考點(diǎn)01 質(zhì)量守恒定律及其探究
考點(diǎn)02 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
考點(diǎn)03 化學(xué)方程式的意義、書(shū)寫(xiě)及基本反應(yīng)類(lèi)型
考點(diǎn)04 化學(xué)反應(yīng)微觀模擬模型
考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律及其探究
1．（2024安徽，12）某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是
A．鐵粉的質(zhì)量 B．氮?dú)獾馁|(zhì)量 C．氧元素的質(zhì)量 D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量
【答案】A
【解析】食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質(zhì)量將隨時(shí)間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應(yīng)完，鐵粉的質(zhì)量不變，A符合題意；食鹽水中的鐵粉生銹過(guò)程中，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，B不符合題意；食鹽水中的鐵粉生銹過(guò)程中，氧氣轉(zhuǎn)化到鐵銹中，氧元素的質(zhì)量不變，C不符合題意；原固態(tài)物質(zhì)是鐵粉，生銹后固態(tài)物質(zhì)變?yōu)殍F銹，固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量先增加后不變，D不符合題意。
2．（2024湖北，8）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)方案（夾持裝置已略去），能達(dá)到目的的是
【答案】D
【解析】將二氧化碳通入紫色石蕊溶液，觀察到紫色石蕊溶液變紅，可能是二氧化碳與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)使石蕊變紅，也可能是二氧化碳與石蕊發(fā)生化學(xué)變化生成紅色物質(zhì)，所以將二氧化碳通入紫色石蕊溶液，觀察到紫色石蕊溶液變紅，不能證明二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故A方案不能達(dá)到目的；該實(shí)驗(yàn)中，過(guò)氧化氫溶液的濃度和催化劑的種類(lèi)均不相同，變量不唯一，無(wú)法探究不同催化劑的催化效果，故B方案不能達(dá)到目的；稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，生成二氧化碳?xì)怏w會(huì)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球會(huì)漲大，會(huì)受到浮力，導(dǎo)致反應(yīng)前后質(zhì)量不相等，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C方案不能達(dá)到目的；左邊量筒上部足量光亮的鐵絲絨只與空氣接觸，一段時(shí)間后，不會(huì)生銹；左邊燒杯底部的鐵絲絨只與水接觸，一段時(shí)間后，不會(huì)生銹；右邊左邊量筒上部足量光亮的鐵絲絨同時(shí)與空氣和氧氣接觸，一段時(shí)間后，會(huì)生銹，量筒內(nèi)液面上升；對(duì)比三處足量光亮的鐵絲絨的變化可以得出鐵生銹需要同時(shí)與空氣和水接觸，量筒內(nèi)液面上升的體積就是足量光亮的鐵絲絨消耗空氣中氧氣的體積，可以測(cè)定空氣中氧氣的含量，故D方案能達(dá)到目的。
3．（2024山西，8）在一次實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們通過(guò)小組合作，完成了對(duì)密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測(cè)定。以下分析正確的是
A．反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加 B．反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變
C．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 D．反應(yīng)前稱(chēng)量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量
【答案】C
【解析】白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，所以反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量減少，故A分析錯(cuò)誤；白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量改變，故B分析錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，該裝置密閉，則反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故C分析正確；根據(jù)圖示，反應(yīng)前稱(chēng)量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質(zhì)量，故D分析錯(cuò)誤。
4．（2024四川成都，11）有關(guān)金屬的實(shí)驗(yàn)如下，能達(dá)到相應(yīng)目的的是

A．比較合金與其組分金屬的硬度 B．驗(yàn)證鋅、鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序

C．證明銅生銹與CO2、O2和H2O有關(guān) D．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
【答案】B
【解析】不銹鋼的組分金屬是鐵，不是鋁，所以不銹鋼在鋁片上刻畫(huà)不能比較合金與其組分金屬的硬度，A不能達(dá)到相應(yīng)目的，不符合題意；由于銅片與硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，所以金屬的活動(dòng)性銅＜鐵；鋅粒能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，所以金屬的活動(dòng)性鋅＞鐵。即鋅、鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序是鋅＞鐵＞銅，B能達(dá)到相應(yīng)目的，符合題意；銅生銹主要是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水共同作用的結(jié)果，實(shí)驗(yàn)中缺少驗(yàn)證銅片只與干燥的二氧化碳和氧氣接觸，銅片是否生銹，C不能達(dá)到相應(yīng)目的，不符合題意；由于鐵片與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以用鐵片與稀硫酸反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)中燒杯不是密閉裝置，D不能達(dá)到相應(yīng)目的，不符合題意。
5．（2024四川瀘州，4）實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備與收集H2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)原理為：Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
B．可用稀硫酸代替稀鹽酸制取氫氣
C．關(guān)閉旋塞后H2將反應(yīng)液壓入長(zhǎng)頸漏斗中
D．用向上排空氣法代替圖中的收集方法
【答案】D
【解析】鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑，A正確；稀硫酸能與鋅粒反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以可用稀硫酸代替稀鹽酸制取氫氣，B正確；關(guān)閉旋塞后，試管內(nèi)H2增多，氣壓上升，H2將反應(yīng)液壓入長(zhǎng)頸漏斗中，C正確；氫氣密度小于空氣，可用向下排空氣法代替圖中的收集方法，D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)02 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
6．（2024福建，9）我國(guó)商代時(shí)就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)，貯存于鉛罐的酒（含乙醇）會(huì)發(fā)酵成醋（含醋酸，醋酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似），鉛與醋反應(yīng)生成鉛霜，鉛霜在空氣中轉(zhuǎn)化為浮粉（PbCO3），加熱浮粉得鉛白（PbO）固體，鉛白可用作白色顏料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．酒能變醋體現(xiàn)乙醇的化學(xué)性質(zhì) B．鉛能與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．浮粉中鉛元素的化合價(jià)為+2價(jià) D．浮粉變鉛白，固體質(zhì)量增大
【答案】D
【解析】酒能變醋，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)，體現(xiàn)乙醇的化學(xué)性質(zhì)，故A說(shuō)法正確；鉛屬于氫前金屬，鉛能與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故B說(shuō)法正確；浮粉的化學(xué)式為PbCO3，其中碳酸根顯－2價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鉛元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故C說(shuō)法正確；加熱浮粉（PbCO3）得鉛白（PbO）固體，浮粉變鉛白，固體質(zhì)量減小，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。
7．（2024江西，10）向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)量Y與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，則Y可以表示
A．燒杯內(nèi)水的質(zhì)量B．燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量
C．燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量D．燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量
【答案】D
【解析】二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的水質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后不變，A錯(cuò)誤；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，根據(jù)化學(xué)方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O可知，每44份質(zhì)量的二氧化碳能生成100份質(zhì)量的碳酸鈣沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，燒杯內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，溶液的質(zhì)量不斷減少，B錯(cuò)誤；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳不斷進(jìn)入，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不斷增加，最后不變，C錯(cuò)誤；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量不變，D正確。
8．（2024甘肅白銀，9）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
下列關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法不正確的是
A．表中待測(cè)數(shù)值是20B．物質(zhì)乙可能是該反應(yīng)的催化劑
C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比為
【答案】D
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，則6g+2g+14g+35g=待測(cè)+2g+22g+13g，待測(cè)=20g，反應(yīng)后丙物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物，丁物質(zhì)的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙物質(zhì)的質(zhì)量不變，可能未參加反應(yīng)或是催化劑，甲物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物。由分析可知，待測(cè)數(shù)值是20，A說(shuō)法正確；物質(zhì)乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能未參加反應(yīng)，B說(shuō)法正確；該反應(yīng)中反應(yīng)物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反應(yīng)“一變多”的特征，故該反應(yīng)是分解反應(yīng)，C說(shuō)法正確；反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比 = (20g－6g)∶(22g－14g) = 7∶4，D說(shuō)法錯(cuò)誤。
9．（2024河北，6）當(dāng)前，氨氣（NH3）的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓欢l件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為8 g
B．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為6 g
C．氨氣分子的微觀示意圖為
D．參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為4∶1
【答案】B
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變，反應(yīng)前催化劑的質(zhì)量為5 g，故反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量也為5 g，故A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前氫氣質(zhì)量為52 g + 9 g + 34 g－80 g－0 g = 15 g，參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為15 g－9 g = 6 g，故B正確；氨氣是由氨分子構(gòu)成的，每個(gè)氨分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成的，氨氣分子的微觀示意圖為，故C錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氮?dú)赓|(zhì)量為：80 g ?52 g = 28 g，生成的氨氣質(zhì)量為34 g ? 0 g = 34 g，由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為28∶34 = 14∶17，故D錯(cuò)誤。
10．（2024四川宜賓，14）一定條件下，X、Y、乙、W四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表。
下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn) = 1.0，Y一定是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)一定為化合反應(yīng)
C．X與W相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為17∶8 D．Z與W質(zhì)量變化之比一定為9∶8
【答案】D
【解析】一定條件下，X、Y、乙、W四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有6.8 g + 1.0 g + 93.2 g + 0 g = 0 g + a g + 96.8 g + 3.2 g，a = 1.0；反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了6.8 g－0 g = 6.8 g，則X為反應(yīng)物；反應(yīng)前后Y的質(zhì)量不變，則Y可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒(méi)有參與反應(yīng)的雜質(zhì)；反應(yīng)前后Z的質(zhì)量增加了96.8 g－93.2 g = 3.6 g，則Z為生成物；反應(yīng)前后W的質(zhì)量增加了3.2 g－0 g = 3.2 g，則W為生成物；故該反應(yīng)為X在一定條件下生成Z和W。由分析可知，a=1.0 ，反應(yīng)前后Y的質(zhì)量不變，則Y可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒(méi)有參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；由分析可知，該反應(yīng)為X在一定條件下生成Z和W，是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；由分子可知，X與W的質(zhì)量變化之比為（6.8g－0g）∶（3.2g－0g）=6.8g∶3.2g = 17∶8，但因?yàn)榉磻?yīng)式中X與W的系數(shù)之比未知，故無(wú)法判斷其相對(duì)分子質(zhì)量之比，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；由分析可知，Z與W質(zhì)量變化之比一定為（96.8 g－93.2 g）∶（3.2 g－0 g）=3.6 g∶3.2 g = 9∶8，故D說(shuō)法正確。
11．（2024云南省卷，17）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)=13.6 B．甲和丙為反應(yīng)物
C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為7∶22
【答案】C
【解析】密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有2.8g+1g+16g+10g=0g+9.8g+6.4g+ag，a=13.6；反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了2.8g－0g=2.8g，則甲為反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量增加了9.8g－1g=8.8g，則乙為生成物；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量減少了16g－6.4g=9.6g，則丙為反應(yīng)物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了13.6g－10g=3.6g，則丁為生成物；故該反應(yīng)為甲和丙在一定條件下反應(yīng)生成乙和丁。由分析可知，a=13.6，故A說(shuō)法正確；由分析可知，反應(yīng)前后甲和丙的質(zhì)量均減少，則甲和丙為反應(yīng)物，故B說(shuō)法正確；由分析可知，該反應(yīng)為甲和丙在一定條件下反應(yīng)生成乙和丁，該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合化合反應(yīng)“多變一”的特點(diǎn)，故不屬于化合反應(yīng)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；由分析可知，甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為（2.8g－0g）∶（9.8g－1g）= 2.8g∶8.8g = 7∶22，故D說(shuō)法正確。
12．（2024河北，21）為測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有100 g該稀硫酸的燒杯中，分三次加入一定質(zhì)量的鋅粉，生成氣體的質(zhì)量與加入鋅粉質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：
（1）m的值為 。
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】
（1）0.4
（2）設(shè)：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。
y=24.5%
答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。
【解析】
（1）根據(jù)圖示可知，m 的值為13 g鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。
設(shè)：13 g鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為x。
x=0.4g ；
（2）根據(jù)圖示可知，100 g硫酸與足量的鋅反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為0.5 g，見(jiàn)答案。
考點(diǎn)3 化學(xué)方程式的意義、書(shū)寫(xiě)及基本反應(yīng)類(lèi)型
13．（2024山西，5）在書(shū)寫(xiě)磷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，配平之前，首先要對(duì)原子的種類(lèi)和數(shù)目進(jìn)行觀察。如圖所示，方框內(nèi)應(yīng)填寫(xiě)的數(shù)字為
A．3 B．4 C．7 D．9
【答案】A
【解析】配平化學(xué)方程式時(shí)，首先要對(duì)反應(yīng)物和生成物的原子種類(lèi)和數(shù)目進(jìn)行觀察，未配平狀況下P原子個(gè)數(shù)為1，O原子個(gè)數(shù)為2，反應(yīng)物原子總個(gè)數(shù)為3，選A。
14．（2024江蘇鹽城，13）下列化學(xué)方程式反映的物質(zhì)性質(zhì)與后面所述用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A． 木炭可用于吸附色素
B． 生石灰可用作食品干燥劑
C． 小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多癥
D． 酒精可用作火鍋燃料
【答案】A
【解析】木炭可用于吸附色素，是利用了木炭的吸附性，屬于木炭的物理性質(zhì)，C還原CuO是C的化學(xué)性質(zhì)，不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，A符合題意；生石灰可用作食品干燥劑，是因?yàn)檠趸}與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B不符合題意；胃酸的成分是鹽酸，小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多癥，是因?yàn)樘妓釟溻c與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C不符合題意；酒精可用作火鍋燃料，是因?yàn)榫凭诳諝庵腥紵啥趸己退瑫r(shí)放出大量熱，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，D不符合題意。
15．（2024河南，11）《周禮·考工記》中記載，古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去絲帛污漬。以上反應(yīng)中不涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
【答案】C
【解析】氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，A不符合題意；碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，B不符合題意；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，以上反應(yīng)中不涉及置換反應(yīng)，C符合題意；在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，D不符合題意。
16．（2024江蘇揚(yáng)州，3）反應(yīng)Na2SO3 + S = Na2S2O3可用于制備N(xiāo)a2S2O3。該反應(yīng)的類(lèi)型是
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
【答案】A
【解析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，Na2SO3 + S = Na2S2O3是兩種物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的類(lèi)型是化合反應(yīng)，A正確；分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，Na2SO3 + S = Na2S2O3是兩種物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，Na2SO3 + S = Na2S2O3是兩種物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，Na2SO3 + S = Na2S2O3是兩種物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)，D錯(cuò)誤。
17．（2024河南，14）鎂與某金屬的混合物共m g，在一定條件下與氧氣充分反應(yīng)，生成的氧化物共2 m g。則該金屬（括號(hào)內(nèi)為生成的氧化物）可能是
A．Be（BeO） B．Cu（CuO） C．Al（Al2O3） D．Fe（Fe3O4）
【答案】A
【解析】假設(shè)m g金屬全是Be，則有，生成BeO的質(zhì)量為，A符合題意；假設(shè)m g金屬全是Cu，則有，生成CuO的質(zhì)量為＜2mg，B不符合題意；假設(shè)m g金屬全是Al，則有，生成Al2O3的質(zhì)量為＜2mg，C不符合題意；假設(shè)m g金屬全是Fe，則有，生成Fe3O4的質(zhì)量為＜2mg，D不符合題意。
18．（2024云南省卷，21）云南擁有豐富的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。
（1）納西族東巴紙的制作過(guò)程包括浸泡、蒸煮、舂料、澆紙、曬紙等，其中“澆紙”是用濾網(wǎng)分離出紙漿，該操作與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的 （填操作名稱(chēng)）相似。
（2）普洱茶制作技藝又稱(chēng)“貢茶制作技藝”。普洱茶茶香四溢，從分子角度對(duì)此現(xiàn)象的解釋是 。
（3）白族扎染利用板藍(lán)根作為主要染料，板藍(lán)根中含有靛藍(lán)（C16H10N2O2），靛藍(lán)屬于 （填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”），其中氮、氫元素的質(zhì)量比為 。
（4）阿昌族戶(hù)撒刀始終保持著手工制作的特點(diǎn)，“淬火”是制作過(guò)程中最為突出的技藝?！按慊稹钡脑硎歉邷叵妈F和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)屬于 （填基本反應(yīng)類(lèi)型）。
【答案】
（1）過(guò)濾
（2）分子在不斷運(yùn)動(dòng)
（3）有機(jī)物 14∶5
（4）3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2 置換反應(yīng)
【解析】
（1）“澆紙”是用濾網(wǎng)分離出紙漿，該操作與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾相似，均實(shí)現(xiàn)了固液分離；
（2）普洱茶茶香四溢，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，引起香味的分子四處擴(kuò)散；
（3）由化學(xué)式可知，靛藍(lán)含碳元素，屬于有機(jī)物；靛藍(lán)中氮、氫元素的質(zhì)量比為：(14×2)∶10 = 14∶5；
（4）“淬火”的原理是高溫下鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2；該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。
19．（2024福建，18）生產(chǎn)乙醇（C2H6O）的兩個(gè)反應(yīng)如下：
① C2H4 + H2O C2H6O ② C6H12O6 2 C2H6O + 2 CO2↑
（1）若用反應(yīng)①制取23 g乙醇，理論上至少需要乙烯（C2H4）的質(zhì)量是多少?
（2），它是綠色化學(xué)的重要指標(biāo)。上述兩個(gè)反應(yīng)中，原子經(jīng)濟(jì)性更好的是反應(yīng) （填“①”或“②”）。
【答案】
（1）解：設(shè)制取23 g乙醇，理論上至少需要乙烯的質(zhì)量為x。
x = 14 g
答：制取23 g乙醇，理論上至少需要乙烯的質(zhì)量為14 g。
（2）①
【解析】
（1）見(jiàn)答案。
（2）根據(jù)原子經(jīng)濟(jì)性公式，①中反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子經(jīng)濟(jì)性百分之百，②中反應(yīng)物未完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子經(jīng)濟(jì)性小于百分之百，故原子經(jīng)濟(jì)性更好的是反應(yīng)①。
20．（2024湖北，17）鈦（Ti）和鈦合金廣泛用干火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)和通訊設(shè)備等。工業(yè)上生產(chǎn)鈦的反應(yīng)為T(mén)iCl4 + 2 Mg 2 MgCl2 + Ti。
（1）TiCl4中鈦、氯元素的質(zhì)量比為 。
（2）若要生產(chǎn)12 t鈦，至少需要鎂的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
【答案】（1）24∶71
（2）解：設(shè)至少需要鎂的質(zhì)量為x
答：至少需要鎂的質(zhì)量為12 t。
【解析】（1）TiCl4中鈦、氯元素的質(zhì)量比為(48×1)∶(35.5×4) = 24∶71;
（2）見(jiàn)答案。
21．（2024湖南，23）老師和同學(xué)們?cè)陂_(kāi)展“基于特定需求設(shè)計(jì)和制作簡(jiǎn)易供氧器”的跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)中，選取過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳，利用供氧器制取氧氣。解答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，過(guò)氧化氫的質(zhì)量反應(yīng)后比反應(yīng)前 。
（2）現(xiàn)需要制得3.2 g氧氣，至少需要多少g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%得過(guò)氧化氫溶液（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
【答案】
（1）減少
（2）設(shè)現(xiàn)需要制得3.2 g氧氣，至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%得過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為x，
x = 136 g
答：現(xiàn)需要制得3.2 g氧氣，至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%得過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為136 g。
【解析】
（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；每68份質(zhì)量的過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣，所以過(guò)氧化氫的質(zhì)量反應(yīng)后比反應(yīng)前減少；
（2）見(jiàn)答案。
22．（2024江西，20）碳酸鉀（K2CO3）俗稱(chēng)鉀堿，主要用于印染、玻璃等領(lǐng)域。為測(cè)定某鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組將7 g鉀堿樣品加入燒杯，再加入50 g足量的稀硫酸，測(cè)得反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為54.8 g。（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
（1）碳酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作 （選填“氮”、“磷”或“鉀”）肥。
（2）反應(yīng)過(guò)程中生成氣體的質(zhì)量為 g。
（3）計(jì)算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）
（4）該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （選填“≥”或“≤”）9.8%。
【答案】
（1）鉀
（2）2.2
（3）解：設(shè)鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x。
鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答：鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.6%。
（4）≥
【解析】
（1）碳酸鉀中的營(yíng)養(yǎng)元素是鉀元素，屬于鉀肥，故填：鉀；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為：7g+50g－54.8g=2.2g；
（3）見(jiàn)答案；
（4）解：設(shè)50g足量的稀硫酸中至少有硫酸的質(zhì)量為y。
解得y=4.9g
該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少是。
考點(diǎn)4 化學(xué)反應(yīng)微觀模擬模型
23．（2024重慶B卷，6）借助模型可以更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀構(gòu)成。下列模型可以用來(lái)表示“HCl”的是
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】選項(xiàng)模型是由相同的兩個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子，而HCl分子是由氫原子和氯原子構(gòu)成，故A不符合題意；選項(xiàng)模型一個(gè)分子是由三個(gè)原子構(gòu)成，而一個(gè)HCl分子是兩個(gè)原子構(gòu)成，故B不符合題意；選項(xiàng)模型只有一個(gè)原子，而一個(gè)HCl分子是兩個(gè)原子構(gòu)成，故C不符合題意；選項(xiàng)模型一個(gè)分子是由兩個(gè)不同原子構(gòu)成，因?yàn)槁仍影霃酱笥跉湓影霃?，因此，大圓代表氯原子，小圓代表氫原子，故D符合題意。
24．（2024河南，13）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖，該反應(yīng)可用于汽車(chē)尾氣處理。下列說(shuō)法正確的是
A．圖中的單質(zhì)為氧氣
B．反應(yīng)的產(chǎn)物均為無(wú)毒物質(zhì)
C．反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均無(wú)變化
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3 + NO N2 + H2O
【答案】B
【解析】根據(jù)分析，氮?dú)馐怯傻亟M成的單質(zhì)，圖中的單質(zhì)為氮?dú)?，A選項(xiàng)說(shuō)法不正確；根據(jù)分析，該反應(yīng)的產(chǎn)物為氮?dú)馀c水，均為無(wú)毒物質(zhì)，B選項(xiàng)說(shuō)法正確；氨氣中氮元素化合價(jià)為－3，一氧化氮中氮元素化合價(jià)為+2，生成物氮?dú)鈱儆趩钨|(zhì)，氮元素化合價(jià)為0，故反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，C選項(xiàng)說(shuō)法不正確；根據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3 + NO N2 + H2O，D選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
25．（2024湖北，6）液氫、液氧可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的推進(jìn)劑，其反應(yīng)如示意圖。下列說(shuō)法正確的是
A．乙為氧化物 B．丙的化學(xué)式為H2O
C．反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變 D．反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)不變
【答案】B
【解析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，此反應(yīng)是氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 H2 + O2 2 H2O。由分子結(jié)構(gòu)模型可知，乙是O2，是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；由分子結(jié)構(gòu)模型可知，丙的化學(xué)式為H2O，故B說(shuō)法正確；由2 H2 + O2 2 H2O可知，反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)發(fā)生了改變，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；在反應(yīng)物氧氣中，氧元素顯0價(jià)，在生成的水中，氧元素的化合價(jià)為－2甲，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。
26．（2024江西，8）我國(guó)科研人員實(shí)現(xiàn)了用高效催化劑將甲烷與氧氣在常溫下制甲酸。該反應(yīng)的微觀示意圖如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)過(guò)程中共有兩種氧化物B．高效催化劑的作用是增加生成物質(zhì)量
C．物質(zhì)丙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1∶1
【答案】C
【解析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，可得化學(xué)方程式2 CH4 + 3 O2 2 HCOOH + 2 H2O。氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)過(guò)程中只有水一種氧化物，A不正確；根據(jù)催化劑定義可知，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能增加生成物質(zhì)量，B不正確；根據(jù)化學(xué)方程式可知，物質(zhì)丙是甲酸。甲酸中碳、氫、氧的質(zhì)量比 = 12∶（1×2）∶（16×2）= 6∶1∶16，所以物質(zhì)丙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，C正確；根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為2∶3，D不正確。
閱讀下列材料，完成第27～28題。
杭州亞運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇（CH3OH）”備受矚目，這是全球首次對(duì)“零碳甲醇”的實(shí)踐應(yīng)用。目前，該燃料已廣泛應(yīng)用在船舶、汽車(chē)等領(lǐng)域?！傲闾技状肌笔抢媒?fàn)t氣中的副產(chǎn)品氧氣和從工業(yè)尾氣中捕捉的二氧化碳在一種納米催化劑的作用下反應(yīng)得到的，其微觀示意圖如圖。
27．（2024安徽，8）有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是
A．反應(yīng)物均為單質(zhì) B．丁的化學(xué)式為H2O
C．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3∶1 D．反應(yīng)前后“納米催化劑”的性質(zhì)不變
【答案】B
【解析】反應(yīng)物是氫氣和二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧元素組成的純凈物，是化合物，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變。反應(yīng)前后C、H、O 原子的數(shù)目分別為1、6、2，反應(yīng)后丙中C、H、O原子的個(gè)數(shù)為1、4、1，則丁中有2H、1O，所以丁的化學(xué)式為H2O，B正確；反應(yīng)的化學(xué)方程式為3 H2 + CO2 CH3OH + H2O，所以參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為（2×3）∶44≠3∶1，C錯(cuò)誤；“納米催化劑”是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，D錯(cuò)誤。
28．（2024安徽，9）有關(guān)“零碳甲醇”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是
A．能替代汽油作為汽車(chē)燃料 B．燃燒過(guò)程中伴隨著能量變化
C．完全燃燒時(shí)不產(chǎn)生二氧化碳 D．生產(chǎn)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的資源化利用
【答案】C
【解析】甲醇是可燃物，根據(jù)“目前，該燃料已廣泛應(yīng)用在船舶、汽車(chē)等領(lǐng)域”可知，能替代汽油作為汽車(chē)燃料，A不符合題意；燃燒放熱，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能等，燃燒過(guò)程中伴隨著能量變化，B不符合題意；甲醇含有碳元素，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，C符合題意；反應(yīng)的原料有二氧化碳，所以生產(chǎn)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的資源化利用，D不符合題意。
29．（2024江蘇蘇州，17）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是
A．CuFeB．PP2O5
C．CO2O2D．NaOH溶液NaCl溶液
【答案】A
【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性鐵＞銅，銅與硫酸亞鐵不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，A符合題意；紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，B不符合題意；植物通過(guò)光合作用將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為氧氣，能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，C不符合題意；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，D不符合題意。
30．（2024江蘇揚(yáng)州，9）CH4在O2中燃燒生成CO2和H2O，其轉(zhuǎn)化可表示為。在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是
A．稀鹽酸B．溶液
C．D．溶液溶液
【答案】A
【解析】在金屬活動(dòng)性順序里，銅排在氫后，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，A符合題意；鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，B不符合題意；鎂能與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，C不符合題意；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，D不符合題意。
31．（2024山東煙臺(tái)，11）下圖是利用氨氣處理汽車(chē)尾氣中某污染物的反應(yīng)微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是
A．甲屬于化合物 B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．參加反應(yīng)的甲、乙的分子個(gè)數(shù)比是2∶3 D．生成丙、丁的質(zhì)量比是5∶6
【答案】AC
【解析】由圖可知，每個(gè)甲分子由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成，故丙的化學(xué)式為：NH3，是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，A正確；置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為4∶6 = 2∶3，C正確；由化學(xué)方程式可知，生成丙、丁的質(zhì)量比為：（28×5）∶（18×6）= 35∶27，D錯(cuò)誤。
32．（2024四川成都，10）中科院李燦院士團(tuán)隊(duì)在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新進(jìn)展，其反應(yīng)過(guò)程如圖。相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．消耗的CO2與生成的CH3OH質(zhì)量比為11∶16
B．反應(yīng)中CO2、H2一定要與催化劑接觸
C．反應(yīng)過(guò)程中“”分成“”和“”
D．該研究有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)
【答案】A
【解析】由微觀示意圖可知,該反應(yīng)化學(xué)方程式為2 H2 + CO2 CH3OH，則每有44份質(zhì)量的二氧化碳?xì)怏w與6份質(zhì)量的氫氣在催化劑條件下完全反應(yīng)生成32份質(zhì)量的甲醇和18份質(zhì)量的水，消耗的CO2與生成的CH3OH質(zhì)量比 = 44∶32 = 11∶8，A說(shuō)法錯(cuò)誤；反應(yīng)中CO2、H2一定要與催化劑接觸，增大接觸面積，B說(shuō)法正確；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子破裂成原子，原子自由組合生成新的分子，即反應(yīng)過(guò)程中“”分成“”和“”，C說(shuō)法正確；該反應(yīng)消耗二氧化碳，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，D說(shuō)法正確。
33．（2024四川達(dá)州，5）開(kāi)采出的天然氣中含有的硫化氫，是一種無(wú)色、具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，故天然氣使用前需進(jìn)行脫硫處理。下圖為脫硫過(guò)程中某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目均不變
B．參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為3∶1
C．該反應(yīng)中有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了改變
D．進(jìn)行脫硫處理時(shí)，必須采取防毒、防爆等安全措施
【答案】B
【解析】由微觀示意圖可知，化學(xué)方程式為2 H2S + O2 2 S + 2 H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)數(shù)目不變，故A正確；由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為2∶1，故B錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中有單質(zhì)參加反應(yīng)，由單質(zhì)生成，則化合價(jià)發(fā)生了改變，故C正確；天然氣中含有甲烷，甲烷具有可燃性，進(jìn)行脫硫處理時(shí)，必須采取防毒、防爆等安全措施，故D正確。
34．（2024四川廣安，8）在汽油中加入適量乙醇作為汽車(chē)燃料（車(chē)用乙醇汽油），可適當(dāng)節(jié)省石油資源。下圖是乙烯與水反應(yīng)制備乙醇的微觀示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)前的物質(zhì)屬于純凈物
B．乙烯中碳、氫元素的質(zhì)量比為1∶2
C．反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有增減
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H4 + 2 H2O C2H5OH + H2O
【答案】C
【解析】由乙烯與水反應(yīng)制備乙醇的微觀示意圖可知，該反應(yīng)前后水分子過(guò)量，化學(xué)方程式為C2H4 + H2O C2H5OH。該反應(yīng)反應(yīng)前的物質(zhì)是乙烯和水的混合物，故A選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；由乙烯與水反應(yīng)制備乙醇的微觀示意圖可知，乙烯的化學(xué)式為：C2H4，乙烯中碳、氫元素的質(zhì)量比為：(12×2)∶(1×4)=6∶1，故B選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；該反應(yīng)有鋅物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)是：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)和數(shù)目不變，因此，該反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有增減，故C選項(xiàng)說(shuō)法正確，符合題意；由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H4 + H2O C2H5OH，故D選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。
35．（2024四川樂(lè)山，6）乙二醇可用于生產(chǎn)汽車(chē)防凍液，其分子的微觀結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)乙二醇的說(shuō)法正確的是
A．化學(xué)式為CH3O B．相對(duì)分子質(zhì)量為62
C．分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶1 D．一個(gè)乙二醇分子由10個(gè)元素組成
【答案】B
【解析】由乙二醇的微觀示意圖可知：化學(xué)式為C2H6O2，A說(shuō)法錯(cuò)誤；乙二醇相對(duì)分子質(zhì)量= 12×2 + 1×6 +16×2 = 62，乙二醇相對(duì)分子質(zhì)量為62，B說(shuō)法正確；乙二醇（C2H6O2）分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比 = 2∶6 = 1∶3，C說(shuō)法錯(cuò)誤；分子是由原子構(gòu)成的，1個(gè)乙二醇分子由10個(gè)原子構(gòu)成，D說(shuō)法錯(cuò)誤。
36．（2024四川南充，9）氫氣和氯氣的混合氣體在強(qiáng)光照射時(shí)發(fā)生爆炸，微觀示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2 + Cl2 2 HCl
C．該反應(yīng)前后分子種類(lèi)、數(shù)目均改變
D．該反應(yīng)前后，原子種類(lèi)和數(shù)目不變
【答案】C
【解析】反應(yīng)物是2種，生成物是一種。符合多變一的特點(diǎn)，是化合反應(yīng)，A,不符合題意；反應(yīng)物是氫氣和氯氣，根據(jù)題干“混合氣體在強(qiáng)光照射時(shí)發(fā)生爆炸”可知，反應(yīng)條件是光照，生成物是氯化氫，化學(xué)方程式為H2 + Cl2 2 HCl，B正確，不符合題意；化學(xué)反應(yīng)前后分子種類(lèi)一定改變。根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子的數(shù)目比為（1+1）∶2 = 1∶1，所以反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變，C符合題意；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子拆分成原子，原子構(gòu)成新的分子。所以反應(yīng)前后，原子種類(lèi)和數(shù)目不變，D不符合題意。
37．（2024四川宜賓，10）某反應(yīng)的微觀示意圖如下、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是NH3 B．該反應(yīng)前后原子總數(shù)不變
C．該反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．參加該反應(yīng)的與的個(gè)數(shù)比為1∶3
【答案】C
【解析】根據(jù)圖示，氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏?、催化劑的作用下反?yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為N2 + 3 H2 2 NH3。 對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為氨氣，化學(xué)式為NH3，故A說(shuō)法正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)瑒t反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，故B說(shuō)法正確；根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前為1個(gè)氮分子和3個(gè)氫分子，反應(yīng)后為2個(gè)氨分子，則該反應(yīng)前后分子總數(shù)改變，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加該反應(yīng)的（N2） 與（H2） 的個(gè)數(shù)比為 1∶3，故D說(shuō)法正確。目的
A．探究二氧化碳與水反應(yīng)
B．探究不同催化劑的催化效果
C．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
D．探究空氣中氧氣的含量和鐵生銹的條件
方案
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g
6
2
14
35
反應(yīng)后質(zhì)量/g
待測(cè)
2
22
13
物質(zhì)
X
Y
Z
W
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
6.8
1.0
93.2
0
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
0
a
96.8
3.2
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
2.8
1
16
10
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
0
9.8
6.4
a

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