可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷(選擇題)
一、單選題(每題3分，共45分)
1. 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 北京奧運(yùn)會(huì)禮儀服內(nèi)膽添加了第二代石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于新型無機(jī)非金屬材料
B. 一定濃度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白質(zhì)變性
C. 鋅具有還原性和導(dǎo)電性，所以可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
D. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋里放入硅膠
【答案】D
【解析】
【詳解】A．石墨烯是碳元素的單質(zhì)，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，屬于新型無機(jī)非金屬材料，A正確；
B．病毒主要成分是蛋白質(zhì)，消毒液可以使蛋白質(zhì)變性，用于病毒的消毒，B正確；
C．鋅具有還原性和導(dǎo)電性，可失去電子，所以可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料，C正確；
D．硅膠能作干燥劑，但是不能作還原劑，所以在中秋月餅等富脂食品中放入硅膠不能防止氧化變質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選D。
2. 甲酸和乙醇在濃硫酸作用下反應(yīng)生成甲酸乙酯，該反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)用語或模型錯(cuò)誤的是（ ）
A. 甲酸的結(jié)構(gòu)式為： B. 乙醇的球棍模型：
C. 甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOCH3D. H2O的電子式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH，含有官能團(tuán)是羧基，因此結(jié)構(gòu)式為 ，故A不符合題意；
B．乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，球棍模型為 ，故B不符合題意；
C．甲酸乙酯是甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，即甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH3，故C符合題意；
D．水分子化學(xué)式為H2O，屬于共價(jià)化合物，其電子式為 ，故D不符合題意；
答案為C。
3. 以下過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）
A. 石油裂解B. 植物油皂化
C. 煤的干餾D. 蛋白質(zhì)鹽析
【答案】D
【解析】
【詳解】A．石油裂化是指在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，屬于化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．植物油皂化是指植物油脂與堿作用而成肥皂(高碳數(shù)脂肪酸鹽)和甘油的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．煤的干餾是煤化工的重要過程之一，指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾是屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；
D．蛋白質(zhì)鹽析是物理變化，D正確；
故選D。
4. 是一種常用氮肥，下列關(guān)于的說法正確的是（ ）
A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B. 中含有個(gè)質(zhì)子
C. 不宜與堿性化肥混合使用
D. 人工固氮的反應(yīng)：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯離子核外有18個(gè)電子，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖： ，故A錯(cuò)誤；
B．1個(gè)銨根有11個(gè)質(zhì)子，則中含有個(gè)質(zhì)子，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨顯酸性，與堿性化肥會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此不宜與堿性化肥混合使用，故C正確；
D．固態(tài)是游離態(tài)的氮?dú)庾優(yōu)榛蠎B(tài)，人工固氮的反應(yīng)是合成氨的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
5. 下列關(guān)于乙醇的反應(yīng)中，不涉及電子轉(zhuǎn)移的是（ ）
A. 乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯B. 乙醇使酸性溶液變綠
C. 乙醇使酸性溶液褪色D. 乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體
【答案】A
【解析】
【詳解】A．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，沒有電子轉(zhuǎn)移，故A符合題意；
B．乙醇使酸性溶液變綠，乙醇被氧化，化合價(jià)升高，有電子轉(zhuǎn)移，故B不符合題意；
C．乙醇使酸性溶液褪色，中+7價(jià)錳化合價(jià)降低為+2價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，故C不符合題意；
D．乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體即氫氣，鈉化合價(jià)升高，有電子轉(zhuǎn)移，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
6. 下列除雜方法(括號內(nèi)為雜質(zhì))正確的是（ ）
A. 乙烷(乙烯) 通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
B. 乙醇(水)加新制生石灰，蒸餾
C. 乙酸乙酯(乙酸)加飽和碳酸鈉溶液，蒸餾
D. 苯(溴)加水，振蕩后靜置分液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乙烯被高酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)通過溴水、洗氣除雜，A錯(cuò)誤；
B．水與CaO反應(yīng)，乙醇不反應(yīng)，加新制生石灰，蒸餾，可以除雜質(zhì)，B正確；
C．乙酸乙酯難溶于水，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉水溶液，會(huì)分層，然后分液分離，不用蒸餾，C錯(cuò)誤；
D．苯與溴的混合物中加水，溴仍然溶解在苯中，不能除去溴，D錯(cuò)誤；
故選B。
7. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，則物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．氧化亞鐵不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，則物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．N2與O2在放電條件下生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，則物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，故D正確；
故選D。
8. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識中，正確的是（ ）
A. 分子式為C4H10O的醇共有4種
B. 淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體
C. 乙酸( CH3COOH)與油酸(C17H33COOH)互為同系物
D. 包裝用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 分子式為C4H10O的醇共有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH4種，A正確；
B. 淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，但二者化學(xué)式中的n值不同，所以二者不互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；
C. 乙酸( CH3COOH)為飽和一元酸，油酸(C17H33COOH)為不飽和一元酸，二者不互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；
D. 包裝用的材料聚氯乙烯屬于烴的衍生物，不屬于烴，D錯(cuò)誤。
故選A
9. 下列離子方程式中正確的是（ ）
A. 過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
B. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：+OH-NH3↑+H2O
C. 用濃氯化鐵溶液制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D. 向FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【答案】C
【解析】
【詳解】A．稀硝酸中加入過量鐵粉的離子反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；
B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：，B錯(cuò)誤；
C．用濃氯化鐵溶液制作印刷電路板發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正確；
D．向FeI2溶液中加入少量氯水碘離子還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵，先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D錯(cuò)誤；
故選C。
10. 廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是（ ）
A. 反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原
B 還原性NH>Cl-
C. 反應(yīng)中每生成1mlN2，轉(zhuǎn)移6ml電子
D. 經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，A正確；
B．反應(yīng)中為還原劑，為還原產(chǎn)物，則還原性：，B正確；
C．反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，每生成1mlN2，轉(zhuǎn)移6ml電子，C正確；
D．經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，D錯(cuò)誤；
答案選D。
11. 下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（ ）
A. 用電解熔融的方法來冶煉金屬鋁
B. 通常采用CO高溫還原法冶煉金屬鐵
C. 銅的濕法冶煉是將金屬鈉投入到溶液中，從而置換出銅
D. 用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液可制得金屬鈉
【答案】B
【解析】
【詳解】A．AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，應(yīng)該用電解熔融Al2O3的方法來冶煉金屬鋁，故A錯(cuò)誤；
B．通常采用CO高溫還原氧化鐵冶煉金屬鐵，故B正確；
C．銅的濕法冶煉是將金屬鐵投入到溶液中，從而置換出銅，故C錯(cuò)誤；
D．用海水為原料制得精鹽，再電解熔融的NaCl可制得金屬鈉，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
12. 一種高活性有機(jī)物中間體分子結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 含有兩種官能團(tuán)
B. 1ml該有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)可產(chǎn)生H222.4L(標(biāo)況下)
C. 分子式為C10H12O2
D. 苯環(huán)上的一氯代物有4種
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該有機(jī)物分子中含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，A正確；
B．該有機(jī)物分子中含有2個(gè)-OH，1ml該有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)可產(chǎn)生1mlH2，所以H2 的體積為22.4L(標(biāo)況下)， B正確；
C．該有機(jī)物分子中含有12個(gè)H原子、2個(gè)氧原子，不飽和度為5，所以分子式為C10H12O2，C正確；
D．該有機(jī)物分子中，苯環(huán)上有兩個(gè)對位取代基，所以苯環(huán)上氫原子有2種，一氯代物有2種，D錯(cuò)誤；
故選D。
13. 如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A. 圖甲驗(yàn)證對分解反應(yīng)有催化作用
B. 圖乙用Cu和稀硝酸制取NO
C. 圖丙是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置
D. 圖丁可用于收集氨氣
【答案】B
【解析】
【詳解】A．驗(yàn)證氯化鐵是該反應(yīng)的催化劑，應(yīng)固定溫度為單一變量，A錯(cuò)誤；
B．稀硝酸與銅反應(yīng)得到NO，NO難溶于水，可用排水法收集，B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，試管口應(yīng)該向下傾斜，C錯(cuò)誤；
D．收集氨氣，應(yīng)該用向下排空氣法，且應(yīng)該用雙孔膠塞，或者在圓底燒瓶口用一團(tuán)棉花，D錯(cuò)誤；
故選B。
14. 我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解質(zhì)溶液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為3CO2+Na=2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 放電時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)
B. 放電時(shí)，Na極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為3CO2+4e-=2+C
D. 電子從Na極經(jīng)導(dǎo)線到Ni極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液回到Na極
【答案】D
【解析】
【分析】該電池的總反應(yīng)為3CO2+Na=2Na2CO3+C，依據(jù)化合價(jià)升降變化可分析得Na失電子作負(fù)極電極反應(yīng)為，CO2在Ni電極(正極)得電子被還原，電極反應(yīng)為：3CO2+4e-=2+C，據(jù)此可解答。
【詳解】A．電池中，陰離子在電解質(zhì)溶液中向負(fù)極遷移，A正確；
B．放電時(shí)，Na作為負(fù)極失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；
C．放電時(shí)，CO2在正極得電子被還原，反應(yīng)式為3CO2+4e-=2+C，C正確；
D．電子只在導(dǎo)線中運(yùn)動(dòng)，離子在溶液中遷移，形成閉合回路，D錯(cuò)誤；
故選D。
15. 向恒溫恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)為20％。下列說法正確的是（ ）
A. CO和的平衡轉(zhuǎn)化率均為60％
B.
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變
D. 若保持不變，可判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】
【分析】 ，
平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)為20％，則，x=0.3；
【詳解】A．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為， 的平衡轉(zhuǎn)化率均為，故A錯(cuò)誤；
B．，故C錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、氣體總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變，故C正確；
D．COS、H2都是生成物，始終等于1，保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
選C。
第II卷(非選擇題)
16. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器省略)，制取干燥的NH3并驗(yàn)證NH3的性質(zhì)。

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置甲制備NH3的化學(xué)方程式為___________。
（2）裝置乙的作用是___________，若裝置丙用于收集NH3，應(yīng)將導(dǎo)管___________(填“a”或“b”)延長至集氣瓶底部。
（3）裝置戊所用儀器的名稱為___________。
（4）觀察到丁中紅色Fe2O3粉末變黑，戊中無水硫酸銅變藍(lán)，同時(shí)收集到一種無色無味氣體，取反應(yīng)后的黑色粉末加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，證明NH3具有___________性，寫出NH3和Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（5）為防止環(huán)境污染，可用以下裝量(盛放的液體均為水)吸收多余NH3的是___________(填標(biāo)號)。
a． b． c． d．
【答案】（1）
（2）①. 干燥NH3 ②. b
（3）球形干燥管
（4）①. 還原 ②.
（5）bd
【解析】裝置甲產(chǎn)生氨氣，裝置乙干燥氨氣，裝置丙收集氨氣，裝置丁中氨氣和氧化鐵反應(yīng)，裝置戊檢驗(yàn)是否有H2O產(chǎn)生，裝置己防止外界水蒸氣進(jìn)入影響裝置戊的檢測。
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為。
（2）裝置乙的作用是干燥NH3。NH3的密度小于空氣，則導(dǎo)管b延長至集氣瓶底部，將空氣從b口擠出。
（3）裝置戊為球形干燥管。
（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到丁中紅色Fe2O3粉末變黑生鐵單質(zhì)，戊中無水硫酸銅變藍(lán)說明生成水，并收集到一種單質(zhì)氣體氮?dú)?，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氮元素化合價(jià)升高，證明氨氣具有還原性。
（5）NH3極易溶于水，應(yīng)采用防倒吸裝置來吸收多余氨氣，可選擇bd。
17. 氮、硫的氧化物都會(huì)引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視。
I．某一興趣小組用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾氣(SO2的體積分?jǐn)?shù)約為10%，其余為空氣)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）裝置A中SO2與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成FeSO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。
（2）反應(yīng)后，若要檢驗(yàn)裝置A中Fe3+是否過量，可用試劑為___________(填化學(xué)式)；若要檢驗(yàn)SO2是否過量，可用試劑為___________(填名稱)。
（3）裝置B中所用X溶液常為堿溶液，其作用是___________。
（4）若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)后的裝置A中不再含有SO2，為測定其中所含F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取20.00mL裝置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000ml/LCe(SO4)2溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。則FeSO4的物質(zhì)的量濃度為___________。
Ⅱ．工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
（5）水吸收法。請用化學(xué)方程式說明用水吸收NO2的缺陷：___________。
（6）工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，試寫出其離子方程式：___________。
【答案】（1）SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+++4H+
（2）①. KSCN ②. 品紅溶液
（3）吸收二氧化硫，防止污染空氣
（4）0.0900ml/L
（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（6）NO+NO2+2OH-=2+H2O
【解析】I．根據(jù)SO2、Fe2(SO4)3和水反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，則裝置A中的化學(xué)方程式為：；根據(jù)Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)來分析解答；根據(jù)二氧化硫能使品紅溶液褪色來分析解答；根據(jù)二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，排放到空氣中會(huì)污染空氣，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故裝置B中的X溶液為堿性溶液如NaOH溶液等，根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算即可；Ⅱ．用水吸收NO2的缺陷為3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生有毒有害的氣體NO，使吸收不完全，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，NO2發(fā)生還原反應(yīng)，NO2中+4價(jià)的N化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)化為NaNO2中+3價(jià)的N，NO發(fā)生氧化反應(yīng)，NO中N化合價(jià)升高，應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaNO2中+3價(jià)的N，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得出反應(yīng)方程式，據(jù)此分析解題。
（1）SO2、Fe2(SO4)3和水反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，則離子方程式為：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+++4H+，故答案為：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+++4H+；
（2）反應(yīng)后，若要檢驗(yàn)裝置A中Fe3+是否過量，可用試劑為KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色物質(zhì)，則證明Fe3+過量，若要檢驗(yàn)SO2是否過量，可用試劑為品紅溶液，若品紅褪色，則證明SO2過量，故答案為：KSCN；品紅溶液；
（3）二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，排放到空氣中會(huì)污染空氣，且SO2為酸性氧化物，則裝置B中所用X溶液為堿液，作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：吸收二氧化硫，防止污染空氣；
（4）根據(jù)反應(yīng)的離子方程式Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+可知，n(FeSO4)=n(Fe2+)=n(Ce4+)=18.00×10-3L×0.1000ml/L=1.800×10-3ml，則FeSO4的物質(zhì)的量濃度為=0.0900ml/L，故答案為：0.0900ml/L；
（5）用水吸收NO2的缺陷為3NO2+H2O=2HNO3+NO，部分NO2轉(zhuǎn)化成有毒氣體NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（6）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，NO2發(fā)生還原反應(yīng)，NO2中+4價(jià)的N化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)化為NaNO2中+3價(jià)的N，NO發(fā)生氧化反應(yīng)，NO中N化合價(jià)升高，應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaNO2中+3價(jià)的N，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，則離子方程式為：NO+NO2+2OH-=2+H2O，故答案為：NO+NO2+2OH-=2+H2O。
18. 高分子化合物H是一種重要工業(yè)原料，其單體d不溶于水，可以發(fā)生如圖變化。請回答下列問題：
（1）有機(jī)物C的分子式是___________。
（2）有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為___________。
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________。
（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
（6）有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
（7）E的某種同分異構(gòu)體符合下列條件，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②分子中含兩個(gè)甲基
③能和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
【答案】（1）C2H4O2
（2）①. 酯基 ②. 碳碳雙鍵
（3）①. 取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)) ②. 加成反應(yīng)
（4）
（5）
（6）CH3CH(CH3)COOH
（7）
【解析】C6H10O2在稀硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成乙醇和CH2=C(CH3)COOH，則C6H10O2發(fā)生的是水解反應(yīng)，C6H10O2的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH2CH3，CH2=C(CH3)COOCH2CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物H，則H為 ，乙醇催化氧化生成B為乙醛，乙醛與氧氣反應(yīng)生成C為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為乙酸乙酯。CH2=C(CH3)COOH與氫氣在鎳作催化劑的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成E為CH3CH(CH3)COOH；
（1）根據(jù)分析可知，有機(jī)物C為乙酸，分子式為C2H4O2；
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH2CH3，其中官能團(tuán)的名稱為酯基、碳碳雙鍵；
（3）反應(yīng)①為酯的水解，反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))； 反應(yīng)⑤為CH2=C(CH3)COOH與氫氣在鎳作催化劑的條件下發(fā)生加成反應(yīng)；
（4）反應(yīng)②為醇的催化氧化，化學(xué)方程式是
（5）反應(yīng)④為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（6）CH2=C(CH3)COOH與氫氣在鎳作催化劑的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成E為CH3CH(CH3)COOH；
（7）E的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明其中存在醛基，分子中含有兩個(gè)甲基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，因?yàn)槠浯嬖谌┗抑挥袃蓚€(gè)O，則E中還存在一個(gè)羥基，滿足條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。
19. 某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、膽礬晶體(CuSO4?5H2O)和水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)。
請回答：
（1）試劑X是___________(填化學(xué)式)：試劑Y是___________(填化學(xué)式)；步驟Ⅰ涉及到的分離操作是___________。
（2）寫出溶液A轉(zhuǎn)化為固體C的離子方程式___________。
（3）在步驟Ⅱ時(shí)，若用大理石與濃鹽酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少，可能的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。
（4）由溶液E制取K2FeO4時(shí)，不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的Fe3+對K2FeO4生成率有以下影響，由圖可知工業(yè)生產(chǎn)中最佳條件為___________(填溫度和Fe3+的質(zhì)量濃度)。
（5）在固體F中加入稀硫酸和H2O2來制備CuSO4溶液是一種環(huán)保工藝，該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為___________。
【答案】（1）①. NaOH溶液或KOH溶液 ②. 鹽酸或稀硫酸 ③. 過濾
（2）[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+，
（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）26℃，75g?L-1
（5）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
【解析】由制備流程可知，過量試劑X為NaOH或KOH，步驟I為過濾，分離出溶液A含偏鋁酸鹽、NaOH或KOH，通入足量二氧化碳主要發(fā)生AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，步驟Ⅱ?yàn)檫^濾，固體C為Al(OH)3，C與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，在HCl氣流中加熱蒸發(fā)得到氯化鋁，溶液D中含碳酸氫鈉或碳酸氫鉀；固體B含Cu、Fe、Fe2O3，加過量試劑Y為鹽酸或硫酸，步驟Ⅲ為過濾，分離出E含鐵鹽、亞鐵鹽，然后制備K2FeO4；固體F為Cu，可與過氧化氫、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，最終制備膽礬，以此來解答。
（1）由分析可知，試劑X是NaOH溶液或KOH溶液；試劑Y是鹽酸或稀硫酸；步驟Ⅰ分離溶液和固體，則涉及到的分離操作是過濾；
（2）由分析可知，溶液A轉(zhuǎn)化為固體C的離子方程式為[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+；
（3）由于濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，在步驟Ⅱ時(shí)，若用大理石與濃鹽酸制取CO2并直接通入溶液A中，揮發(fā)出來的HCl將于Al(OH)3沉淀反應(yīng)生成AlCl3溶于水，導(dǎo)致一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（4）由溶液E制取K2FeO4時(shí)，不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的Fe3+對K2FeO4生成率有以下影響，由圖2可知工業(yè)生產(chǎn)中最佳條件(溫度和Fe3+的質(zhì)量濃度)為26℃，75g?L-1；
（5）在固體F中加入稀硫酸和H2O2來制備CuSO4溶液是一種環(huán)保工藝，該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。
20. 研究NOx、SO2、CO等氣體的無害化處理對建設(shè)生態(tài)文明有重要意義。
（1）利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)，可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NO和CO，測得部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：
①X代表的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)；
②從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，v(NO)=___________。
（2）可用電化學(xué)原理處理SO2制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔材料。寫出N極的電極方程式___________，若電路中有2ml電子轉(zhuǎn)移，理論上可制得硫酸___________g。
（3）轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)+N2O(g)?CO2(g)+N2(g)，在Fe*的催化作用下反應(yīng)歷程可分為：
第一步：Fe*+N2O(g)=FeO*+N2(g)；
第二步：FeO*+________=_______+________。
將第二步化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：________。
（4）已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
①若有1mlCH3OH生成，該反應(yīng)放出___________kJ能量。
②一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入lmlCO和2mlH2發(fā)生上述反應(yīng)，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是___________(填序號)。
A．反應(yīng)過程中n(CO)：n(H2)不變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，說明在該條件下，此反應(yīng)已達(dá)到了最大的限度
C．往容器中充入He，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快
D．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)平衡
【答案】（1）①. CO2 ②. 0.016
（2）①. ②. 1ml
（3）FeO*+CO=CO2+Fe*
（4）①. 99 ②. AD
【解析】（1）①平衡時(shí)生成X是1.6ml，消耗NO和CO均是1.6ml，根據(jù)方程式可知X代表的物質(zhì)是CO2；
②從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡消耗NO是1.6ml，濃度是0.8ml/L，則v(CO)= ＝0.016；
（2）電極M通入二氧化硫失去電子被氧化轉(zhuǎn)化為硫酸，因此為負(fù)極；N極是正極，氧氣得到電子，電極方程式為；電極M通入二氧化硫失去電子被氧化轉(zhuǎn)化為硫酸，因此為負(fù)極；M極的電極方程式為：SO2+2H2O-2e-=+4H+，若電路中有2ml電子轉(zhuǎn)移，理論上可制得硫酸1ml；
（3）Fe*是催化劑，F(xiàn)eO*是中間產(chǎn)物，第一步是Fe*和N2O(g)反應(yīng)，第二步是FeO*和CO(g)反應(yīng)生成CO2和Fe*，即FeO*+CO=CO2+Fe*；
（4）①若有1ml生成，斷鍵吸收的能量是1076kJ+2×436kJ＝1948kJ，形成化學(xué)鍵放出的能量是3×413kJ+343kJ+465kJ＝2047kJ，所以該反應(yīng)放出2047kJ－1948kJ＝99kJ能量。
②A．由于反應(yīng)物CO和和氫氣是按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入的，所以反應(yīng)過程中不變，A正確；
B．恒容的密閉容器，氣體的質(zhì)量不發(fā)生變化，密度為恒定值，不能說明在該條件下此反應(yīng)已達(dá)到了最大的限度，B錯(cuò)誤；
C．往容器中充入He，壓強(qiáng)增大，濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)前后氣體的體積是發(fā)生改變的變量，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)平衡，D正確；
故先AD；
化學(xué)鍵
H-H
C-O
C≡O(shè)(CO)
H-O
C-H
E(kJ/ml)
436
343
1076
465
413

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