考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。
3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)第一章。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mn 55
一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分屬于有機(jī)物的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．冰為，為非金屬氧化物，不屬于有機(jī)物，A錯(cuò)誤；
B．干冰為固態(tài)，為非金屬氧化物，不屬于有機(jī)物，B錯(cuò)誤；
C．可燃冰為，屬于有機(jī)物，C正確；
D．水晶()，為非金屬氧化物，不屬于有機(jī)物，D錯(cuò)誤；
故選C。
2. 當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是




A．冰
B．干冰
C．可燃冰
D．水晶()
A. 消毒用的酒精B. AgI膠體C. 有色玻璃D. 霧
【答案】A
【解析】
【詳解】膠體會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的不屬于膠體，消毒用的酒精屬于溶液，不屬于膠體，AgI膠體，有色玻璃，霧屬于膠體，則不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是消毒用的酒精，A項(xiàng)正確；
答案選A
3. 下列關(guān)于的說法一定正確的是
A. 是催化劑B. 易溶于水C. 是氧化劑D. 屬于氧化物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．是特定反應(yīng)的催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．難溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．是特定反應(yīng)的氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．屬于氧化物，D項(xiàng)正確；
故選：D。
4. 海洋碳循環(huán)是全球碳循環(huán)的重要組成部分，是影響全球氣候變化的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。如圖為海洋中碳循環(huán)的簡(jiǎn)單原理圖，流程中沒有涉及的反應(yīng)類型為[鈣化產(chǎn)物中含]

A 氧化還原反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．光合作用涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．鈣化時(shí)經(jīng)前一步反應(yīng)生成的分解生成與，反應(yīng)為分解反應(yīng)，B不符合題意；
C．一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；整個(gè)過程未發(fā)生置換反應(yīng)，C符合題意；
D．與反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，D不符合題意；
故選C。
5. 下列日常生活中的物質(zhì)與其用途不對(duì)應(yīng)的是
A. NaCl——用作調(diào)味品B. ——配制生理鹽水
C. ——用作補(bǔ)鈣劑D. ——焙制糕點(diǎn)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaCl可用作調(diào)味品，A正確；
B．生理鹽水是0.9% NaCl溶液，不能用于配制生理鹽水，B錯(cuò)誤；
C．可用作補(bǔ)鈣劑，C正確；
D．受熱分解生成氣體，可用于焙制糕點(diǎn)，D正確；
故選B。
6. 根據(jù)溶液呈電中性原則，若某溶液中含有、、和M四種離子，且其個(gè)數(shù)比為2∶4∶1∶1，那么M可能是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】設(shè)M離子的電荷數(shù)為x，由溶液中的電荷守恒關(guān)系可得： (+3)×2+(?2)×4+(+3)×1+x=0，解得x=—1，則M離子可能為氫氧根離子或氯離子，由離子共存可知，溶液中氫氧根離子與鐵離子、鋁離子反應(yīng)生成沉淀可知，M為氯離子，故選D項(xiàng)正。
7. 下列變化過程中，需要加入氧化劑的是
A. B. CuO→CuC. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A錯(cuò)誤；
B．CuO→Cu化合價(jià)降低，需要加入還原劑，B錯(cuò)誤；
C．化合價(jià)不變，不需要加入氧化劑，C錯(cuò)誤；
D．化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，D正確；
故選D。
8. 下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．1個(gè)氧氣和2個(gè)Na反應(yīng)生成一個(gè)Na2O2，2個(gè)Na共失去2個(gè)電子，O2得到兩個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)量錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；
B．2個(gè)Cl2與2個(gè)Ca(OH)2反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，2個(gè)Cl各失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為ClO-，2個(gè)Cl各得到一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl-，B正確；
C．KClO3與6個(gè)HCl反應(yīng)，KClO3中的Cl得到5個(gè)電子，5個(gè)HCl中的Cl各失去一個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為3個(gè)Cl2，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中3個(gè)Cu各失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cu2+，2個(gè)HNO3中的N各得到3個(gè)電子轉(zhuǎn)化為NO，電子轉(zhuǎn)移方向錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
9. 將、CO、、的混合氣體先通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，再將剩余氣體經(jīng)濃硫酸干燥后通過足量灼熱的氧化銅，最終剩余的氣體是
A B. 和C. D. 和
【答案】D
【解析】
【詳解】混合氣體中、為酸性氣體，能被NaOH溶液吸收，再將剩余氣體、CO經(jīng)濃硫酸干燥后通過足量灼熱的氧化銅，CO與CuO在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)為，而不發(fā)生反應(yīng)，因此最終剩余的氣體是和，D正確，答案選D。
10. 下列各組離子在對(duì)應(yīng)條件下一定能夠大量共存的是
A. 遇石蕊變紅的溶液：、、、
B. pH=1的溶液；、、、
C. NaOH溶液：、、、
D. 無色溶液：、、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．遇石蕊變紅的溶液，說明是酸性溶液，無法大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．pH=1的溶液中存在大量，與、、、能大量共存，B項(xiàng)正確；
C．與、均無法大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．在溶液中顯淺綠色與D項(xiàng)前提不符，且、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：B。
11. 為除去雜質(zhì)，下列所選用的試劑和實(shí)驗(yàn)操作均正確的是
選項(xiàng)
物質(zhì)
雜質(zhì)
實(shí)驗(yàn)操作
A
CO
通入足量氧氣，點(diǎn)燃
B
溶液
KCl
加過量溶液，過濾
C
溶液
加足量鐵粉，過濾
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向混合氣體中通入足量，引入新雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．向(KCl)溶液中，加入過量溶液，引入新雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．()溶液中，加入足量鐵粉，除去，過濾除去Fe、Cu混合物，C項(xiàng)正確；
D．固體中混有鐵粉，加水溶解，F(xiàn)e與發(fā)生反應(yīng)，消耗有效成分，不符合除雜原理，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
12. 反應(yīng)aM2++O2+bH+=cM3++dH2O，下列判斷正確的是
A. b=c，M2+是還原劑B. b=c，H2O是氧化產(chǎn)物
C. a=2，O2是氧化劑D. d=4，M3+是氧化產(chǎn)物
【答案】A
【解析】
【分析】該離子反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，因此符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒。根據(jù)電子守恒可知a=4；根據(jù)M元素守恒，可知a=c；根據(jù)電荷守恒可知2a+b=3c，由于a=c=4，所以b=4，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及規(guī)律分析。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知a=c=b=4，在反應(yīng)中M元素的化合價(jià)由反應(yīng)前M2+的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后M3+的+3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以M2+是還原劑，A正確；
B．根據(jù)上述分析可知a=c=b=4，在反應(yīng)中O元素化合價(jià)由反應(yīng)前O2的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2O中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以O(shè)2是氧化劑，H2O是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電子守恒可知a=4；在反應(yīng)中O元素化合價(jià)由反應(yīng)前O2的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2O中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以O(shè)2是氧化劑，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)上述分析可知：b=4，根據(jù)H元素守恒，可知d=2，在反應(yīng)中M元素的化合價(jià)由反應(yīng)前M2+的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后M3+的+3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以M2+是還原劑，M3+是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；
D
固體
鐵粉
溶解、過濾蒸發(fā)結(jié)晶
故合理選項(xiàng)是A。
13. 是一種重要的化工原料，幾種制備途徑如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

已知：
途徑①的離子方程式為
途徑③的化學(xué)方程式為
A. 由途徑①可知氧化性：稀HNO3>稀H2SO4
B. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了環(huán)境保護(hù)思想
C. 生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量：①；B→C段繼續(xù)通入氯化氫，溶液中氯離子和氫離子濃度增大，導(dǎo)電能力也增大，說明溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與離子的濃度有關(guān)；
【小問5詳解】
ⅰ.發(fā)生裝置發(fā)生的反應(yīng)為，為固體和液體制氣體的反應(yīng)，不需要加熱，則發(fā)生裝置可選擇A和B；
ⅱ.曲線Ⅰ中導(dǎo)電能力上升說明過量的二氧化碳與生成的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，生成可溶解的碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為；若二氧化碳?xì)怏w未洗氣，則其中混有揮發(fā)的HCl氣體，HCl與反應(yīng)，生成的為可溶性鹽，增加溶液中可自由移動(dòng)的離子數(shù)目，因此曲線Ⅱ的最低點(diǎn)高于曲線Ⅰ的。
17. 鐵及其化合物是重要的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）實(shí)驗(yàn)室可用稀鹽酸除去銅粉中混有的鐵粉，用離子方程式表示其原理：___________。
（2）在野外，可用鋁熱反應(yīng)來焊接鐵軌，其化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中還原劑為___________，還原產(chǎn)物為___________。
（3）高鐵酸鈉()是一種新型的綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，其中一種制備方法如下，配
平該離子方程式(僅填配平系數(shù))。________
（4）我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。
（5）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行膠體的制備實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.甲同學(xué)向飽和氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ.乙同學(xué)直接加熱飽和溶液；
Ⅲ.丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，停止加熱。
①其中操作正確的同學(xué)是___________，甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。
②證明有膠體生成的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作是___________。
③現(xiàn)有以下兩種膠體：膠體和膠體。已知膠粒能夠凈水，則膠粒(填“能”或“不能”)___________凈水。
【答案】（1）
（2） ①. Al ②. Fe
（3）
（4）
（5） ①. 丙 ②. 溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀 ③. 用激光筆照射，有一條光亮的“通路”，則有膠體生成 ④. 能
【解析】
【小問1詳解】
稀鹽酸除去銅粉中混有的鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
【小問2詳解】
由方程式可知，鋁熱反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，氧化鐵是反應(yīng)的氧化劑，鐵是還原產(chǎn)物，鋁元素的化合價(jià)升高被氧化，鋁是反應(yīng)的還原劑，故答案為：Al；Fe；
【小問3詳解】
由未配平的化學(xué)方程式可知，堿性條件下溶液中次氯酸根離子與鐵離子反應(yīng)生成高鐵酸根離子、氯離子和
水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
【小問4詳解】
“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”涉及的反應(yīng)為溶液中的銅離子與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
【小問5詳解】
①由題意可知，甲同學(xué)向飽和氯化鐵溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，無法制得氫氧化鐵膠體；乙同學(xué)直接加熱飽和氯化鐵溶液會(huì)促進(jìn)氯化鐵水解，且加熱促進(jìn)硫化氫揮發(fā)，導(dǎo)致溶液產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象，不能制得氫氧化鐵膠體；丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入幾滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，停止加熱可以制得氫氧化鐵膠體，則操作正確的是丙同學(xué)，故答案為：丙；溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀；
②丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別其它分散系的獨(dú)特性質(zhì)，則判斷丙中是否成功制備膠體的方法是從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”說明已經(jīng)制得膠體，故答案為：用激光筆照射，有一條光亮的“通路”，則有膠體生成；
③氫氧化鋁膠粒和氫氧化鐵膠粒都具有很大的表面積，都能吸附水中懸浮雜質(zhì)產(chǎn)生聚沉而達(dá)到凈水的作用，故答案為：能。
18. 除雜和離子的檢驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容?；卮鹣铝袉栴}：
（1）欲除去粗鹽水中的、、，設(shè)計(jì)如下工藝流程(所加試劑均過量)。

①粗鹽水中加入NaOH溶液的目的是___________(語(yǔ)言敘述)。
②試劑a、試劑b、試劑c依次為___________(填字母)。
A．溶液、溶液、稀鹽酸 B．溶液、溶液、稀鹽酸
C．溶液、NaOH溶液、稀鹽酸 D．溶液、NaOH溶液、稀鹽酸
③實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作x需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。
（2）某無色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失；
Ⅱ.?、竦臑V液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
①由操作Ⅰ確定原溶液中肯定存在的陽(yáng)離子是___________，產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式為___________。
②由操作Ⅱ確定原溶液中肯定有___________，產(chǎn)生沉淀的離子方程式為___________。
③通過以上操作肯定不存在的離子是___________。
【答案】（1） ①. 除去 ②. B ③. 漏斗
（2） ①. ②. AgCl ③. ④. ⑤. 、、、
【解析】
【分析】粗鹽水中先加NaOH將轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，再加溶液將轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，然后再加溶液將沉淀，同時(shí)除去過量的，過濾，再加適量的稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和NaOH，得到精制鹽水，據(jù)此分析解答。
【小問1詳解】
①由以上分析可知粗鹽水中加入NaOH溶液的目的是除去；
②由以上分析可知試劑a、試劑b、試劑c依次為溶液、溶液、稀鹽酸，故B正確；
③實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作x為過濾操作，需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
【小問2詳解】
Ⅰ.取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，可知該沉淀為AgCl，則原溶液中存在，則不存在和；
Ⅱ.?、竦臑V液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可知不存在、，存在；
①由以上分析可知由操作Ⅰ確定原溶液中肯定存在的陽(yáng)離子是，產(chǎn)生的沉淀為AgCl；
②由操作Ⅱ確定原溶液中肯定有；產(chǎn)生沉淀的離子方程式為；
③通過以上操作肯定不存在的離子是、、、。
19. 某研究團(tuán)隊(duì)以軟錳礦(主要成分是，含有、等少量雜質(zhì))為主要原料，制取高純，流程如圖所示：

已知：
Ⅰ.難溶于水，且不與稀、反應(yīng)；
Ⅱ.酸性條件下，能將氧化成。
回答下列問題：
（1）屬于___________(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。
（2）濾渣Ⅰ的成分是___________(填化學(xué)式)。
（3）“浸錳”時(shí)，轉(zhuǎn)化為，且和按化學(xué)計(jì)量數(shù)1∶1發(fā)生反應(yīng)，寫出與反應(yīng)的離子方程式：___________。
（4）“浸錳”過程中還發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)氧化劑為(填化學(xué)式)___________，經(jīng)過濾Ⅰ后，溶液中所含金屬離子為___________(填離子符號(hào))。
（5）將所得產(chǎn)品(高純)12.0g溶于足量的鹽酸中，共產(chǎn)生4.4g ，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
【答案】（1）堿性氧化物
（2）
（3）
（4） ①. ②. 、
（5） ①. ②. 95.8%
【解析】
【分析】軟錳礦（主要成分是，含有等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳，由流程可知軟錳礦形成礦漿，通入足量二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)，,，不反應(yīng)，濾液含，過濾，濾渣I為，加入二氧化錳氧化亞鐵離子，反應(yīng)為,，條件pH，沉淀鐵離子，過濾，濾渣II為氫氧化鐵，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液，生成碳酸錳沉淀，過濾得到的濾渣中含有碳酸錳，反應(yīng)為，通過洗滌，烘干得到碳酸錳晶體；
【小問1詳解】
和酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物為堿性氧化物，則屬于堿性氧化物；
【小問2詳解】
根據(jù)分析可知濾渣I為；
【小問3詳解】
根據(jù)題中所給轉(zhuǎn)化為，且與按計(jì)量數(shù)1：1反應(yīng)，二氧化錳和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸錳，離子方程式為：；
【小問4詳解】
氧化劑中元素的化合價(jià)降低，根據(jù)方程式可知，氧化劑為；
根據(jù)分析可知，經(jīng)過濾Ⅰ后，溶液中所含金屬離子；
【小問5詳解】
碳酸錳和鹽酸反應(yīng)得到氯化錳，水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；
，根據(jù)方程式可知，，則，產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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2024山西省部分學(xué)校高三上學(xué)期10月聯(lián)考試題化學(xué)含解析

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