高一化學(xué)必修第一冊(cè)同步單元AB卷（新教材人教版） 第三章 鐵 金屬材料（A卷） （基礎(chǔ)強(qiáng)化篇） 說(shuō)明：本試卷分選擇題非選擇題，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題2分。共40分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述不正確的是 A．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，用排水法收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，能聽到輕微爆鳴聲 B．鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) C．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中O2、H2O的共同作用下能發(fā)生氧化反應(yīng) D．鐵與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物是黑色的FeO 中國(guó)每年要進(jìn)口5億噸左右的鐵礦石,占世界海上鐵礦石貿(mào)易量的一半以上，關(guān)于鐵礦石的說(shuō)法正確的是 赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B. 鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同 C. 磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變血紅色 D.? FeO俗稱鐵紅 3. 向一定質(zhì)量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，在溶液中加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為 A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．無(wú)法計(jì)算 4. 以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)，化合價(jià)為縱坐標(biāo)繪制的圖象叫價(jià)類圖。如圖是鐵的價(jià)類圖，Y物質(zhì)為 A.? FeO B.? Fe(OH)2 C.? Fe3O4 D.? FeSO4 下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的 A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④ 向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 A．該溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋>Cl2 C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì) D．Fe2＋被氧化為Fe3＋ 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ B．Fe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ D．Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．1 mol Na在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．常溫下，2.3 g鈉投入水中，產(chǎn)生0.05NA個(gè)氫分子 C．0.1 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NA D．0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.3 mol電子 制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液做腐蝕液，有關(guān)反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中不可能出現(xiàn)的是 A．有銅粉無(wú)鐵粉　　　　 B．有鐵粉無(wú)銅粉 C．鐵粉、銅粉都有 D．鐵粉、銅粉都無(wú) 下列關(guān)于鐵和鐵合金的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．工業(yè)上用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來(lái) B．不銹鋼抗腐蝕性能好，長(zhǎng)期使用絕對(duì)不會(huì)生銹 C．制造鐵軌、船舶、橋梁的碳素鋼是鐵和碳的合金 D．使用鐵鍋炒菜能為人體提供微量的鐵元素 下列有關(guān)廚房中鋁制品的使用，你認(rèn)為合理的是 A．盛放食醋　　　B．燒煮開水 C．用金屬絲擦洗表面的污垢 D．用堿水洗滌 儲(chǔ)氫合金是一類新型合金，如鐵系儲(chǔ)氫合金、鈦系儲(chǔ)氫合金。儲(chǔ)氫合金既能在一定條件下吸收H2，又能在一定條件下放出H2，該循環(huán)中發(fā)生變化：H22H。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．儲(chǔ)氫合金的吸氫和放氫都是物理變化 B．溫度和壓強(qiáng)都會(huì)影響儲(chǔ)氫合金的吸氫和放氫 C．鐵系儲(chǔ)氫合金可以做成納米合金 D．鐵系儲(chǔ)氫合金和鈦系儲(chǔ)氫合金可以用磁鐵進(jìn)行鑒別 下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的兩性物質(zhì)是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ①② B．②③ C．①③ D．只有② 鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是 A．兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B．鋁與硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸作氧化劑 C．鋁與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉作氧化劑 D．兩個(gè)反應(yīng)都有氣體生成 16. 下列說(shuō)法正確的是 A. Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物 B.?因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物 C. Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng) D. Al2O3能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng) 17. 鐵粉在高溫條件下可與水蒸氣反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32 g，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量是 A．28 g　 B．56 g C．84 g D．112 g 將適量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是 A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1 Mg、Zn、Al、Fe四種金屬單質(zhì)分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量與投入金屬的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，則①②③④所表示的金屬分別是 A．Al、Mg、Fe、Zn B．Fe、Zn、Mg、Al C．Mg、Al、Zn、Fe D．Zn、Fe、Mg、Al 將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d g·cm－3，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 eq \f(82a,46a＋m)% B. eq \f(8 200a,46a＋2m)% C. eq \f(8 200a,46a＋m)% D. eq \f(8 200a,69a＋m)% 非選擇題：本題共5個(gè)題，共60分。 （8分） 某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。 (1)A中試劑為________。 (2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。 (3)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL (已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為__________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。　 22. （14分） 某學(xué)生小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題。 (1)請(qǐng)寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。 (2)物質(zhì)②為____________。 (3)請(qǐng)寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。 (4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過(guò)程的現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________， 此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))________________________________________。 (5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_______________________________________。 23. （14分） 如下圖所示，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，可完成高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 回答下列問(wèn)題： (1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。 (2)干燥管C中盛放的藥品是________，作用是___________________________________。 (3)在D處畫出用簡(jiǎn)單方法(用試管)收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自選)。 (4)圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置的主要作用是________________；圓底燒瓶底部放入幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_____________________________________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃________，理由是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 24. （16分） 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。 (1)檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在的試劑是__________，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是______________。 (2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。 (3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟： A．請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： ①____________；②____________；③_______________； ④____________；⑤____________；⑥________________。 B．請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ⅰ. ______________________________________； Ⅱ. ______________________________________； Ⅲ. ______________________________________； Ⅳ. ______________________________________。 （8分） 將19.2 g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中，然后向溶液中加入鐵粉，剩余固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。 (1)計(jì)算混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)。 (2)計(jì)算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。 選項(xiàng)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2（SO4）3ZCl2FeNaOH溶液Cu

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