時間：75分鐘；分值100分
一、單選題(每題3分，45分)
1. 如圖所示的干燥管作為氣體干燥裝置，下列組合中a和R均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氨氣和氯化鈣會反應(yīng)生成其它物質(zhì)，A錯誤；
B．濃硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反應(yīng)，能干燥，B正確；
C．乙烯中含有碳碳雙鍵，會和高錳酸鉀溶液反應(yīng)，C錯誤；
D．氯氣和堿石灰反應(yīng)，不能干燥，D錯誤；
故選B。
2. 下列說法中不正確的是
A. 動力電池和超輕海綿使用了石墨烯材料，該材料不是新型無機非金屬材料
B. 傳統(tǒng)硅酸鹽材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃
C. 氫氟酸可用于蝕刻普通玻璃
D. 北斗導(dǎo)航系統(tǒng)計算機的芯片材料是單質(zhì)硅
【答案】A
【解析】
【詳解】A．石墨烯屬于新型無機非金屬材料，A錯誤；
B．陶瓷、水泥、普通玻璃主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，B正確；
C．普通玻璃中的二氧化硅可與HF發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可用HF蝕刻普通玻璃，C正確；
D．單晶硅屬于良好的半導(dǎo)體材料，可用于計算機芯片，D正確；
故選A。
3. 鎂—空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電子由Mg電極通過電解質(zhì)溶液流向空氣電極
B. 該電池工作時，溶液中向Mg電極方向移動
C. 該電池工作時，空氣電極附近的溶液pH會增大
D. 電池總反應(yīng)可表示為
【答案】A
【解析】
【分析】鎂—空氣電池是原電池的工作原理，鎂作負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣在空氣電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合工作原理分析解答。
【詳解】A．由圖可知，金屬鎂電極為負極，空氣電極為正極，電子由負極通過外電路流向正極，A項錯誤；
B．電池工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子流向負極，溶液中向Mg電極方向移動，B項正確；
C．空氣電極發(fā)生反應(yīng)，所以電極附近的溶液pH會增大，C項正確；
D．負極鎂失去電子生成鎂離子，正極氧氣得電子生成氫氧根離子，電池總反應(yīng)為，D項正確。
答案選A。
4. 已知 2NO(g)＋O2 (g)=2NO2 (g) ΔH，分兩步進行：
I 2NO(g)=N2O2 (g) ΔH1 II N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2
其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖。下列說法不正確的是
A. ΔH=ΔH1 +ΔH2
B. 決定總反應(yīng)速率的步驟是II
C. Ea1的數(shù)值等于2 ml NO(g)+1 ml O2 (g)的總鍵能的數(shù)值
D. 溫度升高，反應(yīng)I逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．由蓋斯定律可知： 2NO(g)＋O2 (g)=2NO2 (g) 反應(yīng)可由I+II，則ΔH=ΔH1 +ΔH2，故A正確；
B．分步反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，而活化能越大反應(yīng)速率越慢，由圖可知，步驟II的活化能大，反應(yīng)速率慢，因此步驟II決定總反應(yīng)速率，故B正確；
C．由圖可知Ea1表示2mlNO(g)分解所吸收的能量，1 ml O2 (g)未參與第一步反應(yīng)，Ea1的數(shù)值等于2 ml NO(g)的總鍵能的數(shù)值，故C錯誤；
D．由圖可知反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，而改變溫度對吸熱反應(yīng)影響更大，即升高溫度逆反應(yīng)速率變化大于正反應(yīng)速率，故D正確；
故選：C。
5. 在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡：2NO2 (g) N2O4 (g) ，ΔH < 0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（ ）
A 降低溫度B. 充入適量N2
C. 縮小體積，增大壓強D. 增大體積，減小壓強
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，NO2的濃度減小，顏色變淺，故A錯誤；
B. 沖入適量N2，若容器體積不變，平衡不移動，若容器體積變大，平衡向左移動，但NO2的濃度仍然變小，顏色變淺，故B錯誤；
C. 縮小體積，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，但NO2的濃度仍然增大，顏色變深，故C正確；
D. 增大體積，減小壓強，平衡向左移動，但NO2的濃度仍然變小，顏色變淺，故D錯誤；
故答案選C。
6. 下列圖示的實驗或操作正確的是
A. 轉(zhuǎn)移溶液B. 將海帶灼燒成灰
C. 金屬鈉的保存D. 用釀制的米酒獲取酒精
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，A錯誤；
B. 將海帶灼燒成灰時應(yīng)該用坩堝加熱，B錯誤；
C. 金屬鈉極易與氧氣和水反應(yīng)，一般保存在煤油中，C正確；
D. 用釀制的米酒獲取酒精時采用蒸餾法，但溫度計的水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，D錯誤；
答案選C。
7. 某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列說法正確的是（ ）
A. M名稱為2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇
B. M的消去反應(yīng)產(chǎn)物有3種
C. M的一氯代物有5種
D. M不能發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)系統(tǒng)命名法，其正確命名應(yīng)為2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇，故A錯誤；
B．與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子中只有兩個碳原子有氫原子，所以消去反應(yīng)產(chǎn)物只有2種，故B錯誤；
C．該有機物有如圖所示5種環(huán)境的氫原子 ，所以一氯代物有5種，故C正確；
D．雖然與羥基相連的碳原子上沒有氫原子，但該物質(zhì)可以燃燒，燃燒也屬于氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故答案為C。
【點睛】與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子時可以發(fā)生消去反應(yīng)(苯環(huán)除外)；當(dāng)與羥基相連的碳原子上有氫原子時，可以發(fā)生羥基的催化氧化。
8. 下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是
A. ：3-甲基-2-戊烯B. ：2-甲基-3-丁炔
C. ：1，3，4-三甲苯D. ：3-甲基丁烷
【答案】A
【解析】
【詳解】A． 選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈， 從離雙鍵近的一端給碳原子編號，系統(tǒng)命名為：3-甲基-2-戊烯，故A正確；
B．選取含有碳碳三鍵的最長碳鏈為主鏈， 從離三鍵近的一端給碳原子編號， 的系統(tǒng)命名 為3-甲基-1-丁炔，故B錯誤；
C． 的系統(tǒng)命名為：1，2，4-三甲苯，故C錯誤；
D．烷烴從離支鏈近的一端給碳原子編號， 的系統(tǒng)命名為：2-甲基丁烷，故D錯誤；
選A。
9. 煤粉中的氮可通過如圖所示方法處理生成對環(huán)境無影響的氮氣，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)③中加入的物質(zhì)可以是空氣
B. 反應(yīng)①中，每生成22.4L(標(biāo)準狀況下)N2，轉(zhuǎn)移2.4ml電子
C. 用潤濕的藍色石蕊試紙可判斷揮發(fā)氮中含有NH3
D. 焦炭氮在空氣中充分燃燒產(chǎn)生的尾氣可直接排放
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．由圖可知，氮由+2價變成0價，應(yīng)加還原劑NH3等，NO加入空氣不能生成N2，故A錯誤；
B．反應(yīng)①方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O，每生成5mlN2轉(zhuǎn)移12ml電子，生成標(biāo)準狀況下22.4L(1ml)N2轉(zhuǎn)移2.4ml電子，故B正確；
C．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，檢驗NH3應(yīng)該用潤濕的紅色石蕊試紙，故C錯誤；
D．焦炭氮在空氣中充分燃燒產(chǎn)生的尾氣中含有氮氧化物，需進行尾氣處理才能排放，故D錯誤；
選B。
10. 化學(xué)與生活，社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是
A. “霾塵積聚難見路人”。霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)
B. “曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”過程中發(fā)生了置換反應(yīng)
C. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D. 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知識
【答案】C
【解析】
詳解】A．煙、云、霧屬于氣溶膠，膠體都具有丁達爾效應(yīng)，故A正確；
B．鐵赤色如銅，說明鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了銅，為置換反應(yīng)，故B正確；
C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，應(yīng)加入還原性物質(zhì)，生石灰或硅膠具有吸水性，不具有還原性，可以用于食品干燥，故C錯誤；
D．有機物易溶于有機溶劑，用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知識，故D正確；
故選C。
11. 科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法不正確的是
A. 利用Ti-Fe合金吸收儲氫，該過程屬于物理變化
B. 中國第一艘深海載人潛水器“蛟龍?zhí)枴笔褂玫牡杼沾蓪儆谛滦蜔o機非金屬材料
C. 研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能
D. 5G通訊技術(shù)離不開光導(dǎo)纖維，制造光導(dǎo)纖維使用的材料是二氧化硅
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Ti-Fe合金吸收H2生成金屬氫化物，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；
B．氮化硅陶瓷耐高溫，屬于新型無機非金屬材料，故B正確；
C．研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D．制造光導(dǎo)纖維使用的材料是二氧化硅，故D正確；
故選A。
12. 一種新型高性能、低成本的鈉型雙離子可充電電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。采用錫箔(不參與電極反應(yīng))作為電池電極及集流體，石墨()為另一極，電解液為作為電解質(zhì)的溶液。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 放電時，錫箔與鈉的合金為負極
B. 充電時，圖中所示的正八面體形離子嵌入石墨電極
C. 電池總反應(yīng)：
D. 當(dāng)外電路通過nml電子時，錫鈉極板質(zhì)量應(yīng)減少23ng
【答案】D
【解析】
【詳解】A．放電時Na失去電子，發(fā)生反應(yīng)，所以錫箔與鈉的合金為負極，故A正確；
B．放電時正極發(fā)生，充電時圖中所示的正八面體形離子嵌入石墨電極，故B正確；
C．根據(jù)負極電極反應(yīng)為，正極的電極反應(yīng)，可得電池總反應(yīng)：，故C正確；
D．根據(jù)負極電極反應(yīng)為，當(dāng)外電路通過nml電子時，錫箔與鈉的合金極板質(zhì)量應(yīng)增加n ml，增重145ng，故D錯誤；
故答案為D。
13. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = -571.6 kJ·ml-1
②2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H= - 1452kJ ? ml-1
③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·ml-1
④Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4 (s) △H＜0
下列說法正確的是
A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·ml-1
B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H =-57.3 kJ·ml-1
C. 相同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+ H2O(l) △H＝+ 131 kJ·ml-1
【答案】C
【解析】
【詳解】A．燃燒熱是1 ml純凈物完全燃燒生成制定產(chǎn)物時放出的熱量，由已知熱化學(xué)方程式可知H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ?ml-1，A錯誤；
B．由③可知：強酸與強堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1 ml H2O時放出熱量是57.3 kJ，硫酸與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，除產(chǎn)生水外，Ba2+與反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4時也會放出熱量，所以該反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生1 ml H2O放出熱量比57.3 kJ多，即反應(yīng)熱△H＜-57.3 kJ?ml-1，B錯誤；
C．根據(jù)①可知1 g H2(g)完全燃燒放出熱量為Q1=；根據(jù)②可知1 g CH3OH(l)完全燃燒放出熱量為Q2=，可見：當(dāng)兩種燃料的質(zhì)量相等時，H2(g)放出的熱量更多，C正確；
D．①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6 kJ?ml-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1 452 kJ?ml-1
根據(jù)蓋斯定律，將×(①×3-②)，整理可得3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.4 kJ?ml-1，D錯誤；
故合理選項是C。
14. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 氨氣極易溶于水，可用作制冷劑B. 具有漂白性，可用于紙漿漂白
C. 受熱易分解，可用作氮肥D. 熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氨氣可用作制冷劑是因為氨氣易液化，故不選A；
B．可用于紙漿漂白是因為具有漂白性，故選B；
C．用作氮肥是因為含有氮元素，故不選C；
D．可用于制光導(dǎo)纖維是因為二氧化硅具有優(yōu)良的光學(xué)特性，故不選D；
選B。
15. 為研究反應(yīng)的反應(yīng)進程中的能量變化，在和的混合溶液中加入，過程變化如下：
反應(yīng)機理如下：
第一步：
第二步：
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A. (已知其中有2個O為-1價)中S元素化合價為+7
B. 總反應(yīng)吸熱反應(yīng)
C. 第一步基元反應(yīng)是該反應(yīng)的決速步驟
D. 改變了總反應(yīng)的反應(yīng)歷程和焓變
【答案】C
【解析】
【詳解】A．中O的化合價為-2價，其中有2個O為-1價，根據(jù)正、負化合價為零的原則可知，其中S的化合價為+6價，A錯誤；
B．由圖可知，總反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，B錯誤；
C．由圖可知，第一步反應(yīng)的活化能較大，故第一步基元反應(yīng)是該反應(yīng)的決速步驟，C正確；
D．根據(jù)兩步反應(yīng)可知，三價鐵為該反應(yīng)的催化劑，可以改變了總反應(yīng)的反應(yīng)歷程，但是催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，反應(yīng)焓變只與反應(yīng)物和產(chǎn)物的狀態(tài)有關(guān)，D錯誤；
故選C。
二、填空題
16. 向1L恒容密閉容器中加入12g活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)： 。在下，反應(yīng)進行到不同時刻測得各物質(zhì)濃度的部分數(shù)據(jù)如下：
（1）a為_______。
（2）20min時，υ正_______υ逆(填“”)。
（3）若30min后，只改變一個條件，反應(yīng)重新達到平衡時各物質(zhì)濃度如上表所示，則改變的條件可能是_______(填字母)。
a.加入一定量的活性炭 b.改變反應(yīng)體系的溫度
c.縮小容器的體積 d.通入一定量的NO
（4）若30min后升高溫度至，重新達到平衡時，容器中NO、、的濃度之比為7∶3∶3，則該反應(yīng)的_______0(填“”)。重新達到平衡時，壓強_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
【答案】（1）0.3 （2）＝
（3）cd （4） ①.

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