2022-2023學(xué)年河南省許昌市高級(jí)中學(xué)高三上半年第一次模擬考試化學(xué)試題含解析

這是一份2022-2023學(xué)年河南省許昌市高級(jí)中學(xué)高三上半年第一次模擬考試化學(xué)試題含解析，共22頁。試卷主要包含了單選題，工業(yè)流程題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?河南省許昌市高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上半年
第一次模擬考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．《中國詩詞大會(huì)》以“賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美”，不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列詩詞分析不正確的是
A．“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中的“絲”不耐酸堿
B．“煮豆燃豆莢，豆在釜中泣”中的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
C．“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”具有膠體的性質(zhì)
D．“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”中的飛絮、鵝毛主要成分都是蛋白質(zhì)
【答案】D
【詳解】A．“絲”的主要成分是蛋白質(zhì)，含有氨基、羧基，因此能夠與酸、堿發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致不耐酸堿，A正確；
B．“煮豆燃豆莢，豆在釜中泣”中的能量變化主要是豆的秸稈燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；
C．“墨滴”是碳元素的單質(zhì)分散在水中形成的膠體，因而具有膠體的性質(zhì)，C正確；
D．飛絮的主要成分是纖維素，鵝毛的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
2．NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A．14.0 g Fe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
B．常溫常壓下，2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA個(gè)
C．1 mol Fe完全溶于一定濃度的硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)可能是2 NA
D．在1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1 NA
【答案】D
【詳解】A．Fe發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式是，則14.0 g Fe(物質(zhì)的量為0.25mol)發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA，故A正確；
B．常溫常壓下，2.0gD2O中含有的質(zhì)子是，含中子為，含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA個(gè)，故B正確；
C．1 mol Fe完全溶于一定濃度的硝酸，若氧化產(chǎn)物只有硝酸亞鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是2 NA，故C正確；
D．碳酸鈉溶液中存在平衡，1個(gè)陰離子反應(yīng)生成2個(gè)陰離子，所以在1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA，故D錯(cuò)誤；
故答案為D。
3．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段．下列分類結(jié)論說法正確個(gè)數(shù)為（　　）
①氨水、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質(zhì)
②HClO、濃硫酸、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸
③HI、CH3COOH、膽礬、氯氣都是電解質(zhì)
④NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物
⑤漂粉精、福爾馬林、水玻璃、水銀都是混合物
⑥青銅、硬鋁、不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金
⑦C60、C70、金剛石、石墨都是碳的同素異形體．
A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)
【答案】B
【分析】①水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；②氧化性的酸是含氧酸中中心元素表現(xiàn)出來的強(qiáng)氧化性，會(huì)表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性；③水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；④AlCl3是共價(jià)化合物；⑤混合物是由不同物質(zhì)組成的，結(jié)合物質(zhì)的組成判斷；⑥不同金屬、金屬和非金屬融合在一起形成具有金屬特性的混合物為合金；⑦由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個(gè)條件：同種元素形成，不同單質(zhì)。
【詳解】①氨水是一水合氨的水溶液不是電解質(zhì)、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②HClO、H2SO4（濃）、HNO3中Cl元素的化合價(jià)是+1價(jià)，S、N均處于元素的最高價(jià)，都具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故②正確；③HI、CH3COOH、膽礬都是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④AlCl3是共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，故④錯(cuò)誤；⑤漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，福爾馬林是甲醛的水溶液，都是混合物，水銀是金屬單質(zhì)屬于純凈物，故⑤錯(cuò)誤；⑥青銅是銅的合金，硬鋁是鋁的合金，不銹鋼是鐵的合金，目前流通的硬幣也是合金，故⑥正確；⑦C60、C70、金剛石、石墨均為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故⑦正確；答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵。
4．下列關(guān)于分散系的說法正確的是
A．分散系的穩(wěn)定性比較：溶液>濁液>膠體
B．由于膠體帶有正電荷或負(fù)電荷，在電場(chǎng)中將定向移動(dòng)
C．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體和鹽酸，過濾可將兩者分離
D．按照分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))，它們之間有9種組合方式
【答案】D
【詳解】A．溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)定性，濁液不能穩(wěn)定存在，所以分散系的穩(wěn)定性比較：溶液>膠體>濁液，故A錯(cuò)誤；
B．膠體粒子帶有正電荷或負(fù)電荷，膠體本身不帶電，故B錯(cuò)誤；
C．膠體和溶液都能通過濾紙，不能用過濾的方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)排列可知組合成的分散系分別有(前是分散質(zhì)，后者是分散劑)：氣-氣、氣-液、氣-固、液-液、液-固、固-固、液-氣、固-液、固-氣共九種，D正確；
故選D。
5．制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pHc(CO)
B．實(shí)驗(yàn)2所得上層清液中存在c(Ba2+)·c(CO)=Ksp(BaCO3)
C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中存在c(OH—)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)
D．實(shí)驗(yàn)4中生成的氣體是CO2
【答案】C
【詳解】A．用pH試紙測(cè)得0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH約為8說明碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于電離程度，則溶液中碳酸的濃度大于碳酸根離子，故A正確；
B．0.1mol/L碳酸氫鈉溶液碳與過量0.1mol/L氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，則實(shí)驗(yàn)2所得上層清液中存在著碳酸鋇的溶解平衡，碳酸鋇的溶度積Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c(CO)，故B正確；
C．0.1mol/L碳酸氫鈉溶液與等體積0.1mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(OH—)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤；
D．濃碳酸氫鈉溶液與濃硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確；
故選C。
13．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是(　　)
A．Mg(NO2)2、O2 B．MgO、NO2、O2
C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2
【答案】D
【詳解】A．硝酸鎂中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，Mg(NO2)2中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)，O2中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)，氮元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，符合氧化還原反應(yīng)電子守恒，故A成立；
B．硝酸鎂中氮元素的化合價(jià)+5，氧元素的化合價(jià)-2，二氧化氮中氮元素化合價(jià)+4，氧氣中氧元素化合價(jià)為0，氮元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，符號(hào)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，故B成立；
C．硝酸鎂中氮元素的化合價(jià)+5，氧元素的化合價(jià)-2，Mg3N2中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，O2中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)，氮元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，符合氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，故C成立；
D．反應(yīng)物硝酸鎂，產(chǎn)物氧化鎂，二氧化氮和氮?dú)猓氐幕蟽r(jià)+5變成+4價(jià)和0價(jià)，只有氮元素化合價(jià)降低，沒有元素化合價(jià)升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，故D不成立；
故選D。
【點(diǎn)睛】理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)的升高和降低。
14．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。A確定時(shí)，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是

A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是
B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是
C．B和的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D．A可能為亞硫酸銨
【答案】D
【分析】X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，都能與正鹽A反應(yīng)生成氣體氫化物，則A是(NH4)2S，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B、C、D、E、F分別是H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B、C、D、E、F分別是NH3、N2、NO、NO2、HNO3，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，都能與正鹽A反應(yīng)生成氣體氫化物，則A是(NH4)2S，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，氣體氫化物B為H2S，則C、D、E、F分別是S、SO2、SO3、H2SO4，A正確；
B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，氣體氫化物為NH3，則C、D、E、F分別是N2、NO、NO2、HNO3，B正確；
C．B為H2S或NH3，H2S與Cl2反應(yīng)生成S和HCl，過量的NH3與過Cl2反應(yīng)生成N2和NH4Cl，均屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．亞硫酸銨與酸反應(yīng)生成SO2，SO2不屬于氣態(tài)氫化物，不符合題意，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
15．磷化氫(PH3)是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體，具有還原性，可作為電子工業(yè)原料。PH3的一種工業(yè)制法流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是
A．H3PO2為一元弱酸
B．該過程最好在無氧條件下進(jìn)行
C．不考慮損失，1 mol P4參與反應(yīng)，可產(chǎn)生2.5 mol PH3
D．反應(yīng)1中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1︰3
【答案】D
【詳解】A．過量的NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO2，說明H3PO2只電離出一個(gè)氫離子，為一元弱酸，A正確；
B．P4、PH3在有氧條件下易自燃，則反應(yīng)過程需保持無氧條件，B正確；
C．反應(yīng)1的化學(xué)方程式P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，1P4~1PH3，反應(yīng)3的化學(xué)方程式為2H2PO2=H3PO4+PH3，1P4~3NaH2PO2~1.5 PH3，可知1 mol P4參與反應(yīng)，可產(chǎn)生2.5 mol PH3，C正確；
D．反應(yīng)1的化學(xué)方程式P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，氧化產(chǎn)物是NaH2PO2，還原產(chǎn)物是PH3，物質(zhì)的量之比為3︰1，D錯(cuò)誤；
故選：D。
16．氧化銅和氧化亞鐵的混合物a g，加入2 mol·L-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為
A．1.6a g B．(a-1.6) g
C．(a-3.2) g D．無法計(jì)算
【答案】B
【詳解】由反應(yīng)CuO～H2SO4，F(xiàn)eO～H2SO4，可知硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量相等，
n(H2SO4)=0.05L×2mol/L=0.1mol，
所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g，
若將ag原混合物在足量CO中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，
則質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，為ag-1.6g，
故答案為B。

二、工業(yè)流程題
17．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬、、及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下所示工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體：

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子




開始沉淀時(shí)()的
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全時(shí)()的
8.8
4.7
3.2
9.0

回答下列問題：
(1)“堿浸”中的兩個(gè)作用分別是_______。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。
(2)“濾液②”中含有的金屬離子是_______。
(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代的物質(zhì)是_______。若工藝流程改為先“調(diào)”后“轉(zhuǎn)化”，即

“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為_______。
(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算的_______(列出計(jì)算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中濃度為，則“調(diào)”應(yīng)控制的范圍是_______。
(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用氧化，可沉淀出用作鎳鎘電池正極材料的。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。
【答案】(1)???? 除去油脂、溶解鋁及其氧化物???? 或
(2)、、
(3)???? 或空氣????
(4)???? 或???? 3.2～6.2
(5)

【分析】由工藝流程分析可得，向廢鎳催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸，可除去油脂，并發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O將Al及其氧化物溶解，得到的濾液①含有NaAlO2，濾餅①為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的濾液②，F(xiàn)e2+經(jīng)H2O2氧化為Fe3+后，加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳的晶體，據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）根據(jù)分析可知，向廢鎳催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸，可除去油脂，并將Al及其氧化物溶解，濾液①中含有NaAlO2(或Na[Al(OH)4])，加入稀硫酸可發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O；故答案為：除去油脂、溶解鋁及其氧化物；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O
（2）加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe及其氧化物溶解，所以“濾液②”中含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+、Fe3+，故答案為：Ni2+、Fe2+、Fe3+；
（3）“轉(zhuǎn)化”中H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，不能引入雜質(zhì)，可用O2或空氣替代；若將工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，會(huì)使調(diào)pH過濾后的溶液中含有Fe2+、則濾液③中可能含有轉(zhuǎn)化生成的Fe3+；故答案為：O2或空氣；Fe3+；
（4）由上述表格可知，Ni2+完全沉淀時(shí)的pH=8.7，此時(shí)c(Ni2+)=1.0×10-5mol?L-1，c(H+)=1.0×10-8.7mol?L-1，則c(OH-)===1×10-5.3mol/L，則Ni(OH)2的Ksp=c(Ni2+)c2(OH-)=1.0×10-5mol?L-1×1×10-5.3mol/L×1×10-5.3mol/L=1×10-15.6(mol?L-1)3．如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol?L-1，為避免鎳離子沉淀，Ksp=c(Ni2+)c2(OH-)，c2(OH-)==1×10-15.6(mol?L-1)2，此時(shí)c(OH-)=1×10-7.8mol?L-1，則c(H+)=1.0×10-6.2mol?L-1，即pH=6.2；Fe3+完全沉淀的pH為3.2，因此“調(diào)節(jié)pH”應(yīng)控制的pH范圍是3.2～6.2；故答案為：c(Ni2+)c2(OH-)=1.0×10-5mol?L-1×1×10-5.3mol/L×1×10-5.3mol/L=1×10-15.6(mol?L-1)3；3.2～6.2；
（5）由題干信息，硫酸鎳在強(qiáng)堿中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反應(yīng)中Ni2+被氧化為NiOOH沉淀，ClOˉ被還原為Clˉ，則根據(jù)氧化還原得失電子守恒可得離子方程式為2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O；故答案為：2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O

三、實(shí)驗(yàn)題
18．草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以FeSO4溶液制備電池級(jí)草酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)“沉淀”步驟得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是_______。
(2)“轉(zhuǎn)化”在如圖所示的裝置中進(jìn)行。導(dǎo)管A的作用是_______。

(3)檢驗(yàn)“洗滌”完全的實(shí)驗(yàn)操作是_______。
(4)測(cè)定草酸亞鐵樣品純度的方法如下：準(zhǔn)確稱取0.250 0 g樣品，加入適量水、濃H2SO4、磷酸，用0.045 00 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(草酸亞鐵轉(zhuǎn)化為Fe3＋和CO2)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00 mL。計(jì)算樣品中FeC2O4·2H2O的純度為_______(保留三位有效數(shù)字)。
【答案】(1)Fe(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3，導(dǎo)致草酸亞鐵產(chǎn)率降低，所以混合體系不宜在空氣中久置
(2)平衡壓強(qiáng)，使H2C2O4溶液順利滴入三頸燒瓶中
(3)取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌完全
(4)97.2%

【分析】FeSO4溶液中加入氨水生成氫氧化亞鐵沉淀，向混合體系中加入草酸，氫氧化亞鐵沉淀轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵晶體，過濾、洗滌、烘干得FeC2O4·2H2O，以此解題。
【詳解】（1）“沉淀”步驟中FeSO4溶液中加入氨水生成氫氧化亞鐵沉淀，F(xiàn)e(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3，導(dǎo)致草酸亞鐵產(chǎn)率降低，所以混合體系不宜在空氣中久置；
（2）根據(jù)圖示，盛裝草酸的儀器是恒壓分液漏斗，導(dǎo)管A的作用是平衡壓強(qiáng)，使H2C2O4溶液順利滴入三頸燒瓶中；
（3）草酸亞鐵晶體表面可能有硫酸根離子，通過檢驗(yàn)洗滌液中是否含有硫酸根離子判斷“洗滌”是否完全，檢驗(yàn)“洗滌”完全的實(shí)驗(yàn)操作是：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌完全；
（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀氧化為Fe3+和CO2，根據(jù)得失電子守恒，得關(guān)系式5FeC2O4 2H2O 3KMnO4反應(yīng)消耗0.04500molLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，則草酸亞鐵的物質(zhì)的量為，樣品中FeC2O4·2H2O的純度為；
19．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表所示：
苯甲醛
微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；易被空氣氧化；與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
苯甲醇
沸點(diǎn)為205.3 ℃；微溶于水，易溶于醇、醚等
苯甲酸
熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃；微溶于水
乙醚
沸點(diǎn)為34.8 ℃；難溶于水；易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83%～48.0%時(shí)易發(fā)生爆炸

已知：2HCHO＋KOH=CH3OH＋HCOOK
回答下列問題：
(1)向圖1所示裝置(夾持及加熱裝置已略去)中加入少量NaOH和水，攪拌溶解，稍冷，加入新蒸過的苯甲醛，開啟攪拌器，加熱回流。
①長久放置的苯甲醛中易含有_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)雜質(zhì)。
②寫出三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水，搖動(dòng)，冷卻后將液體倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，水層保留待用。合并三次萃取液，依次用飽和NaHSO3溶液、Na2CO3溶液、水洗滌。用飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌的目的是_______，而用碳酸鈉溶液洗滌可除去醚層中極少量的苯甲酸。
(3)將洗滌后的醚層倒入干燥的錐形瓶內(nèi)，加入無水MgSO4后再加上瓶塞，靜置一段時(shí)間后，將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置中，緩緩加熱，蒸餾除去乙醚。當(dāng)溫度升到140 ℃時(shí)改用空氣冷凝管，收集198 ℃～206 ℃的餾分。
①錐形瓶上加塞子的目的是_______；無水硫酸鎂的作用是_______。
②蒸餾除去乙醚的過程中宜采用的加熱方式為_______；收集的198 ℃～206 ℃的餾分為_______(寫名稱)。
(4)將萃取后的水層慢慢地加入到盛有鹽酸的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，析出白色固體。冷卻、過濾，得到粗苯甲酸產(chǎn)品，然后提純得到較純凈的產(chǎn)品。將苯甲酸粗產(chǎn)品提純所用的實(shí)驗(yàn)方法為_______。
(5)圖1和圖2裝置中都用了冷凝管，下列說法正確的是_______(填選項(xiàng)序號(hào))。
a.兩種冷凝管冷凝效果相同，本實(shí)驗(yàn)中可以互換使用
b.直形冷凝管一般在用蒸餾法分離物質(zhì)時(shí)使用
c.兩種冷凝管的冷凝水進(jìn)出方向都為“高(處)進(jìn)低(處)出”
d.球形冷凝管能冷凝回流反應(yīng)物而減少其蒸發(fā)流失，使反應(yīng)更徹底
【答案】(1)???? ???? 2+NaOH+
(2)除去未反應(yīng)的苯甲醛
(3)???? 防止乙醚揮發(fā)到空氣中引起爆炸???? 除去醚層中的水???? 水浴加熱???? 苯甲醇
(4)重結(jié)晶
(5)bd

【詳解】（1）①長久放置的苯甲醛會(huì)被空氣氧化為苯甲酸；
②結(jié)合已知信息，可寫出三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+NaOH+；
（2）根據(jù)題表中信息知苯甲醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則可知用飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌的目的是除去未反應(yīng)的苯甲醛。
（3）①乙醚易揮發(fā)，錐形瓶上加塞子的目的是防止乙醚揮發(fā)到空氣中引起爆炸。無水硫酸鎂的作用是除去醚層中的水。
②乙醚沸點(diǎn)較低，用水浴加熱可平緩蒸出乙醚。198 ℃～206 ℃接近苯甲醇的沸點(diǎn)，所以198 ℃～206 ℃的餾分為苯甲醇。
（4）將苯甲酸粗產(chǎn)品提純所用的方法是重結(jié)晶。
（5）a項(xiàng)，兩種冷凝管冷凝效果不相同，球形冷凝管的冷凝效果更好，錯(cuò)誤。b項(xiàng)，直形冷凝管一般在用蒸餾法分離物質(zhì)時(shí)使用，正確。c項(xiàng)，兩種冷凝管的冷凝水進(jìn)出方向應(yīng)均為“高(處)出低(處)進(jìn)”，這樣冷凝效果才好，錯(cuò)誤。d項(xiàng)，球形冷凝管能冷凝回流反應(yīng)物而減少其蒸發(fā)流失，使反應(yīng)更徹底，正確。故選：bd。
20．FTO導(dǎo)電玻璃為摻雜氟的SnO2透明導(dǎo)電玻璃，廣泛用于液晶顯示屏、薄膜太陽能電池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO導(dǎo)電玻璃。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，此反應(yīng)放熱，生成的SnCl4易水解生成SnO2·xH2O?；卮鹣铝袉栴}：

有關(guān)物理性質(zhì)如下表：
物質(zhì)
顏色、狀態(tài)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
Sn
銀白色固體
231.9
2 260
SnCl4
無色液體
-33
114
SnCl2
無色晶體
246
652

(1)II裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)將上述裝置用玻璃管連接，組裝成一套制備SnCl4的實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)裝置最多使用一次)，正確的順序是(填各接口字母序號(hào))：B_______N，A_______。
(3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后，應(yīng)先打開II中的分液漏斗活塞，待出現(xiàn)______現(xiàn)象后，再點(diǎn)燃I處的酒精燈。
(4)VI 裝置的作用是_______。若沒有VI裝置，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
(5)實(shí)驗(yàn)制得30g溶有氯氣的SnCl4，其中氯氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，則需向I中通入氯氣的物質(zhì)的量為_______mol(保留2位小數(shù))。提純?cè)揝nCl4的方法是_______。
a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾?????b.升華?????c.重結(jié)晶????d.蒸餾????e.過濾
【答案】(1)
(2)???? HIEF???? CDJK(JK可互換)
(3)Ⅰ中蒸餾燒瓶中充滿黃綠色氣體
(4)???? 吸收多余的氯氣，并防止水蒸氣進(jìn)入錐形瓶，避免制取的SnCl4水解???? SnCl4+H2O=SnO2·xH2O +4HCl
(5)???? 0.25???? d

【分析】實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，此反應(yīng)放熱，生成的SnCl4易水解生成SnO2·xH2O。采用II裝置制備Cl2，Cl2中混有揮發(fā)出來的HCl和H2O，通過V除去HCl，通過IV濃硫酸干燥氯氣，將干燥的氯氣通入I與Sn反應(yīng)制備SnCl4，SnCl4蒸汽通過III中直形冷凝管在D中收集，在D處連接堿石灰干燥管，即可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置使SnCl4水解，又可以吸收氯氣尾氣；
【詳解】（1）在Ⅱ裝置中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為：；
（2）在裝置II中制取Cl2，Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，先通過裝置V的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl，然后通過裝置IV的濃硫酸干燥除去水蒸氣，導(dǎo)氣管都是長進(jìn)短出，然后將Cl2由N通入到裝置I中制取SnCl4，產(chǎn)生的SnCl4并裝置III冷凝收集在在D中，為防止生成的SnCl4水解，同時(shí)吸收多余的Cl2，再使氣體由D經(jīng)裝置VI的J進(jìn)入，由K排出，故按接口的先后順序?yàn)椋築HIEFNACDJK；
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，為防止Sn與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)先打開Ⅱ中的分液漏斗活塞，待裝置Ⅰ中蒸餾燒瓶中充滿黃綠色氣體后，再點(diǎn)燃Ⅰ處的酒精燈，故答案為：Ⅰ中蒸餾燒瓶中充滿黃綠色氣體；
（4）Ⅵ裝置的作用是吸收多余的氯氣，并防止水蒸氣進(jìn)入錐形瓶，避免制取的SnCl4水解；若沒有裝置VI，SnCl4水解產(chǎn)生SnO2·xH2O和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnCl4+H2O=SnO2·xH2O +4HCl；
（5）實(shí)驗(yàn)制得30g溶有氯氣的SnCl4，其中氯氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，含有氯氣的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，制備SnCl4需要的氯氣的物質(zhì)的量為，則需向I中通入氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol+0.05mol=0.25mol，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知SnCl4的沸點(diǎn)為114℃，提純?cè)揝nCl4的可以用蒸餾的方法，故答案為d；