學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、 通過對Cl2、HCl形成過程的分析，理解共價鍵、共價化合物的涵義?！?、學(xué)會用電子式和結(jié)構(gòu)式表示常見的幾種共價分子。 3、認(rèn)識球棍模型和空間填充模型，了解碳原子形成的共價鍵的多樣性。 4、學(xué)會用電子式表示共價分子的形成過程。
活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間能形成離子鍵嗎？為什么？
非金屬元素的原子間可通過共用電子對使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（如HCl的形成）
原子間通過共用電子對所形成的的化學(xué)鍵。
5.能形成共價鍵的元素：
一般情況，不活潑的金屬元素與非金屬元素間或非金屬元素與非金屬元素間（特殊的是AlCl3含共價鍵和銨鹽如NH4Cl既含離子鍵又含共價鍵）
二、共價分子、共價化合物
共價分子：原子間全部以共價鍵結(jié)合的分子
共價化合物：分子中直接相鄰的原子間全部以共價鍵結(jié)合的化合物
思考：1、兩者的關(guān)系（用圖示表示）？
思考：2、常見的共價分子、共價化合物屬于哪些類別？
--大部分非金屬氧化物
3、哪些類別的物質(zhì)中含有共價鍵？
特殊稀有氣體不含化學(xué)鍵
共用電子對標(biāo)在成鍵兩原子之間
三、共價分子的表示方法：
1、寫出下列分子的電子式Cl2 HCl H2 H2O NH3
注意：每一個原子的最外層電子都標(biāo)出，但相同的原子不能合并。
N2 HClO CH4 CO2
先寫出成鍵的兩原子的元素符號，
再在成鍵兩原子之間標(biāo)出共用電子對
最后在成鍵原子外圍補出其他電子對，使其達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
寫出下列物質(zhì)的電子式 NaOH NH4Cl NaClO Na2O2
[ H]-
[ ]-
[ ]2-
[ ]+
---原子間的一條短線表示一對共用電子對
V形 三角錐形 正四面體形 直線形
3、用電子式表示下列共價分子的形成過程
觀察下圖，分析各化合物分子中，每個碳原子能形成幾個共價鍵，碳原子間是怎樣連接的？
碳元素位于元素周期表第____周期____族，原子的最外層有___個電子。在化學(xué)反應(yīng)中，碳原子既________，也_____________，通常與其它原子以_________鍵相結(jié)合。
一個碳原子可以形成____對共用電子對，碳原子可以與其它原子形成共價鍵，也可與碳原子之間形成碳碳____、________、__________。碳原子之間可以通過共價鍵彼此結(jié)合成碳鏈，也可連接成碳環(huán)。
二 ⅣA
有機物種類繁多的原因之一：__________________
碳原子間連接方式的多樣性
學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道物質(zhì)的微粒之間存在一種分子間作用力2、了解分子間作用力對物質(zhì)的熔沸點、溶解性的影響3、知道一種特殊的分子間作用力：氫鍵
（1）水從液體變?yōu)闅怏w時為什么要吸收能量？變化過程化學(xué)鍵是否被破壞，為什么？
（2）水電解生成氫氣和氧氣，水受熱汽化成水蒸氣。兩種變化中，哪種是物理變化？哪種是化學(xué)變化？為什么？
許多事實證明，分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為“分子間作用力”。分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點和溶解性的重要因素之一。
分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別
一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。如鹵素單質(zhì)：
但是：第2周期氣態(tài)氫化物
為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？
1、 定義：由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強的相互作用——氫鍵。
2、氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強，也屬于分子間作用力的范疇，
3、氫鍵的存在會影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。
思考：為什么冰會浮在水面上？
例1：因冰晶體中，水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中多，導(dǎo)致冰的結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)較大的空隙，所以相同溫度下冰的密度比水小，浮在水面上。
例2、HF、H2O和NH3的沸點比同主族其它氫化物的沸點高也是因HF、H2O和NH3分子間存在氫鍵
例3、NH3極易溶于水因H2O和NH3分子間形成氫鍵，增大在水中的溶解度。
含有共價鍵的化合物一定是共價化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵
錯，如 NH4Cl 等銨鹽
錯，如：NaOH Na2SO4
錯，He、Ne等稀有氣體
● 只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
2.下列物質(zhì)中只有共價鍵的是( )A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S
3.下列電子式中錯誤的是：（　?。?br/>4、下列說法正確的是（ ）A.因水分子內(nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定B.氫鍵屬于化學(xué)鍵C.水分子間存在氫鍵導(dǎo)致水的沸點較高D.水分子之間無分子間作用力，只有氫鍵

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第二單元 微粒之間的相互作用

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