內(nèi)蒙古自治區(qū)鄂爾多斯市達(dá)拉特旗第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)化學(xué)試題（原卷版+解析版）

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總分：100分；考試時(shí)間：70分鐘
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，應(yīng)使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆將答案寫(xiě)到答題卡上，且必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試卷、草稿紙上答題無(wú)效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Na-23
一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 北斗導(dǎo)航系統(tǒng)計(jì)算機(jī)的芯片材料是單質(zhì)硅
B. 傳統(tǒng)硅酸鹽材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃
C. 存放硫酸亞鐵溶液的試劑瓶中常放少量鐵粉
D. 制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．計(jì)算機(jī)的芯片材料是單質(zhì)硅，故A正確；
B．陶瓷、水泥、普通玻璃均屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，故B正確；
C．存放硫酸亞鐵溶液的試劑瓶中常放少量鐵粉，鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化變質(zhì)，故C正確；
D．二氧化硅不溶于水，但它可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選D。
2. 某學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)原電池后，以和為電極材料，制作了如圖所示的檸檬水果電池(果汁呈酸性)，下列說(shuō)法正確的是
A. 該電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 電子從鋅電極經(jīng)水果內(nèi)部流向銅電極
C. 電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)
D. 電池工作一段時(shí)間后，銅片發(fā)生還原反應(yīng)質(zhì)量增加
【答案】A
【解析】
【分析】Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，Cu作正極，果汁作電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．水果電池為原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；
B．電子不能進(jìn)入溶液，電子從鋅電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極，B錯(cuò)誤；
C．鋅的活潑性大于銅，電池工作時(shí)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．銅片做正極，但正極無(wú)金屬析出，故銅片質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤；
故選A。
3. 下列敘述不正確的是
A. 的中子數(shù)為9B. 原子半徑：O>N
C. 非金屬性：O>ND. 穩(wěn)定性：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．一個(gè)原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，的中子數(shù)，A正確；
B．同一周期主族元素原子的半徑從左到右依次減小，因此N的原子半徑大于O的原子半徑，B錯(cuò)誤；
C．同一周期主族元素的非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，因此N的非金屬性弱于O的非金屬性，C正確；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，D正確；
故選B。
4. 氮元素和水一樣重要，它是構(gòu)成生命的重要元素。下列關(guān)于氮及其化合物的敘述中錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體NH4Cl制取NH3B. 合成氨屬于氮的固定
C. 雷電時(shí)N2與O2反應(yīng)直接生成NOD. 液氨是純凈物
【答案】A
【解析】
【詳解】A．加熱固體NH4Cl生成HCl與NH3，二者常溫下又生成NH4Cl，因此不可用加熱固體NH4Cl制取NH3，A錯(cuò)誤；
B．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，合成氨屬于氮的固定，B正確；
C．N2與O2在雷電條件下反應(yīng)直接生成NO，C正確；
D．液氨是氨氣的液態(tài)，是純凈物，D正確；
故選A。
5. 下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A. SO2能使紫色石蕊溶液褪色B. SO2在一定條件下能被O2氧化為SO3
C. 硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)D. BaSO4可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．與水反應(yīng)生成亞硫酸，故將其通入紫色石蕊溶液能使其變紅，二氧化硫不能漂白指示劑，故不能使紫色石蕊溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．與在催化劑、加熱條件下可反應(yīng)生成，B項(xiàng)正確；
C．硫在自然界中的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等，既有游離態(tài)又有化合態(tài)，C項(xiàng)正確；
D．難溶于水和酸，可用作消化系統(tǒng)射線檢查的內(nèi)服劑，D項(xiàng)正確；
故答案為：A。
6. 一定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氧化鐵不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，A不符合題意；
B．氮?dú)夂脱鯕夥烹娚梢谎趸?，一氧化氮和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，B不符合題意；
C．鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，而不是氫氧化鋁，氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，C不符合題意；
D．飽和氨鹽水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳，D符合題意；
故選D。
7. 在一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 加入少量碳后，濃度增加
B. 改變外界條件可能提高反應(yīng)限度
C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D. 恒容條件下通入He，反應(yīng)速率加快
【答案】B
【解析】
【詳解】A．C為固體，加入少量碳，平衡不移動(dòng)，不影響CO濃度，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，改變外界條件如升高溫度可能提高反應(yīng)限度，故B正確；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故C錯(cuò)誤；
D．恒容條件下通入He，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
8. 保持溫度和容器容積不變，下列不能判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不變
C. 體系的密度保持不變D. 當(dāng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)同一可逆反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得：，可判斷平衡，A不選；
B．由化學(xué)方程式可得，該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增加，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，可判斷平衡，B不選；
C．，密閉容器的容積恒定，所以體積不變，C為固體，所以氣體的總質(zhì)量隨著平衡發(fā)生移動(dòng)而發(fā)生變化，只有平衡不發(fā)生移動(dòng)時(shí)，氣體的總質(zhì)量才不變，此時(shí)密度不變，所以當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)， C不選；
D．，無(wú)法確定投放量，且反應(yīng)中物質(zhì)的量改變量恒定相同，無(wú)法確定為平衡狀態(tài)，D選；
故選D。
9. 對(duì)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，同一段時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率（單位相同）的關(guān)系正確的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】在同一個(gè)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系：。
【詳解】A．由分析可知：，即，A錯(cuò)誤；
B．，即，B正確；
C．，即，C錯(cuò)誤；
D．由A項(xiàng)解析可知，，D錯(cuò)誤。
故選B。
10. 氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。已知某溫度下，往一恒容密閉容器中加入發(fā)生反應(yīng)。在時(shí)達(dá)到平衡?？膳袛嘣摽赡娣磻?yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 氨基甲酸銨的濃度不再發(fā)生變化B. 氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C. 氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D. 氣體的密度不再改變
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氨基甲酸銨是固體，固體的物質(zhì)的量濃度是定值，不能用單位時(shí)間固體濃度的變化表示速率，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中只有水蒸氣一種氣體，故反應(yīng)過(guò)程中氣體的體積分?jǐn)?shù)一直不變，B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中只有水蒸氣一種氣體，氣體的平均摩爾質(zhì)量就是水分子的摩爾質(zhì)量，故一直不變，C錯(cuò)誤；
D．恒容密閉容器，氣體體積不變，在平衡之前氣體總質(zhì)量變化，故氣體的密度是平衡標(biāo)志，D正確；
故選D。
11. 在某溫度下，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為，下列說(shuō)法正確的是
A. 越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B. 越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C. 隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
D. 隨著溫度的升高而增大
【答案】A
【解析】
【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的意義可知，K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的意義可知，K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，即K不隨反應(yīng)物濃度的改變而改變，僅僅隨著溫度的改變而改變，C錯(cuò)誤；
D．題干未告知該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故無(wú)法判斷K隨著溫度的升高的變化情況，D錯(cuò)誤；
故選A。
12. 利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A. ①蒸發(fā)濃縮NaOH溶液B. ②利用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)
C. ③測(cè)量生成氧氣的速率D. ④探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
【答案】C
【解析】
【詳解】A．瓷坩堝中SiO2能和NaOH反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．酒精與水互溶，不可利用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．秒表測(cè)定時(shí)間，針筒可測(cè)定氣體的體積，圖中裝置可測(cè)定反應(yīng)速率，故C正確；
D．催化劑不同、過(guò)氧化氫的濃度不同，兩個(gè)變量，不能研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤；
故選C。
13. 如圖所示是298K時(shí)，A2與B2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是
A. 加入催化劑，反應(yīng)熱發(fā)生改變
B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
D. 該反應(yīng)的 ?H= (b-a) kJ/ml
【答案】B
【解析】
【詳解】A．加入催化劑改變反應(yīng)的活化能，但是不改變反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；
C．a(chǎn)為正反應(yīng)的活化能，b為逆反應(yīng)的活化能，所以逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，反應(yīng)吸熱焓變?yōu)檎?，該反?yīng)的 ?H= + (a-b) kJ/ml，D錯(cuò)誤；
故選B
14. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是
A. 在恒溫恒容的容器中發(fā)生的催化氧化反應(yīng)，增大容器內(nèi)壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定改變
B. 的催化氧化是放熱反應(yīng)，故升高溫度，反應(yīng)速率減慢
C. 反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大
D. 活化分子間發(fā)生的碰撞均為有效碰撞
【答案】A
【解析】
【詳解】A．在恒溫恒容的容器中發(fā)生的催化氧化反應(yīng)，若通過(guò)加入惰性氣體增大容器內(nèi)壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不改變，若通過(guò)加入氣體增大容器內(nèi)壓強(qiáng)，反應(yīng)速率改變，A正確；
B．的催化氧化是放熱反應(yīng)，故升高溫度，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；
C．若增大固體反應(yīng)物的量，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；
D．活化分子是能量較高的能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子，活化分子間只有按照一定的取向發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生有效碰撞，D錯(cuò)誤；
故選A。
15. 一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平均反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】用四個(gè)選項(xiàng)給的不同物質(zhì)的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)做比，數(shù)值大的速率大，同時(shí)要把不同單位轉(zhuǎn)化為同一單位，以此解題。
【詳解】A．；
B．水為液態(tài)，不能用其濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率；
C．；
D．；
故選D。
16. 下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法中，正確的是
A. 丙烷的燃燒熱，則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
B. 一定條件下， ，則將和置于密閉容器中充分反應(yīng)放出熱量為
C. ，，，，則
D. 在稀溶液中： ，若將含的鹽酸稀溶液與固體混合，放出的熱量小于
【答案】C
【解析】
【詳解】A．高中階段燃燒熱的定義為在25℃，1.01×105Pa條件下，1 ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，產(chǎn)物中的H2O的物質(zhì)狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： ，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由于為可逆反應(yīng)，充入和無(wú)法完全反應(yīng)，因此反應(yīng)過(guò)程放出的熱量應(yīng)小于99kJ，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．由于，根據(jù)該斯定律可得ΔH=ΔH2-ΔH1>0，則-b-(-a)>0，則，C選項(xiàng)正確；
D．NaOH固體溶解放熱，所以的鹽酸稀溶液與固體混合，放出的熱量大于；
故答案選C。
17. 氣態(tài)含氮化合物及其相關(guān)反應(yīng)是新型科研熱點(diǎn)。
已知：①
②
③
下列關(guān)系式正確的是
A. ；B. ；
C. ；D. ；
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③反應(yīng)②反應(yīng)①，有；，A項(xiàng)正確。
18. 在催化劑作用下，某可逆反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
B. 活化能：反應(yīng)ii→iii>反應(yīng)i→ii
C. 升高溫度可提高單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)
D. 使用催化劑可增大反應(yīng)的活化能
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)的活化能為，反應(yīng)的活化能為，因此活化能：反應(yīng)i→ii>ii→iii，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)碰撞理論，升高溫度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，提高單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)，C正確；
D．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，D錯(cuò)誤。
答案為：C。
二、填空題：共46分
19. 已知我們所學(xué)的烴和烴的衍生物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。
（1）中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。
（2）上述轉(zhuǎn)化中，屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。
（3）可以用于鑒別和的試劑是___________(填字母)。
A．溴的四氯化碳溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．酸性高錳酸鉀溶液
（4）寫(xiě)出上述流程中②、③、④的化學(xué)方程式：
②___________；③___________；④___________。
（5）含有4個(gè)碳原子，且與互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是___________，___________。
（6）由可以制得一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。
【答案】（1）羥基 （2）③
（3）AC （4） ①. ； ②. ③.
（5） ①. CH3CH2CH2CH3 ②. CH(CH3)3
（6）
【解析】
【分析】乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛；乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；
【小問(wèn)1詳解】
中官能團(tuán)名稱為羥基；
【小問(wèn)2詳解】
由上述分析可知③為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；
【小問(wèn)3詳解】
A．乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，可以鑒別，故A正確；
B．氫氧化鈉與二者均不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，乙烷不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；
答案選AC；
【小問(wèn)4詳解】
反應(yīng)②乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式：；反應(yīng)③是酯化反應(yīng)：；反應(yīng)④乙醇催化氧化：；
【小問(wèn)5詳解】
是乙烷，屬于烷烴，與其互為同系物，含有4個(gè)碳原子的烷烴為丁烷，可以為正丁烷、異丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 ；
【小問(wèn)6詳解】
發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
20. 某學(xué)習(xí)小組用溶液和硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。
（1）實(shí)驗(yàn)中大約要使用溶液，配制溶液時(shí)至少需稱量固體___________
（2）大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是___________，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的儀器是___________。
（3）下列說(shuō)法正確的是___________。
A. 在實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若未用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，直接測(cè)堿的溫度，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值將偏大
B. 用玻璃攪拌器攪拌時(shí)應(yīng)圍繞溫度計(jì)旋轉(zhuǎn)做圓周運(yùn)動(dòng)
C. 將一定量的濃氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液分別和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、，則
D. 可用耐酸堿的塑料材質(zhì)的攪拌器代替玻璃攪拌器
（4）如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值___________(選填“相等、不相等”)。
（5）如果用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值會(huì)___________(選填“偏大、偏小或無(wú)影響”)。
【答案】（1）
（2） ①. 保溫，減少熱量散失 ②. 環(huán)形玻璃攪拌器 （3）CD
（4）相等 （5）偏小
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
欲用NaOH固體配制0.5ml/L的NaOH溶液240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要的氫氧化鈉的質(zhì)量m=nM=cVM=0.5ml/L0.25L40g/ml=5.0g。
【小問(wèn)2詳解】
中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱、減少熱量損失；由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是玻璃攪拌器（或環(huán)形玻璃攪拌棒）。
【小問(wèn)3詳解】
A．在實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若未用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，測(cè)得堿溶液的初始溫度偏高，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏小，A錯(cuò)誤；
B．用玻璃攪拌器攪拌時(shí)應(yīng)圍繞溫度計(jì)上下運(yùn)動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C．將一定量的濃氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶 液分別和1L、1ml . L- 1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),濃氫氧化鈉稀釋放熱，其反應(yīng)熱分別為、，則，C正確;
D．塑料材質(zhì)導(dǎo)熱性差，可用耐酸堿的塑料材質(zhì)的攪拌器代替玻璃攪拌器，D正確；
故選CD。
【小問(wèn)4詳解】
中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1ml水時(shí)放出的熱，中和熱與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以中和熱數(shù)值相等。
【小問(wèn)5詳解】
氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小。
21. ．已知反應(yīng)，某溫度下，在密閉容器中投入一定量的、，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到時(shí)，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__________。
（2）經(jīng)測(cè)定，前內(nèi)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（3）在密閉容器里，通入、、，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是___________(填字母)。
A. 降低溫度B. 加入催化劑C. 增大容器容積D. 減小容器容積
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是___________。
（5）能說(shuō)明此反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成
②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成
③用、、表示的反應(yīng)速率之比為
④混合氣體的密度不再改變
⑤氣體的體積分?jǐn)?shù)不變
⑥混合氣體的質(zhì)量不再改變
．已知尿酸是一種有機(jī)酸(以表示)，能溶于水。關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體()。發(fā)生的反應(yīng)如下：
①；②
（6）關(guān)節(jié)炎大都是陰冷天氣時(shí)發(fā)作，這說(shuō)明反應(yīng)②是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
（7）寫(xiě)出反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。
（8）改變下列一個(gè)條件，能提高活化分子百分?jǐn)?shù)的是___________(填字母)。
A. 增大反應(yīng)物濃度B. 加入高效催化劑C. 適當(dāng)升溫D. 增大壓強(qiáng)
【答案】（1）
（2） （3）AC
（4）
（5）②⑤ （6）放熱
（7） （8）BC
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
從反應(yīng)開(kāi)始到12s，反應(yīng)達(dá)到平衡，0-12s內(nèi)，A物質(zhì)的濃度變化量為0.6ml/L，則用A表示的反應(yīng)速率為v(A)= ；
【小問(wèn)2詳解】
平衡時(shí)B的濃度變化量為0.2ml/L，則A與B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1；物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，前4s內(nèi)v(A)=0.075ml·L-1·s-1，同時(shí)根據(jù)前4s內(nèi)A、C的速率之比可知，A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問(wèn)3詳解】
A．降低溫度，反應(yīng)速率減小，A項(xiàng)正確；
B．加入合適的催化劑，反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．增大容器容積，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)正確；
D．減小容器容積，反應(yīng)物和生成物的濃度均增大，反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案選AC。
【小問(wèn)4詳解】
從圖中可知，12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)消耗B的濃度為0.2ml/L，則達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為=40%；
【小問(wèn)5詳解】
①單位時(shí)間內(nèi)生成a ml A的同時(shí)生成b ml B，兩者均表示逆反應(yīng)速率，無(wú)論是否達(dá)到平衡，該情況始終成立，①錯(cuò)誤；
②單位時(shí)間內(nèi)生成a ml A的同時(shí)生成c ml C，生成a ml A的同時(shí)消耗c ml C，則C的生成速率和消耗速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡，②正確；
③物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論是否達(dá)到平衡，A、B、C的反應(yīng)速率之比始終為a:b:c，③錯(cuò)誤；
④該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，且反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體，無(wú)論是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度始終不變，④錯(cuò)誤；
⑤隨著反應(yīng)進(jìn)行氣體B的體積分?jǐn)?shù)不斷變化，當(dāng)氣體B的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑤正確；
⑥質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故混合氣體的質(zhì)量不再改變，不說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑥錯(cuò)誤；
答案選②⑤。
【小問(wèn)6詳解】
關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr)，關(guān)節(jié)炎大都是陰冷天氣時(shí)發(fā)作，說(shuō)明溫度降低，Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)平衡正向移動(dòng)，而溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)，因此反應(yīng)②正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；
【小問(wèn)7詳解】
反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；
【小問(wèn)8詳解】
A．增大反應(yīng)物濃度無(wú)法改變活化分子百分?jǐn)?shù)，能增大單位體積內(nèi)的活化分子總數(shù)，故A項(xiàng)不符合題意；
B．加入高效催化劑能降低反應(yīng)活化能，使得更多分子成為活化分子，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故B項(xiàng)符合題意；
C．適當(dāng)升溫能提供更多的能量，使得更多分子成為活化分子，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故C項(xiàng)符合題意；
D．增大壓強(qiáng)，能增大單位體積內(nèi)的活化分子總數(shù)，無(wú)法提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故D項(xiàng)不符合題意；
綜上所述，答案為BC；①
②
③
④