滿分：100分 考試時(shí)間：75分鐘
一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸見(jiàn)光易分解。下列有關(guān)硝酸的說(shuō)法正確的是
A. NO2與H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，NO2為酸性氧化物
B. 濃硝酸保存在棕色帶橡膠塞的試劑瓶中
C. 用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硝酸有白煙產(chǎn)生
D. 常溫下用鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸是因?yàn)殍F與濃硝酸不反應(yīng)
2. 縱觀古今，化學(xué)與環(huán)境、材料、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是
A. 工業(yè)合成氨反應(yīng)可以通過(guò)改變反應(yīng)條件實(shí)現(xiàn)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化
B. “神舟”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C. 植物的根從土壤中吸收銨根離子和硝酸鹽屬于自然固氮
D. 食品中添加大量可起到漂白、防腐和抗氧化等作用
3. 下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)中常用排水法收集氣體
B. 可用鐵或鋁制的容器盛裝濃硝酸
C. NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成屬于氮的固定
D. 將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙
4. 下列是對(duì)某溶液多次取樣進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是
A. 加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味氣體，證明原溶液中一定含有
B. 加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有Cl-
C. 滴加稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中存在
D. 滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中存在
5. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 通常狀況下，硫是一種黃色固體，易溶于水
B. 二氧化氮是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體
C. 氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
D. 純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
6. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
7. 利用物質(zhì)類別及化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。硫的“價(jià)類”二維圖如下。
下列說(shuō)法不正確是
A. c通入H2O2溶液中可得到e
B. b在足量的O2中燃燒得到d
C. a與c可以反應(yīng)生成b
D. f與e的濃溶液可以反應(yīng)生成c
8. 若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a-d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析不正確的是
A. a處變藍(lán)，說(shuō)明SO2酸性氧化物B. b處褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性
C. c處褪色，說(shuō)明SO2具有還原性D. 試管底部可能會(huì)出現(xiàn)白色固體
9. 表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 銅和濃硝酸反應(yīng)：(濃)
B. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：
C. 向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：
D. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：
10. 類比遷移是學(xué)習(xí)化學(xué)必備的素養(yǎng)，下列各組類比遷移中正確的是
A. 和反應(yīng)生成，則和反應(yīng)生成
B. 通入中生成和，則通入中生成和
C. 在足量中燃燒生成，則在足量中燃燒生成
D. 可溶性鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制，則可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)生成
11. 下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)分析的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 濃硫酸能使蔗糖炭化變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性
B. 氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了氯化鐵溶液的氧化性
C. 氯氣的水溶液放置一段時(shí)間后pH下降，原因是生成了鹽酸
D. 紅熱的木炭放入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)應(yīng)生成
13. 現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離不開(kāi)材料，下列說(shuō)法不正確的是
A. 神州飛船使用的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
C. 碳納米管有優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)電池
D. “中國(guó)制造”港珠澳大橋所用水泥屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
14. 已知X、Y兩種短周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為，則下列判斷正確的是
A. 原子半徑B. 元素非金屬性
C. 單質(zhì)的氧化性D. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性
15. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 二氧化硫可以用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑
B. 在接觸法制硫酸工業(yè)中，在高溫、催化劑下被空氣氧化生成
C. 將通入冷的石灰乳中，可制得有效成分為的漂白粉
D. 工業(yè)上制備硫酸和制硝酸涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
二、解答題(共55分)
16. 下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)圖中的①～⑧種元素，填寫(xiě)下列空白：
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：_____(填具體元素符號(hào)，下同)。原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____。元素③名稱為_(kāi)_____在周期表中的位置_____。
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_____，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是：_____。
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是____；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____。
（4）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))_____。
（5）元素③的氫化物的化學(xué)式為_(kāi)____；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
（6）寫(xiě)出⑥的最高價(jià)氧化物的水化物和①反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
17. 用下圖裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)及產(chǎn)物性質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)。
（1）濃硝酸一般保存在___________中，并放置在___________。請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明其原因___________。
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體，寫(xiě)出①中反應(yīng)的離子方程式___________。
（3）基于反應(yīng)后溶液呈綠色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)小組提出假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
假設(shè)一：濃度較大所致。
假設(shè)二：溶解了生成的所致。
請(qǐng)將上述表格內(nèi)容補(bǔ)充完整①___________(描述溶液顏色的變化)，②___________(填假設(shè)一或假設(shè)二)。
（4）為了探究和水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下操作。
①先關(guān)閉彈簧夾___________，再打開(kāi)彈簧夾___________，才能使氣體充滿②試管。
②當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起，使之與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾b，再關(guān)閉a，打開(kāi)c，使得水進(jìn)入②試管后發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
18. Ⅰ．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。某化學(xué)興趣小組為探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出：盛裝濃硫酸的儀器名稱_______，Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，該反應(yīng)表明濃硫酸具有_______性。
（2）裝置E中的試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是______。
（3）已知裝置B的作用是儲(chǔ)存多余氣體，請(qǐng)回答裝置B中應(yīng)放置的液體是_______(填字母)。
A. 飽和溶液B. 酸性溶液
C. 濃溴水D. 飽和溶液
Ⅱ．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來(lái)驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：
（4）能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______。
（5）試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，反應(yīng)一段時(shí)間后，取試管b中的溶液分成三份，分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀
（6）上述方案設(shè)計(jì)合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
19. 研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)——物質(zhì)類別關(guān)系如圖1。
回答下列問(wèn)題：
（1）將上述圖中的B轉(zhuǎn)化為C或A的過(guò)程叫 ___________。
（2）圖中氮的氧化物中，E ___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。
（3）在催化劑和加熱的條件下，圖中物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是___________。
（4）圖中物質(zhì)A的電子式為 ___________，實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl固體為主要原料制備A氣體，其化學(xué)方程式為 ___________；為收集到干燥純凈的該氣體，常用的干燥劑是 ___________。
（5）圖中物質(zhì)A極易溶于水，欲吸收尾氣中的A，下列裝置中可選用 ___________(填字母)。(已知：A難溶于CCl4)
a． b． c． d．
（6）氨氣極易溶于水，可以利用如圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。下列組合中也能產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象的是 ___________(填字母)。
a．H2S和濃NaOH溶液 b．CO2和飽和NaHCO3溶液 c．NO和稀硫酸 d．HCl和稀氨水
（7）二氧化氮和二氧化硫?qū)Νh(huán)境有較大危害，能造成酸雨，因此在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫和二氧化氮的時(shí)候通常要進(jìn)行尾氣處理，一般實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液來(lái)進(jìn)行處理，寫(xiě)出氫氧化鈉吸收二氧化硫的反應(yīng)方程式 ___________。
2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)第二次學(xué)業(yè)診斷檢測(cè)
化學(xué)試題
滿分：100分 考試時(shí)間：75分鐘
一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸見(jiàn)光易分解。下列有關(guān)硝酸的說(shuō)法正確的是
A. NO2與H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，NO2為酸性氧化物
B. 濃硝酸保存在棕色帶橡膠塞的試劑瓶中
C. 用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硝酸有白煙產(chǎn)生
D. 常溫下用鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸是因?yàn)殍F與濃硝酸不反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO(3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO)。酸性氧化物應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)酸，而此反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，且NO2在反應(yīng)中既被氧化又被還原，因此NO2不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；
B．濃硝酸需避光保存(棕色瓶)，但強(qiáng)氧化性酸會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)使用玻璃塞而非橡膠塞，B錯(cuò)誤；
C．濃氨水揮發(fā)產(chǎn)生NH3，濃硝酸揮發(fā)產(chǎn)生HNO3蒸氣，兩者反應(yīng)生成NH4NO3固體顆粒，形成白煙，C正確；
D．常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化(表面生成致密氧化膜阻止反應(yīng))，而非不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選C。
2. 縱觀古今，化學(xué)與環(huán)境、材料、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是
A. 工業(yè)合成氨反應(yīng)可以通過(guò)改變反應(yīng)條件實(shí)現(xiàn)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化
B. “神舟”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C. 植物的根從土壤中吸收銨根離子和硝酸鹽屬于自然固氮
D. 食品中添加大量可起到漂白、防腐和抗氧化等作用
【答案】B
【解析】
【詳解】A．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，是無(wú)法通過(guò)改變反應(yīng)條件實(shí)現(xiàn)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化的，A錯(cuò)誤；
B．“神舟”系列飛船使用的碳纖維材料成分主要為碳、光導(dǎo)纖維成分主要為，它們都是無(wú)機(jī)物，都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；
C．自然固氮是指在自然條件將單質(zhì)轉(zhuǎn)化為含氮元素的化合物過(guò)程，不是直接吸收含氮化合物，C錯(cuò)誤；
D．在食品中可起到漂白、防腐和抗氧化等作用，但要嚴(yán)格控制用量，不能大量添加，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
3. 下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)中常用排水法收集氣體
B. 可用鐵或鋁制的容器盛裝濃硝酸
C. NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成屬于氮的固定
D. 將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙
【答案】B
【解析】
【詳解】A．易于水反應(yīng)，不能用排水法收集，A錯(cuò)誤；
B．常溫下鐵或鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵或鋁制的容器盛裝濃硝酸，B正確；
C．游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮稱為氮的固定，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成不屬于氮的固定，C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸難揮發(fā)，將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，不能觀察到白煙，D錯(cuò)誤；
故選B。
4. 下列是對(duì)某溶液多次取樣進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是
A. 加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味的氣體，證明原溶液中一定含有
B. 加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有Cl-
C. 滴加稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中存
D. 滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中存在
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳酸氫根離子也可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，原溶液中也可能有，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．與AgNO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀的離子有Cl-、 等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．若溶液中有，滴加稀硝酸，被氧化為，再加入BaCl2溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明其中沒(méi)有銀離子，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中存在，因?yàn)榱蛩徜^是白色難溶于鹽酸的白色沉淀，D項(xiàng)正確；
故選D。
5. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 通常狀況下，硫是一種黃色固體，易溶于水
B. 二氧化氮是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體
C. 氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
D. 純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
【答案】A
【解析】
【詳解】A．硫在通常狀況下為黃色固體正確，但硫不溶于水，僅微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A錯(cuò)誤；
B．二氧化氮呈紅棕色、有刺激性氣味且有毒，B正確；
C．氨氣溶于水生成堿性溶液，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C正確；
D．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，火焰呈蒼白色，D正確；
故選A。
6. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．加熱時(shí)氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選氯化銨與氫氧化鈣加熱制備，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣與氯化鈣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；
C．NH3的密度比空氣的小，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，即進(jìn)口在上出口在下，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣不與四氯化碳反應(yīng)，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正確；
答案選D。
7. 利用物質(zhì)類別及化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。硫的“價(jià)類”二維圖如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A. c通入H2O2溶液中可得到e
B. b在足量的O2中燃燒得到d
C. a與c可以反應(yīng)生成b
D. f與e的濃溶液可以反應(yīng)生成c
【答案】B
【解析】
【分析】據(jù)硫的“價(jià)類”二維圖可知a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為亞硫酸鹽，g為-2價(jià)硫的鹽。
【詳解】A．過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸，A正確；
B．硫和氧氣燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B錯(cuò)誤；
C．H2S與SO2可發(fā)生歸中反應(yīng)生成S，C正確；
D．亞硫酸鹽(如Na2SO3)和濃硫酸(70%左右)反應(yīng)生成二氧化硫、水和硫酸鈉，D正確；
故選B。
8. 若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a-d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析不正確的是
A. a處變藍(lán)，說(shuō)明SO2是酸性氧化物B. b處褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性
C. c處褪色，說(shuō)明SO2具有還原性D. 試管底部可能會(huì)出現(xiàn)白色固體
【答案】A
【解析】
【分析】銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的SO2是酸性氧化物，且具有漂白性和還原性，SO2會(huì)污染空氣不能直接排向空氣，據(jù)此解答。
【詳解】A．紫色石蕊試液遇酸變?yōu)榧t色，故a處的紫色石蕊溶液變紅，原因是SO2溶于水生成了酸，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；
B．b處品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性，B正確；
C．c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)出SO2的還原性，C正確；
D．濃硫酸具有吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，導(dǎo)致試管底部出現(xiàn)無(wú)水CuSO4白色固體，D正確；
故答案為：A。
9. 表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 銅和濃硝酸反應(yīng)：(濃)
B. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：
C. 向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：
D. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮、水，，A錯(cuò)誤；
B．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性，則氫離子完全被中和生成水，硫酸根離子過(guò)量和鋇離子生成硫酸鋇沉淀：，B正確；
C．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉和水，，C錯(cuò)誤；
D．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：，D錯(cuò)誤；
故選B。
10. 類比遷移是學(xué)習(xí)化學(xué)必備的素養(yǎng)，下列各組類比遷移中正確的是
A. 和反應(yīng)生成，則和反應(yīng)生成
B. 通入中生成和，則通入中生成和
C. 在足量中燃燒生成，則在足量中燃燒生成
D. 可溶性鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制，則可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)生成
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Fe與S反應(yīng)生成FeS，但Cu與S反應(yīng)通常生成Cu2S而非CuS，因Cu的金屬活動(dòng)性較弱，生成低價(jià)硫化物。類比錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；
B．CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，但SO2與Na2O2反應(yīng)時(shí)，SO2的還原性使其被氧化為，生成Na2SO4而非Na2SO3，類比錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；
C．C在足量O2中燃燒生成CO2，但S燃燒無(wú)論O2是否足量，常溫下均生成SO2，SO3需催化劑和高溫條件，類比錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；
D．可溶性鋁鹽(如AlCl3)與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；同理，可溶性鐵鹽(如FeCl3)與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，兩者均因氫氧化物不溶于過(guò)量弱堿(氨水)，類比正確，D正確；
故選D。
11. 下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．濃硫酸滴到蔗糖表面，變黑表現(xiàn)脫水性，膨脹說(shuō)明將碳氧化二氧化碳表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A不選；
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，則溶液中不一定含有 SO ，B不選；
C．將濃硫酸和銅加熱，冷卻后用水稀釋，產(chǎn)生刺激性氣味氣體()，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，溶液呈藍(lán)色，即生成硫酸銅，濃硫酸表現(xiàn)酸性，C選；
D．足量鋅和濃硫酸共熱，產(chǎn)生的刺激性氣味氣體能使品紅溶液褪色，則其肯定含有SO2，濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度逐漸減小，足量的鋅繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生H2，D不選；
故選C。
12. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)分析的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 濃硫酸能使蔗糖炭化變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性
B. 氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了氯化鐵溶液的氧化性
C. 氯氣水溶液放置一段時(shí)間后pH下降，原因是生成了鹽酸
D. 紅熱的木炭放入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)應(yīng)生成
【答案】D
【解析】
【詳解】A．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，加入蔗糖使得蔗糖碳化變黑“長(zhǎng)大”，并產(chǎn)生了CO2、SO2，A正確；
B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵化合價(jià)降低，體現(xiàn)了氯化鐵溶液的氧化性，B正確；
C．氯水中次氯酸不穩(wěn)定，分解為HCl和氧氣，HCl水溶液為強(qiáng)酸鹽酸，使得溶液pH降低，C正確；
D．生成紅棕色氣體二氧化氨，可能是由于紅熱木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，也可能是由于濃硝酸受熱分解，D錯(cuò)誤；
故選D。
13. 現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離不開(kāi)材料，下列說(shuō)法不正確的是
A. 神州飛船使用的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
C. 碳納米管有優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)電池
D. “中國(guó)制造”港珠澳大橋所用水泥屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，具有耐高溫、高硬度等特性，A正確；
B．玻璃的原料是石英砂()、純堿和石灰石，水泥的原料是石灰石和黏土，但傳統(tǒng)陶瓷的原料是黏土(如高嶺土)，無(wú)需石灰石。因此“均需用石灰石”的說(shuō)法錯(cuò)誤，B錯(cuò)；
C．碳納米管導(dǎo)電性優(yōu)異，常用于電池電極材料，C正確；
D．水泥屬于硅酸鹽材料，是無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確；
故選B。
14. 已知X、Y兩種短周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為，則下列判斷正確的是
A. 原子半徑B. 元素非金屬性
C. 單質(zhì)的氧化性D. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)題意，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4> H2YO4。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此X的非金屬性比Y強(qiáng)，如，因此Cl的非金屬性比S強(qiáng)，據(jù)此回答。
【詳解】A．同一周期中，非金屬性強(qiáng)的元素原子半徑更?。ㄈ鏑l的原子半徑小于S），A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。已知HXO4> H2YO4，所以非金屬性X＞Y，B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。因?yàn)榉墙饘傩訶＞Y，所以單質(zhì)的氧化性X＞Y，C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。由于非金屬性X＞Y，所以簡(jiǎn)單陰離子的還原性X＜Y，D錯(cuò)誤；
故選B。
15. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 二氧化硫可以用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑
B. 在接觸法制硫酸工業(yè)中，在高溫、催化劑下被空氣氧化生成
C. 將通入冷的石灰乳中，可制得有效成分為的漂白粉
D. 工業(yè)上制備硫酸和制硝酸涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．二氧化硫可以用于殺菌消毒，可以在葡萄酒等中做添加劑，具有抗氧化性，A正確
B．工業(yè)上制硫酸中，SO2與O2在高溫和V2O5催化劑作用下反應(yīng)得到SO3，B正確；
C．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，可以用通入冷的石灰乳中反應(yīng)制取，C正確；
D．工業(yè)上制備硫酸中SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選D。
二、解答題(共55分)
16. 下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)圖中的①～⑧種元素，填寫(xiě)下列空白：
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：_____(填具體元素符號(hào)，下同)。原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____。元素③名稱為_(kāi)_____在周期表中的位置_____。
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_____，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是：_____。
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是____；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____。
（4）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))_____。
（5）元素③的氫化物的化學(xué)式為_(kāi)____；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
（6）寫(xiě)出⑥的最高價(jià)氧化物的水化物和①反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
【答案】（1） ①. Ar ②. ③. O ④. 第二周期第VIA族
（2） ①. HClO4 ②. NaOH
（3） ①. Al ②.
（4）
（5） ①. H2O ②. Cl2+H2O=HCl+HClO
（6）
【解析】
【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知元素①～⑧是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，據(jù)此回答。
【小問(wèn)1詳解】
在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。元素③名稱為O，在周期表中的位置是第二周期第VIA族；
【小問(wèn)2詳解】
非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH
【小問(wèn)3詳解】
最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al，它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為；
【小問(wèn)4詳解】
離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則③、⑥、⑦三種元素形成的離子中離子半徑由大到小的順序是；
【小問(wèn)5詳解】
元素③的氫化物的化學(xué)式為H2O；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO
【小問(wèn)6詳解】
⑥的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，和①的單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
17. 用下圖裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)及產(chǎn)物性質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)。
（1）濃硝酸一般保存在___________中，并放置在___________。請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明其原因___________。
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體，寫(xiě)出①中反應(yīng)的離子方程式___________。
（3）基于反應(yīng)后溶液呈綠色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)小組提出假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
假設(shè)一：濃度較大所致。
假設(shè)二：溶解了生成的所致。
請(qǐng)將上述表格內(nèi)容補(bǔ)充完整①___________(描述溶液顏色的變化)，②___________(填假設(shè)一或假設(shè)二)。
（4）為了探究和水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下操作。
①先關(guān)閉彈簧夾___________，再打開(kāi)彈簧夾___________，才能使氣體充滿②試管。
②當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起，使之與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾b，再關(guān)閉a，打開(kāi)c，使得水進(jìn)入②試管后發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
【答案】（1） ①. 棕色試劑瓶 ②. 陰涼處 ③.
（2）
（3） ①. 溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色 ②. 假設(shè)二
（4） ①. c ②. ab ③. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【解析】
【分析】本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)及產(chǎn)物性質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)原理：，反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)辄S綠色，通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)證明了黃綠色是因?yàn)槿芙饬松傻乃拢诙€(gè)實(shí)驗(yàn)探究與水的反應(yīng)，反應(yīng)原理：，據(jù)此解答。
【小問(wèn)1詳解】
濃硝酸見(jiàn)光易分解，因此一般保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處，分解方程式：；
【小問(wèn)2詳解】
實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮?dú)怏w，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；
【小問(wèn)3詳解】
實(shí)驗(yàn)1中在蒸餾水中逐漸加入硝酸銅晶體，直至飽和，溶液不變綠，說(shuō)明不是因?yàn)殂~離子濃度大導(dǎo)致的綠色，實(shí)驗(yàn)2加熱反應(yīng)后得到的綠色溶液，有紅棕色氣體逸出，說(shuō)明是氣體逸出，實(shí)驗(yàn)3向飽和硝酸銅溶液中通入，溶液由藍(lán)色溶液變綠，說(shuō)明是因?yàn)槿芙饬松傻乃拢瑒t假設(shè)二正確；
【小問(wèn)4詳解】
①先關(guān)閉彈簧夾c，再打開(kāi)彈簧夾ab，才能使氣體充滿②試管；
②水進(jìn)入②試管后與發(fā)生反應(yīng)生成硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
18. Ⅰ．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。某化學(xué)興趣小組為探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出：盛裝濃硫酸的儀器名稱_______，Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，該反應(yīng)表明濃硫酸具有_______性。
（2）裝置E中的試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是______。
（3）已知裝置B的作用是儲(chǔ)存多余氣體，請(qǐng)回答裝置B中應(yīng)放置的液體是_______(填字母)。
A. 飽和溶液B. 酸性溶液
C. 濃溴水D. 飽和溶液
Ⅱ．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來(lái)驗(yàn)證二氧化硫化學(xué)性質(zhì)：
（4）能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______。
（5）試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，反應(yīng)一段時(shí)間后，取試管b中的溶液分成三份，分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀
（6）上述方案設(shè)計(jì)合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (濃) ③. 酸性和強(qiáng)氧化
（2）品紅溶液褪色 （3）D
（4）試管a中出現(xiàn)黃色渾濁
（5）
（6）III
【解析】
【分析】A裝置為反應(yīng)裝置，銅和濃硫酸加熱生成二氧化硫，B為多余二氧化硫的儲(chǔ)存裝置，C為二氧化硫收集裝置，D為品紅溶液，用來(lái)驗(yàn)證二氧化硫漂白性。
【小問(wèn)1詳解】
盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，銅和濃硫酸加熱生成二氧化硫、硫酸銅、水，化學(xué)方程式為：(濃)，該反應(yīng)中H2SO4中部分S元素化合價(jià)下降，且反應(yīng)生成了CuSO4，該反應(yīng)表明濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性。
【小問(wèn)2詳解】
SO2能使品紅溶液褪色，故D中現(xiàn)象為品紅溶液褪色。
【小問(wèn)3詳解】
裝置B的作用是儲(chǔ)存多余的SO2氣體， B中的液體應(yīng)不能與SO2反應(yīng)，而且要防止SO2的溶解；
A．亞硫酸鈉溶液能和SO2反應(yīng)，不符合題意；
B．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，不符合題意；
C．溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，溴水能吸收SO2，不符合題意；
D．SO2難溶于飽和NaHSO3溶液，且不和亞硫酸氫鈉反應(yīng)，符合題意；
答案選D。
【小問(wèn)4詳解】
SO2具有氧化性，能把硫離子氧化生成單質(zhì)S沉淀，所以能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為a試管中有淡黃色沉淀生成。
【小問(wèn)5詳解】
氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2生成硫酸，同時(shí)生成HCl，反應(yīng)為：。
【小問(wèn)6詳解】
氯水中含有氯離子，和硝酸銀溶液一定生成白色沉淀，方案Ⅰ不正確；氯水具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液褪色，則方案Ⅱ也不正確；向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸鋇，即SO2被氧化生成硫酸，所以方案Ⅲ合理。
19. 研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)——物質(zhì)類別關(guān)系如圖1。
回答下列問(wèn)題：
（1）將上述圖中的B轉(zhuǎn)化為C或A的過(guò)程叫 ___________。
（2）圖中氮的氧化物中，E ___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。
（3）在催化劑和加熱的條件下，圖中物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是___________。
（4）圖中物質(zhì)A的電子式為 ___________，實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl固體為主要原料制備A氣體，其化學(xué)方程式為 ___________；為收集到干燥純凈的該氣體，常用的干燥劑是 ___________。
（5）圖中物質(zhì)A極易溶于水，欲吸收尾氣中的A，下列裝置中可選用 ___________(填字母)。(已知：A難溶于CCl4)
a． b． c． d．
（6）氨氣極易溶于水，可以利用如圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。下列組合中也能產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象的是 ___________(填字母)。
a．H2S和濃NaOH溶液 b．CO2和飽和NaHCO3溶液 c．NO和稀硫酸 d．HCl和稀氨水
（7）二氧化氮和二氧化硫?qū)Νh(huán)境有較大危害，能造成酸雨，因此在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫和二氧化氮的時(shí)候通常要進(jìn)行尾氣處理，一般實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液來(lái)進(jìn)行處理，寫(xiě)出氫氧化鈉吸收二氧化硫的反應(yīng)方程式 ___________。
【答案】（1）氮的固定
（2）不是 （3）4NH3+5O24NO+6H2O
（4） ①. ②. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ③. 堿石灰
（5）acd （6）ad
（7）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】
【分析】根據(jù)各物質(zhì)中N元素的價(jià)態(tài)以及種類，A為NH3，B為N2，C為NO，D為N2O3，E為NO2，F(xiàn)為N2O5，H為HNO3，G為HNO2，J為亞硝酸鹽，K為硝酸鹽。
【小問(wèn)1詳解】
N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，稱為氮的固定；
【小問(wèn)2詳解】
E為NO2，NO2與堿反應(yīng)生成兩種鹽（硝酸鹽和亞硝酸鹽），故不是酸性氧化物；
【小問(wèn)3詳解】
該過(guò)程屬于NH3的催化氧化，反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；
【小問(wèn)4詳解】
NH3分子中，N分別與3個(gè)H原子共用1對(duì)電子，NH3的電子式為；實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制備N(xiāo)H3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH3用堿石灰干燥；
【小問(wèn)5詳解】
NH3極易溶于水，導(dǎo)管直接伸入到水中會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，尾氣吸收應(yīng)選擇具有防倒吸作用的裝置，故選擇acd；
【小問(wèn)6詳解】
a．H2S易與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生大的壓強(qiáng)差，形成噴泉，a正確；
b．CO2不能被飽和NaHCO3溶液吸收，不能形成噴泉，b錯(cuò)誤；
c．NO不能被稀硫酸吸收，不能形成噴泉，c錯(cuò)誤；
d．HCl易與稀氨水反應(yīng)，產(chǎn)生大的壓強(qiáng)差，形成噴泉，d正確；故答案選ad。
【小問(wèn)7詳解】
SO2屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
A.制備
B.干燥
C.收集
D.吸收尾氣
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
將濃硫酸滴到蔗糖表面
固體變黑膨脹
濃硫酸有吸水性
B
向某溶液中滴加溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中含有
C
將濃硫酸和銅加熱，冷卻后用水稀釋
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，稀釋后溶液呈藍(lán)色
濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性
D
將足量鋅和濃硫酸共熱，將氣體通入品紅溶液
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，品紅溶液褪色
產(chǎn)生的氣體只有
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：蒸餾水中逐漸加入硝酸銅晶體，直至飽和
溶液藍(lán)色逐漸變深但不變綠色。
②___________是正確的(填假設(shè)一或假設(shè)二)
實(shí)驗(yàn)2：加熱反應(yīng)后得到的綠色溶液
溶液上方有紅棕色氣體逸出，溶液變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)3：向飽和硝酸銅溶液中通入
①___________(描述溶液顏色的變化)
A.制備
B.干燥
C.收集
D.吸收尾氣
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
將濃硫酸滴到蔗糖表面
固體變黑膨脹
濃硫酸有吸水性
B
向某溶液中滴加溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中含有
C
將濃硫酸和銅加熱，冷卻后用水稀釋
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，稀釋后溶液呈藍(lán)色
濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性
D
將足量鋅和濃硫酸共熱，將氣體通入品紅溶液
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，品紅溶液褪色
產(chǎn)生的氣體只有
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：在蒸餾水中逐漸加入硝酸銅晶體，直至飽和
溶液藍(lán)色逐漸變深但不變綠色。
②___________是正確的(填假設(shè)一或假設(shè)二)
實(shí)驗(yàn)2：加熱反應(yīng)后得到的綠色溶液
溶液上方有紅棕色氣體逸出，溶液變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)3：向飽和硝酸銅溶液中通入
①___________(描述溶液顏色的變化)

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