福建省八縣（市、區(qū)）一中2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）

這是一份福建省八縣（市、區(qū)）一中2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版），共21頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64
一、選擇題(每題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)
1. 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生
B. 用光催化分解代替電解水制可實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保
C. 食品放入冰箱中，因?yàn)闇囟鹊停冑|(zhì)速率慢，所以食品能夠保存較長(zhǎng)時(shí)間
D. 可用勒夏特列原理解釋夏天打開(kāi)啤酒蓋噴出大量泡沫的現(xiàn)象
【答案】A
【解析】根據(jù)蓋斯定律，將煤氣化不會(huì)提供更多的能量，A錯(cuò)誤；利用太陽(yáng)能，用光催化分解代替電解水制氫氣，避免了電能的大量損耗，使用氫氣減少了化石燃料的使用，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保，B正確；其它條件不變時(shí)，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故食品放入冰箱中，由于溫度的降低使變質(zhì)速率減慢，使食品能保存較長(zhǎng)時(shí)間，C正確；啤酒中存在平衡CO2(aq)?CO2(g)，打開(kāi)啤酒蓋，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，噴出大量泡沫，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珼正確；
答案選A。
2. NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 1L0.1ml·L-1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.1NA
B. 室溫下，100mlpH=1的硫酸中，離子數(shù)為0.02NA
C. 一定條件下，1mlN2與足量的H2反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為2NA
D. 電解精煉銅，若陰極獲得純銅6.4g，外電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.2NA
【答案】D
【解析】若不考慮的水解，1L0.1ml·L-1的Na2CO3溶液中的物質(zhì)的量為0.1ml，發(fā)生水解反應(yīng)，使陰離子數(shù)目增多，故陰離子數(shù)大于0.1NA，A錯(cuò)誤；室溫下，100mlpH=1的硫酸中，，則，則離子數(shù)為0.005NA，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；陰極只有銅析出，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則0.1ml銅析出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D正確；
答案選D。
3. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 由水電離出的c(H+)水=1×10-12ml·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、
B. 澄清透明的無(wú)色溶液：K+、、、
C. ml·L-1的溶液：、Ca2+、C1-、
D. 和Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、
【答案】C
【解析】c(H+)水=1×10-12ml·L-1的溶液可能是強(qiáng)酸溶液也可能是強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)堿溶液中Al3+、Fe3+不可能大量存在，A不合題意；無(wú)色溶液中不可能含有大量的，B不合題意；ml·L-1的溶液顯酸性，酸性溶液中、Ca2+、C1-、能大量共存，C合題意；和Al反應(yīng)放出H2的溶液可能是強(qiáng)酸溶液也可能是強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)堿溶液中不可能含有大量的Mg2+、 Cu2+，且Mg2+、 Cu2+本身與因生成沉淀而不能大量共存，強(qiáng)酸溶液中不能大量存在，D不合題意；
故選C。
4. 向硫酸溶液中加入適量X，加入X的質(zhì)量與溶液導(dǎo)電能力的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 曲線a：X可能為固體
B. 曲線b：X可能為的溶液
C. 曲線c：X可能為的溶液
D. 曲線d：X可能為水
【答案】B
【解析】加入NaCl固體，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，曲線a正確，A正確；加入溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，同時(shí)溶液體積增大，溶液導(dǎo)電能力減小，曲線b錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；加入溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液導(dǎo)電能力減小到接近于0，繼續(xù)加入氫氧化鋇，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，曲線c正確，C正確；加水，溶液體積增加，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，曲線d正確，D正確；
故選B。
5. 某同學(xué)買(mǎi)來(lái)一瓶食醋，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其滴定測(cè)醋酸的濃度。下列操作與結(jié)論正確的是
A. 該實(shí)驗(yàn)選用甲基橙作指示劑
B. 滴定時(shí)所用裝置如圖所示
C. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視凹液面最低點(diǎn)會(huì)導(dǎo)致所測(cè)食醋中醋酸濃度偏大
D. 盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致所測(cè)食醋中醋酸濃度偏大
【答案】D
【解析】滴定結(jié)束時(shí)得到的溶液為醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉應(yīng)裝在堿式滴定管中，故裝置錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視凹液面最低點(diǎn)會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，計(jì)算所測(cè)食醋中醋酸濃度偏小，C錯(cuò)誤；盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗滌過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，所需體積變大，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)食醋中醋酸濃度偏大，D正確；
本題選D。
6. 近期，科學(xué)家研發(fā)了“全氧電池”，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電極a是負(fù)極
B. 電池工作一段時(shí)間后，K2SO4溶液的濃度會(huì)變小
C. 該裝置可將酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 酸性條件下O2的氧化性強(qiáng)于堿性條件下O2的氧化性
【答案】B
【解析】該電池a的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，a為負(fù)極，b的電極反應(yīng)為：O2+4e?+4H+=2H2O，為原電池的正極。
據(jù)分析，a為負(fù)極，A正確；電池工作時(shí)，KOH溶液中的K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入K2SO4溶液，H2SO4溶液中的通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入K2SO4溶液，則電池工作一段時(shí)間后，K2SO4溶液的濃度會(huì)變大，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的總反應(yīng)式為：H++OH?=H2O，可將酸和堿的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；酸性條件下發(fā)生反應(yīng)O2+4e?+4H+=2H2O，堿性條件下發(fā)生反應(yīng)4OH--4e-=O2↑+2H2O，所以酸性條件下O2的氧化性強(qiáng)于堿性條件下O2的氧化性，D正確；
故選B。
7. 乙苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成兩種一氯取代物，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 比穩(wěn)定
B. 若升溫后取代產(chǎn)物2的含量提高，則原因是隨反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)
C. 反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)物中所占的比例大于
D. 生成比的△H更大
【答案】C
【解析】由圖示原理可知，取代產(chǎn)物1為 ，取代產(chǎn)物2為，取代產(chǎn)物2能量更低，更穩(wěn)定，故比穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)②朝逆方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①的活化能更低，反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)物中取代產(chǎn)物1所占的比例大于取代產(chǎn)物2，即反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)物中所占的比例大于，C項(xiàng)正確；由圖示原理可知，生成取代產(chǎn)物2放出的熱量更多，更小，所以生成比的更小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
8. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋不對(duì)應(yīng)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.1ml/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3液，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知，Ksp：AgI＜AgCl，結(jié)論或解釋對(duì)應(yīng)，故A不符合；碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子水解平衡逆向移動(dòng)，堿性降低，紅色變淺，結(jié)論或解釋對(duì)應(yīng)，故B不符合；常溫下，將1LpH均為2的HA溶液和HB溶液分別與相同大小的Zn片反應(yīng)，HA溶液產(chǎn)生氣體平均速率較快，說(shuō)明開(kāi)始反應(yīng)后，HA中氫離子濃度更大，故酸性：HA＜HB，結(jié)論或解釋不對(duì)應(yīng)，故C符合；常溫下，用pH試紙測(cè)定0.1ml/LNaHSO3溶液，試紙呈紅色，說(shuō)明的電離程度大于其水解程度，則 ，則H2SO3電離平衡常數(shù)Ka1·Ka2＞10-14，結(jié)論或解釋對(duì)應(yīng)，故D不符合；
故選C。
9. 在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說(shuō)法一定正確的是
A. 在c點(diǎn)溶液中加NH4Cl固體，可實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)向d點(diǎn)移動(dòng)
B. a點(diǎn)和c點(diǎn)均為純水
C. b點(diǎn)由水電離出的c(H+)水=1×10-8ml·L-1
D. 25℃時(shí)，若a點(diǎn)為將1LpH=m的稀硝酸與10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，可推出m+n=13
【答案】D
【解析】在c點(diǎn)溶液中加NH4Cl固體，水的電離被促進(jìn)，c(H+)增大，c(OH-)減小，不可能實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)向d點(diǎn)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；a點(diǎn)和c點(diǎn)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，溶液顯中性，但是不一定為純水，可能為中性的鹽溶液，如氯化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液中，c(H+)=1×10-6ml·L-1，c(OH-)=1×10-8ml·L-1，溶液顯酸性，若溶液為酸溶液，則水的電離被抑制，由水電離出的c(H+)水=1×10-8ml·L-1，若溶液為NH4Cl溶液，則水的電離被促進(jìn)，由水電離出的c(H+)水=1×10-6ml·L-1，故C錯(cuò)誤；25℃時(shí)，若a點(diǎn)為將1LpH=m的稀硝酸與10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，a點(diǎn)溶液顯中性，則有，則可推出m+n=13，故D正確；
故選D。
10. 一種新型鎂硫二次電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. b電極添加石墨烯可以提高電極的導(dǎo)電能力
B. 充電時(shí)間越長(zhǎng)b極中MgS的含量越高
C. 隔膜是陽(yáng)離子交換膜，充電時(shí)Mg2+移向a極
D. 放電時(shí)，正極反應(yīng)包括：3Mg2++MgS8+6e?=4MgS2
【答案】B
【解析】a電極Mg失電子被氧化生成的Mg2+，a為負(fù)極，則b電極為正極，據(jù)此分析解答；
石墨可以導(dǎo)電，b電極添加石墨烯可以提高電池正極材料導(dǎo)電性，故A正確；充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為8MgS－14e－＝MgS8+7Mg2＋，則充電時(shí)間越長(zhǎng)，MgS的含量越低，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖可知，溶液中的陽(yáng)離子Mg2+通過(guò)隔膜移向正極，所以使用的隔膜是陽(yáng)離子交換膜，充電時(shí)Mg2+從b極移向a極，故C正確；放電時(shí)正極上發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，根據(jù)裝置圖可判斷正極反應(yīng)包括：Mg2++MgS2+2e?=2MgS、3Mg2++MgS8+6e?=4MgS2，故D正確；
故選：B。
11. 乙醇-水催化重整可獲得H2.體系中存在的主要反應(yīng)為：
反應(yīng)①：C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g) ΔH1=+173.3kJ·ml-1
反應(yīng)②：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41kJ·ml-1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 若體系達(dá)到平衡后，壓縮容器體積，反應(yīng)②的平衡不移動(dòng)
B. 適當(dāng)增大起始n(H2O)：n(C2H5OH)的值，有利于H2的生成
C. 升高溫度，反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)均增大
D. 可計(jì)算出C2H5OH(g)＋H2O(g)2CO(g)＋4H2(g) ΔH=+255.3kJ·ml-1
【答案】A
【解析】體系達(dá)到平衡后，壓縮容器體積，反應(yīng)①逆向移動(dòng)，導(dǎo)致②中反應(yīng)物的濃度減小，隨后反應(yīng)②逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；適當(dāng)增大起始n(H2O)：n(C2H5OH)的值，相當(dāng)于乙醇的物質(zhì)的量不變?cè)黾铀奈镔|(zhì)的量，水的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，有利于H2的生成，B正確；溫度升高反應(yīng)速率增大，反應(yīng)①②均為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡均正向移動(dòng)，平衡常數(shù)均增大，C正確；根據(jù)蓋斯定律可知，有①+2?②可得C2H5OH(g)＋H2O(g)2CO(g)＋4H2(g)，故ΔH=+173.3kJ·ml-1+2?41kJ·ml-1=+255.3kJ·ml-1，D正確；
答案選A。
12. 某興趣小組探究轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，在相同催化劑條件下，向容積為的容器中分別加入2mlX和5mlY，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)2Z(g)，在不同溫度下，測(cè)得X的平衡轉(zhuǎn)化率為曲線I和反應(yīng)10min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為曲線II。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. bc段變化可能是催化劑活性降低導(dǎo)致
C. 400℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2
D. b、c、d三點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】B
【解析】升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；ab階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，bc階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率減小，該變化可能是催化劑在溫度高于400℃時(shí)活性降低導(dǎo)致，故B正確；400℃時(shí)，X的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，依題意可知其起始濃度為1ml/L，由反應(yīng)的方程式可得，反應(yīng)的平衡常數(shù)==2.25，故C錯(cuò)誤；曲線Ⅰ表示X的平衡轉(zhuǎn)化率，b、c兩點(diǎn)均在曲線Ⅰ下方，不是平衡狀態(tài)，d點(diǎn)在曲線Ⅰ上，表示平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
13. 在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0~4.0 mL，保持溶液總體積為100.0 mL，記錄獲得相同體積（336 mL）的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是
A. 飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣
B. a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等
C. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為
D. d點(diǎn)沒(méi)有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢
【答案】D
【解析】根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣，A正確；根據(jù)圖像縱坐標(biāo)可知，a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等，B正確；b點(diǎn)收集336mL氫氣用時(shí)150s，336mL氫氣的物質(zhì)的量為0.015ml，消耗硫酸0.015ml，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：，C正確；d點(diǎn)鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來(lái)的銅附著在鋅表面，導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，D錯(cuò)誤；
答案選D。
14. 已知常溫下：p(S)=-lg[c(S2-)]，Ksp(ZnS)=1×10-24，Ksp(CuS)=1×10-36，如圖是向10mLNa2S溶液中逐漸加入0.1ml·L-1的ZnSO4溶液時(shí)，其中實(shí)線為溶液的p(S)隨著加入ZnSO4溶液的體積變化圖像(忽略離子的水解影響)。下列結(jié)論不正確的是
A. 根據(jù)0點(diǎn)可得原Na2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1ml·L-1
B. 圖中X點(diǎn)的坐標(biāo)為(100，12)
C. ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常數(shù)K=1012
D. 把0.1ml·L-1的ZnSO4溶液換成0.1ml·L-1CuSO4溶液，則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)榍€y
【答案】A
【解析】圖中原點(diǎn)p(S)=0，則-lg[c(S2-)]=0，c(S2-)=1ml/L，原Na2S溶液的物質(zhì)的量濃度為1ml·L-1，故A錯(cuò)誤；圖中X點(diǎn)時(shí)Na2S與ZnSO4恰好反應(yīng)完全，n(Na2S) =n(ZnSO4)， 且c(Na2S) = 1ml/L，即0.01L × 1ml /L = v(ZnSO4) ×0.1ml/L，解得v(ZnSO4)=0.1L = 100mL，所以圖中X點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，12），故B正確；ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常數(shù)K===1012，故C正確；飽和ZnS溶液中：c(S2-)=，飽和CuS溶液中：c(S2-)=，Ksp(ZnS)＞ Ksp(CuS)，把0.1ml·L-1的ZnSO4溶液換成0.1ml·L-1CuSO4溶液時(shí)滴定終點(diǎn)仍是X點(diǎn)，但p(S)：CuS＞ZnS，則圖像在滴定終點(diǎn)后變?yōu)榍€y，故D正確；
故選A。
15. 常溫下，將NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 曲線M表示pH與的關(guān)系
B.
C. 圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)c(H2A)>c(A2-)
【答案】D
【解析】縱坐標(biāo)為0時(shí)，曲線M對(duì)應(yīng)的pH值小于曲線N，說(shuō)明H2A以第一步電離為主，則曲線M表示pH與的關(guān)系，故A正確；，a點(diǎn)時(shí)，，則 ，則 ，同理，b點(diǎn)時(shí)，=0，，則，故B正確；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，，則，根據(jù)電荷守恒可知，，此時(shí)，則，而，即c(Na+)c(A2-)>c(H2A)，故D錯(cuò)誤；
答案D。
二、非選擇題(4題，共55分)
16. 將反應(yīng)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O設(shè)計(jì)成燃料電池，并用于電解CuCl2溶液。
裝置如上圖所示，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
（1）乙電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。
（2）當(dāng)用去16gN2H4時(shí)，測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移1.8ml電子，則N2H4的利用率為_(kāi)____。
（3）CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)橛蠧uCl2的水溶液中存在如下平衡：，根據(jù)光學(xué)原理藍(lán)色和黃色的混合色為綠色，電解過(guò)程中CuCl2溶液由綠色先變_____色，原因是_____，最后褪色。
（4）整個(gè)電解過(guò)程中丙電極產(chǎn)生氣體有_____(填化學(xué)式)。
（5）從丁電極上刮取白色固體(含少量紅色固體)，經(jīng)檢驗(yàn)含CuCl和Cu。寫(xiě)出丁電極上生成CuCl固體的電極反應(yīng)式_____。
（6）鍍銅工業(yè)中，電鍍液以CuSO4、H2SO4為主，同時(shí)含CuCl2，過(guò)多的Cl-會(huì)使鍍層出現(xiàn)白色膠狀薄膜從而影響Cu的析出，電鍍前向電鍍液中加入適量Ag2SO4固體(微溶物)能有效解決該問(wèn)題，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。
【答案】（1）2NO2+8H++8e-=N2+4H2O
（2）90% （3）①.藍(lán) ②.Cu2+和Cl-濃度減小使該反應(yīng)平衡向逆方向移動(dòng)生成[Cu(H2O)4]2+
（4）O2和Cl2 （5）Cu2++e-+Cl-=CuCl
（6）Ag2SO4+2Cl-2AgCl+或Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)
【解析】由圖中氫離子移動(dòng)方向可知，甲為負(fù)極，肼失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙為正極，二氧化氮得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；則丁為陰極、丙為陽(yáng)極；
【小問(wèn)1詳解】
乙為正極，二氧化氮得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?NO2+8H++8e-=N2+4H2O；
【小問(wèn)2詳解】
16gN2H4為0.5ml，肼失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，轉(zhuǎn)移電子2ml，測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移1.8ml電子，則N2H4的利用率為；
【小問(wèn)3詳解】
丁為陰極，銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，丙為陽(yáng)極，氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，Cu2+和Cl-濃度減小使該反應(yīng)平衡向逆方向移動(dòng)生成[Cu(H2O)4]2+，故電解過(guò)程中CuCl2溶液由綠色先變藍(lán)色，最后褪色；
【小問(wèn)4詳解】
整個(gè)電解過(guò)程中初始氯離子放電生成氯氣，而后水放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，故丙電極產(chǎn)生氣體有O2和Cl2；
【小問(wèn)5詳解】
丁為陰極，生成CuCl固體的反應(yīng)為銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，為：Cu2++e-+Cl-=CuCl；
【小問(wèn)6詳解】
加入適量Ag2SO4固體，會(huì)和氯離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶的氯化銀沉淀，使得溶液中氯離子濃度減小，反應(yīng)為：Ag2SO4+2Cl-2AgCl+或Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)。
17. 以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：
已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2HCl=CCl2+H2↑
②CCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚(沸點(diǎn)：34.6℃)；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110~120°C時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水CCl2.
③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表
（1）寫(xiě)出可以增大“加熱反應(yīng)”速率的一種措施：_____。
（2）濾渣的成分是_____。
（3）調(diào)節(jié)pH至a的取值范圍為_(kāi)____~_____。
（4）蒸發(fā)濃縮之前，加鹽酸“調(diào)節(jié)pH至2~3”主要目的有：一是除去少量的和；二是_____。
（5）所得產(chǎn)品中含有NaCl雜質(zhì)，為了獲得更純凈的CCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在_____中，經(jīng)過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后，再進(jìn)行蒸餾。
（6）測(cè)定產(chǎn)品中CCl2·6H2O含量
取ag樣品配成溶液放入錐形瓶中，滴加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用cml/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗AgNO3溶液VmL。(常溫下，AgCl為白色沉淀Ksp=2×10-10，Ag2CrO4為紅色沉淀Ksp=2×10-12)
①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)____。
②若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中c(Cl-)=1×10-5ml/L，則溶液中c()為_(kāi)____ml/L。
③該產(chǎn)品中CCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____?！居煤琣、c、V的式子表示，已知M(CCl2·6H2O)=238g/ml】
【答案】（1）增大鹽酸濃度、將廢料粉碎、攪拌(合理答案均給分)
（2）Fe(OH)3和Al(OH)3
（3）①.5.2 ②.7.6
（4）抑制C2+的水解
（5）乙醚 （6）①.當(dāng)最后一滴AgNO3溶液滴入，產(chǎn)生紅色沉淀，且半分鐘顏色不再變化 ②或5×10-3 ③.
【解析】含鈷廢料中加入鹽酸，可得CCl2、AlCl3、FeCl2，加入過(guò)氧化氫，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過(guò)濾后所得濾液主要含有CCl2，為得到CCl2?6H2O晶體，空氣溫度應(yīng)在86℃以下，加熱時(shí)要防止溫度過(guò)高而失去結(jié)晶水，可減壓烘干。
【小問(wèn)1詳解】
加快“加熱反應(yīng)”速率的措施：將含鈷廢料研碎；攪拌；適當(dāng)增大鹽酸濃度等合理答案。
【小問(wèn)2詳解】
廢料加入鹽酸后生成氯化物，然后加入雙氧水，二價(jià)鐵離子被雙氧水氧化生成三價(jià)鐵離子，調(diào)節(jié)pH，可得到濾渣Fe(OH)3和Al(OH)3。
【小問(wèn)3詳解】
根據(jù)沉淀的PH值表格知，當(dāng)溶液的pH值為5.2時(shí)，鐵離子和鋁離子被完全沉淀，當(dāng)溶液的pH值為7.6時(shí)，鈷離子才開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，所以要想將鐵離子、鋁離子和鈷離子分離，溶液的pH值應(yīng)該不小于5.2不大于7.6。
【小問(wèn)4詳解】
蒸發(fā)濃縮之前，加鹽酸“調(diào)節(jié)pH至2~3”主要目的有：一是除去少量的和；二是抑制C2+的水解。
【小問(wèn)5詳解】
CCl2?6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于乙醚，在實(shí)驗(yàn)室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，經(jīng)過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后，再進(jìn)行蒸餾。
【小問(wèn)6詳解】
①依題意，Cl-完全反應(yīng)生成AgCl后，過(guò)量的Ag+與生成Ag2CrO4紅色沉淀，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴AgNO3溶液滴入，產(chǎn)生紅色沉淀，且半分鐘顏色不再變化；
②若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中c(Cl-)=1×10-5ml/L，則溶液中c(Ag+)==2×10-5(ml/L)，則溶液中c()==0.005(ml/L)；
③依題意有關(guān)系式：，該產(chǎn)品中CCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。
18. 甲酸(HCOOH)又名蟻酸，是一種常見(jiàn)的弱酸，常溫下甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-4.25℃時(shí)向20mL1ml·L-1HCOOH溶液中不斷滴入1ml·L-1NaOH溶液，溶液pH隨VNaOH(ml)變化如圖。
（1）計(jì)算圖中e點(diǎn)的pH約為_(kāi)____。
（2）a點(diǎn)溶液中c(HCOO-)、c(HCOOH)與c(Na+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)____。
（3）b點(diǎn)溶液中n(Na+)：n(HCOOH)=_____(填具體數(shù)值)。
（4）c點(diǎn)溶液顯堿性的原因(用離子反應(yīng)方程式表示)_____。
（5）d點(diǎn)溶液物料守恒關(guān)系式為c(HCOO-)+c(HCOOH)=_____c(Na+)=_____ml·L-1(填具體數(shù)值)。
（6）滴定過(guò)程中水的電離程度將_____。
A. 逐漸增大B. 逐漸減小
C. 先減小后增大D. 先增大后減小
【答案】（1）2 （2）c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)
（3）1000或103
（4）HCOO-+H2OHCOOH+OH-
（5）①.2/3 ②.0.4 （6）D
【解析】根據(jù)滴定過(guò)程，a點(diǎn)溶液中為等濃度的HCOOH和HCOONa混合溶液，溶液pH＜7，甲酸電離程度大于甲酸根離子水解程度，b點(diǎn)溶液pH=7，溶液顯中性，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，得到HCOONa的溶液，溶液顯堿性，d點(diǎn)溶液中為NaOH和HCOONa，且n(HCOONa)：n(NaOH)=2：1；
【小問(wèn)1詳解】
e點(diǎn)為20mL1ml?L-1HCOOH溶液，常溫下甲酸的電離平衡常數(shù)Ka===1×10-4，c(H+)≈c(HCOO-)，得到c(H+)≈10-2ml/L，pH=-lg10-2=2；
【小問(wèn)2詳解】
a點(diǎn)溶液中為等濃度的HCOOH和HCOONa混合溶液，溶液pH＜7，甲酸電離程度大于甲酸根離子水解程度，c(HCOO-)、c(HCOOH)與c(Na+)由大到小的順序?yàn)椋篶(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)；
【小問(wèn)3詳解】
常溫下，b點(diǎn)溶液pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)，得到c(Na+)=c(HCOO-)，==103，故=103，n(Na+)：n(HCOOH)=103；
【小問(wèn)4詳解】
c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，得到HCOONa的溶液，溶液中HCOO-離子水解，溶液顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為：HCOO-+H2O?HCOOH+OH-；
【小問(wèn)5詳解】
d點(diǎn)溶液中為NaOH和HCOONa，且n(HCOONa)：n(NaOH)=2：1，得到c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(Na+)==0.4ml/L；
【小問(wèn)6詳解】
滴定過(guò)程中甲酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)甲酸鈉，水電離程度將增大，恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)加入NaOH，會(huì)抑制水的電離，水的電離程度減小，故答案為：D。
19. 甲烷以天然氣和可燃冰兩種主要形式存在于地球上，儲(chǔ)量巨大，有很好的發(fā)展前景。
I．利用CH4、CO2在一定條件下發(fā)生重整反應(yīng)可得到富含CO的氣體，在能源和環(huán)境上具有雙重重大意義。重整過(guò)程中的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示：
重整反應(yīng)為：CH4(g)＋3CO2(g)=4CO(g)＋2H2O(g) ΔH=+247kJ·ml-1
過(guò)程Ⅱ總反應(yīng)為：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH=+41kJ·ml-1
（1）過(guò)程I反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH=_____。
（2）只有過(guò)程Ⅰ投料比_____，過(guò)程Ⅱ中催化劑組成才會(huì)保持不變。
II．以CO、H2為原料可以合成CH3OH，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究，向兩個(gè)2L恒容密閉容器中均通入1mlCO2和2mlH2，容器①為絕熱容器，容器②為恒溫容器，兩個(gè)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
（3）容器①中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)增大的原因是_____。
（4）圖中a點(diǎn)、b點(diǎn)和c點(diǎn)，容器中氣體總物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)開(kāi)____。
實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器②體系的總壓強(qiáng)P的具體值隨時(shí)間變化如下表所示。
（5）從0至100min，用壓強(qiáng)變化量表示的平均反應(yīng)速率(CO)=_____
（6）該條件下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____。
（7）通過(guò)控制單一變量在兩種不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得的H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，與曲線③相比，曲線④可能改變的一個(gè)條件是_____。
【答案】（1）+165kJ·ml-1
（2）1/3 （3）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高對(duì)壓強(qiáng)影響大于氣體物質(zhì)的量減小對(duì)壓強(qiáng)的影響
（4）c>a>b （5）0.05
（6）4 （7）增大CO的濃度
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)-Ⅱ×2得反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH=+247kJ·ml-1-41kJ·ml-1×2=+165kJ·ml-1；
小問(wèn)2詳解】
過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)，假設(shè)反應(yīng)生成2mlH2，則參加反應(yīng)的甲烷和二氧化碳均為1ml，過(guò)程Ⅱ中催化劑組成保持不變，需要CO2(g)、H2(g)的反應(yīng)比為1:1，則參與反應(yīng)Ⅱ的CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量均為2ml，所以過(guò)程Ⅰ投料比；
【小問(wèn)3詳解】
根據(jù)PV=nRT，容器①絕熱容器，反應(yīng)共存中氣體物質(zhì)的量減少，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)增大的原因是反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高對(duì)壓強(qiáng)的影響大于氣體物質(zhì)的量減小對(duì)壓強(qiáng)的影響；
【小問(wèn)4詳解】
a、c兩點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，a點(diǎn)溫度大于c點(diǎn)，所以a點(diǎn)物質(zhì)的量小于c點(diǎn)；a、b兩點(diǎn)，均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)溫度大于b點(diǎn)，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以a點(diǎn)物質(zhì)的量大于b點(diǎn)，所以圖中a點(diǎn)、b點(diǎn)和c點(diǎn)，容器中氣體總物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)閏>a>b；
【小問(wèn)5詳解】
通入1mlCO2和2mlH2，初始總壓強(qiáng)為30 kPa，則CO2和H2的初始?jí)簭?qiáng)分別為10 kPa、20 kPa；
，，從0至100min，用壓強(qiáng)變化量表示的平均反應(yīng)速率(CO)=；
【小問(wèn)6詳解】
通入1mlCO2和2mlH2，初始總壓強(qiáng)為30 kPa，反應(yīng)平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為20kPa，則平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為2ml：
，1-x+2-2x+x=2，x=0.5ml，該條件下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；
【小問(wèn)7詳解】
通過(guò)控制單一變量在兩種不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得的H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，與曲線③相比，曲線④反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)氫氣濃度減小，可知平衡正向移動(dòng)，可能改變的一個(gè)條件是增大CO的濃度。
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
A
常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.1ml/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3液
先出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp：AgIHB
D
常溫下，用pH試紙測(cè)定0.1ml/LNaHSO3溶液
試紙呈紅色
H2SO3電離平衡常數(shù)Ka1·Ka2>10-14
時(shí)刻
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
通電前
CuCl2溶液呈綠色
t1
丙電極產(chǎn)生氣體
丁電極上出現(xiàn)少量紅色固體，電極周?chē)芤鹤冏睾谏?br>t2
丙電極產(chǎn)生氣體
丁電極產(chǎn)生白色固體
…
……
t3
丙電極產(chǎn)生氣體
丁電極產(chǎn)生氣體
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
C(OH)2
Al(OH)3
開(kāi)始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
9.2
5.2
t/min
0
20
40
60
80
100
120
P/kPa
30.0
26.7
24.2
22.0
20.8
20.0
20.0