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2022-2023學年黑龍江省雙鴨山市第一中學高二上學期開學考試
化學試題
相對原子質(zhì)量 H-1???C-12???N-14???O-16???S-32???Cl-35.5???Na-23???Mg-24???Al-27???K-39???Fe-56???Cu-64???Zn-65???Ag-108
一、選擇題(每小題只有一個正確選項，1-20每題2分，共40分)
1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是
A．2022年北京冬奧會使用氫燃料電池車有利于實現(xiàn)碳達峰和碳中和，并且實現(xiàn)了零污染排放，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念
B．在醫(yī)療上，硫酸鋇、碳酸鋇均可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服劑
C．常溫下，為方便運輸，可用鐵制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸
D．在葡萄酒釀制過程中，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用
2．“綠色化學”的理想狀態(tài)是反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物。以下反應不符合綠色化學原則的是（?????）
A．工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：
B．水煤氣合成甲醇：CO + 2H2CH3OH
C．制取硫酸銅：Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
D．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3
3．勞動成就夢想。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯(lián)的是
選項
勞動項目
化學知識
A
社區(qū)服務：用“84”消毒液對桌椅消毒
“84”消毒液具有強氧化性，可殺菌消毒
B
實驗操作：制作銅—鋅—西紅柿水果電池
鋅可與西紅柿中的酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應
C
生產(chǎn)活動：利用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板
氯化鐵可與銅發(fā)生置換反應
D
自主探究：以油脂為原料制肥皂
油脂可發(fā)生皂化反應

A．A B．B C．C D．D
4．下列熱化學方程式正確的是
選項
已知條件
熱化學方程式
A
H2的燃燒熱為akJ·mol-1
H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-akJ·mol-1
B
1molSO2、0.5molO2完全反應后，放出熱量98.3kJ
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) ΔH=-98.3kJ·mol-1
C
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1
D
31g白磷比31g紅磷能量多bkJ
P4(白磷，s)=4P(紅磷，s) ΔH=-4bkJ·mol-1

A．A B．B C．C D．D
5．是制備高純的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可制備少量溶液，反應原理為。下列說法錯誤的是

A．若實驗中將換成空氣，則反應液中變小
B．在該反應中作催化劑
C．若不通，則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞
D．石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好
6．下列各組物質(zhì)的相互關系描述正確的是（???????）
A．H2、D2和T2互為同位素
B．金剛石、C60、石墨互為同系物
C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)
D．和互為同分異構體
7．下列說法不正確的是
①利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程
②“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)…”，這里絲、麻的主要成分是蛋白質(zhì)
③乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
④植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
⑤蛋白質(zhì)、油脂、聚乙烯塑料都是有機高分子化合物
⑥向雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性
⑦乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色
A．①③④ B．①④⑥ C．③④⑥ D．②⑤⑦
8．某有機物的結(jié)構簡式如圖，下列說法正確的是

A．分子式為C12H18O5
B．分子中含有2種官能團，能發(fā)生加成、取代、氧化等反應
C．該分子中所有原子均可能處于同一平面
D．等物質(zhì)的量的該物質(zhì)與、反應，消耗、的物質(zhì)的量之比為4：1
9．流動電池是一種新型電池，其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。某種流動電池裝置如圖所示，電池總反應為。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)為正極，b為負極
B．該電池工作時電極附近溶液的c(H+)減小
C．b極的電極反應為
D．電流由b極流出，經(jīng)導線流向a極
10．向某體積固定的密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量沒有變化。下列說法錯誤的是

A．若，則內(nèi)反應速率
B．平衡時A的轉(zhuǎn)化率為60%
C．反應的化學方程式
D．B的起始的物質(zhì)的量是0.02mol
11．廢水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脫氮法、化學沉淀法均可除去，具體原理如圖：
①微生物脫氮法：NHNON2
②化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀從而去除氨氮
下列有關說法正確的是
A．含氨氮的廢水直接大量排放，對水體的影響不大
B．微生物脫氮時可在高溫下進行，以加快脫氮的速率
C．步驟a發(fā)生反應：NH+O2= NO+H2O+H+
D．化學沉淀法脫氮時，溶液的堿性過強，氨氮的去除率將下降
12．化學與生活息息相關。根據(jù)你的認知和體驗，下列說法或做法不正確的是
①綠色食品就是不使用化肥、農(nóng)藥，不含任何化學物質(zhì)的食品
②為使蔬菜保鮮，常在其表面灑少許福爾馬林
③為了防止某些富脂食物因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋里放生石灰
④酸雨是pH＜7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的
⑤75%酒精比無水乙醇用作醫(yī)用消毒劑效果好
⑥為了延長食品的保質(zhì)期，向其中添加大量苯甲酸鈉等防腐劑
A．②④⑤ B．①②⑥ C．①②③④⑥ D．②③④⑤⑥
13．下面是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關說法正確的是

A．可用電解AlCl3的方法制備金屬鋁
B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應
C．黃銅礦冶煉銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可作冶煉鐵的原料
D．由石英制玻璃的原理可知，硅酸的酸性比碳酸強
14．下列示意圖表示正確的是

A．甲圖表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反應的能量變化
B．乙圖表示碳的燃燒熱
C．丙圖表示實驗的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知V1+V2=60mL)
D．已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應由兩步反應A→B→C構成，反應過程中的能量變化曲線如丁圖
15．向絕熱恒容密閉容器中通入和，反應在一定條件下達到平衡，反應速率隨時間變化如圖所示。由圖得出的結(jié)論正確的是

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物的總能量低于生成物的總能量
C．反應物濃度：a點小于b點
D．時，的產(chǎn)量：段小于段
16．從海帶中提取的實驗方案如下。下列說法中不正確的是

A．實驗方案中2次使用到過濾操作
B．向濾液中加入雙氧水的作用是將氧化為
C．和在酸性條件下發(fā)生反應的離子方程式為
D．含的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為的懸濁液，其目的是富集碘元素
17．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)目為0.1NA
B．2.8gC2H4中含有的共用電子對數(shù)目為0.2NA
C．1.6gCH4和足量的Cl2在光照條件下反應，生成CH3Cl數(shù)目為0.1NA
D．標準狀況下，4.2gC4H8和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)目為0.9NA
18．下列敘述中正確有幾個
①麻黃堿是一種興奮劑，奧委會嚴禁運動員使用
②聚合物 可由和加聚制得
③干餾的產(chǎn)物能提取出苯、甲苯等芳香烴，因為煤中含有苯和甲苯
④煤的氣化、液化和干餾是物理變化
⑤通過石油分餾得到的汽油是純凈物
⑥石油裂解是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
A．2 B．3 C．4 D．6
19．在一定條件下，向密閉容器中進行一定量和的反應：。反應時間與殘留固體質(zhì)量的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率減小
B．隨著反應的進行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
C．增大硫酸鎂的質(zhì)量時，正反應速率將增大
D．在內(nèi)，
20．某種含二價銅的催化劑[CuII(OH)(NH3)]+可用于汽車尾氣脫硝。催化機理如圖1所示，反應過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所具有的能量如圖2所示。下列說法中正確的是

A．該脫硝過程總反應的△H＞0
B．由狀態(tài)④到狀態(tài)⑤發(fā)生了氧化還原反應
C．總反應的化學方程式為4NH3+2NO+2O26H2O+3N2
D．依據(jù)反應歷程能量變化，反應過程中不同態(tài)物質(zhì)體系穩(wěn)定性降低
二、填空題(共4題；共60分)
21．浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源。



(1)粗鹽精制：過程1除去粗鹽中的、、雜質(zhì)時，粗鹽溶解后加入下列沉淀劑，過濾除去沉淀，再加入適量的鹽酸。
a.過量的溶液????????????b.過量的溶液????????????c.過量的溶液
①加入沉淀劑的順序正確的是_______ (填序號)。
A．a(chǎn)bc????????????B．bac????????????C．cba
②加入適量鹽酸，反應的離子方程式有_______和_______。
(2)海水提鎂：
①過程2中加入廉價易得的試劑是_______。(填化學式)
②由Mg2+獲得的離子方程式是_______。
(3)海水提溴：主要工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示。

①上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將其轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，目的是_______。
②吸收塔中將轉(zhuǎn)化為的化學方程式是_______。
③步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的_______(填字母)。
A．氧化性???????B．還原性???????C．揮發(fā)性???????D．腐蝕性
④工業(yè)上也可用溶液吸收吹出的。補全以下化學方程式：_______。
_______+_______+=_______+_______+_______
22．有機物A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，存在如下轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題：

(1)A的結(jié)構簡式是____，等質(zhì)量的A和完全燃燒后，生成CO2的質(zhì)量較大的是_____ (填有機物名稱)。
(2)反應①的化學方程式為_______，反應類型為_______(填有機反應類型)。
(3)反應④的化學方程式為_______。
(4)反應⑥發(fā)生時斷裂的化學鍵是_______(填字母序號)，E中的官能團有_______(填名稱)。
A．C—H　　　B．C— C　　　C．C—O　　　D．O—H　　　E．C=O
(5)與A互為同系物，在一定條件下，與水反應產(chǎn)物的結(jié)構簡式為___。
23．回答下列問題：
(1)一定溫度下，在1 L密閉容器內(nèi)進行某化學反應，氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示

①寫出該反應的化學方程式：_______。
②在t1、t2和t3三個時刻中，反應程度最大的是_______(填“t1”“t2”或“t3”)。
③平衡時X的體積分數(shù)為：_______。
(2)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，H—N鍵的鍵能為391kJ·mol-1，根據(jù)化學方程式：N2+3H22NH3 ΔH=-92.4kJ·mol-1。
①請計算出N≡N鍵的鍵能為_______。
②若向處于上述熱化學方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應后，恢復原溫度時放出的熱量_______92.4kJ(填大于或小于或等于)。
(3)一定溫度下，將一定量的和充入固定容積催化劑的密閉容器中進行反應：。
①下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有_______(填序號)。
A．容器內(nèi)的壓強不變
B．容器內(nèi)氣體的密度不變
C．V正(N2)=2V逆()
D．的質(zhì)量分數(shù)不再改變
E.相同時間內(nèi)有3 mol H-H鍵斷裂，有6 mol N-H鍵斷裂
②若起始時向容器中充入的和的，10 min時測得容器內(nèi)的濃度為。10 min內(nèi)用表示的反應速率為_______；此時的轉(zhuǎn)化率為_______。
Ⅱ.中國科學院應用化學研究所在甲烷(是一種可燃物)燃料電池技術方面獲得新突破。甲烷燃料電池的工作原理如圖所示。

(4)①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為_______；
②該電池正極的電極反應式_______；
③工作一段時間后，當1.6g甲烷完全反應生成時，有_______mol電子轉(zhuǎn)移。
24．實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、取溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，完成下列問題：

(1)實驗中所需要使用的儀器除量熱計外，還需要的玻璃儀器有_______。為了減少實驗誤差，實驗過程中應將NaOH溶液_______(填“一次性”或“分多次”)倒入盛有硫酸酸的量熱計內(nèi)筒中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的_______，記為終止溫度。
(2)若將杯蓋改為薄鐵板，求得的反應熱數(shù)值將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(3)取溶液與溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高，已知中和后生成的溶液的比熱容為，溶液的密度均為1g/cm3，通過計算可得生成時放出的熱量為_______。(保留小數(shù)點后一位)，若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應生成1molH2O(l)，則反應放出的熱量_______(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是_______。
(4)若上述實驗所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差 b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
(5)HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)　ΔH=-12.1 kJ·mol-1；
HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1；
則HCN在水溶液中電離的ΔH等于_______。
A．-69.4 kJ·mol-1 B．-45.2 kJ·mol-1 C．＋45.2 kJ·mol-1 D．＋69.4 kJ·mol-1
1-20 BCCDB CDDDD DCCDD CDBDB
21．(1)???? BC???? ????
(2)???? ????
(3)???? 富集溴???? ???? C????
解析：
（1）
①粗鹽精制過程1，加入溶液除去，加入溶液除去，加入溶液除去，加入過量的溶液的目的是除去的同時除去過量的，所以加入溶液后再加溶液，所以加入沉淀劑的順序是溶液、溶液、溶液，或溶液、溶液、溶液，故BC正確；
②加入適量鹽酸，剩余的碳酸鈉和鹽酸反應，剩余的氫氧化鈉和鹽酸反應，，故答案為：；；
（2）
①由流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，過程2是Mg2+與堿反應生成沉淀，工業(yè)上一般采用加石灰乳即來將Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，加入的試劑是，故答案為：；
②加石灰乳即來將Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，石灰乳不拆，離子方程式，故答案為：；
（3）
①上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將其轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，目的是富集溴，故答案為：富集溴；
②由流程圖可知，吸收塔中，具有還原性的和具有氧化性的與水發(fā)生氧化還原反應生成和，反應的化學方程式為，故答案為：；
③步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的揮發(fā)性，故答案為：C；
④反應中部分溴元素化合價從0價升高到+5價，部分溴元素化合價從0價降低到-1價，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平溶液吸收吹出的的化學方程式為：，故答案為：。
22．(1)???? CH2=CH2???? 苯
(2)???? nCH2=CH2???? 加聚反應
(3)2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O
(4)???? CD???? 酯基
(5)或
解析：
（1）
由分析可知，A為乙烯，結(jié)構簡式為CH2=CH2；將乙烯和苯的分子式均化簡為CHx，等質(zhì)量的乙烯和苯，x值越大，完全燃燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量越大，苯的x值為6，大于乙烯，則完全燃燒后，苯生成二氧化碳的質(zhì)量較大，故答案為：CH2=CH2；苯；
（2）
由分析可知，反應①為一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的的化學方程式為nCH2=CH2，故答案為：nCH2=CH2；加聚反應；
（3）
由分析可知，反應④為乙醇在銅做催化劑條件下與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成乙醛和水，反應的化學方程式為2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O；
（4）
由分析可知，反應⑥為乙酸與乙醇在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應中乙醇發(fā)生氫氧鍵斷裂，乙酸發(fā)生碳氧鍵斷裂，故選CD；
（5）
乙烯的同系物與水發(fā)生加成反應可能生成或，故答案為：或。
23．(1)???? 3Y(g)2X(g)???? t3???? 60%
(2)???? 945.6 kJ /mol???? 小于
(3)???? AD???? ???? 15%
(4)???? CH4???? O2+4e-+4H+= 2H2O???? 0.8

【解析】
（1）
①隨著時間變化， Y 的量減少，即 Y 為反應物， X 的量隨著時間變化而增加，即 X 為生成物，依據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，即化學反應方程式為 3Y(g)2X(g) ；
②反應限度最大，說明反應達到平衡，即 t3 時刻達到化學平衡， t3 時刻反應限度最大；
③根據(jù)圖中X、Y的物質(zhì)的量可知，平衡時X的體積分數(shù)為：=60%；
（2）
①
設N≡N鍵的鍵能是x，由N2+3H2?2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol可有x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6 kJ /mol，答案：945.6 kJ /mol；
②N2+3H2?2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol意義為1mol氮氣與3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣放出92.4kJ熱量，而該反應為可逆反應，1mol氮氣與3mol氫氣不能完全反應，所以放出熱量小于92.4kJ，答案：小于；
（3）
①
A.反應前后氣體計量數(shù)之和不相等，密閉容器容積固定，未平衡時隨反應進行，氣體總物質(zhì)的量變化導致壓強變化，因此容器內(nèi)的壓強不變時，說明反應達到平衡，選項A正確；
B.各組分都是氣體，氣體總質(zhì)量始終保持不變，容器為恒容狀態(tài)，密度保持恒定，因此密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，選項B錯誤；
C. V正(N2)= V逆(N2)=V逆()才說明正逆反應速率相等，反應才達平衡，選項C錯誤；
D.根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，的質(zhì)量分數(shù)不變，說明反應達到平衡，選項D正確；
E.H─H鍵斷裂和N—H鍵形成都說明反應向正反應方向進行，因此不能說明反應達到平衡，選項E錯誤；
故答案為：AD；
②根據(jù)化學反應速率的計算公式，，
化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，即，消耗的物質(zhì)的量濃度為，的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：；15%；
（4）
①
H+帶正電荷，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，可知H+向負電荷較多的電極方向移動，結(jié)合原電池反應中負極附近正電荷較多，正極附近負電荷較多，所以該裝置左側(cè)為負極，右側(cè)電極為正極，則b口通入的物質(zhì)是CH4；
②負極上CH4失電子生成CO2和H+，正極上氧氣得電子與H+作用生成水，結(jié)合電子守恒、電荷守恒，可得正極的電極反應式為O2+4e-+4H+= 2H2O；
③根據(jù)負極電極反應式CH4-8e- +2H2O=CO2+8H+可知，1 molCH4完全反應生成CO2時，轉(zhuǎn)移8 mol電子，1.6 g甲烷的物質(zhì)的量n(CH4)==0.1 mol，則當其完全反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e -)=0.1 mol8=0.8 mol。
24．(1)???? 溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒???? 一次???? 最高溫度
(2)偏小
(3)???? 54.8???? 大于???? 氫氧化鈉固體溶解放熱
(4)acd
(5)C

【解析】
（1）
測定中和熱，需要用的主要玻璃儀器有：兩個大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液 一次倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度；
故答案為：溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒；一次；最高溫度；
（2）
若將杯蓋改為薄鐵板，則有熱量散失，測得的反應熱數(shù)值將偏小；
（3）
溶液與溶液進行中和反應生成水的物質(zhì)的量為0.05L0.5mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為80mL1g/mL=80g溫度變化的值為△T=，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=80g4.1℃=1371J=1.371kJ，所以實驗測得的中和熱△H==-54.8kJ/mol，即生成時放出的熱量為54.8；
氫氧化鈉固體溶解會放熱，所以稀硫酸與氫氧化鈉固體反應生成1mol H2O（l），則反應放出的熱量大于57.3kJ，
故答案為：大于；氫氧化鈉固體溶解放熱；
（4）
a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項a符合；
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，選項b不符合；
c．．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項B符合；
d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4 測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項d符合；
故答案為：acd；
（5）
已知①HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)　ΔH1=-12.1 kJ·mol-1；
②HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH2=-57.3 kJ·mol-1；
HCN電離方程式為，HCNH++CN-，用①-②可得HCN電離的熱化學方程式為HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq) △H=-12.1kJ/mol-（-57.3kJ/mol）=+45.2kJ/mol，答案選C。

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