（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 C 59 Ni 59 Ga 70
第Ⅰ卷 選擇題（共45分）
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．
1．下列有關(guān)說法不正確的是
A．“杯酚”分離和體現(xiàn)了超分子的分子識別特征
B．儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料
C．核酸是生物體遺傳信息的攜帶者，屬于高分子化合物
D．“鯤龍”水陸兩棲飛機實現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油屬于純凈物
【答案】D
【詳解】
A．杯酚分離C60和C50利用超分子的分子識別性，A項正確；
B．儲氫金屬能與氫氣形成氫化物而達到儲氫的目的，B項正確；
C．核酸是由核苷酸聚合而成的高分子材料，C項正確；
D．煤油為烴的混合物，D項錯誤；
故選D。
2．下列化學(xué)用語表達中正確的是
A．用系統(tǒng)命名法命名為：2—甲基丁酸
B．空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價鍵類型為鍵
D．基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：
【答案】D
【詳解】
A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物屬于羧酸，含有羧基的最長碳鏈的碳原子個數(shù)為4、側(cè)鏈為甲基，名稱為3—甲基丁酸，故A錯誤；
B．碳原子的原子半徑大于氫原子，而小于氯原子，所以空間填充模型不能表示四氯化碳分子，故B錯誤；
C．甲醇分子中碳原子和氧原子的雜化方式都為sp3雜化，則碳原子與氧原子之間形成的共價鍵類型為sp3—sp3σ鍵，故C錯誤；
D．氧元素的原子序數(shù)為8，電子排布式為1s22s22p4，電子軌道表示式為，故D正確；
故選D。
3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．50℃，的溶液中含有的數(shù)目為
B．的溶液中含分子的數(shù)目為
C．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為
D．濃度均為的溶液和溶液中，數(shù)目均為
【答案】A
【詳解】
A．的溶液中c(H+)=10-12ml/L，的數(shù)目為1L×10-12ml/L×NAml-1=，故A正確；
B．溶液中HCl完全電離，沒有HCl分子，故B錯誤；
C．和發(fā)生反應(yīng)：2+=2NO2，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成0.2ml NO2，但NO2中存在2NO2N2O4，因此充分反應(yīng)后，分子物質(zhì)的量小于0.2ml，故C錯誤；
D．未說明溶液的體積，無法計算數(shù)目，故D錯誤；
故選A。
4．規(guī)范的實驗操作是實驗成功的必要保證，下列有關(guān)實驗操作描述正確的是
A．電解精煉銅時，粗銅作陰極
B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏
C．滴定實驗前，需用所盛裝溶液分別潤洗滴定管和錐形瓶
D．試管和燒杯均可用酒精燈直接加熱
【答案】B
【詳解】
A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，A錯誤；
B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏，B正確；
C．滴定實驗前，需用所盛裝溶液潤洗滴定管，但錐形瓶不需要潤洗，C錯誤；
D．試管可用酒精燈直接加熱，燒杯不能用酒精燈直接加熱，D錯誤；
故選B。
5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．鍋爐除垢中將轉(zhuǎn)化為
B．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍：
C．用惰性電極電解飽和溶液：
D．溶液中加入過量濃氨水：
【答案】A
【詳解】
A．碳酸鈣的溶度積比硫酸鈣的溶度積更小，故CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+ (aq)，A正確；
B．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍：4I?+O2+4H+=2I2+2H2O，B錯誤；
C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：Mg2++2Cl?+2H2OCl2↑+H2↑+2Mg(OH)2，C錯誤；
D．CuSO4溶液中加入過量濃氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D錯誤；
故答案為：A。
6．類比推理是重要的學(xué)科思想，下列“類比”合理的是
A．與S反應(yīng)生成，則與S反應(yīng)生成
B．(干冰)是分子晶體，則(石英)也是分子晶體
C．在空氣中燃燒生成，則在空氣中燃燒生成
D．通入溶液無沉淀生成，則通入溶液也無沉淀生成
【答案】A
【詳解】
A．S的氧化性比較弱，S與變價金屬Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeS，與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu2S，A正確；
B．(石英)是共價晶體，故B錯誤；
C．在空氣中燃燒生成，故C錯誤；
D．具有還原性，能被強氧化劑氧化生成硫酸根離子，所以能被氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；
故選A。
7．氫氧化鋯[]廣泛應(yīng)用于塑料、橡膠、交換樹脂等多種化工行業(yè)。實驗室中以含鋯廢料(含和少量Cu、Si、Al的氧化物)為原料制備氫氧化鋯的工藝流程如下。
下列說法正確的是
A．“熔融”操作可在瓷坩堝中進行
B．“浸取”后通過分液可得到含有和的浸液
C．與形成配離子的穩(wěn)定性強于與形成配離子的穩(wěn)定性
D．可用濃溶液洗滌粗品
【答案】C
【詳解】
含鋯廢料(含和少量Cu、Si、Al的氧化物)加入燒堿熔融得到熔渣，加入氫氧化鈉溶液浸取，得到含有和的浸液，浸渣含有Na2ZrO3，加入稀硫酸酸溶，再加入氨水除銅得到含濾液和粗品；
A．瓷坩堝中含二氧化硅，燒堿在高溫條件下與二氧化硅反應(yīng)，會腐蝕瓷坩堝，選項A錯誤；
B．分離溶液和難溶物需用過濾，選項B錯誤；
C．在水溶液中穩(wěn)定存在，則與形成配離子的穩(wěn)定性強于與形成配離子的穩(wěn)定性，選項C正確；
D．由轉(zhuǎn)化關(guān)系推知，為兩性氧化物，則為兩性氫氧化物，能溶于濃溶液，選項D錯誤；
答案選C。
8．去除酸性廢水中的反應(yīng)機理如圖所示(圖中“HS·”為自由基)。下列說法錯誤的是
A．X的化學(xué)式為
B．HS·反應(yīng)活性較強，不能穩(wěn)定存在
C．步驟III反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為8∶1
D．步驟IV除砷的方程式為
【答案】C
【詳解】
A．S2O經(jīng)過“途徑I”的除砷過程可描述為，S2O與氫離子在紫外線照射條件下可以生成HS·，兩個HS·可以結(jié)合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S與H3AsO3發(fā)生反應(yīng)生成As2S3，X的化學(xué)式為，故A正確；
B．HS·反應(yīng)活性較強，在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在，故B正確；
C．步驟III反應(yīng)中H2S2分解得到S8和H2S，方程式為：8H2S2=S8+8H2S，S元素化合價由-1價上升到0價，又由-1價下降到-2價，H2S2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1∶1，故C錯誤；
D．步驟IV中，H2S與H3AsO3發(fā)生反應(yīng)生成As2S3，方程式為：，故D正確；
故選C。
9．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【詳解】
A．向亞硫酸鈉溶液中滴加鹽酸溶液比較的是亞硫酸和鹽酸的酸性強弱，而非金屬性與最高價氧化物的水化物酸性強弱有關(guān)即應(yīng)該比較H2SO4和HClO4酸性強弱，A項錯誤；
B．乙醇中的羥基氫能被Na置換產(chǎn)生H2，B項錯誤；
C．SO2和O2按照系數(shù)比投料充分反應(yīng)后，用品紅檢測褪色，即體系中仍然存在SO2，所以該反應(yīng)不能徹底即存在平衡限度，C項正確；
D．酸性條件下硝酸根能將Fe2+氧化為Fe3+而產(chǎn)生干擾，D項錯誤；
故選C。
10．硫化鋅(ZnS)可用作分析試劑、熒光體、光導(dǎo)體材料。一種p型硫化鋅的立方晶胞中的位置如圖a所示，半數(shù)的四面體空隙中填入(圖b為晶胞在z軸方向的透視圖)。下列說法中錯誤的是
A．晶胞中的數(shù)目是4
B．的配位數(shù)為8
C．熔點：
D．已知晶胞參數(shù)為，則與的最近距離為
【答案】B
【詳解】
A．由題干信息可知的晶胞為 。晶胞中的數(shù)目是4，A正確；
B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，的配位數(shù)為4，B錯誤；
C．、均為離子晶體，的半徑小于的半徑，故的離子鍵強，熔點高，C正確；
D．已知晶胞參數(shù)為，則與的最近距離等于體對角線的，即為，D正確；
答案選B。
11．甘蔗霉變產(chǎn)生的毒素3—(3—硝基苯基)丙酸(結(jié)構(gòu)如圖)是一種神經(jīng)毒素。下列有關(guān)該有機物的說法正確的是
A．與苯甲酸互為同系物
B．分子中所有碳原子可能共平面
C．核磁共振氫譜圖峰面積比為
D．可以發(fā)生酯化反應(yīng)，不可以發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】B
【詳解】
A．苯甲酸含C、H、O元素，該有機物含C、H、O、N元素，組成不同，結(jié)構(gòu)不相似，二者不互為同系物，故A錯誤；
B．苯環(huán)和羧基都是平面結(jié)構(gòu)，3個碳原子可確定1個平面，所有碳原子可能共面，故B正確；
C．由結(jié)構(gòu)對稱性判斷，含5種H原子，核磁共振氫譜圖峰面積比為1：2：2：2：2，故C錯誤；
D．含羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，與苯環(huán)相連的碳原子上有H原子，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，該有機物可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故選：B。
12．近日，湘潭大學(xué)丁銳教授課題組設(shè)計了一種新型的A位K/Na摻雜Ni-C-Zn-Mn鈣鈦礦氟化物(K/Na-NCZMF)電極材料，并構(gòu)建了先進的水系鋅基電池，如圖所示(注明：0.1M代表)。下列敘述錯誤的是
A．充電時，N極附近溶液pH升高
B．放電時，M極上能生成、、
C．放電時，N極反應(yīng)式為
D．充電時，電解質(zhì)溶液中KOH、LiOH濃度一定不變
【答案】D
【詳解】
A．充電時，N極為陰極，析出鋅，生成堿，溶液pH升高，A項正確；
B．放電時，M極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，鎳、鈷、錳的化合價降低，M極上能生成、、，B項正確；
C．放電時，N極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了，反應(yīng)式為，C項正確；
D．充電時生成了NiOOH、COOH、MnOOH固體，水參與反應(yīng)，電解質(zhì)的濃度可能發(fā)生改變，D項錯誤；
故選D。
13．乙烯可用于制備乙醇：。向10L某恒容密閉容器中通入2ml(g)和m ml(g)發(fā)生上述反應(yīng)，測得(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比以及溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．
B．a(chǎn)、b點對應(yīng)的平衡常數(shù)
C．a(chǎn)點對應(yīng)的體系中，反應(yīng)從開始到平衡的2min內(nèi)，
D．b點對應(yīng)的體系中，m=1.8
【答案】D
【詳解】
A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b、c點的投料比相同，溫度低，平衡向著正向移動，轉(zhuǎn)化率高。b的轉(zhuǎn)化率高，所以溫度低，A錯誤：
B．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，則，B錯誤；
C．a(chǎn)點時，此時(g)與(g)的物質(zhì)的量相等，即，據(jù)圖中信息列三段式：
，容器容積為10L，反應(yīng)時間是2min，故，C錯誤；
D．由a、b、c點可知，a、c點對應(yīng)的平衡常數(shù)相等，b、c點對應(yīng)的體系起始通入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等，將c點對應(yīng)體系列三段式：
，則，解得m=1.8，b、c點的X投料比相同，所以b點對應(yīng)體系中，m=1.8，D正確；
故答案選D。
14．某種鋰離子電池的有機電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列說法正確的是
A．得電子能力：
B．簡單離子半徑：
C．分子空間構(gòu)型為三角錐形
D．Y的簡單氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物水溶液呈酸性
【答案】D
【詳解】
X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)圖示可知，X可以形成4個鍵，則X為C元素，Q能形成6個鍵，Q為S元素，Z、Q同主族，Z為O元素，Y為N元素，W只能形成1個鍵，則W為F元素。
A．根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N元素，同周期從左到右元素得電子能力逐漸增強，故得電子能力XT3；恒壓條件下，H2S的物質(zhì)的量分數(shù)增大，H2S的分壓增大(相當(dāng)于加壓)，平衡逆向移動，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小；
（3）在1000K時，反應(yīng)①的，不易自發(fā)進行，反應(yīng)③的，容易自發(fā)進行，故反應(yīng)的自發(fā)趨勢：①

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