專題02 化學(xué)計(jì)量-三年（2022-2024）高考化學(xué)真題分類匯編（全國通用）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考點(diǎn)1 化學(xué)計(jì)量
考法01 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷
1. （2024·浙江卷）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A. 生成1mlCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
B. 催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能
C. NO是氧化劑，CO是還原劑
D. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
【答案】D
【解析】NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，降低為0價(jià)的N2，1個(gè)NO得2個(gè)電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，CO中C為+2價(jià)，化合價(jià)升高為+4價(jià)的CO2，失去2個(gè)電子，作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；
【詳解】A．根據(jù)分析，1mlCO2轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；
B．催化劑通過降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；
C．根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；
D．根據(jù)分析，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
2. （2024·安徽卷）地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用子藥品、香料等的合成。
已知25℃時(shí)，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L X和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NA
B. 1L0.1ml·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-數(shù)均為0.1NA
C. 3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2-時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D. 2.8gN2中含有的價(jià)電子總數(shù)為0.6NA
【答案】A
【解析】在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為X，X在X還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為Y，X、Y均為氮氧化物，即X為NO，Y為N2O。
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和N2O混合氣體物質(zhì)的量為0.1ml，氧原子數(shù)為，故A正確；
B．HNO2為弱酸，因此能夠水解為HNO2，溶液中數(shù)目小于，故B錯(cuò)誤；
C．完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，N的化合價(jià)由-1上升到+3，物質(zhì)的量為0.1ml，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量為0.1ml，N的價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)為5，含有的價(jià)電子總數(shù)為，故D錯(cuò)誤；
故選A。
3. （2024·黑吉遼卷）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子總數(shù)為
B. 溶液中，數(shù)目
C. 反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為
D. 反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．標(biāo)況下SO2為氣體，11.2L SO2為0.5ml，其含有1.5ml原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯(cuò)誤；
B．SO為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL 0.1ml L-1 Na2SO3溶液中SO數(shù)目小于0.01NA，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)①的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，反應(yīng)中每生成3ml S消耗2ml H2S，3.4g H2S為0.1ml，故可以生成0.15ml S，生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)②的離子方程式為3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S2-，每生成2ml S2-共轉(zhuǎn)移4ml電子，因此，每生成1ml S2-，轉(zhuǎn)移2ml電子，數(shù)目為2NA，D正確；
故答案選D
4. （2024·河北卷）超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 中鍵的數(shù)目為
B. 晶體中離子的數(shù)目為
C. 溶液中的數(shù)目為
D. 該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．(即)中鍵的數(shù)目為，A正確；
B．由和構(gòu)成，晶體中離子的數(shù)目為，B錯(cuò)誤；
C．在水溶液中會發(fā)生水解：，故溶液中的數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中部分氧元素化合價(jià)由價(jià)升至0價(jià)，部分氧元素化合價(jià)由價(jià)降至價(jià)，則每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；
故選A。
5．（2023·全國甲卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為
C．的溶液中的數(shù)目為
D．的溶液中的數(shù)目為
【答案】A
【解析】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，1ml異丁烷分子含有13NA共價(jià)鍵，所以0.50ml異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24L SO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；
C．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01ml/L，則1.0L pH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯(cuò)誤；
D．屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CO會發(fā)生水解，所以1.0L 1.0 ml/L的Na2CO3溶液中CO的數(shù)目小于1.0NA，D錯(cuò)誤；
故選A。
6．（2023·遼寧卷）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．含鍵數(shù)目為
B．每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
C．晶體中含離子數(shù)目為
D．溶液中含數(shù)目為
【答案】C
【解析】A．分子含有2個(gè)鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算鍵個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．2.8g的物質(zhì)的量，1ml生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，則0.1ml轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．0.1ml晶體含有離子為、，含有離子數(shù)目為0.2，C項(xiàng)正確；
D．因?yàn)樗馐谷芤褐械臄?shù)目小于0.1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
7．（2023·浙江卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA
C．向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA
【答案】A
【解析】A．1個(gè)C2H4O中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵(乙醛)或7個(gè)σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1ml，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；
B．1.7gH2O2的物質(zhì)的量為=0.05ml，則含有氧原子數(shù)為0.1NA，B不正確；
C．向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH)，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1ml，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C不正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5ml，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確；
故選A。
8．（2022·全國甲卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）
A．，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為
B．溶液中，的數(shù)目為
C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為
D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．Al3+在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；
C．苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為，1ml苯甲酸燃燒生成7mlCO2，則0.2ml苯甲酸完全燃燒生成1.4mlCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；
D．電解熔融CuCl2時(shí)，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1ml，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2ml，數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
9．（2022·福建卷）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．水中含有的孤電子對數(shù)為
B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為
C．氨水中，含有的分子數(shù)少于
D．消耗(已折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)為
【答案】D
【解析】A．H2O分子中孤電子對數(shù)為=2，H2O的物質(zhì)的量為=0.5ml，含有的孤電子對數(shù)為，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中N2中N元素化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，34g的物質(zhì)的量為=2ml，每產(chǎn)生，得到6ml電子，數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；
C．氨水的體積未知，無法計(jì)算的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．的物質(zhì)的量為0.5ml，由方程式可知，消耗0.5ml，產(chǎn)生的0.75ml，數(shù)目為，故D正確；
故選D。
10．（2022·遼寧卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．中含有的中子數(shù)為
B．分子中含有的鍵數(shù)目為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為
D．的溶液中數(shù)目為0.01NA
【答案】A
【解析】A．1個(gè)原子中含有10個(gè)中子，的物質(zhì)的量為，故中含有中子的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，故A正確；
B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)鍵，的物質(zhì)的量為，所以分子中含有的鍵數(shù)目為，B錯(cuò)誤；
C．是共價(jià)化合物，分子中不存在，故C錯(cuò)誤；
D．沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算的溶液中的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
選A。
11．（2022·重慶卷）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2 NA
B．消耗1mlH2，生成N－H鍵數(shù)為2 NA
C．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 NA
D．氧化1mlNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2 NA
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為×2×NAml—1=NA，故A錯(cuò)誤；
B．由方程式可知，消耗1ml氫氣生成N－H鍵數(shù)為1ml××3×NAml—1=2NA，故B正確；
C．由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×3×NAml—1=3NA，故C錯(cuò)誤；
D．由得失電子數(shù)目守恒可知，1ml氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1ml××NAml—1=1.25NA，故D錯(cuò)誤；
故選B。
12．（2022·浙江卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．中含有個(gè)陽離子
B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為
C．含有中子數(shù)為
D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為
【答案】C
【解析】A．由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1ml，因此，其中只含有個(gè)陽離子，A說法不正確；
B．沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確；
C．分子中有6個(gè)中子，的物質(zhì)的量為0.5ml，因此，含有的中子數(shù)為，C說法正確；
D．和發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于，D說法不正確。
綜上所述，本題選C。
13．（2022·浙江卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA
C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
【答案】A
【詳解】A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01ml/L，物質(zhì)的量0.01ml/L 1L=0.01ml，OH-的數(shù)目為0.01NA，A正確；
B．1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09ml，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B錯(cuò)誤；
C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1ml)反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；
D．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH，32g (1ml)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯(cuò)誤；
答案選A。
14．（2022·廣東卷）我國科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是
A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類
C．中含有個(gè)電子
D．被還原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；
B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，故B錯(cuò)誤；
C．一個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，則1mlCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．未指明氣體處于標(biāo)況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
15．（2022·河北卷）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NA
B．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NA
C．2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為0.1NA
D．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO的個(gè)數(shù)為0.1NA
【答案】B
【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則3.9g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為×1×NAml-1=0.05NA，故A錯(cuò)誤；
B．鎂在空氣中燃燒無論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)化為鎂離子，則1.2gMg在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為×2×NAml-1=0.1NA，故B正確；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的個(gè)數(shù)為××NAml-1=0.15NA，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則由原子個(gè)數(shù)守恒可知，6.0g二氧化硅與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液中硅酸根離子的個(gè)數(shù)小于×NAml-1=0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選B。
16．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mlB．HCl溶液中數(shù)為3NA
C．含有的中子數(shù)為1.3NAD．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L
【答案】A
【解析】2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05ml；100mL 3ml·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3ml，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。
A．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1ml，A正確；
B．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3ml，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；
C．56Fe 的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05ml，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；
D．反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05ml，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L ，D不正確；
綜上所述，本題A。
考點(diǎn)
三年考情（2022-2024）
命題趨勢
考點(diǎn)1 化學(xué)計(jì)量
◆有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷：
2024浙江卷、2024安徽卷、2024黑吉遼卷、2024河北卷、2023全國甲卷、2023遼寧卷、2023浙江卷、2022全國甲卷、2022福建卷、2022遼寧卷、2022重慶卷、2022浙江卷、2022廣東卷、2022河北卷、2022海南卷
近幾年高考對化學(xué)計(jì)量的考查命題變動不大，但不再是選擇題單獨(dú)必考內(nèi)容了，有時(shí)會分散到其他選擇題當(dāng)中，如氧化還原反應(yīng)類、電化學(xué)類、化學(xué)實(shí)驗(yàn)類選擇題中。有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的判斷與相關(guān)計(jì)算依然是核心考查形式，該考查形式涉及很多知識板塊，常考點(diǎn)主要有：①微粒中所含分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)；溶液中所含離子數(shù)。②反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)。③電化學(xué)裝置中電路中通過的電子數(shù)、電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量。另外，隨著新高考的推進(jìn)，選擇題當(dāng)中會考查到選擇性必修2的知識，能與化學(xué)計(jì)量很好地結(jié)合起來，如鍵或鍵數(shù)目、極性鍵或非極性鍵數(shù)目、配位鍵數(shù)目、晶體中化學(xué)鍵數(shù)目、孤電子對數(shù)目、共用電子對數(shù)目等。有關(guān)物質(zhì)的量濃度

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多