的NaCl溶液，需稱(chēng)量多少克NaCl固體？
沒(méi)有 80 mL的容量瓶，應(yīng)選擇 100 mL容量瓶，溶液體積以 100 mL計(jì)算。
②要用稱(chēng)量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。
【托盤(pán)天平使用注意事項(xiàng)】
【拓展】普通電子天平：精確度0.01g或0.001g 分析天平：精確度0.0001g
能否用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85 g NaCl固體？
托盤(pán)天平精確度為0.1 g，應(yīng)稱(chēng)取5.9 g NaCl。
將稱(chēng)好的NaCI固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。
溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時(shí)，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中。
原因：某些物質(zhì)在溶解放出大量的熱，導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確
注意：溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時(shí)，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中。
將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。
玻璃棒作用：引流，避免溶液灑在外面。
洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差。
用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。
洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒的目的？
將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線(xiàn)1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線(xiàn)相切。
如果不小心加水超過(guò)刻度線(xiàn)怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？
易于控制，防止加水超過(guò)刻度線(xiàn)
視線(xiàn)要水平，不能俯視或仰視
蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。
如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，能不能繼續(xù)加水？
注意：容量瓶不能長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液。
實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶
根據(jù)上述公式，由于實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)引起mＢ或Ｖ的變化，會(huì)對(duì)Ｃ造成誤差。
(1)使mＢ增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)。
(2)使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。
容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)結(jié)果的影響(如下圖)
①仰視刻度線(xiàn)(如圖a)：加水量高于基準(zhǔn)線(xiàn)(刻度線(xiàn))，溶液體積_________，c_____。②俯視刻度線(xiàn)(如圖b)：加水量低于基準(zhǔn)線(xiàn)(刻度線(xiàn))，溶液體積_________，c_____。
(1)稱(chēng)量過(guò)程誤差分析
(2)配制過(guò)程誤差分析。
物質(zhì)的量濃度有關(guān)的幾種計(jì)算
濃溶液稀釋(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)(3)溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)
相同溶質(zhì)兩溶液混合(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)
①若指出不考慮溶液體積改變，可認(rèn)為是原溶液的體積之和；
生命之水——地表最高濃度白酒
1．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯化鈉溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：a.放置酒精燈 b.固定鐵圈位置 c.放置蒸發(fā)皿d加熱攪拌 e.停止加熱，余熱蒸干 其中正確操作順序是（ ） A. bcdea B. abcde C. bcade D. bacde 【答案】B
2.(1)1 L 0.5 ml·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝___________，c(Al3＋)＝_________，n(SO42-)＝_______，c(SO42-))＝___________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO42-))＝__________，由此可知，對(duì)于同一溶液中，不同微粒的濃度之比等于____________。(2)某BaCl2溶液中，測(cè)得c(Cl－)＝0.5 ml·L－1，則c(Ba2＋)＝____________。(3)下列與0.2 ml·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是_____。①0.2 ml·L－1 NaCl溶液?、?.3 ml·L－1 MgCl2溶液?、?.6 ml·L－1 KCl溶液?、?.2 ml·L－1 BaCl2溶液
0.25 ml·L－1
3.將2.86 g Na2CO3·10 H2O溶于水配成1 L溶液，則：(1)該溶液的溶質(zhì)為 ，其物質(zhì)的量濃度為 ml·L－1。(2)從所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____ ml·L－1，Na＋的物質(zhì)的量濃度為 ml·L－1，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。
5.已知V L硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3＋m g，則該溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____ml·L－1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 ml·L－1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ml·L－1。
4.游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細(xì)菌，而對(duì)游泳者的身體無(wú)害?，F(xiàn)取一水樣300 mL，經(jīng)分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為 ml·L－1。
6.從1 L 1 ml·L－1氫氧化鈉溶液中取出100 mL：(1)取出的這100 mL氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 ，含氫氧化鈉的質(zhì)量是 。
解析　m＝0.1 L×1 ml·L－1×40 g·ml－1＝4.0 g。
(2)若將取出的這100 mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。
7.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 ml·L-1的NaOH溶液240 mL。(1)配制溶液時(shí),一般有以下幾個(gè)步驟:①稱(chēng)量?、谟?jì)算?、廴芙狻、軗u勻　⑤轉(zhuǎn)移?、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s?、釗u動(dòng)其正確的操作順序?yàn)?______________________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、　　　　　　　　　 　_____________________________。?
250 mL容量瓶、膠頭滴管
(2)某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH固體,他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為　　　　 g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)取　　　 g NaOH固體。?(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是　　　　　　　　　　。?
(4)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是　　　　　　　　。?A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線(xiàn),再加水至刻度線(xiàn)

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