初中科學(xué)華東師大版（2024）九年級(jí)上冊(cè)3 常見的鹽一等獎(jiǎng)ppt課件

這是一份初中科學(xué)華東師大版（2024）九年級(jí)上冊(cè)3 常見的鹽一等獎(jiǎng)ppt課件，文件包含常見的鹽2pptx、雞蛋殼與醋酸反應(yīng)生活生活技巧好看視頻mp4、雞蛋殼與醋酸反應(yīng)1mp4等3份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共30頁(yè)， 歡迎下載使用。
雞蛋的主要成分是什么？
碳酸鈣（CaCO3）
碳酸鈣又叫石灰石，白色粉末，難溶于水。
潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。 質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4=
CaSO4+H2O+CO2↑
微溶于水的硫酸鈣，它會(huì)附著與石灰石表面，阻礙稀硫酸與石灰石接觸，從而使反應(yīng)逐漸減慢、停止
漢白玉—碳酸鈣巖石加工成品
墻上石灰漿和CO2反應(yīng)形成碳酸鈣
溶洞景觀是怎樣形成的？
石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí)，水中碳酸氫鈣會(huì)分解，重新變成碳酸鈣沉積下來(lái)。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。
香軟酥松的面包是如何制作的嗎？
是一種鹽鈉鹽/碳酸鹽（正鹽）
碳酸鈉制作面點(diǎn)的原理？
酵母菌發(fā)酵會(huì)生成乳酸，乳酸會(huì)影響面點(diǎn)的口感。碳酸鈉能夠與乳酸發(fā)生反應(yīng)，提升口感。
碳酸鈉（Na2CO3）
碳酸鈉又稱純堿、蘇打、口堿、堿面
純碳酸鈉是白色粉末狀，易溶于水。
碳酸鈉固體能夠與水分子結(jié)合，形成帶有結(jié)晶水的塊堿（右下）。
Na2CO3? 10H2O= Na2CO3+ 10H2O
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在空氣里失去結(jié)晶水的過(guò)程。
實(shí)驗(yàn): 用試管取適量的Na2CO3溶液,向試管中滴加酚酞試液?，F(xiàn)象：______________________________。可見， Na2CO3水溶液呈______性。
1、水溶液呈堿性，且有一定的腐蝕性。
碳酸鈉是NaOH變質(zhì)的產(chǎn)物：
3、碳酸鈉與可溶性堿反應(yīng)：
5、碳酸鈉的其他反應(yīng)：
如果持續(xù)向NaOH溶液中通入二氧化碳，NaOH變質(zhì)的產(chǎn)物就會(huì)是另外一種物質(zhì)
是一種鹽鈉鹽/碳酸鹽（酸式鹽）
碳酸氫鈉（NaHCO3）
碳酸氫鈉是細(xì)小白色晶體，較易溶于水。
實(shí)驗(yàn): 用試管取適量的NaHCO3溶液,向試管中滴加酚酞試液?，F(xiàn)象：______________________________?？梢?， NaHCO3水溶液呈______性。
2、能與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3、能與可溶性堿反應(yīng)生成碳酸鈉（或和其他鹽）和水
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+ H2O
4、能與一些鹽反應(yīng)生成兩種新鹽和新酸
2NaHCO 3+CaCl 2=CaCO3 ↓ +2NaCl+H2O+CO2↑
產(chǎn)生CO2，使面團(tuán)在發(fā)酵過(guò)程中脹大，內(nèi)部變得疏松多孔。
在滅火器中，它是產(chǎn)生二氧化碳的原料之一
在食品工業(yè)上，它是的一種發(fā)酵粉主要原料。
在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)很相似，如何區(qū)分它們？
Na2CO3和NaHCO3的鑒別
方案一（加熱法）：將固體樣品加熱，收集得到的氣體通入澄清石灰水，能夠使其產(chǎn)生白色沉淀的為碳酸氫鈉，反之為碳酸鈉。
方案二（氣體法）：將樣品溶于水，滴加少量的HCl，若最初無(wú)現(xiàn)象的為碳酸鈉，馬上生成氣體的為碳酸氫鈉。
由于碳酸根的特殊性，我們也可以用酸（如HCl）來(lái)鑒別
Na2CO3+HCl（少量）=NaHCO3 + NaCl
方法一：向樣品中加入酸（如稀鹽酸），若能夠產(chǎn)生使澄清石灰水渾濁的氣體，則認(rèn)為樣品中含有碳酸鹽。
Na2 CO3 + 2 H Cl = 2NaCl + H2O+CO2 ↑
Ca CO3 + 2 H Cl = CaCl2 + H2O+CO2 ↑
K2 CO3 + 2H Cl= K2SO4 + 2 H2O+CO2 ↑
碳酸鹽與稀酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
CO32－+ 2H+ = H2O+CO2↑
注：碳酸氫鹽遇酸也會(huì)生成CO2，需要根據(jù)實(shí)際情況分析判斷！
方法二：①將樣品溶于水；②向樣品中加入某些可溶性鹽溶液（如BaCl2）；③若第二步中出現(xiàn)沉淀，則滴加稀HNO3；④若第三步中沉淀溶解且產(chǎn)生氣體，收集氣體并通入澄清石灰水。若澄清石灰水變渾濁，則可斷定存在碳酸根。
Na2CO3 + 2 BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
BaCO3 + 2 HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
注：此方法檢驗(yàn)溶液中的碳酸根！
碳酸根的檢驗(yàn)（補(bǔ)充）（以可溶性碳酸鹽Na2CO3為例）
一、常見的鹽（CaCO3、Na2CO3、NaHCO3）的俗稱、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
二、鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法：①加熱固體，有使澄清石灰水渾濁氣體產(chǎn)生的是NaHCO3；②向樣品溶液中滴加少量酸，能馬上生成使澄清石灰水渾濁氣體是Na2CO3。其中方法②的原理方程式：2NaHCO3+HCl（少量）=Na2CO3 + NaCl + H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
三、檢驗(yàn)碳酸根的方法：①加酸，若能夠生成使澄清石灰水渾濁氣體，則含CO32-(HCO3-)。②向溶液中加入某些鹽溶液形成沉淀，加酸后沉淀溶解且生成使澄清石灰水的氣體，則含碳酸根（條件：對(duì)于溶液中的碳酸根）
侯氏制堿法創(chuàng)始人侯德榜
侯氏法制堿是以NaCl、CO2、NH3和H2O為原料, 制取純堿的過(guò)程
NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓