2020年高考江蘇化學高考真題及答案解析（原卷+解析卷）-試卷下載-教習網(wǎng)

可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag108 Il27
單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。
1. 打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質量。下列物質不屬于空氣污染物的是
A. PM2. 5
B. O2
C. SO2
D. NO
2. 反應可用于氯氣管道檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的是
A. 中子數(shù)為9的氮原子：
B. N2分子的電子式：
C. Cl2分子結構式：Cl—Cl
D. Cl-的結構示意圖：
3. 下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. 鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品
B. 氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料
C. 氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸
D. 明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B. 鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
5. 實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2﹒6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是
A. 制備CO2
B. 收集CO2
C. 濾去CaCO3
D. 制得CaCl2﹒6H2O
6. 下列有關化學反應的敘述正確的是
A. 室溫下，Na在空氣中反應生成Na2O2
B. 室溫下，Al與4.0 ml﹒L-1NaOH溶液反應生成NaAlO2
C. 室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO氣體
D. 室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應生成FeSO4
7. 下列指定反應的離子方程式正確的是
A. Cl2通入水中制氯水：
B. NO2通入水中制硝酸：
C. NaAlO2溶液中通入過量CO2：
D. AgNO3溶液中加入過量濃氨水：
8. 反應可用于純硅的制備。下列有關該反應的說法正確的是
A. 該反應、
B. 該反應的平衡常數(shù)
C. 高溫下反應每生成1 ml Si需消耗
D. 用E表示鍵能，該反應
閱讀下列資料，完成9~10題
海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到 NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂。
9. 下列關于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是
A. NaOH的堿性比Mg(OH)2的強
B. Cl2得到電子的能力比Br2的弱
C. 原子半徑r:
D. 原子的最外層電子數(shù)n:
10. 下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是
A. (aq)(g)漂白粉(s)
B. (aq)(s)(s)
C. (aq)(aq)(aq)
D. (s)(aq)(s)
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11. 將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關說法正確的是
A. 陰極的電極反應式為
B. 金屬M的活動性比Fe的活動性弱
C. 鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護
D. 鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快
12. 化合物Z是合成某種抗結核候選藥物的重要中間體，可由下列反應制得。
下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是
A. X分子中不含手性碳原子
B. Y分子中的碳原子一定處于同一平面
C. Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應
D. X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇
13. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是
A. AB. BC. CD. D
14. 室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是
A. 混合溶液(pH=10.30)：
B. 氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：
C. 混合溶液(pH=4.76):
D. 混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸):
15. CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應
在恒壓、反應物起始物質的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉化率
B. 曲線B表示CH4的平衡轉化率隨溫度的變化
C. 相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊
D. 恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應至CH4轉化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應，CH4轉化率能達到Y點的值
16. 吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經O2催化氧化，可得到硫酸鹽。
已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量分數(shù)隨pH的分布如圖-1所示。
(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應的離子方程式為___________；當通入SO2至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是_____________(填化學式)。
(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內，SO2吸收率、溶液pH均經歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖-2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產物是____________(填化學式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為_______________。
(3)O2催化氧化。其他條件相同時，調節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是__________；隨著氧化的進行，溶液的pH將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
17. 化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：
(1)A中的含氧官能團名稱為硝基、__________和____________。
(2)B的結構簡式為______________。
(3)C→D的反應類型為___________。
(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
②能發(fā)生水解反應，水解產物之一是α-氨基酸，另一產物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1且含苯環(huán)。
(5)寫出以CH3CH2CHO和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。
18. 次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。 NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉.
(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備 NaClO的離子方程式為__________；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是__________________。
(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質品標準。實驗檢測原理為

準確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質品_______。(寫出計算過程， )
②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值____________(填“偏高”或“偏低”)。
19. 實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。
其主要實驗流程如下：
(1)酸浸：用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有___________(填序號)。
A．適當升高酸浸溫度
B．適當加快攪拌速度
C．適當縮短酸浸時間
(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉化為Fe2+。“還原”過程中除生成Fe2+外，還會生成___________(填化學式)；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是______________。
(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。
(4)沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應，生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的離子方程式為____________。
②設計以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實驗方案：__。
【FeCO3沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH=6.5】。
20. CO2/ HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應用。
(1)CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應制得)中通入H2生成HCOO-，其離子方程式為__________；其他條件不變，HCO3-轉化為HCOO-的轉化率隨溫度的變化如圖-1所示。反應溫度在40℃~80℃范圍內，HCO3-催化加氫的轉化率迅速上升，其主要原因是_____________。
(2) HCOOH燃料電池。研究 HCOOH燃料電池性能的裝置如圖-2所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。
①電池負極電極反應式為_____________；放電過程中需補充物質A為_________(填化學式)。
②圖-2所示的 HCOOH燃料電池放電的本質是通過 HCOOH與O2的反應，將化學能轉化為電能，其反應的離子方程式為_______________。
(3) HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下， HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應機理如圖-3所示。
①HCOOD催化釋氫反應除生成CO2外，還生成__________(填化學式)。
②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點是_______________。
21. 以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等原料可制備檸檬酸鐵銨【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。
(1)Fe基態(tài)核外電子排布式為___________；中與Fe2+配位的原子是________(填元素符號)。
(2)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是____________；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_______________。
(3)與NH互為等電子體的一種分子為_______________(填化學式)。
(4)檸檬酸的結構簡式見圖。1 ml檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為_________ml。
22. 羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應為
實驗步驟如下：
步驟1：如圖所示裝置的反應瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應2小時，反應過程中控制pH約為9。
步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15℃，過濾得粗產品。
步驟3：粗產品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。
步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結晶、過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。
(1)步驟1中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是____________。
(2)步驟2中，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。
(3)步驟3中，粗產品溶解于過量水會導致產率__________(填“增大”或“減小”)；去除活性炭的操作名稱是_______________。
(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_______________。
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結論
A
向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍
淀粉未水解
B
室溫下，向HCl溶液中加入少量鎂粉，產生大量氣泡，測得溶液溫度上升
鎂與鹽酸反應放熱
C
室溫下，向濃度均為的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性

相關試卷

相關試卷更多

相關試卷

相關試卷 更多

相關試卷更多