：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
共用電子對是如何形成的？
共用電子對真的在兩個原子中間嗎？
原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子 與 兩個原子核 之間的相互作用。
電性：異性相吸，同性相斥
隨著兩個氫原子逐漸接近，
它們的原子軌道會互相重疊，使電子在核間區(qū)域出現(xiàn)的概率增大，原子核對兩個電子都產(chǎn)生吸引作用，使體系的能量逐漸下降。
當核間距為0.074nm時體系能量最低。
如果兩個氫原子進一步接近，
原子核之間以及電子之間的排斥作用又將導致體系的能量上升。
當兩個氫原子相距很遠時，它們之間的相互作用可以忽略不計。
每個原子所能形成共價鍵的總數(shù)或以共價鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價鍵的飽和性。
共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關系。
為什么是H2，HCl，Cl2，而不是H3，H2Cl，Cl3 ？
共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，即共價鍵具有方向性。
共價鍵是否穩(wěn)定，與原子軌道的重疊程度有關。只有當它們沿著原子軌道電子云密度最大的方向才能達到最大程度的有效重疊，形成穩(wěn)定的共價鍵。
原子中的s軌道呈球形對稱分布，兩個s軌道上的電子相互成鍵時軌道可沿任意方向發(fā)生最大程度的有效重疊。而其他原子軌道都具有一定的空間取向。
共價鍵的方向性決定了共價化合物的立體構(gòu)型。
原子軌道沿鍵軸（成鍵原子核間連線）以“頭碰頭”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵稱為σ鍵。
H―Cl的s-p σ鍵形成
Cl―Cl的p-p σ鍵形成
——N2中p-p σ鍵和p-p π鍵
氮原子的價電子排布式：2s22p3
若兩個氮原子沿x軸相互接近時，它們各自的px軌道沿x軸方向以“頭碰頭”的方式相互重疊，那么
兩個氮原子的py和pz軌道只能分別在垂直于x 軸方向上以相互平行的“肩并肩”方式發(fā)生重疊。
原子軌道沿鍵軸兩側(cè)以“肩并肩”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵稱為π鍵。
哪些是σ鍵，哪些是π鍵？
共價單鍵是σ鍵,如Cl-Cl共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵,如CH2=CH2共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵構(gòu)成，如N≡ N

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高中化學魯科版 (2019)選擇性必修2電子課本

第1節(jié) 共價鍵模型

版本： 魯科版 (2019)

年級： 選擇性必修2

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