一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1. 北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號(hào)”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是
A. 冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料為氧化性氣體
B. 飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子
C. 探測(cè)器使用的硅太陽(yáng)能電池板，其主要成分是
D. 核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的與互為同位素
【答案】D
【解析】
【詳解】A．冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料為還原性氣體，A錯(cuò)誤；
B．玻璃纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于天然有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；
C．探測(cè)器使用的硅太陽(yáng)能電池板，其主要成分是晶體硅，C錯(cuò)誤；
D．與的質(zhì)子數(shù)都為92，中子數(shù)分別為143、146，是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素，兩者互稱同位素，D正確；
答案選D。
2. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是
A. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成的化合物中含離子鍵和極性鍵
B. 最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Z＞M
C. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篫＞M
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨＞Y
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素中，M、R都有?2價(jià)，處于ⅥA族元素，R 有+6價(jià)，M無(wú)正價(jià)，且M 的原子半徑較小，則R為S元素、M為O元素；X、Y化合價(jià)分別為+2、+1價(jià)，則分別處于ⅡA族、IA族，且原子半徑 Y＞X＞硫，故X為Mg、Y 為Na；Z有+5、?3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于硫的，故Z為N元素，據(jù)此分析解答；
【詳解】A．Z為N元素，N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成的化合物為氨氣，二者反應(yīng)生成的物質(zhì)為硝酸銨，屬于離子化合物，含離子鍵和極性共價(jià)鍵，故A正確；
B．Z為N元素，M為O元素，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞N，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：M＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．Z為N元素，M為O元素，O的最簡(jiǎn)單氫化物為水，N最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，水分子和氨氣分子都能形成氫鍵，但常溫下，水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，則最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篗＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．X為Mg、Y 為Na，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篩＞X，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
3. 下列有關(guān)反應(yīng)熱說(shuō)法不正確的是
A. 石墨的穩(wěn)定性比金剛石高
B.
C. C(石墨，s)
D. 1ml石墨或1mlCO分別完全燃燒，石墨放出的熱量多
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量可得石墨的能量低，能量越低越穩(wěn)定，則石墨的能量低，故A正確；
B．因?yàn)榉磻?yīng)的能量只與始態(tài)和末態(tài)有關(guān)，與中間過(guò)程無(wú)關(guān)，故△H5=△H4+△H1，△H1>0，故△H5>△H4，故B正確；
C．由①C(石墨，s)，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)，①-2②可得C(石墨，s)，故C錯(cuò)誤；
D．因由C可知，石墨轉(zhuǎn)化為CO需要吸收能量，故1ml石墨完全燃燒放出的熱量多，故D正確；
故選C。
4. 太陽(yáng)能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過(guò)，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1- xFePO4 LiFePO4+C6，下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)Li+從左邊移向右邊，從右邊移向左邊
B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為 Li1-xFePO4+xLi++xe- =LiFePO4
C. 充電時(shí)M極連接電源的負(fù)板，電極反應(yīng)式為C6+xe-=
D. 充電時(shí)電路中通過(guò)2.0 ml電子，產(chǎn)生28 gLi
【答案】B
【解析】
【分析】電池反應(yīng)式為，由圖可知，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6?xe?═xLi＋＋6C，N極為正極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1?xFePO4＋xLi＋＋xe?═LiFePO4，充電時(shí)，M極為陰極，電極反應(yīng)式為xLi＋＋6C＋xe?═LixC6，N極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4?xe?═Li1?xFePO4＋xLi＋，據(jù)此作答。
【詳解】A．放電時(shí)，負(fù)極生成鋰離子，正極消耗鋰離子，故Li＋從左邊移向右邊，隔膜為陽(yáng)離子交換膜，磷酸根離子不能透過(guò)，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，N極為正極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1?xFePO4＋xLi＋＋xe?═LiFePO4，故B正確；
C．充電時(shí)，M極為陰極，連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)式為xLi＋＋6C＋xe?═LixC6，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)電路中通過(guò)2.0ml電子，陰極生成Li的質(zhì)量為2ml×7g/ml＝14g，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查可充電電池，題目難度中等，能依據(jù)圖像和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。
5. 探究化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中的試劑及用量完全相同)及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(注：注射器用于收集氣體并讀取氣體體積)。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 裝置②中的Cu表面有氣泡產(chǎn)生，而裝置①中的Cu表面無(wú)氣泡
B. 裝置①和②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式都為：
C. 原電池反應(yīng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，導(dǎo)致裝置①中反應(yīng)的平均速率比裝置②中的小
D. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，原電池的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
【答案】D
【解析】
【分析】裝置①為鋅與稀硫酸的反應(yīng)，裝置②為Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池。
【詳解】A．裝置②中的表面有氣泡產(chǎn)生，是原電池的正極，而裝置①中的表面無(wú)氣泡，僅是化學(xué)反應(yīng)，表面有氣泡，故A正確；
B．裝置①為鋅與稀硫酸的反應(yīng)，離子方程式為；裝置②為Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池，總反應(yīng)式為，故B正確；
C．基于表格數(shù)據(jù)信息的證據(jù)推理可知，收集相同體積的氣體裝置②需要的時(shí)間更短，故原電池反應(yīng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；
D．化學(xué)能有一部分轉(zhuǎn)化為了熱能，而不是全部轉(zhuǎn)化為電能，表現(xiàn)在溫度升高上，也是基于證據(jù)的推理，故D錯(cuò)誤；
故選D。
6. 將1mlA和2mlB置于真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試劑體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其反應(yīng)達(dá)到平衡：，下列不可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 氣體的密度保持不變B. 容器內(nèi)氣體總壓不變
C. B的體積分?jǐn)?shù)不變D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
【答案】B
【解析】
【詳解】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，恒容條件下，氣體總質(zhì)量不變時(shí)，氣體密度保持不變，可以判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；
B．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，恒容條件下氣體的總壓一直保持不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；
C．B的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)可以判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；
D．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，恒容條件下，氣體總質(zhì)量不變時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，可以判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；
故選B。
7. 在不同條件下，用O2氧化a ml/L Fe2+溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。
下列分析或推測(cè)不合理的是
A. 0-8 h內(nèi)，F(xiàn)e2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大
B. 60℃、pH=2.5時(shí)，4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15a ml/(L·h)
C. 由曲線②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化速率越快
D. 氧化過(guò)程的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)時(shí)間相對(duì)越長(zhǎng)，F(xiàn)e2+和O2的接觸越充分，F(xiàn)e2+的氧化率越大，A正確；
B．50℃、 pH=2.5時(shí)，4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率為v(Fe2+)==0.15a ml/(L·h)，在60℃、 pH=2.5時(shí)，由于溫度升高，反應(yīng)速率增大，所以60℃、 pH=2.5時(shí)，4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15a ml/(L·h)，B正確；
C．由②和③可知：②的Fe2+氧化速率快，但②的pH小、酸性強(qiáng)，所以條件相同時(shí)，pH越小，F(xiàn)e2+氧化速率越快，C錯(cuò)誤；
D．氧化過(guò)程是在酸性條件下，O2和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，根據(jù)電子守恒＼電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
8. 山梨酸是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)山梨酸的敘述錯(cuò)誤的是

A. 既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
C. 與 互為同分異構(gòu)體D. 1ml該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成3gH2
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 含羧基和羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；
B． 羧基所連的飽和碳原子為四面體構(gòu)型、則分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B錯(cuò)誤；
C． 與 的分子式均為C7H10O5而結(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體，C正確；
D．含羧基和羥基均能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則1ml該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成3gH2，D正確；
答案選B。
9. 乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A. 氧化反應(yīng)有①⑤⑥，加成反應(yīng)有②③
B. 氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 在加熱條件下，反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀
D. 可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2
【答案】C
【解析】
【分析】由流程可知乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2?二氯乙烷，發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，乙烯氧化生成乙醛，乙醛與新制氫氧化銅濁液在加熱條件下反應(yīng)生成乙酸，以此解答該題。
【詳解】A．③由C?C鍵生成C＝C鍵，為消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．聚乙烯不含碳碳雙鍵，與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．乙醛含有醛基，與氫氧化銅濁液在加熱條件下反應(yīng)生成氧化亞銅，磚紅色沉淀，故C正確；
D．乙醇易溶于四氯化碳，溶液不分層，不能用于萃取Br2的CCl4溶液中的Br2，故D錯(cuò)誤。
故答案選C。
10. 某研究機(jī)構(gòu)使用Li—SO2Cl2電池作為電源電解制備Ni(H2PO2)2，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為2Li＋SO2Cl2=2LiCl＋SO2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 電池中C電極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2＋2e-=2Cl-＋SO2↑
B. 電池的e極連接電解池的g極
C. 膜a、c是陽(yáng)離子交換膜，膜b是陰離子交換膜
D. 電解池中不銹鋼電極附近溶液的pH增大
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)電池反應(yīng)為2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑可知，放電時(shí)Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失去電子，所以Li電極是負(fù)極，反應(yīng)式為2Li-2e-═2Li+，則碳棒是正極，正極是SO2Cl2中+6價(jià)的硫得電子、發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑；電解池中，Ni電極失去電子生成Ni2+，通過(guò)膜a進(jìn)入產(chǎn)品室II室，所以g電極為陽(yáng)極、與鋰-磺酰氯（Li-SO2Cl2）電池的正極C棒相接，H2PO2-由原料室III室通過(guò)膜b進(jìn)入產(chǎn)品室II室，與Ni2+生成Ni(H2PO2)2，h電極為陰極，與原電池的e電極相接，H2O或H+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑，Na+通過(guò)膜c進(jìn)入IV室，形成閉合回路，所以膜a、c是陽(yáng)離子交換膜，膜b是陰離子交換膜，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由圖示可知，Li電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則C電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，故A正確；
B．原電池中Li電極為負(fù)極，C電極為正極，電解池中，Ni電極失去電子生成Ni2+，即g電極為陽(yáng)極，則h電極為陰極，與原電池的負(fù)極Li電極e相接，故B錯(cuò)誤；
C．電解池中，Ni電極失去電子生成Ni2+，通過(guò)膜a進(jìn)入產(chǎn)品室II室，H2PO2-由原料室III室通過(guò)膜b進(jìn)入產(chǎn)品室II室，在產(chǎn)品室II室中與Ni2+生成Ni(H2PO2)2，Na+通過(guò)膜c進(jìn)入IV室，形成閉合回路，所以膜a、c是陽(yáng)離子交換膜，膜b是陰離子交換膜，故C正確；
D．電解池中不銹鋼電極即h電極為為陰極，電極上H2O或H+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑，所以電極附近溶液的pH增大，故D正確；
故選B。
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11. 一定溫度下，按2：1加入反應(yīng)物發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說(shuō)法正確的是
A. 恒壓條件下的轉(zhuǎn)化率高于恒容條件下的轉(zhuǎn)化率
B. 平衡后各物質(zhì)濃度之比為2：1：2
C. 恒容時(shí)按2：1再加入反應(yīng)物，新平衡后SO2(g)和O2體積分?jǐn)?shù)均增大
D. 恒容時(shí)平均分子量不變或密度不變均能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)是氣體計(jì)量數(shù)減小反應(yīng)，故恒壓時(shí)隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器體積減小，相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上加壓，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，A正確；
B．平衡轉(zhuǎn)化率不知道，平衡后，各種物質(zhì)的濃度之比無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；
C．恒容時(shí)按2：1再加入反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，新平衡后SO2(g)和O2體積分?jǐn)?shù)均減小，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)體系中，所有的反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，則總質(zhì)量不變，在恒容容器中，體積不變，故密度是始終不變的，則密度不變不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；
故選A。
12. 某污水處理廠利用微生物電池將鍍鉻廢水中的催化還原，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作過(guò)程中電子由a極經(jīng)外電路流向b極
B. b極反應(yīng)式：
C. 電池工作過(guò)程中a極區(qū)附近溶液的pH增大
D. 每生成33.6L，則處理1ml
【答案】CD
【解析】
【分析】由圖可知，a極乙酸生成二氧化碳和氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)為；b極轉(zhuǎn)化為，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，反應(yīng)為；
【詳解】A．電池工作過(guò)程中，電子由負(fù)極流向正極，由a極流向極，故A正確；
B．b極發(fā)生還原反應(yīng)，電極式正確，故B正確；
C．電池工作過(guò)程中a極區(qū)生成氫離子，溶液的減小，故C錯(cuò)誤；
D．每生成標(biāo)況下，二氧化碳的物質(zhì)的量為1.5ml，轉(zhuǎn)移電子6ml，根據(jù)電子守恒可知，處理，但是選項(xiàng)中未標(biāo)明溫度壓強(qiáng)，氣體的物質(zhì)的量不確定為1.5ml，故D錯(cuò)誤；
故選CD。
13. 下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
【詳解】A．相同條件下，將同等大小的鈉分別加入無(wú)水乙醇和水中，鈉與水反應(yīng)更劇烈，則水中氫比乙醇中氫的活潑性強(qiáng)，A正確；
B．碘能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，應(yīng)向水解液中直接加少量碘水來(lái)檢驗(yàn)淀粉是否有剩余、不能在中和液中加碘水，B錯(cuò)誤；
C．，向溶液中加入溶液，鐵離子少量，再加入幾滴溶液，溶液變紅，則反應(yīng)中鐵離子沒有完全轉(zhuǎn)化，此反應(yīng)存在限度，C正確；
D．在燒杯中將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌，片刻后用手觸摸燒杯底部感到冰涼，同時(shí)能聞到有刺激性氣，說(shuō)明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選AC。
14. 用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以I- 形式存在)的工藝流程如下：
下列說(shuō)法正確的是
A. 經(jīng)①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者
B. ④的作用是將吸附的碘氧化而脫離高分子樹脂
C. 若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n(Cl2)：n(KClO3)=5：2
D. 由⑥得到碘產(chǎn)品的過(guò)程，主要發(fā)生的是物理變化
【答案】AD
【解析】
【分析】含I-的鹵水酸化之后，通入氯氣將I-氧化為I2，用高分子樹脂吸附I2，再用亞硫酸鈉還原成I-，得到I-濃度較高的溶液，最后用氯酸鉀氧化得到I2。
【詳解】A．①中開始時(shí)c(I- )較小，④中c(I- )經(jīng)過(guò)前面的吸附再還原后濃度變大，所以c(I- )后者大于前者，A正確；
B．④的作用是利用亞硫酸鈉的還原性將吸附的碘還原成I-而脫離高分子樹脂，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)②Cl2+2 I- = 2Cl-+I2和⑤+6 I-+6H+= 3I2+ Cl-+3H2O，假設(shè)分別得到3ml I2，則消耗n(Cl2) =3ml、n(KClO3)=1ml，則n(Cl2)：n(KClO3) =3：1，C錯(cuò)誤；
D．⑥是將碘升華再凝華得到產(chǎn)品的過(guò)程，升華和凝華都是物理變化，D正確；
答案選AD。
15. 一定溫度下，密閉容器中反應(yīng) mX(g)+nY(？)pW(s)+2mZ(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(X)=0.3ml/L，若其它條件不變，將容器體積縮小至原來(lái)的1/2，再次達(dá)平衡時(shí) c(X)=0.5ml/L。下列判斷正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. Y 可能是液體或固體
C. 方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)：n>mD. Z 的體積分?jǐn)?shù)下降
【答案】AC
【解析】
【分析】平衡時(shí)c( X) =0.3ml/L，將容器體積縮小到原來(lái)的，如果平衡不移動(dòng)，X的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，即為0.6ml/L，而重新平衡后c(X) =0.5ml/L，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)了，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。
【詳解】A．從以上分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；
B．增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)物的氣體系數(shù)之和大于生成物的氣體系數(shù)之和，若Y 是固體或液體，m2m，所以n>m，故C正確；
D．平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，Z 的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；
故答案選AC。
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16. 苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一種生產(chǎn)苯乙烯的流程如下：

(1)上述流程①～④的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有___(填序號(hào))。乙苯的一溴代物共有___種。
(2)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
①以CH2=CH2為原料制備CH3CH2Cl：____；
②用苯乙烯合成聚苯乙烯：_____。
(3)聚苯乙烯塑料性質(zhì)穩(wěn)定，會(huì)造成嚴(yán)重的“白色污染”，為此人們開發(fā)出一種聚乳酸塑料來(lái)替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意圖如下：

①寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
②聚乳酸中含有的官能團(tuán)名稱為____。
③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好處是____。
(4)目前工業(yè)上大多采用乙苯催化脫氫法制備苯乙烯，反應(yīng)原理如下：
(g)?(g)+H2(g) ΔH
已知鍵能數(shù)據(jù)如下：
注：25℃，100kPa時(shí)生成或斷裂1ml化學(xué)鍵所放出或吸收的能量稱為鍵能。計(jì)算上述反應(yīng)的ΔH=_______。
【答案】 ①. ②③ ②. 5 ③. CH2=CH2+HClCH3CH2Cl ④. n ⑤. CH3CH(OH)COOH + 2Na → CH3CH(ONa)COONa + H2↑ ⑥. 酯基 ⑦. 聚乳酸可發(fā)生降解生成無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，環(huán)保無(wú)污染 ⑧. +124 kJ?ml-1
【解析】
【詳解】根據(jù)流程圖可知①苯與乙烯反應(yīng)生成苯乙烷，②苯與氯乙烷取代生成苯乙烷，③苯乙烷發(fā)生取代生成，④在一定條件下消去生成苯乙烯。
(1) 根據(jù)分析上述流程①～④的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②③，乙苯中等效氫有5種，故乙苯的一溴代物共有5種，故答案為：②③、5
(2) ①以CH2=CH2為原料制備CH3CH2Cl，可以CH2=CH2為原料與HCl加成得CH3CH2Cl，
化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
②苯乙烯加聚反應(yīng)可以得到聚苯乙烯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n
(3) ①乳酸CH3CH(OH)COOH中有羥基和羧基，可以與鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH(OH)COOH + 2Na → CH3CH(ONa)COONa + H2↑
②聚乳酸是乳酸縮聚形成的聚酯，根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，聚乳酸中含有的官能團(tuán)名稱為酯基，故答案為：酯基
③聚乳酸是乳酸縮聚形成的聚酯，在一定條件下可以發(fā)生降解，聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料可以減少白色污染，是因?yàn)榫廴樗峥砂l(fā)生降解生成無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，環(huán)保無(wú)污染
(4) ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物鍵能之和，故ΔH相當(dāng)于乙基的鍵能之和-乙烯基和氫氣的鍵能之和=，故答案為：+124 kJ?ml-1
17. 甲醇(CH3OH)在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。其中利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：
I．CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0kJ·ml-1
Ⅱ．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ΔH2=-90.0kJ·ml-1
Ⅲ．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
（1）ΔH3=___________，在上述制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ比較，優(yōu)點(diǎn)為___________。
（2）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mlCO2和3mlH2進(jìn)行反應(yīng)Ⅲ，測(cè)得CO2和CH3OH濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

3min時(shí)，反應(yīng)的v正___________v逆(填“”或“=”)。0～10min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率v=___________。
（3）使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和Cu2O(Ⅱ)可用于CH3OH的催化脫氫：CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g)。在相同的密閉容器中，利用控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得CH3OH的濃度c(ml·L-1)隨時(shí)間t(min)的變化如下表：
可以判斷：實(shí)驗(yàn)溫度T1___________T2(填“>”、“ ②. 0.225
（3） ①. < ②. <
（4） ①. 負(fù)極 ②. ③. 11.2
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
反應(yīng)Ⅲ可由反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ得到，ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-90+41)kJ/ml=-49kJ/ml。反應(yīng)Ⅱ只有甲醇一種產(chǎn)物，無(wú)副產(chǎn)物，原子利用率為100%，符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則。
【小問(wèn)2詳解】
3min時(shí)，甲醇的濃度呈增大的趨勢(shì)，二氧化碳的濃度呈減小的趨勢(shì)，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆。0-10min甲醇的濃度變化量為0.75ml/L，則根據(jù)化學(xué)方程式可知，氫氣的濃度變化量為2.25ml/L，H2的平均反應(yīng)速率v=2.25ml/L÷10min=0.225。
【小問(wèn)3詳解】
對(duì)比表中②③組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，催化劑相同的情況下，第③組實(shí)驗(yàn)中單位時(shí)間內(nèi)甲醇的濃度變化量更大，說(shuō)明③組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率更大，T1 （3） ①. ②.
（4）33.3% （5）1：8
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
經(jīng)歷了三步完成，則每一步反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，總反應(yīng)的反應(yīng)速率由活化能最高的慢反應(yīng)決定，故答案為：基元反應(yīng)；③；
【小問(wèn)2詳解】
反應(yīng)①需要斷裂氯氣分子中的化學(xué)鍵，則為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故答案為：＞；
【小問(wèn)3詳解】
反應(yīng)②處于平衡狀態(tài)時(shí)，即，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)；由上式可知（4），當(dāng)反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，則（5），將（5）帶入（4）得，代入中得到，決速步的速率方程近似等于總反應(yīng)的速率方程，則，故答案為；；
【小問(wèn)4詳解】
反應(yīng)器甲和反應(yīng)器乙溫度相同，則平衡常數(shù)相同，反應(yīng)乙80s時(shí)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)甲未處于平衡狀態(tài)，設(shè)反應(yīng)甲生成氫氣物質(zhì)的量為x，列三段式有，則，解得，則HI(g)的平衡分解率為，故答案為：33.3%；
【小問(wèn)5詳解】
設(shè)容器乙中平衡時(shí)體系內(nèi)氫氣物質(zhì)的量為a，列三段式有，則，解得，則體系外的氫氣物質(zhì)的量為，則膜反應(yīng)器體系內(nèi)外的物質(zhì)的量之比為1：8；故答案為1：8。元素代號(hào)
X
Y
Z
M
R
原子半徑(×10-10m)
1.60
186
0.75
0.74
1.02
主要化合價(jià)
+2
+1
+5，－3
－2
+6，－2
項(xiàng)目
時(shí)間/
裝置①
裝置②
氣體體積/
溶液溫度/
氣體體積/
溶液溫度/
0
0
22.0
0
22.0
8.5
30
24.8
50
23.8
10.5
50
26.0
-
-
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
相同條件下，將同等大小的鈉分別加入無(wú)水乙醇和水中，鈉與水反應(yīng)更劇烈
乙醇中氫的活潑性比水中氫的弱
B
向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，加熱，冷卻后加入過(guò)量NaOH溶液至堿性，再加少量碘水，溶液不變藍(lán)
淀粉完全水解
C
向溶液中加入溶液，再加入幾滴溶液，溶液變紅
此反應(yīng)存在限度
D
在燒杯中將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌，片刻后用手觸摸燒杯底部感到冰涼，同時(shí)能聞到有刺激性氣味的氣體生成
此反應(yīng)為放熱
化學(xué)鍵
C﹣H
C﹣C
C=C
H﹣H
鍵能/kJ?ml﹣1
412
348
612
436
序號(hào)
溫度
催化劑
0
10
20
30
40
50
①
T1
Cu2O(Ⅰ)
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
Cu2O(Ⅱ)
0.050
0.0490
0.0483
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
Cu2O(Ⅲ)
0.050
0.044
0.040
0.040
0.040
0.040
反應(yīng)器甲
反應(yīng)器乙
80s時(shí)反應(yīng)區(qū)
0.10
0.30

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