(本試題滿分100分，考試時間75分鐘)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5F e56 Cu64
注意事項：
1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。
2.答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。
3.考試作答時，請將答案正確地填寫在答題卡上，答在本試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
第I卷 選擇題(共42分)
一、單選題(每題3分，共42分)
1. 我國科技事業(yè)十年來實現(xiàn)跨越式發(fā)展，下列有關(guān)科技成果說法不正確的是
A. 硬鋁密度小、強度高、抗腐蝕能力強，常用于制造飛機外殼
B. 杭州亞運會的火炬在“綠色甲醇”燃料中加入鈣鹽和鈉鹽使火焰更美觀，焰色試驗是某些金屬元素的性質(zhì)
C. 光催化制氫這一能源創(chuàng)新技術(shù)，需要的只是陽光和水，該技術(shù)未涉及化學(xué)變化
D. 稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性
2. 下列關(guān)于容量瓶的操作，不正確的是
A. B. C. D.
3. 為除去下列括號中所含的雜質(zhì)，選用的試劑不正確的是
A. CO2(HCl)：飽和碳酸鈉溶液B. FeCl2(FeCl3)：鐵粉
C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：二氧化碳D. Fe2O3(Al2O3)氫氧化鈉溶液
4. W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W的一種核素可用來進行文物年代測定，Y為地殼中含量最多的元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)為22，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是
A. 原子半徑：Z>Y>X>WB. 氧化物的水化物的酸性：Z>W
C. 非金屬性的強弱：X>YD. ZY2可用作自來水消毒劑
5. 下列實驗?zāi)苓_到目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 汽車尾氣系統(tǒng)中安裝了催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下生成CO2和N2，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 常溫下，2.8gN2分子中，含有電子總數(shù)為NA
B. 每轉(zhuǎn)移0.6ml電子，形成的C=O鍵數(shù)目為0.6NA
C. 等物質(zhì)的量的N2和NO的混合氣體中，所含的原子總數(shù)為2NA
D. 2.24LN2中所含的共用電子對數(shù)為0.3NA
7. 下列化學(xué)或離子方程式書寫正確的是
A. 向氫氧化鈉溶液中通入少量：
B. 碳酸鈣中加入稀醋酸：
C. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：
D. 在加熱條件下，足量鐵粉與少量的氯氣反應(yīng)：
8. 兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是
①兩種不同的原子 ②兩種不同的離子
③不同元素的原子和離子 ④同一種元素的原子和離子
A. ①和④B. ②和③C. ①和③D. ②和④
9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中：、、、
B. H2O2的水溶液中：、、、
C. 使酚酞變紅的溶液中：、、、
D. 1ml?L-1的H2SO4溶液中：、、、
10. 下列說法正確的有
①CO2溶于水能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)
②冰水、飽和食鹽水都屬于混合物，而干冰、醋酸均屬于純凈物
③同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)
④向澄清石灰水和氯化鎂溶液中分別加鈉，都可以產(chǎn)生氣體和白色渾濁
⑤納米碳材料的粒子直徑為1~100nm，該物質(zhì)能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
⑥實驗室制備膠體：將飽和FeCl3溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，停止加熱
A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個
11. 以下物質(zhì)之間每步轉(zhuǎn)化中，都能通過一步實現(xiàn)的是
①
②
③
④
A. ②③④B. ①②④C. ①②③D. ①②③④
12. 對下列圖像的解釋正確的是
A. 圖①表示強光照射氯水，氧氣體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系，說明在光照下，水分解生成了氧氣
B. 過氧化鈉與H2O的反應(yīng)類型屬于圖②的陰影部分
C. 圖③可表示向硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，混合溶液導(dǎo)電能力隨時間的變化
D. 將Cl2通入FeI2和FeBr2的混合溶液中，圖④中a曲線表示隨氯氣加入量的變化曲線
13. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
14. 鐵、銅混合粉末15g加入到100mL4.0ml/LFeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為3.0g。若反應(yīng)前后溶液體積不變，下列說法正確的是
A. 原固體混合物中Cu的質(zhì)量是6.4g
B. 反應(yīng)后溶液中
C. 反應(yīng)后溶液中
D. 反應(yīng)后溶液中
第II卷 非選擇題(共58分)
二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)
15. 化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有很重要的作用，完成以下問題：
（1）補血劑中鐵的存在形式是二價鐵，在亞鐵離子中滴加氫氧化鈉時生成的白色沉淀不穩(wěn)定，用化學(xué)方程式說明不穩(wěn)定的原因___________。
（2）鈉鹽中可用來治療胃酸(主要成分為HCl)過多的是___________(寫化學(xué)式)，用離子方程式表示其反應(yīng)原理___________。
（3）工業(yè)上經(jīng)常用綠礬(FeSO4?7H2O)做處理劑，清除工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子，反應(yīng)為：，請用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。
（4）過氧化鈉經(jīng)常用作航天和航海供氧劑，其陰陽離子個數(shù)比為___________；200℃時，將5.8gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了1.8g，則原混合物中CO2和H2O的質(zhì)量之比是___________。
（5）氯及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，可以運用“價—類”二維圖從物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)來學(xué)習(xí)元素及其化合物的性質(zhì)。
①此二維圖中所含物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是___________(填化學(xué)式)。
②從物質(zhì)類別上看，HClO屬于________(填“強”或“弱”)酸，所以可與_________(填序號)反應(yīng)。
a．FeCl2 b．NaOH c．HCl
③氯水保存在___________中，原因是___________(用化學(xué)方程式說明)。
16. 下表為元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題：
（1）⑥在元素周期表中的位置是___________。
（2）④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
（3）②③④⑥四種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為___________(用離子符號表示)。
（4）①④形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的電子式為___________。
（5）用電子式表示②④只含有離子鍵的化合物的形成過程___________。
（6）②③⑦最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強到弱的順序為___________(寫化學(xué)式)，⑤和⑥形成的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性較弱的是___________(寫化學(xué)式)。
（7）單質(zhì)②與元素④的簡單氫化物反應(yīng)的離子方程式為___________。
17. 一種以赤鐵礦(主要含有Fe2O3，含少量Al2O3、CaO等)為原料制備高純度鐵紅的流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
（2）“酸浸”后的實驗操作名稱是___________，濾渣的主要成分是___________。
（3）“調(diào)pH1”不能用氫氧化鈉溶液代替氨水的原因是___________。
（4）“氧化”時可選用多種氧化劑，若選擇氯水，反應(yīng)的離子方程式為___________。
（5）“氧化”后如何檢驗氧化產(chǎn)物，操作步驟是___________。
（6）灼燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（7）寫出鐵紅在生產(chǎn)生活中的一種用途___________。
18. 實驗室利用如圖所示實驗裝置制取無水FeCl3(夾持裝置略去)。已知無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。
回答下列問題：
（1）a管的作用為___________，C儀器的名稱為___________。
（2）以上裝置的連接順序為：___________(每個裝置只能用一次)。
B→___________→___________→C→___________
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（4）裝置B中溶液為___________。
（5）裝置E的作用是___________(結(jié)合文字和離子方程式說明)。
（6）現(xiàn)需要480mL1.0ml/L稀鹽酸，配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、______、________，正確的操作順序為________(用字母表示，每個字母只能用一次)。
A．洗滌 B．轉(zhuǎn)移 C．量取、稀釋 D．搖勻 E．定容
以下哪些操作可使稀溶液的濃度偏高___________。
a．移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒
b．定容時，俯視刻度線
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用A．檢驗草木灰中含K+
B．測定氯水的pH
C．驗證過氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．稀釋濃硫酸
選項
實驗操作和現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向溴化鉀溶液中依次加入過量氯水和淀粉KI溶液，溶液先變橙色后變藍色
非金屬性Cl>Br>I
B
將鐵的某氧化物加入濃鹽酸溶解，并向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色
該氧化物中含有Fe2+
C
將鹽酸滴到碳酸鈣固體表面，有氣泡產(chǎn)生
非金屬性Cl>C
D
將綠豆大小的鈉和鉀分別投入水中，鉀與水反應(yīng)更劇烈
金屬性K>Na
呂梁市2023-2024學(xué)年高一第一學(xué)期期末調(diào)研測試
化學(xué)試題
(本試題滿分100分，考試時間75分鐘)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5F e56 Cu64
注意事項：
1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。
2.答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。
3.考試作答時，請將答案正確地填寫在答題卡上，答在本試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
第I卷 選擇題(共42分)
一、單選題(每題3分，共42分)
1. 我國科技事業(yè)十年來實現(xiàn)跨越式發(fā)展，下列有關(guān)科技成果說法不正確的是
A. 硬鋁密度小、強度高、抗腐蝕能力強，常用于制造飛機外殼
B. 杭州亞運會的火炬在“綠色甲醇”燃料中加入鈣鹽和鈉鹽使火焰更美觀，焰色試驗是某些金屬元素的性質(zhì)
C. 光催化制氫這一能源創(chuàng)新技術(shù)，需要的只是陽光和水，該技術(shù)未涉及化學(xué)變化
D. 稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硬鋁屬于合金，有密度小、硬度大、耐腐蝕等性能，常用于制造飛機的外殼，故A正確；
B．焰色試驗屬于某些金屬元素的物理性質(zhì)，燃料中加入鈣鹽和鈉鹽使火焰更美觀，故B正確；
C．光催化制氫是水在催化劑下分解生成氫氣和氧氣，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故C錯誤；
D．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，在鋼中加入鉻、鎳等元素后可制成不銹鋼，增加鋼的韌性和抗氧化性，故D正確；
故選：C。
2. 下列關(guān)于容量瓶操作，不正確的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．容量瓶進行搖勻，A正確；
B．檢查裝置是否漏液或?qū)θ芤哼M行混勻，將容量瓶倒置，并用右手或左手食指按住瓶塞或瓶底邊緣，反復(fù)2-3次，B錯誤；
C．用膠頭滴定管定容時，眼睛盯著刻度線，C正確；
D．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶進行定容，D正確；
故答案為：B。
3. 為除去下列括號中所含的雜質(zhì)，選用的試劑不正確的是
A. CO2(HCl)：飽和碳酸鈉溶液B. FeCl2(FeCl3)：鐵粉
C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：二氧化碳D. Fe2O3(Al2O3)氫氧化鈉溶液
【答案】A
【解析】
【詳解】A．CO2與HCl都能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯誤；
B．FeCl3可與Fe粉反應(yīng)生成FeCl2，可用于除雜，故B正確；
C．CO2與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，可用于除雜，故C正確；
D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]可溶于水，F(xiàn)e2O3難溶于水，過濾可除去，故D正確；
故選A。
4. W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W的一種核素可用來進行文物年代測定，Y為地殼中含量最多的元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)為22，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是
A. 原子半徑：Z>Y>X>WB. 氧化物的水化物的酸性：Z>W
C. 非金屬性的強弱：X>YD. ZY2可用作自來水消毒劑
【答案】D
【解析】
【分析】W的一種核素可用來進行文物年代測定，為C；Y為地殼中含量最多的元素，為O；W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，且四種元素的原子最外層電子數(shù)為22，且Z與Y位于不同周期，經(jīng)推斷：W：C，X：N，Y：O，Z：Cl。
【詳解】A．通常電子層數(shù)多原子半徑大，且同周期元素原子一般核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑：Z>W>X>Y，A錯誤。
B．未指明最高價氧化物的水化物的酸性，無法比較，B錯誤。
C．一般同周期元素隨核電荷數(shù)越大非金屬性越強，非金屬性的強弱：Y>X，C錯誤。
D．ClO2具有強氧化性，可用作自來水消毒劑，D正確。
故選D。
5. 下列實驗?zāi)苓_到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．檢驗鉀離子需要透過藍色的鈷玻璃片，A錯誤。
B．氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定其值，B錯誤。
C．水滴入包有過氧化鈉的脫脂棉發(fā)生反應(yīng)放出熱量，脫脂棉會燃燒，說明是放熱反應(yīng)，C正確。
D．稀釋濃硫酸應(yīng)該酸入水中，不能水入酸中，D錯誤。
故選C。
6. 汽車尾氣系統(tǒng)中安裝了催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下生成CO2和N2，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 常溫下，2.8gN2分子中，含有的電子總數(shù)為NA
B. 每轉(zhuǎn)移0.6ml電子，形成的C=O鍵數(shù)目為0.6NA
C. 等物質(zhì)的量的N2和NO的混合氣體中，所含的原子總數(shù)為2NA
D. 2.24LN2中所含的共用電子對數(shù)為0.3NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A．2.8gN2物質(zhì)的量為0.1ml，含有的電子總數(shù)為1.4NA，A錯誤；
B．該反應(yīng)為2CO+2NO=N2+2CO2，1mlCO2中含有2mlC=O鍵，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.6ml電子，生成的CO2為0.3ml，形成的C=O鍵數(shù)目為0.6NA，B正確；
C．等物質(zhì)的量的N2和NO的混合氣體，未指明物質(zhì)的量為1ml，不能判斷原子總數(shù)，C錯誤；
D．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法根據(jù)體積計算物質(zhì)的量，D錯誤；
故答案為：B。
7. 下列化學(xué)或離子方程式書寫正確的是
A. 向氫氧化鈉溶液中通入少量：
B. 碳酸鈣中加入稀醋酸：
C. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：
D. 在加熱條件下，足量的鐵粉與少量的氯氣反應(yīng)：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．向氫氧化鈉溶液中通入少量生成碳酸鈉和水：，A錯誤；
B．碳酸鈣，不溶于水，醋酸是弱酸，在離子方程式里碳酸鈣和醋酸都不能寫成離子，B錯誤；
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水：，C錯誤；
D．在加熱條件下，足量的鐵粉與少量的氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，D正確；
故選D。
8. 兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是
①兩種不同的原子 ②兩種不同的離子
③不同元素的原子和離子 ④同一種元素的原子和離子
A. ①和④B. ②和③C. ①和③D. ②和④
【答案】B
【解析】
【詳解】①若為兩種不同的原子，核外電子數(shù)不同，核電荷數(shù)也不同，故錯誤；②如Na+和F﹣，故正確；③如Ar和K+，故正確；④同一種元素的原子和離子核電荷數(shù)一定同，故④錯誤；
故選B。
9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明溶液中：、、、
B. H2O2的水溶液中：、、、
C. 使酚酞變紅的溶液中：、、、
D. 1ml?L-1的H2SO4溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．無色透明溶液中，鐵離子為棕黃色，不能存在，A錯誤；
B．H2O2與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B錯誤；
C．使酚酞變紅的溶液中，溶液有OH-，、、、與OH-都能共存，C正確；
D．酸性溶液中，Cl-與ClO-可發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，D錯誤；
故選C。
10. 下列說法正確的有
①CO2溶于水能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)
②冰水、飽和食鹽水都屬于混合物，而干冰、醋酸均屬于純凈物
③同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)
④向澄清石灰水和氯化鎂溶液中分別加鈉，都可以產(chǎn)生氣體和白色渾濁
⑤納米碳材料的粒子直徑為1~100nm，該物質(zhì)能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
⑥實驗室制備膠體：將飽和FeCl3溶液逐滴加入煮沸蒸餾水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，停止加熱
A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個
【答案】A
【解析】
【詳解】①CO2溶于水能導(dǎo)電，但CO2是非電解質(zhì)，錯誤。
②冰水屬于純凈物，錯誤。
③同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，錯誤。
④向澄清石灰水和氯化鎂溶液中分別加鈉，都可以產(chǎn)生氣體和白色渾濁，前者析出氫氧化鈣后者析出氫氧化鎂，正確。
⑤納米碳材料的粒子直徑為1~100nm，是純凈物，沒有分散在分散劑中，未形成膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，錯誤。
⑥實驗室制備Fe(OH)3膠體：將飽和FeCl3溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，停止加熱，正確。
正確的是④⑥，故選A。
11. 以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中，都能通過一步實現(xiàn)的是
①
②
③
④
A. ②③④B. ①②④C. ①②③D. ①②③④
【答案】C
【解析】
【詳解】①氯氣和熟石灰反應(yīng)生成次氯酸鈣，通入二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步實現(xiàn)，①符合題意；
②Na在室溫下被空氣氧化為Na2O，Na2O與CO2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，Na2CO3與少量HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步實現(xiàn)，②符合題意；
③Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，NaCl溶液中通入NH3、CO2，可以反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步實現(xiàn)，③符合題意；
④Al與O2加熱反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，Al2O3不溶于水，不能直接反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，因此不是每一步都能直接轉(zhuǎn)化生成，④不符合題意；
故選C。
12. 對下列圖像的解釋正確的是
A. 圖①表示強光照射氯水，氧氣體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系，說明在光照下，水分解生成了氧氣
B. 過氧化鈉與H2O的反應(yīng)類型屬于圖②的陰影部分
C. 圖③可表示向硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，混合溶液導(dǎo)電能力隨時間的變化
D. 將Cl2通入FeI2和FeBr2的混合溶液中，圖④中a曲線表示隨氯氣加入量的變化曲線
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖①可知，強光照射氯水，氯水中次氯酸光照分解產(chǎn)生氧氣，氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間變化增大，A錯誤；
B．過氧化鈉與H2O的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型，B正確；
C．氫氧化鈉為強堿，完全電離，離子濃度大，導(dǎo)電能力強，反應(yīng)時生成氫氧化銅和硫酸鈉，加入溶液體積增大，離子濃度稍減小，導(dǎo)電能力稍減弱但不會降至0，C錯誤；
D．將Cl2通入FeI2和FeBr2的混合溶液中，離子還原性順序為：I->Fe2+>Br-，首先反應(yīng)的應(yīng)為I-，D錯誤；
故選B。
13. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．將溴化鉀溶液中加入過量氯水，溶液先變橙色，說明Cl2制出了Br2，后加入淀粉KI溶液變?yōu)樗{色，是過量的氯水與I-的反應(yīng)，不能判斷非金屬性Br>I，A錯誤；
B．將鐵的某氧化物加入濃鹽酸溶解，溶液中含有的離子Fe2+和Cl-均能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)使之褪色，B錯誤；
C．將鹽酸滴到碳酸鈣固體表面，有氣泡產(chǎn)生，說明酸性：鹽酸強于碳酸，但HCl不是Cl的最高價氧化物的水化物，不能說明非金屬性Cl強于C，C錯誤；
D．金屬性越強、與水反應(yīng)越劇烈，由操作和現(xiàn)象可知金屬性：K＞Na，D正確；
故選：D。
14. 鐵、銅混合粉末15g加入到100mL4.0ml/LFeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為3.0g。若反應(yīng)前后溶液體積不變，下列說法正確的是
A. 原固體混合物中Cu的質(zhì)量是6.4g
B. 反應(yīng)后溶液中
C. 反應(yīng)后溶液中
D. 反應(yīng)后溶液中
【答案】B
【解析】
【分析】鐵的還原性強于銅，把鐵、銅混合粉末加入FeCl3溶液中鐵先與Fe3+反應(yīng)，鐵反應(yīng)完全之后，Cu繼續(xù)與Fe3+反應(yīng)，充分反應(yīng)后，固體剩余，則0.4mlFe3+完全反應(yīng)。設(shè)0.4mlFe3+只溶解鐵，2Fe3++Fe=3Fe2+，則有關(guān)系式，解得m(Fe)=11.2g，溶解的金屬質(zhì)量=15g﹣3g=12g，11.2gCl，形成的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性較弱的是HCl；
【小問7詳解】
單質(zhì)鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
17. 一種以赤鐵礦(主要含有Fe2O3，含少量Al2O3、CaO等)為原料制備高純度鐵紅的流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
（2）“酸浸”后的實驗操作名稱是___________，濾渣的主要成分是___________。
（3）“調(diào)pH1”不能用氫氧化鈉溶液代替氨水的原因是___________。
（4）“氧化”時可選用多種氧化劑，若選擇氯水，反應(yīng)的離子方程式為___________。
（5）“氧化”后如何檢驗氧化產(chǎn)物，操作步驟是___________。
（6）灼燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（7）寫出鐵紅在生產(chǎn)生活中的一種用途___________。
【答案】（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2） ①. 過濾 ②. CaSO4
（3）氫氧化鈉溶液能夠溶解Al(OH)3
（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（5）取氧化后的溶液少許于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若變紅則含有Fe3+
（6）2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
（7）油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料
【解析】
【分析】赤鐵礦(主要含有Fe2O3，含少量Al2O3、CaO等)和碳粉生成氧化亞鐵，繼續(xù)加入硫酸金屬氧化物溶解為硫酸鹽，加入氨水調(diào)pH生成氫氧化鋁，繼續(xù)氧化Fe2+生成Fe3+，再次調(diào)pH生成氫氧化鐵，灼燒得到鐵紅。
【小問1詳解】
“酸浸”時，Al2O3和酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。
【小問2詳解】
“酸浸”后生成溶液和濾渣，故實驗操作為過濾，濾渣為CaSO4。
【小問3詳解】
因氫氧化鈉溶液能夠溶解Al(OH)3，故不能用氫氧化鈉溶液代替氨水。
【小問4詳解】
氯水氧化Fe2+生成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【小問5詳解】
檢驗Fe3+的方法為取氧化后的溶液少許于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若變紅則含有Fe3+。
【小問6詳解】
灼燒制備氧化鐵的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。
【小問7詳解】
鐵紅的用途為油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料。
18. 實驗室利用如圖所示實驗裝置制取無水FeCl3(夾持裝置略去)。已知無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。
回答下列問題：
（1）a管的作用為___________，C儀器的名稱為___________。
（2）以上裝置的連接順序為：___________(每個裝置只能用一次)。
B→___________→___________→C→___________
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（4）裝置B中溶液為___________。
（5）裝置E的作用是___________(結(jié)合文字和離子方程式說明)。
（6）現(xiàn)需要480mL1.0ml/L稀鹽酸，配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、______、________，正確的操作順序為________(用字母表示，每個字母只能用一次)。
A．洗滌 B．轉(zhuǎn)移 C．量取、稀釋 D．搖勻 E．定容
以下哪些操作可使稀溶液的濃度偏高___________。
a．移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒
b．定容時，俯視刻度線
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
【答案】（1） ①. 平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下 ②. 球形干燥管
（2）B→ D→ F→ C → E
（3）2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（4）飽和食鹽水 （5）吸收多余的Cl2，防止污染空氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（6） ①. 500mL容量瓶 ②. 膠頭滴管 ③. CBAED ④. b
【解析】
【分析】裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀常溫下反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣；裝置B中盛有的飽和氯化鈉溶液用于除去氯化氫氣體；裝置D中的濃硫酸用于干燥氯氣；裝置F中氯氣與氯化鐵反應(yīng)制備氯化鐵；冷凝收集氯化鐵；裝置C中盛有的無水氯化鈣用于防止水蒸氣進入F中使氯化鐵潮解；裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止有毒的氯氣污染空氣。
【小問1詳解】
恒壓滴液漏斗中a管的作用為平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下，C儀器的名稱為球形干燥管；
【小問2詳解】
裝置A制取氯氣，裝置B除去氯化氫雜質(zhì)氣體，裝置D干燥氯氣，裝置F制備氯化鐵，裝置C防止水蒸氣進入F中使氯化鐵潮解，裝置E尾氣處理，裝置連接順序為B→ D→ F→ C → E；
【小問3詳解】
裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀常溫下反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、水和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
【小問4詳解】
制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和氯化鈉溶液用于除去氯化氫氣體，裝置B中溶液為飽和食鹽水；
【小問5詳解】
裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止有毒的氯氣污染空氣，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小問6詳解】
配制480mL1.0ml/L稀鹽酸選用500mL容量瓶，還需要膠頭滴管定容，則配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；正確的操作順序為量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，答案為CBAED；
a．移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，故a不選；
b．定容時，俯視刻度線加入水的體積偏少，濃度偏高，故b選；
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用，對濃度無影響，故c不選；
故答案選b。A．檢驗草木灰中含K+
B．測定氯水的pH
C．驗證過氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．稀釋濃硫酸
選項
實驗操作和現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向溴化鉀溶液中依次加入過量氯水和淀粉KI溶液，溶液先變橙色后變藍色
非金屬性Cl>Br>I
B
將鐵的某氧化物加入濃鹽酸溶解，并向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色
該氧化物中含有Fe2+
C
將鹽酸滴到碳酸鈣固體表面，有氣泡產(chǎn)生
非金屬性Cl>C
D
將綠豆大小的鈉和鉀分別投入水中，鉀與水反應(yīng)更劇烈
金屬性K>Na

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