答題時(shí)間：75分鐘 分值：100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
一、單選題（45分，15題，每題3分）
1．下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．硫單質(zhì)呈黃色，可用作橡膠硫化劑
B．SO2具有氧化性，可用于漂白草編織物
C．Na2SO3具有還原性，可用于處理自來(lái)水中殘留的Cl2
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑
2．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是
A．H2O2的電子式：B．的VSEPR模型：
C．基態(tài)的價(jià)電子排布圖：D．空間填充模型：
3．下列物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
A．AB．BC．CD．D
4．如圖所示，室溫下，A、B兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別集滿(mǎn)了兩種氣體（同溫、同壓），當(dāng)取下夾子，使兩燒瓶?jī)?nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序正確的是
A．①②③B．②③①
C．②①③D．③②①
5．下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是
A．NO2→HNO3B．Cl2→HClOC．SiO2→H2SiO3D．H2SO4(濃）→SO2
6．NA代表阿伏加 德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B．100 mL 1ml·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA
C．密閉容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
D．標(biāo)況下，11.2 L甲烷和乙烯的混合氣體充分燃燒，所形成的O—H鍵數(shù)目為2NA
7．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaCl和NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的離子方程式不合理的是
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收來(lái)制備：
B．HClO的酸性弱于：
C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用會(huì)產(chǎn)生有毒的：
D．該消毒液加白醋會(huì)生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：
8．前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X與Y同周期相鄰，Y的基態(tài)原子s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的價(jià)電子排布為，基態(tài)Q原子的未成對(duì)電子是同周期元素中最多的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：
C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水
D．三種元素形成的化合物，可用于檢查司機(jī)酒后駕車(chē)
9．CsCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，對(duì)相距最近的兩個(gè)Cs+與它們最近的Cl-之間夾角的判斷正確的是
A．120°B．90°C．109°28'D．以上均不正確
10．利用電解原理，可將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)為電解池陽(yáng)極
B．電解后左側(cè)電極室KOH溶液增大
C．陰極電極反應(yīng)式為
D．電解過(guò)程中陰離子通過(guò)交換膜從右向左遷移
11．在298 K、101 kPa時(shí)，已知：
①2H2 (g)＋O2 (g)=2H2O(g) ΔH1
②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2
③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是（ ）
A．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
12．在2L密閉容器中加入1mlN2和3mlH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，半分鐘后測(cè)得生成0.06mlNH3，該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率為
A．v(NH3)=0.06ml·L-1·min-1B．v(H2)=0.04ml·L-1·min-1
C．v(NH3)=0.12ml·L-1·min-1D．v(N2)=0.24ml·L-1·min-1
13．如圖是一個(gè)能對(duì)負(fù)載供電的電池裝置。下列說(shuō)法正確的是
A．b極是負(fù)極
B．a(chǎn)極電極反應(yīng)式為H2-2e-═2H+
C．負(fù)載通過(guò)1ml電子，右池產(chǎn)生標(biāo)況下5.6L氣體
D．電池總反應(yīng)式為：H++OH-═H2O
14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，常溫下X、Y形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物水溶液顯堿性，X與Z的單質(zhì)在黑暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，W單質(zhì)用于制備電腦芯片和太陽(yáng)能電池。下列說(shuō)法不正確的是
A．原子半徑：W>Y>Z>X
B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Yc(K＋)－c(CH3COO－)
二、填空題（55分，4題）
16．（12分，無(wú)特殊說(shuō)明每空2分）氧化一還原反應(yīng)實(shí)際上是含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)二個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程如下：NO3—+4H++ 3e—生成NO+ 2H2O
下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生。
（1）被還原元素是 ；還原劑是 ；
（2）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋注明其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： （4分）；
（3）反應(yīng)生成0.4ml H2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 個(gè)；
（4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比將 （填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）
17．（12分，每空3分）MnO2是重要化工原料，由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如下：
軟錳礦 MnO2
資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2。
②金屬離子沉淀的pH（25℃）
③該工藝條件下，MnO2與H2SO4不反應(yīng)。
(1)溶出
①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是 （3分）。
②溶出時(shí)，F(xiàn)e的氧化過(guò)程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示。

i．II是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是 。
ii．若Fe2+全部來(lái)自于反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe與MnO2的物質(zhì)的量比值為2，而實(shí)際比值(0.9)小于2，原因是 。
(2)純化
已知：MnO2的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時(shí)先加入MnO2，后加入NH3?H2O，調(diào)溶液pH≈5，說(shuō)明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因： 。
18．（18分，無(wú)特殊說(shuō)明每空2分）某小組研究影響反應(yīng)速率的因素。
(1)實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c = ml·L－1。
②實(shí)驗(yàn)步驟：
（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；
（b）反應(yīng)開(kāi)始后， ；
（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線(xiàn)圖（右圖）。
③寫(xiě)出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律： （3分）。
(2)實(shí)驗(yàn)二：探究反應(yīng)條件對(duì)0.10ml/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響，其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如下：
I.完成上述實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式 （4分）。
II.上述實(shí)驗(yàn)1、3是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)1、2是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，a為 ；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě) （3分）。
19．（13分，無(wú)特殊說(shuō)明每空3分）自從1902年德國(guó)化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來(lái)，氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，可由N2、H2合成NH3。
(1)甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ?H

相關(guān)試卷

2022-2023學(xué)年黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題含解析：

這是一份2022-2023學(xué)年黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題含解析，共26頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)題，元素或物質(zhì)推斷題，工業(yè)流程題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2023屆黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題含答案：

這是一份2023屆黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題含答案，共11頁(yè)。試卷主要包含了5 S，8 L臭氧含有的質(zhì)子數(shù)為3NA，8ml等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2021-2022學(xué)年黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案：

這是一份2021-2022學(xué)年黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案，共14頁(yè)。試卷主要包含了 下列說(shuō)法正確的是， 下列說(shuō)法正確是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2021普寧勤建學(xué)校高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)試題PDF版含答案

2021普寧勤建學(xué)校高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)試題PDF版含答案
2020-2021學(xué)年黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

2020-2021學(xué)年黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案
2022屆黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題含答案

2022屆黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題含答案
黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題+Word版含答案

黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題+Word版含答案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部