高中人教版 (2019)第三章鐵金屬材料綜合與測試精品學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

? 第三章鐵金屬材料單元測試卷（解析版）（B卷）
班級___________ 姓名___________ 學(xué)號____________ 分?jǐn)?shù)____________
（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）
考試范圍：第三章鐵金屬材料難度：★★★★☆
注意事項：
1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名、學(xué)號填寫在試卷上。
2．回答第I卷時，選出每小題答案后，將答案填在選擇題上方的答題表中。
3．回答第II卷時，將答案直接寫在試卷上。
題號
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答案

第Ⅰ卷（選擇題50分）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
一、選擇題：本題共20個小題，1-15題為單選題，每小題2分，共30分。16-20為不定項選擇題，每小題4分全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分共計20分。
1．《新修本草》中關(guān)于“青礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”?！段锢硇∽R》中說：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”，下列相關(guān)敘述不正確的是(　　)
A．赤色固體可能是Fe2O3
B．青礬宜密閉保存，防止氧化變質(zhì)
C．青礬燃燒過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移
D．“青礬廠氣”可能是CO和CO2
【答案】　D
【解析】　根據(jù)《新修本草》關(guān)于青礬的描述可知為FeSO4·7H2O，其分解產(chǎn)生的氣體二氧化硫有刺激性氣味，三氧化硫有腐蝕性，不可能產(chǎn)生CO和CO2。

2．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是(　　)
A．在自然界中，不可能有游離態(tài)的鐵存在
B．磁鐵礦的主要成分是Fe2O3
C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素，因此在日常生活中應(yīng)用最廣
D．人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素
【答案】D
【解析】自然界中，游離態(tài)的鐵存在于隕石中，A項錯誤；磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，B項錯誤；地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素，C項錯誤；D項正確。

3、下列說法正確的是(　　)
A．青銅是我國使用最早的合金，也是目前使用最廣泛的合金
B．不管哪種銅合金都含有銅元素，所以它們的性質(zhì)也和金屬銅一樣
C．我們?nèi)粘Ｉ钪杏玫降你~合金制品主要是黃銅制的
D．各種銅合金都有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性
【答案】C
【解析】青銅是我國使用最早的合金，但目前使用最廣泛的合金是鐵合金；銅合金與銅相比，因熔合了其他元素，其機械性能和硬度、熔點等性質(zhì)發(fā)生變化；白銅的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性均比銅單質(zhì)差。

4、只含有下列成分的物質(zhì)一定不是合金的是(　　)
A． Fe、C B． Cu、Zn C． Al、Cu D． C、Si
【答案】D
【解析】合金必須要含有金屬，是兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合在一起所形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

5．在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的（　　）
A． Ba（OH）2溶液 B． NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸
【答案】C
【解析】氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液都是強堿溶液，氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，A、B不符合；稀硫酸不與氯化鋁反應(yīng)，D不符合；氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱堿溶液，C符合。

6．下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中，正確的是(　　)
A．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應(yīng)
B．鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
C．鋁和NaOH溶液反應(yīng)：Al＋2OH－===AlO＋2H2↑
D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會滴落下來，是因為金屬鋁的熔點較低
【答案】A
【解析】　A項，無論是鋁還是其氧化物都能與酸或堿反應(yīng)，正確；B項，鋁表面形成致密的氧化膜，錯誤；C項，電荷、原子均不守恒，正確的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，錯誤；D項，打磨后的鋁箔在酒精燈上灼燒表面生成Al2O3，高熔點的Al2O3兜住了熔融的液態(tài)鋁，不會滴落，錯誤。

7．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。
甲組：檢驗含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙組：檢驗含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)

【答案】B
【解析】甲組，在Fe3＋存在的條件下檢驗Fe2＋，要排除Fe3＋干擾。所選試劑具備下列條件：一是能與Fe2＋發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)；二是與Fe3＋不反應(yīng)。溴水符合條件，實驗現(xiàn)象是溴水顏色變淺，酸性KMnO4溶液也符合條件：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，實驗現(xiàn)象是溶液的紫色變淺。乙組，在Fe2＋存在的條件下檢驗Fe3＋，用KSCN溶液檢驗Fe3＋即可，F(xiàn)e2＋不會造成干擾。

8．下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實驗的說法錯誤的是(　　)

A．用如圖裝置可以制備Fe(OH)2
B．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2＋
D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化
【答案】　C
【解析】　反應(yīng)開始時生成的H2進(jìn)入B中，可排出其中的空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段時間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe(OH)2，A項正確；FeCl3易水解，為抑制水解配制溶液時先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，B項正確；Fe3＋與鐵反應(yīng)可生成Fe2＋，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化，D項正確。

9、下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是(　　)
A．把鐵片插入CuSO4溶液中，驗證古代濕法冶銅：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
B．某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，說明含F(xiàn)e3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
C． FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag
【答案】B
【解析】A中正確的離子反應(yīng)為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；C中離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；D中Zn、Cu均與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag，則不能比較Zn、Cu的金屬性，D錯誤。

10．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是(　　)
A． NH、SO、CO、K＋
B． Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO
C． Mg2＋、SO、K＋、Cl－
D． K＋、Cl－、Na＋、SO
【答案】D
【解析】加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。若顯酸性，CO不能大量共存，若顯堿性，NH不能大量共存，A錯誤；HCO在酸性或堿性溶液中均不能大量存在，B錯誤；若顯堿性，Mg2＋不能大量共存，C錯誤；K＋、Cl－、Na＋、SO在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。

11.將28 g鐵粉放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為 (　　)
A． 32 g B． 6.4 g C． 0.64 g D． 3.2 g
【答案】C
【解析】n(Fe)==0.5 mol,
n(CuSO4)=0.1 L×0.1 mol·L-1=0.01 mol,
由CuSO4+FeFeSO4+Cu
可知Fe過量,所以應(yīng)按CuSO4的量計算:
n(Cu)=n(CuSO4)=0.01 mol。
m(Cu)=0.01 mol×64 g· mol-1=0.64 g。

12、將0.3 mol鈉、0.1 mol鐵分別加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸的兩個燒杯中，下列說法正確的是(　　)
A．兩個燒杯中金屬沉在液面下
B．兩個燒杯中都沒有金屬剩余
C．兩個燒杯中都有金屬剩余
D．兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
【答案】B
【解析】鈉浮在稀硫酸液面上，鐵沉在稀硫酸液面下；由鈉和鐵分別與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，鐵與硫酸恰好完全反應(yīng)，而鈉過量，但過量的鈉繼續(xù)與水反應(yīng)，所以兩個燒杯中都沒有金屬剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也不相同。

13、在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法正確的是(　　)
A．殘余固體是銅和鐵
B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋
C．將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋
【答案】B
【解析】Fe2(SO4)3溶液中，加入ag銅，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(Fe3＋可能剩余)，再加鐵，發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu(可能發(fā)生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋)。顯然鐵沒有將溶液中Cu2＋全部還原。殘余固體是銅，如果為鐵和銅，則c＞a，A錯誤；殘余固體為Cu，加入到稀H2SO4中無氣泡產(chǎn)生，C錯誤；最后得到的溶液中一定沒有Fe3＋，D錯誤。

14、由CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，加入500 mL某濃度鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A． 0.5 mol·L－1 B． 1.0 mol·L－1 C． 2.0 mol·L－1 D． 3.0 mol·L－1
【答案】B
【解析】CuO、Fe2O3組成的混合物與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋完全沉淀時，沉淀的量最大，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素守恒有n(NaCl)＝n(NaOH)＝0.25 L×2.0 mol·L－1＝0.5 mol，根據(jù)氯元素守恒有n(HCl)＝n(NaCl)＝0.5 mol，故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為＝1.0 mol·L－1。

15、由Na、Mg、Al三種金屬中的兩種組成的混合物共10 g，跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5 g 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣，則此混合物中必定含有(　　)
A． Al B． Mg C． Na D．都不可能含有
【答案】C
【解析】本題運用“極限”的思維方法，先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5 g H2所需的質(zhì)量：

得m(Na)＝＝11.5 g，m(Mg)＝＝6 g，m(Al)＝＝4.5 g；再根據(jù)“平均值”的思維方法，比10 g大的只有鈉，而推知一定含鈉，C正確。

16、向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是(　　)
A．該溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋>Cl2
C． Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)
D． Fe2＋被氧化為Fe3＋
【答案】B
【解析】溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋

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