A．黃色 B．藍色
C．紅色 D．淺綠色
【答案】C
【解析】檢驗Fe3＋的方法，首選KSCN溶液，反應(yīng)靈敏，現(xiàn)象明顯。注意描述的正確現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，注意不要說成產(chǎn)生紅色沉淀。
2．蘋果汁飲料中含有Fe2＋，鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，榨汁時加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有( )
A．氧化性 B．還原性
C．堿性 D．酸性
【答案】B
【解析】在空氣中，O2能夠把Fe2＋氧化為Fe3＋；而加入維生素C可以有效防止氧化，說明被氧化的是維生素C而不是Fe2＋，此時維生素C表現(xiàn)了還原性。
3．實驗室中為了妥善保存硫酸亞鐵溶液常加入少量的( )
A．鎂粉 B．鋅粉
C．鐵片 D．銅片
【答案】C
【解析】A項，鎂粉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵；B項，鋅粉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵；C項，硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，為防止亞鐵離子被氧化，實驗室中為了妥善保存硫酸亞鐵溶液常加入少量的鐵片；D項，銅片與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，會引入新雜質(zhì)。
4．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是( )
A．加入 KSCN溶液一定不變紅色
B．溶液中一定含有Fe3＋
C．溶液中可能含Cu2＋
D．剩余固體中一定有銅
【答案】B
【解析】Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，加入鐵粉，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中先強后弱規(guī)律，反應(yīng)先后順序為Fe＋
2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu或者Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。因為有固體存在，該固體可能是Fe、Cu的混合物，也可能是Cu，無論哪種情況，得出溶液中一定不含有Fe3＋，因此加入KSCN溶液后，溶液不變紅，故A說法正確，B說法錯誤；如果鐵粉與Cu2＋反應(yīng)，鐵粉不足，溶液中有Cu2＋，固體為Cu單質(zhì)，也符合題意，故C說法正確；根據(jù)上述分析，剩余固體中一定含有銅，故D說法正確。
5．把含有氧化鐵的鐵片投入足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3＋，且生成的
Fe2＋與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3∶1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為( )
A．4∶1 B．3∶1
C．2∶5 D．1∶1
【答案】C
【解析】設(shè)原混合物中含有Fe、 Fe2O3的物質(zhì)的量分別是x、y，則
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
y 2y
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
2y y 3y
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
x－y x－y x－y
則[3y＋(x－y)]∶(x－y)＝3∶1，y∶x＝2∶5。
6．某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng))，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是( )
A．Fe2＋、Cu2＋ B．Zn2＋、Fe2＋
C．Cu2＋、 H＋ D．Zn2＋ 、H＋
【答案】B
【解析】當少量的氧化銅和鋅粉混合后，氧化銅與鋅都可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氯化銅，且因為鐵的活動性比銅強，所以可以置換出溶液中的銅而生成氯化亞鐵，且鐵粉過量，則一定不含有氯化銅；由于鐵的活動性比鋅弱，所以不會置換出鋅，溶液中一定含有的溶質(zhì)是ZnCl2、FeCl2，則污水中一定含有的金屬離子是Zn2＋、Fe2＋。
7．下列描述中不正確的是( )
A．FeSO4 可用于防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期
B．Fe2O3為紅棕色粉末，生活中常用作顏料
C．向Fe2(SO4)3 溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液馬上變成紅色
D．鐵和水蒸氣反應(yīng)，生成紫黑色的Fe3O4
【答案】C
【解析】Fe2＋具有還原性，能被其他氧化劑氧化，從而防止食品氧化變質(zhì)，使食品保質(zhì)期延長， A正確；Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料， B正確；向Fe2(SO4)3溶液中加入足量鐵粉，則溶液中Fe3＋全部轉(zhuǎn)化成Fe2＋，F(xiàn)e2＋不與KSCN溶液反應(yīng)，溶液不會變成紅色， C錯誤；鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)高溫,Fe3O4＋4H2，則生成紫黑色的Fe3O4，D正確。
8．向34.4 g Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL2 ml·L－1 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，生成氣體在標準狀況下的體積為2.24 L，在所得溶液中加入KSCN溶液后，溶液不變色。則原混合物中鐵元素的總質(zhì)量為( )
A．22.4 g B．28.0 g
C．32.0 g D．33.6 g
【答案】B
【解析】用鹽酸溶解后，得到的產(chǎn)物加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明得到的產(chǎn)物是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，鹽酸的物質(zhì)的量為2 ml·L－1×0.5 L＝1 ml，根據(jù)氯原子守恒，則n(Fe)＝n(FeCl2)＝eq \f(1,2)n(HCl)＝0.5 ml，m(Fe)＝0.5 ml×56 g·ml－1＝28.0 g。
9．某鐵的氧化物(FexO) 1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2＋完全氧化。下列說法正確的是( )
A．FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O
B．標準狀況下112 mL Cl2的物質(zhì)的量是5 ml
C．x＝0.8
D．通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
【答案】C
【解析】某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，再通入氯氣，將Fe2＋完全氧化生成Fe3＋，所以FexO溶于HCl有FeCl2生成， A錯誤；標準狀況下，氯氣的物質(zhì)的量是eq \f(0.112 L,22.4 L·ml－1)＝0.005 ml, B錯誤；FexO中Fe的平均化合價為eq \f(＋2,x)，被氧化為Fe3＋，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標準狀況下112 mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.005 ml×2＝0.01 ml，則有eq \f(1.52 g,?56x＋16?g·ml－1)×eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(3－\f(2,x)))×x＝0.01 ml，解得x＝0.8, C正確；通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D錯誤。
10．向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是( )
A．只有Fe2＋和Cu2＋
B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋
D．只有Fe2＋
【答案】C
【解析】根據(jù)剩余的固體為紅色可知，剩余的固體中含有銅，所以溶液中一定沒有Fe3＋，一定含有Fe2＋，但Cu2＋不能確定。
11．將總物質(zhì)的量為n ml的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分數(shù)為x)投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V L。下列關(guān)系式正確的是( )
A．x＝V/(11.2n) B．0

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