2024.06
注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求
1．本試卷共6頁，包含選擇題［第1題～第13題，共39分］、非選擇題［第14題～第17題，共61分］兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。
2．答題前，請考生務(wù)必將自己的學校、班級、姓名、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。
3．選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。
4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
選擇題（共39分）
單項選擇題：共13題，每題3分，共計39分。每題只有一個選項最符合題意。
1．有機高分子材料是現(xiàn)代三大基本材料之一，下列物質(zhì)的主要成分屬于有機高分子的是
A．油脂 B．絲綢 C．石英光纖 D．304不銹鋼
8
2
+11
1

2．反應(yīng)NH4Cl+NaNO2 eq \(=====,\s\up7(△)) NaCl+2H2O+N2↑可用于制備少量氮氣。下列說法正確的是
A．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．中子數(shù)為18的Cl原子：eq \\ar(18,17)Cl
C．水分子的球棍模型： D．N2的電子式：eq N?? N
3．下列物質(zhì)中僅含共價鍵的是
A．NH4NO3 B．NaOH C．MgCl2 D．CH4
4．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法正確的是
A．乙醇和乙酸分子中都含有碳氧雙鍵 B．乙醇和乙酸都能使紫色石蕊試液變紅
C．乙醇和乙酸可以用NaHCO3溶液鑒別 D．乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過程屬于還原反應(yīng)
5．下列有關(guān)實驗室制取NH3的原理、凈化、收集與尾氣處理裝置正確的是
A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．吸收NH3尾氣
6．為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計了如題6圖所示裝置，下列說法正確的是
A．石墨作正極材料
B．電子由鐵電極經(jīng)海水向石墨電極移動
C．鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe -3e－=== Fe3+
題6圖
D．電路中每轉(zhuǎn)移2 ml電子，正極消耗11.2 L氧氣
閱讀下列材料，完成7~9題：
氮及其化合物具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，NH3可作制冷劑、制造化肥和通過催化氧化生產(chǎn)HNO3。N2H4（肼）可用作火箭推進器的燃料，燃燒產(chǎn)物為N2和H2O。大氣中過量的NOx和水體中過量的NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NOeq \\al(－,3)轉(zhuǎn)化為N2。
7．在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是
A．濃HNO3eq \(\s\d5(),—————→,\s\up7(Fe)) NH3(g) B．NH3(g) eq \(\s\up2(—————→),\s\up8(O2),\s\d9(催化劑 Δ)) NO(g)
C．NO(g) eq \(\s\d5(),—————→,\s\up7(H2O)) HNO3(aq) D．NOeq \\al(－,3)(aq) eq \(\s\d5(),—————→,\s\up7(O3)) N2(g)
8．在恒容密閉容器中模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是
A．升高溫度，反應(yīng)速率一定加快
B．反應(yīng)達平衡后，通入少量Ar，v(正)和v(逆)都不變
C．反應(yīng)達平衡時，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
D．充入1 ml N2和3 ml H2，一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
9．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．N2化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于工業(yè)合成氨
B．NH3極易溶于水，液氨可用作制冷劑
C．N2H4具有還原性，可用作火箭推進器的燃料
D．HNO3具有氧化性，可用于與NH3反應(yīng)生產(chǎn)氮肥NH4NO3
10．關(guān)于乙烯和1, 3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）的說法不正確的是
A．1, 3-丁二烯的分子式為C4H6
B．1 ml 1, 3-丁二烯最多能與2 ml Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C．一定條件下，1, 3-丁二烯能發(fā)生加聚反應(yīng)
D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和1, 3-丁二烯
11．下列關(guān)于化學反應(yīng)表示正確的是
A．向FeCl2溶液中滴加氯水：2FeCl2+Cl2===2FeCl3
B．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：O2+4e－+4H＋===2H2O
C．氫氣的熱值為143 kJ·g－1，則H2燃燒：H2(g) + eq \f(1,2) O2(g)===H2O(l) ΔH=－143 kJ·ml－1
D．過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：Fe+4H++NOeq \\al(－,3)===Fe3++NO↑+2H2O
12．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?br>13．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料制備高鐵酸鉀的流程如下：
已知：K2FeO4在堿性溶液中能穩(wěn)定存在，在酸性溶液中會產(chǎn)生Fe3+和O2。
下列說法不正確的是
A．為檢驗“氧化1”過程是否完全，可選用的檢驗試劑為KSCN溶液
B．“氧化2”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2
C．“轉(zhuǎn)化”過程使用過量飽和KOH溶液有利于K2FeO4析出
D．K2FeO4在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
4K2FeO4+10H2SO4===4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O
非選擇題（共61分）
14．（16分）我國力爭于2060年前實現(xiàn)碳中和。研發(fā)CO2利用的技術(shù)成為研究熱點。
（1）300℃、催化劑條件下，以1 ml CO2和3 ml H2為原料，在恒容密閉容器中制備甲醇（CH3OH）過程的能量變化如題14圖-1所示。
①CH3OH的結(jié)構(gòu)式為 ▲ 。
②寫出制備CH3OH的熱化學方程式為
CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)ΔH= ▲ kJ·ml－1
（ΔH的數(shù)值用“a、b、c”中的字母表示）。
題14圖-1
③判斷上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是 ▲
（填字母）。
A．H2的物質(zhì)的量濃度保持不變
B．每消耗1 ml CO2的同時消耗1 ml CH3OH
C．混合氣體的密度保持不變
（2）在一定條件下，向1 L恒容密閉的容器中，充入1 ml CO2和4 ml H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，測得CO2(g)和CH4(g)的濃度隨時間變化如題14圖-2所示。
題14圖-2
題14圖-3


= 1 \* GB3 ①從3 min到8 min，v(H2)= ▲ ml·L－1·min－1，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為 ▲ 。
②3 min時，v(CO2)正 ▲ v(CO2)逆（填“大于”“等于”或“小于”）。
（3）CO2分解產(chǎn)生的CO和O2可作為CO-O2燃料電池的原料，題14圖-3為CO-O2燃料電池的構(gòu)造示意圖。X電極的電極反應(yīng)式為 ▲ ，K+向 ▲ 極遷移（填“X”或“Y”）。
15．（14分）肉桂酸（F）常用于醫(yī)藥工業(yè)等，其合成路線如下：
（1）E中含氧官能團的名稱是 ▲ 。
（2）A→B的反應(yīng)類型是 ▲ 。在相同條件下，化合物B和化合物C在水中的溶解度更大的是 ▲ （填“B”或“C”）。
（3）D的分子式為C7H6O，且含有醛基（-CHO）。D的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。
（4）F在一定條件下可以通過加聚反應(yīng)生成有機高分子G，G的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。
（5）H是B的一種同分異構(gòu)體，H的結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基且為對位。H的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。
（6）F與乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學方程式為 ▲ 。
16．（15分）磁性Fe3O4在污水處理中有廣泛的用途。利用廢鐵屑（主要成分為Fe，及少量Fe2O3和Cu）制備Fe3O4的一種流程如下：
（1）“過濾”后所得濾渣的成分是 ▲ ；濾液中不含F(xiàn)e3+，原因是 ▲ （用離子方程式表示）。
（2）“氧化”過程中H2O2的實際用量大于理論用量，原因是 ▲ 。
（3）H2O2在Fe3O4表面產(chǎn)生HO?（羥基自由基）的原理如題16圖所示。
①相同條件下，HO?與OH－中氧化性較強的是 ▲ 。
題16圖
②酸性條件下，F(xiàn)e2+與H2O2反應(yīng)生成HO?的離子方程式為 ▲ 。
（4）取10.00 mL“過濾”后所得濾液，加水稀釋到100.00 mL，取20.00 mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加0.0200 ml·L-1的酸性KMnO4溶液，當恰好完全反應(yīng)時消耗酸性KMnO4 溶液30.00 mL。計算濾液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）。
已知：MnOeq \\al(－,4)+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O
17．（16分）氮氧化物(NO、NO2)是當前環(huán)境保護研究的熱點課題。
（1）氮氧化物大量排放對環(huán)境造成的影響有 ▲ （寫出一點）。
（2）煙氣中的NO經(jīng)O3處理后更易被去除。NO與
O3反應(yīng)的化學方程式為NO+O3===NO2+O2。
室溫下，固定NO的物質(zhì)的量，改變加入O3的
物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)和
n(NO2) 隨反應(yīng)前n(O3) : n(NO)的變化如題17
圖-1所示。當n(O3) : n(NO)＞1時，反應(yīng)后NO2
的物質(zhì)的量減少，原因是 ▲ 。
題17圖-1
（3）某小組為驗證NO與熾熱的銅粉（紅色）發(fā)生反應(yīng)：2Cu+2NO eq \(=====,\s\up9(△))2CuO+N2，設(shè)計如題17圖-2所示的方案：
題17圖-2
= 1 \* GB3 ①能證明NO和Cu反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 ▲ 。
= 2 \* GB3 ②裝置中每生成2.24 L（標準狀況）N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ▲ ml。
= 3 \* GB3 ③已知：酸性KMnO4溶液吸收NO后會生成Mn2+、NOeq \\al(－,3)。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
（4）某含F(xiàn)e2+化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氮氧化物與Fe2+化合物結(jié)合。用該溶液處理含NO、NO2的煙氣，相同條件下氮氧化物的去除率與煙氣中氧氣體積分數(shù)的關(guān)系如題17圖-3所示。
= 1 \* GB3 ①煙氣中氧氣的體積分數(shù)介于0~2%時，氧氣體積分數(shù)增大
有利于NO轉(zhuǎn)化為NO2，該反應(yīng)的化學方程式為 ▲ 。
與NO相比，NO2更易被溶液吸收去除，原因是 ▲ 。
題17圖-3
= 2 \* GB3 ②煙氣中氧氣的體積分數(shù)介于2%~8%時，隨著O2體積分
數(shù)的上升，氮氧化物去除率減小，原因是 ▲ 。
選項
實驗?zāi)康?br>實驗方案
A
Fe3+與I—反應(yīng)是否存在限度
取5 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液和1 mL 0.1 ml·L－1FeCl3溶液充分反應(yīng)，萃取分液后，向水層滴入AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀生成
B
探究溶液中是否含有NHeq \\al(＋,4)
取一定量溶液于試管中，滴入氫氧化鈉溶液，試管口放置濕潤的藍色石蕊試紙，觀察試紙顏色變化
C
比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果
分別向兩支盛有3 mL10%H2O2溶液的試管中，滴加兩滴CuSO4溶液和FeCl3溶液，觀察氣泡的快慢
D
淀粉是否水解
向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加稍過量NaOH溶液，再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否有銀鏡產(chǎn)生
2024年6月高一期末調(diào)研測試答案及評分建議
評卷說明：
1．所有專業(yè)術(shù)語、化學用語（符號、化學式等）錯誤均不得分。
2．化學方程式中反應(yīng)物或生成物書寫錯誤不得分，未配平、條件未寫扣1分。
3．答題中其它合理、規(guī)范的說法和解法均可得分。
一、單項選擇題：本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。
二、非選擇題：本題包括4小題，共61分。
14. （16分）
（1） ①（2分）
②a—b（2分）
③AB（2分）
（2） ①0.2（2分） 75%（2分）
②大于（2分）
（3） （2分）
Y（2分）
15. （14分）
（1）酯基（2分）
（2）取代反應(yīng)（2分） C（2分）
（2分）（4） （2分）（5） （2分）
（6）（可逆符號或箭頭都得分）（2分）
16. （15分）
（1）銅（或Cu）（2分） 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（答2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+也得分）（2分）
（2）H2O2分解（2分）
（3） ①HO?（2分）
②Fe2++ H2O2 + H+ = Fe3+ + H2O + HO?（3分）
（4） n(MnOeq \\al(－,4))=0.02 ml·L-1×0.03L=6×10-4ml（1分）
5Fe2+ ~ MnOeq \\al(－,4) （1分）
5 1
3×10-3ml 6×10-4ml
n(Fe2+)=3×10-3ml×5=1.5×10-2ml （1分）
c(Fe2+)=1.5×10-2ml/0.01L=1.5 ml·L-1 （1分）
17．（16分）
（1）（硝酸型）酸雨；光化學煙霧；破壞臭氧層等（2分）寫出任意一個即可
（2）O3將NO2氧化為更高價態(tài)氮氧化物。（2分）
答出“具體的氮氧化物且正確，比如N2O5”也得分；答出“NO2發(fā)生了副反應(yīng)”得1分
（3） = 1 \* GB3 ①玻璃管中粉末由紅色變?yōu)楹谏?分）。
答出“紅色變?yōu)楹谏钡?分；答出“粉末變?yōu)楹谏钡?分
= 2 \* GB3 ②0.4（2分）
= 3 \* GB3 ③3MnOeq \\al(－,4)+5NO+4H＋===3Mn2＋+2H2O+5NOeq \\al(－,3)（2分）
反應(yīng)物和生成物書寫均正確給1分；未配平扣1分
（4） = 1 \* GB3 ① 2NO+O2===2NO2（2分）反應(yīng)物和生成物書寫均正確給1分；未配平扣1分
NO2在溶液中的溶解度更大（2分）（答NO2更易與Fe2+化合物結(jié)合得1分）
= 2 \* GB3 ②氧氣將Fe2＋氧化（2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
D
C
C
A
B
B
C
D
A
D
A

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