一、單選題（本大題共16小題）
1．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，鱗角腹足蝸牛是世界上唯一一種能將鐵元素融入到身體結(jié)構(gòu)中的物種，從而形成堅硬金屬硫化物——硫化鐵()。從物質(zhì)分類角度考慮，硫化鐵屬于（ ）
A．酸B．鹽C．堿D．氧化物
2．下列說法正確的有
①“鹵水點(diǎn)豆腐”“黃河入?？谔幦侵薜男纬伞倍寂c膠體的性質(zhì)有關(guān)
②在制備膠體實驗中，可以長時間加熱
③向膠體中加入過量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黃色溶液
④將飽和氯化鐵溶液滴入溶液中，得到紅褐色的膠體
⑤因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來
⑥不同品牌的墨水不能混用，與膠體聚沉有關(guān)
⑦所有膠體的分散質(zhì)微粒都可以在外加電源作用下做定向移動
A．2個B．3個C．4個D．5個
3．常溫下，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
4．某溶液僅由、、、、、、中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實驗：
根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是（ ）
A．少量氣體1通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．上述實驗無法確定原溶液中是否存在，需進(jìn)一步通過焰色試驗確定
D．濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會產(chǎn)生白色沉淀
5．一種分解氯化銨實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。
下列說法正確的是（ ）
A．圖中所示物質(zhì)均為電解質(zhì)
B．HCl、、分別屬于酸、堿、鹽
C．過程①是氧化還原反應(yīng)，過程②是非氧化還原反應(yīng)
D．氯化銨實現(xiàn)產(chǎn)物分離的化學(xué)方程式：
6．已知、、和均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為Fe2＋d。A、B同周期，且A、B是陽離子，C、D同周期，且C、D是陰離子，所以A、B在C、D的下一周期，四種元素在周期表中的相對位置為：
【詳解】A．根據(jù)元素周期律可知，核外電子層排布相同的情況下，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：>>>，A錯誤；
B．由分析可知，原子序數(shù)： b>a>c>d， B正確；
C．A、B同周期，C、D同周期，且A、B在C、D的下一周期，則其原子半徑大小順序為： A>B>D>C，C錯誤；
D．四種元素可以是短周期元素，也可以是長周期元素，D錯誤；
故選B。
【點(diǎn)睛】本題的易錯選項為A，同一周期的原子半徑從左到右依次減小，同一主族從上到下原子半徑依次增大，因此靠左邊下方的元素的原子半徑比較大。依據(jù)這兩個規(guī)律可以推斷出四種原子的半徑。
14．【答案】C
【詳解】A．Fr在銫下方，則Fr是第七周期第ⅠA族元素，最外層只有1個電子，故A正確；
B．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，F(xiàn)r的質(zhì)子數(shù)為87，所以其同位素原子都含有87個電子，故B正確；
C．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，F(xiàn)r是目前人類發(fā)現(xiàn)的金屬性最強(qiáng)的堿金屬，故C錯誤；
D．碳酸鈉、碳酸鉀均易溶于水，水溶液呈堿性，可知Fr2CO3易溶于水，且水溶液呈堿性，故D正確；
選C。
15．【答案】D
【詳解】A．原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則題圖中涉及的5種元素的原子半徑：，A錯誤；
B．所含的電子數(shù)均為10，但是質(zhì)子數(shù)不完全相同，B錯誤；
C．NaClO中含離子鍵和共價鍵，HClO中只含共價鍵，C錯誤；
D．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，反應(yīng)過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成，D正確；
故選D。
16．【答案】A
【詳解】A．Na2O2中Na為+1價，則根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0可知O元素化合價為-1價，A正確；
B．次氯酸分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1個共用電子對，使分子中各個原子都達(dá)到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故HClO的電子式為：，B錯誤；
C．蘇打是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為Na2CO3，而NaHCO3為小蘇打，C錯誤；
D．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+、H+、，故NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++，D錯誤；
故合理選項是A。
17．【答案】(1)不屬于
(2)醋酸
(3)氧化物
(4) FeCl2 16
(5) 10.0g ④⑤
(6)CD
【分析】配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、旋搖、定容、搖勻、裝瓶貼簽。結(jié)合步驟，確定使用的儀器，選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近；根據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積影響，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式c=分析實驗誤差。
【詳解】（1）“納米藥物分子運(yùn)輸車”的直徑200 nm，大于介于1-100 nm之間，因此其分散于水中所得的分散系屬于懸濁液而不屬于膠體；
（2）酒精、蔗糖、醋酸這三種物質(zhì)都是有機(jī)物，其中酒精、蔗糖在水中和熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離作用，因此屬于非電解質(zhì)，而醋酸在水中能夠發(fā)生電離，而產(chǎn)生自由移動的離子，因此醋酸屬于電解質(zhì)；
（3）CO2和Fe3O4都是由O和另外一種元素形成的化合物，因此它們可歸為同一類物質(zhì)，其類別屬于化合物中的氧化物；
（4）①Fe3O4中Fe元素化合價為+2價、+3價，因此Fe3O4溶于稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2、H2O；
②鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，反應(yīng)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，根據(jù)方程式可知：反應(yīng)中每生成2 ml Fe3O4轉(zhuǎn)移16ml電子；
（5）在實驗室中沒有規(guī)格是480 mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)大而近，可知應(yīng)該選擇使用500 mL容量瓶。要配制500 mL0.5 ml NaOH，需要稱量NaOH溶液的質(zhì)量m(NaOH)=0.5 ml/L×0.5 L×40 g/ml=10.0 g；根據(jù)配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解、移液、旋搖、定容、搖勻、裝瓶貼簽，圖中裝置是定容，應(yīng)該在④⑤之間；
（6）A．因NaOH易潮解，稱量NaOH固體的時間太長，會造成實際稱得的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低，因此稱量NaOH固體的時間不宜過長，A正確；
B．NaOH固體溶解放出熱量，容量瓶使用的溫度是室溫，因此應(yīng)該等溶液恢復(fù)至室溫，再進(jìn)行溶液轉(zhuǎn)移，B正確；
C．定容時，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終會使配制的NaOH溶液濃度偏低，C錯誤；
D．容量瓶是配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于保存或長期存放NaOH溶液，D錯誤；
故合理選項是CD。
18．【答案】(1)①⑦
(2)還原劑
(3) 2.5NA BD
(4)5：8
(5)C
【詳解】（1）處于元素最低價的微粒只具有還原性，則只有①⑦符合；
故答案為：①⑦；
（2）亞硒酸鈉()能消除人體內(nèi)的活性氧，可知Se元素的化合價升高，則作還原劑；
故答案為：還原劑；
（3）反應(yīng)① 中6mlHCl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5ml電子，反應(yīng)①中若有3ml鹽酸參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；
A．在反應(yīng)③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl中，I2作還原劑失去電子，Cl2作氧化劑獲得電子，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1，故A錯誤；
B．根據(jù)反應(yīng)②③可知，當(dāng)向含有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2時，置換出I2，I2能使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；若Cl2過量，I2又被過量Cl2氧化產(chǎn)生HIO3，從而使淀粉溶液又變?yōu)闊o色，因此可能會觀察到先變藍(lán)后褪色，故B正確；
C．由②Cl2+2KI=2KCl+I2可知，Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：Cl2＞I2，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其相應(yīng)的離子還原性就越弱，所以還原性由強(qiáng)到弱順序：I?＞Cl?，故C錯誤；
D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)①可知氧化性：KClO3＞Cl2；由反應(yīng)②可知氧化性：Cl2＞I2，所以氧化性由強(qiáng)到弱順序：KClO3＞Cl2＞I2，故D正確；
故答案為：2.5NA，BD；
（4）中Mn元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，Cl元素的化合價由+1價變?yōu)?價，2ml KMnO4參與反應(yīng)，需消耗16ml鹽酸，生成5ml Cl2，共轉(zhuǎn)移10ml電子，根據(jù)m=nM可知，HCl的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比，由反應(yīng)可知，16ml的HCl參與反應(yīng)，有10mlHCl被氧化，則被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量和參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為10ml∶16ml=5∶8，即質(zhì)量之比也為5:8。
故答案為：5：8；
（5） A．反應(yīng)II中Mn元素化合價從+2價升高至+7價，是還原劑，A正確；
B．反應(yīng)I中作氧化劑，為氧化產(chǎn)物，氧化性：，反應(yīng)II中為氧化產(chǎn)物，作氧化劑，氧化性：，即氧化性：，B正確；
C．的氧化性強(qiáng)于，在溶液中可與具有還原性的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；
D．發(fā)生反應(yīng)Ⅰ中被消耗，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成溶液顏色均發(fā)生變化，D正確；
故答案為：C。
19．【答案】(1)AD
(2)A
(3)D
(4)
(5)C
(6)
(7)
【詳解】（1）A．卡通形象中+號表示正電荷，該小球表示質(zhì)子，故 A 正確；
B．氚原子，核電荷數(shù)為 1，質(zhì)量數(shù)為1+2= 3，故表示為，B 錯誤；
C．氚及其同位素在周期表中位置相同，物理性質(zhì)不相同，化學(xué)性質(zhì)相同， C 錯誤；
D．11g氚水物質(zhì)的量為， 1分子氚水中含12個中子，則所含中子數(shù)為6，D 正確；
選AD。
（2）
元素周期表中氫元素的信息如圖所示，其中“1.008”表示氫元素的相對原子質(zhì)量，答案選A；
（3）H2和T2是同種元素形成的相同單質(zhì)，是同一種物質(zhì)，答案選D。
（4）則氕、氘、氚原子的相對原子質(zhì)量分別為：、、，結(jié)合豐度可知?dú)湓氐南鄬υ淤|(zhì)量計算表達(dá)式為
（5）的質(zhì)量數(shù)常被當(dāng)作氧元素的近似相對原子質(zhì)量。
A．原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，電子的質(zhì)量太小，A正確；
B．質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都很接近于1，由于一個質(zhì)子和一個中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)時均為1，所以相對原子質(zhì)量取整數(shù)時在數(shù)值上等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，即等于質(zhì)量數(shù)，B正確；
C．元素的近似相對原子質(zhì)量不一定是整數(shù)，如氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，所以元素的近似相對原子質(zhì)量不一定是整數(shù)， C錯誤；
D．元素的近似相對原子質(zhì)量應(yīng)該是各同位素的近似相對原子質(zhì)量與豐度乘積的和，氧的其它同位素的豐度太低，對氧元素的近似相對原子質(zhì)量影響不大，D正確；
選C。
（6）一個分子的質(zhì)量約為
（7）
①的電子式為。②D為氘元素，含有1個質(zhì)子、1個電子、1個中子，H含有1個質(zhì)子、1個電子、0個中子，14N含有7個質(zhì)子，7個電子，7個中子，所以一個中，含有11個質(zhì)子，10個電子，8個中子，在離子中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為。
20．【答案】(1)B
(2)
(3) 陰離子 g
(4) Na2O，Na2O2 Na2O+CO=Na2CO3，2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2
(5) Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
【分析】依據(jù)元素周期表可推知a為H，b為C，c為O，q為F，d為Na，e為Mg，f為Al，g為S，h為Cl；
【詳解】（1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為Ⅱ區(qū)，故答案為：B；
（2）
同周期從左到右元素金屬性越來越弱，同主族元素從上到下金屬性越來越強(qiáng)， a~h中，金屬性最強(qiáng)的元素為鈉，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）①當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，則該粒子為帶負(fù)電荷的陰離子，故答案為：陰離子；
②該元素為周期表中的16號元素g，故答案為：g；
（4）①c為O，d為Na，則兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為Na2O，Na2O2，故答案為：Na2O，Na2O2；
②氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，化學(xué)方程式為：Na2O+CO2=Na2CO3；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（5）①f為Al，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Al(OH)3，故答案為：Al(OH)3；
②d為Na，最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液為NaOH溶液，故Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，故離子方程式為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故答案為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
D
C
A
B

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