本卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H 1 C 12 O 16 Al 27 Ca 40 Ti 48 Zn 65
一、選擇題:本大題共16小題，共44分。第1～0 小題，每小題2分；第11～16 小題，每小題4分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1.書(shū)法之美盡在“筆墨紙硯”之間。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
A.制作筆頭的“狼毫”主要成分是蛋白質(zhì) B.墨汁的主要成分是碳，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定
C.宣紙的主要成分是合成高分子材料 D. 澄泥硯屬于陶制硯臺(tái)，陶瓷的主要成分是硅酸鹽
2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是:
A.CO32-的空間結(jié)構(gòu)模型: B.乙醇的紅外光譜:
C. NaCl溶液中的水合離子: D.乙烯的實(shí)驗(yàn)式: C2H4
3. PtF6是極強(qiáng)的氧化劑，用Xe和PtF6 可制備六氟合鉑酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制備方式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
A.六氟合鉑酸氙是離子化合物.
B.六氟合鉑酸氙中Xe元素的化合價(jià)為+2價(jià)
C.上述制備過(guò)程的催化劑是F－和PtF7－
D.上述制備過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的有②③
4.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下 列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)的是:
5.下列說(shuō)法正確的是:
A.未用完的Na應(yīng)該放回原試劑瓶
B.淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子
C.二氧化氯和明礬用于水處理時(shí)的原理相同
D.通入CO2后，會(huì)影響溶液中Na+、H+、Fe3+、 Ca2+、 NO3－、CI－的大量共存
6.下列敘述I和敘述II均正確，且有因果關(guān)系的是:
7.內(nèi)酯Y可以由X通過(guò)電解合成，且在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Z，轉(zhuǎn)化路線如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
A.等物質(zhì)的量的X、Y、Z與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的n(NaOH)之比為1:1:2
B. Y→Z的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)
C.在催化劑作用下Z可與甲醛發(fā)生反應(yīng)
D. X→Y的反應(yīng)在電解池陽(yáng)極發(fā)生
8.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應(yīng): X(g)Y(g)(△H1>0)、Y(g)Z(g)(△H2>0)，測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是:
9.資料顯示:濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。某學(xué)習(xí)小組據(jù)此驗(yàn)證濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器己略去)?？蛇x試劑:濃硝酸、稀硝酸(3ml·L-1)、 蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前及結(jié)束后皆需通一段時(shí)間氮?dú)猓淠康牟煌?br>B.②盛放的試劑為蒸餾水
C.做實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免將有害氣體排放到空氣中，故裝置③④盛放的試劑依次是濃硝酸、稀硝酸
D.能證明氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:③中氣體仍為無(wú)色而④中氣體變?yōu)榧t棕色
10.下列敘述對(duì)應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是:
A.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳: Cl0－+ CO2 + H2O = HCI0 + HCO3－
B.向飽和NaOH溶液通入過(guò)量CO2析出白色晶體: OH－+ CO2= HCO3－
C.加熱藍(lán)色的CuCl2溶液，溶液變黃綠色:
[Cu(H2O)4]2+ (aq)[藍(lán)色] + 4Cl－(aq)[CuCl4]2-(aq)[黃色] + 4H2O(l) △H>0
D.向FeSO4溶液中加入H2O2出現(xiàn)紅褐色沉淀: 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+
11.一種Zn/CuSe混合離子軟包二次電池裝置示意圖如圖所示(其中一極產(chǎn)物為Cu2Se固體)，其中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜或陰離子交換膜，下 列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
A. Cu2Se固體為放電時(shí)正極產(chǎn)物
B.無(wú)論放電或充電，電路中每轉(zhuǎn)移2ml電子就有2ml離子通過(guò)離子交換膜
C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為: Zn2++ 2e = Zn
D.由該裝置可推測(cè)出還原性:Zn>Cu2Se
12.NA是阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是:
A.28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
B.90g 葡萄糖分子中，手性碳原子個(gè)數(shù)為2.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 LC4H10中含有的s-sp3 σ鍵數(shù)為2.5NA
·L-1 Na2SO3溶液中，SO32-數(shù)目小于0.1NA
13.某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y與Z同一周期，Y與W同族。下列說(shuō)法正確的是:
A.第一電離能: Z>Y>X .
B.高溫或放電條件下，X單質(zhì)與Y單質(zhì)直接化合反應(yīng)生成XY
C.氫化物的沸點(diǎn): Y>Z>X
D.加熱條件下，Cu單質(zhì)與W單質(zhì)直接化合反應(yīng)生成CuW
14.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?夾持裝置、加熱裝置省略):
15.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是:
16. {Ti12O18}團(tuán)簇是比較罕見(jiàn)的穴醚無(wú)機(jī)類(lèi)似物，我國(guó)科學(xué)家通過(guò)將{Rb@ Ti12O18}和Cs+反應(yīng)，測(cè)定籠內(nèi)Cs+的濃度，計(jì)算Cs+取代Rb+反應(yīng)的平衡常數(shù)(Keq)，反應(yīng)示意圖和所測(cè)數(shù)據(jù)如圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
圖中表示平衡時(shí)銫離子濃度和銣離子濃度之比，其它類(lèi)似
A. Keq≈0.1
B.研究發(fā)現(xiàn): Cs+的直徑顯著大于{ Ti12O18}團(tuán)簇表面的孔徑且{ Ti12O18}的骨架結(jié)構(gòu)在Cs+交換過(guò)程中
沒(méi)有被破壞。據(jù)此推斷: { Ti12O18} 團(tuán)簇表面的孔是柔性的
C.離子半徑: r(Cs+)>r(Rb+)
D. { Ti12O18} 團(tuán)簇對(duì)于Cs+具有比對(duì)Rb+更大的親和力
二、非選擇題(本題共4小題，共56分)
17. (14分)學(xué)習(xí)小組為了探究Na2CO3溶液與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(1)用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制500 mL 0.1ml·L-1 Na2CO3溶液，需選擇的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒以外，還有____________、____________。
(2)分別向如下3支試管中加入2mL 0.1ml·L-1 Na2CO3溶液，現(xiàn)象記錄如圖。試管(a)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。
(3)設(shè)計(jì)熱分解實(shí)驗(yàn)，探究白色沉淀的成分:
將(2)中所得三種沉淀，分別置于B中。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，數(shù)據(jù)記錄如下:
已知:查表，得到幾種物質(zhì)的溶解度(20℃)數(shù)據(jù)如下。

①置E的作用是______________________________。
②計(jì)算可得(b)中沉淀的化學(xué)式為_(kāi)________________________________。
③(c)中樣品最終確定為CaCO3，試分析CaCO3未分解的原因_________________________________。
④(c)中沉淀是碳酸鹽的原因是________________________________________。
⑤根據(jù)探究的結(jié)論預(yù)測(cè)，物質(zhì)的量濃度均為0.1ml·L-1的CdSO4溶液和Na2CO3溶液等體積混合，得到的沉淀的化學(xué)式較可能為_(kāi)_______________________________________。
⑥制備MnCO3常用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液，不選擇Na2CO3溶液可能的原因是______________。
18. (14分)中和渣是有色金屬冶煉過(guò)程中產(chǎn)生的危險(xiǎn)廢渣。從中和渣(主要含有CaSO4和少量Zn2+、
Cu2+、C2+、Fe3+ 的氫氧化物)中回收銅、鋅等金屬的工藝流程如下圖:
已知:①pKsp = -lgKsp，常溫下幾種物質(zhì)的pKsp如下表
②當(dāng)金屬離子濃度小于1.0×10-5 ml·L-1時(shí)，視為沉淀完全
回答下列問(wèn)題:
(1)“中性浸出”時(shí)，采用“中性"”的目的是________________________________。
(2)“高溫高酸浸出”時(shí)，“浸渣2””的主要成分為_(kāi)____________________________。
(3)“萃銅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cu2+(aq) + 2HRCuR2 + 2H+ (aq)，CuR2 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:
①畫(huà)出Cu2+的價(jià)層電子排布圖___________________________。
②CuR2水溶性差的原因是___________(選填序號(hào))。
a.形成分子內(nèi)氫鍵 b.分子結(jié)構(gòu)熱穩(wěn)定性較強(qiáng) c.親油基團(tuán)起主導(dǎo)作用
③萃取劑HR的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________。
(4)“氧化沉淀”時(shí)，試劑X用以調(diào)節(jié)溶液的pH。
①加入(NH4)2S2O8溶液時(shí)生成C(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。
②常溫下，沉淀后溶液的pH需不低于____________。
(5)金屬及其氧化物在催化領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，例如，負(fù)載在TiO2. 上的RuO2可高效催化氧化處理HCI廢氣。TiO2，和RuO2的晶體結(jié)構(gòu)均可用下圖表示，二者晶胞體積近似相等，RuO2 與TiO2的密度比為1.66，則Ru的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)____________________。(精確至1)。
19. (14分)世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。
(1) CO2與H2反應(yīng)合成HCOOH，是實(shí)現(xiàn)“碳中和"的有效途徑。已知:
CO2(g)+H2(g) = HCOOH(g) △H=____________。
(2)“零碳甲醇”是符合“碳中和”屬性的綠色能源。在5MPa下，CO2和H2按物質(zhì)的量之比1: 4進(jìn)行投料，發(fā)生以下反應(yīng)I和II，平衡時(shí)，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
反應(yīng)I CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H1 = +41kJ/ml
反應(yīng)II CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49kJ/ml
①圖中a代表的物質(zhì)是____________。
②q曲線在250°C之后隨溫度升高而增大的原因是_________________________________。
(3)雨水中含有來(lái)自大氣的CO2，溶于水中的CO2進(jìn)一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離: (i) CO2(g) = CO2(aq)
(ii) CO2(aq) + H20(l) = H+ (aq) + HCO3－(aq)。25°C時(shí)， 反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)為K2。溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例系數(shù)為x ml·L-1·kPa-1，當(dāng)大氣壓強(qiáng)為p kPa，當(dāng)大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為y時(shí)(考慮水的電離，水的離子積常數(shù)為Kw;忽略HCO3－的電離):
①溶液中CO2的濃度c(CO2)aq為_(kāi)________ml/L ( 寫(xiě)出表達(dá)式，以下符號(hào)可選用: K2、x、p、y、Kw)
②溶液中H+濃度c(H+)、OH－濃度c(OH－)和HCO3－濃度c(HCO3－)之間滿(mǎn)足等量關(guān)系:____________。
③溶液中H+濃度c(H+)為_(kāi)_________ml/L (寫(xiě)出表達(dá)式，以下符號(hào)可選用: K2、x、p、y、Kw)
(4)兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度下平衡時(shí)總壓強(qiáng)分別為p1和p2。
反應(yīng)1: NH4HCO3(s) = NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3×104Pa .
反應(yīng)2: 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2= 4×103Pa
該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在:
①算該溫度下平衡后剛性密閉容器總壓強(qiáng)P總，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字(已知: Kp為以
平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
②通入NH3，再次平衡后，總壓強(qiáng)_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)
③縮小體積，再次平衡后，總壓強(qiáng)_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)
20.(14分)吡唑類(lèi)化合物是重要的醫(yī)藥中間體，如圖是吡唑類(lèi)物質(zhì)L的一種合成路線:
己知
回答下列問(wèn)題:
(1) D的化學(xué)名稱(chēng)是___________________; E中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____________________。
(2)G→I反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________ 。
(3) J→K的反應(yīng)類(lèi)型是____________________。
(4)關(guān)于上述合成路線的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有__________。
A.由化合物D到E的轉(zhuǎn)化中，有π鍵的形成
B.由化合物E和K到L的轉(zhuǎn)化中，存在C原子雜化方式的改變
C.化合物K所有原子共平面
D. lml化合物CH3-NH-NH2最多能與1ml質(zhì)子(H+)形成配位鍵
(5)對(duì)于化合物I，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。
(6)參照上述合成路線，以乙酸和為原料，設(shè)計(jì)合成的路線_________(無(wú)機(jī)試劑任選，準(zhǔn)確寫(xiě)出反應(yīng)條件)。
參考答案
一、選擇題:
1-5: CACDA 6-10: DADCB 11-16: BCBCDA
二、非選擇題:
17. (除特殊說(shuō)明外，每空2分,共14分)
(1) 500mL容量瓶(1分)、膠頭滴管(1分) (2) 2A13++ 3C032-+ 3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2↑
(3)①防止空氣中水蒸氣、CO2倒吸進(jìn)入D裝置(1分) ②Zn(OH)2·ZnCO3 [或Zn2(OH)2CO3]
③酒精燈火焰的溫度低于碳酸鈣的分解溫度
④溶解度越小越易生成，碳酸鈣的溶解度遠(yuǎn)小于氫氧化鈣(1 分)
⑤xCdCO3·yCd(OH)2 [x和y可取大于0的其他數(shù)值:或Cd2(OH)2CO3]
⑥Mn(OH)2和MnCO3溶解度較接近，Na2CO3溶液中顯堿性，而NH4HCO3顯酸性，加碳酸鈉會(huì)有Mn(OH)2生成，使產(chǎn)物MnCO3純度下降。
18. (除特殊說(shuō)明外，每空2分，共14分)
(1)便于Fe(OH)3的沉淀和分離 (2) CaSO4 (1分)
(3)①(1分) ②ac ③
(4) ①S2042- + 2C2+ + 6H2O = 2S042-+ 2C(OH)3↓+ 6H+ ②1.1
(5) 101
19. (共14分)
(1) -31.4kJ·ml-1 (2分) (2)①甲醇(或CH3OH) (1分) ②升溫反應(yīng)I使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)II使之減少，在250℃后反應(yīng)I起決定作用，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大 (3) ①pxy (1分) ②c(H+)= c(OH－)+ c(HCO3—) (1 分) ③ (2分)
(4)①共3分，計(jì)算過(guò)程得分點(diǎn)說(shuō)明如下:
對(duì)于反應(yīng)1單一反應(yīng)，p(NH3)= p(H2O)= p(CO2)= p1/3 =1x 104 Pa
該溫度下，Kp1= p(NH3) x p(H2O)x p(CO2)= 1x1012 Pa3 同理，反應(yīng)2的Kp2= p(H2O) x p(CO2)=4x 106 Pa2
該溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，體系中p(H2O)= p(CO2) ==2x103Pa;
②不變(1分) ③不變(1分)
20. (共14分)
(1)對(duì)硝基苯甲醇 (1分) 醛基、硝基(1 分)
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)原理
A
烹煮食物的后期加入食鹽
避免NaCl長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解
B
給芒果樹(shù)噴灑波爾多液
Cu2+具有強(qiáng)氧化性
C
釀米酒需晾涼米飯后加酒曲
乙醇受熱易揮發(fā)
D
用檸檬酸去除水垢
檸檬酸酸性強(qiáng)于碳酸
選項(xiàng)
敘述I
敘述II
A
氯乙烷易分解且吸收熱量
氯乙烷可用于運(yùn)動(dòng)中的急性損傷
B
鉛蓄電池發(fā)生了充電反應(yīng)
鉛蓄電池使用過(guò)程中兩電極的質(zhì)量均增加
C
原子的能級(jí)是量子化的
原子光譜是連續(xù)的線狀譜線
D
SO2具有殺菌、防氧化功能
釀造葡萄酒的過(guò)程中添加適量SO2
A.檢驗(yàn)淀粉在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖
B.驗(yàn)證SO2具有漂白性
C.制備晶體
[Cu(NH3)4]SO4·H20
D.驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
為探究催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，向1mL乙酸乙酯中加入lmL 0.3ml/L H2SO4溶液，
水浴加熱。
上層液體逐漸減少
使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B
銅與足量濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻后，向反應(yīng)后的溶液中慢慢倒入適量蒸餾水
溶液呈藍(lán)色
銅與濃硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅
C
用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液
消耗NaOH的物質(zhì)的量
為草酸的2倍
草酸為二元弱酸
D
向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振蕩、靜置
下層呈無(wú)色，上層呈紅色
Fe2+的還原性強(qiáng)于Br－
樣品
加熱前樣品質(zhì)量/g
加熱后樣品質(zhì)量/g
C質(zhì)量增重/g
D質(zhì)量增重/g
a
5.2
3.4
1.8
0
b
11.2
8.1
0.9
2.2
c
5.0
5.0
0
0
物質(zhì)
Fe(OH)3
C(OH)2
C(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
pKsp
37.4
14.6
43.7
16.9
19.6
序號(hào)
反應(yīng)試劑、條件
反應(yīng)形成的新有機(jī)物
(寫(xiě)出完整的有機(jī)物)
反應(yīng)類(lèi)型
①
(a)_____________
(b)_________________
取代反應(yīng)
②
H2、催化劑、加熱
(c)_________________
加成反應(yīng)

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廣東省深圳市羅湖區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

廣東省深圳市羅湖區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月期末化學(xué)試題
廣東省深圳市羅湖區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月期末化學(xué)試題無(wú)答案

廣東省深圳市羅湖區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月期末化學(xué)試題無(wú)答案
2022屆廣東省深圳市羅湖區(qū)高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（PDF版）

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