限時75分鐘 滿分100分
可能用到的相對原子質量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cr—52 Fe—56 Ag—108 Nd—144
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1. 我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是
A. OB. PC. CaD. Fe
2. 反應可用于壁畫修復。下列說法正確的是
A. 的結構示意圖為B. 中既含離子鍵又含共價鍵
C. 中S元素的化合價為D. 的空間構型為直線形
3. 實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不正確的是
A. AB. BC. CD. D
4. 明礬可用作凈水劑。下列說法正確的是
A. 半徑：B. 電負性：
C. 沸點：D. 堿性：
催化劑能改變化學反應速率而不改變反應的焓變，常見催化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。催化反應廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中電催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領域領先世界，高效、經濟、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展方向。完成下列小題。
5. 下列說法正確的是
A. 豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的活化能
B. 與反應中，Ag催化能提高生成的選擇性
C. 制反應中，能加快化學反應速率
D. 與反應中，能減小該反應的焓變
6. 下列化學反應表示正確的是
A. 汽車尾氣處理：
B. 電催化為的陽極反應：
C. 硝酸工業(yè)中的氧化反應：
D. 和催化制二甲醚：
7. 下列有關反應描述正確的是
A. 催化氧化為，斷裂鍵
B. 氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產生的氯自由基改變分解的歷程
C. 丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵
D. 石墨轉化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉變?yōu)?br>8. 堿性鋅錳電池的總反應為，電池構造示意圖如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 電池工作時，發(fā)生氧化反應
B. 電池工作時，通過隔膜向正極移動
C. 環(huán)境溫度過低，不利于電池放電
D. 反應中每生成，轉移電子數為
9. 化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：
下列說法正確的是
A. X分子中所有碳原子共平面B. 最多能與發(fā)生加成反應
C. Z不能與的溶液反應D. Y、Z均能使酸性溶液褪色
10. 在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是
A. HCl制備：溶液和
B. 金屬Mg制備：溶液
C. 純堿工業(yè)：溶液
D. 硫酸工業(yè)：
11. 室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是
A. AB. BC. CD. D
12. 室溫下，通過下列實驗探究的性質。已知，。
實驗1：將氣體通入水中，測得溶液。
實驗2：將氣體通入溶液中，當溶液時停止通氣
實驗3：將氣體通入酸性溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。
下列說法正確的是
A. 實驗1所得溶液中：
B. 實驗2所得溶液中：
C 實驗2所得溶液經蒸干、灼燒制得固體
D. 實驗3所得溶液中：
13. 二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(忽略其他副反應)為：
①
②
、下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應管。裝置及L1、L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分數如圖所示。下列說法正確的是
A. L4處與L5處反應①的平衡常數K相等
B. 反應②焓變
C. L6處的的體積分數大于L5處
D. 混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于的生成速率
二、非選擇題：共4題，共61分。
14. 回收磁性合金釹鐵硼()可制備半導體材料鐵酸鉍和光學材料氧化釹。
（1）釹鐵硼在空氣中焙燒轉化為、等(忽略硼的化合物)，用鹽酸酸浸后過濾得到溶液和含鐵濾渣。Nd、Fe浸出率()隨浸取時間變化如圖所示。
①含鐵濾渣的主要成分為_______(填化學式)。
②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是_______。
（2）含鐵濾渣用硫酸溶解，經萃取、反萃取提純后，用于制備鐵酸鉍。
①用含有機胺()的有機溶劑作為萃取劑提純一定濃度的溶液，原理為：
(有機層)
已知：
其他條件不變，水層初始pH在0.2~0.8范圍內，隨水層pH增大，有機層中Fe元素含量迅速增多的原因是_______。
②反萃取后，經轉化可得到鐵酸鉍。鐵酸鉍晶胞如圖所示(圖中有4個Fe原子位于晶胞體對角線上，O原子未畫出)，其中原子數目比_______。
（3）凈化后的溶液通過沉釹、焙燒得到。
①向溶液中加入溶液，可轉化為沉淀。該反應的離子方程式為_______。
②將(摩爾質量為)在氮氣氛圍中焙燒，剩余固體質量隨溫度變化曲線如圖所示。時，所得固體產物可表示為，通過以上實驗數據確定該產物中的比值_______(寫出計算過程)。
15. F是合成含松柏基化合物的中間體，其合成路線如下：
（1）A分子中的含氧官能團名稱為醚鍵和_______。
（2）中有副產物生成，該副產物的結構簡式為_______。
（3）的反應類型為_______；C轉化為D時還生成和_______(填結構簡式)。
（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種芳香族同分異構體的結構簡式：_______。
堿性條件下水解后酸化，生成X、Y和Z三種有機產物。X分子中含有一個手性碳原子；Y和Z分子中均有2種不同化學環(huán)境的氫原子，Y能與溶液發(fā)生顯色反應，Z不能被銀氨溶液氧化。
（5）已知：與性質相似。寫出以、、和為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)
16. 貴金屬銀應用廣泛。Ag與稀制得，常用于循環(huán)處理高氯廢水。
（1）沉淀。在高氯水樣中加入使?jié)舛燃s為，當滴加溶液至開始產生沉淀(忽略滴加過程體積增加)，此時溶液中濃度約為_______。[已知：，]
（2）還原。沉淀中埋入鐵圈并壓實，加入足量鹽酸后靜置，充分反應得到Ag。
①鐵將轉化為單質Ag的化學方程式為_______。
②不與鐵圈直接接觸的也能轉化為Ag的原因是_______。
③為判斷是否完全轉化，補充完整實驗方案：取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過濾，_______[實驗中必須使用的試劑和設備：稀、溶液，通風設備]
（3）Ag的抗菌性能。納米Ag表面能產生殺死細菌(如圖所示)，其抗菌性能受溶解氧濃度影響。
①納米Ag溶解產生的離子方程式為_______。
②實驗表明溶解氧濃度過高，納米Ag的抗菌性能下降，主要原因是_______。
17. 氫能是理想清潔能源，氫能產業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。
（1）利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示，反應器Ⅰ中化合價發(fā)生改變的元素有_______；含CO和各1ml的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得_______。
（2）一定條件下，將氮氣和氫氣按混合勻速通入合成塔，發(fā)生反應。海綿狀的作催化劑，多孔作為的“骨架”和氣體吸附劑。
①中含有CO會使催化劑中毒。和氨水的混合溶液能吸收CO生成溶液，該反應的化學方程式為_______。
②含量與表面積、出口處氨含量關系如圖所示。含量大于，出口處氨含量下降的原因是_______。
（3）反應可用于儲氫。
①密閉容器中，其他條件不變，向含有催化劑的溶液中通入，產率隨溫度變化如圖所示。溫度高于，產率下降的可能原因是_______。
②使用含氨基物質(化學式為，CN是一種碳衍生材料)聯合催化劑儲氫，可能機理如圖所示，氨基能將控制在催化劑表面，其原理是_______；用重氫氣(D2)代替H2，通過檢測是否存在_______(填化學式)確認反應過程中的加氫方式。
A
B
C
D
配制溶液
鐵釘除油污
鐵釘除銹
鐵釘鍍鋅
選項
實驗過程及現象
實驗結論
A
用溶液分別中和等體積的溶液和溶液，消耗的溶液多
酸性：
B
向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產生淡黃色沉淀
氧化性：
C
向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，振蕩，產生白色沉淀
溶度積常數：
D
用pH試紙分別測定溶液和溶液pH，溶液pH大
結合能力：

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