1. 粗鹽中的可溶性雜質(zhì)為CaCl2、MgCl2以及Na2SO4，故除雜實(shí)質(zhì)為除去____________________(填離子符號(hào))。2. 方法(1)選除雜試劑
MgCl2、BaCl2、CaCl2(與①對(duì)應(yīng))
MgCl2、Na2CO3(與①③對(duì)應(yīng))
NaOH、Na2CO3
3. 實(shí)驗(yàn)反思(1) Na2CO3 溶液必須在BaCl2 溶液之后加入的原因是__________________________________________________________，稀鹽酸必須在過濾后加入的原因是_____________________________________________________________________________________________________。(2)加入過量的鹽酸，對(duì)所得氯化鈉固體的純度____(填“有”或“無”)影響，原因是_______________________________________。
若BaCl2溶液在Na2CO3溶液之后加入，過量的BaCl2無法除去
若鹽酸在過濾前加入，生成的CaCO3、BaCO3及Mg(OH)2沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)，重新引入雜質(zhì)CaCl2、BaCl2、MgCl2　
鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)可除去過量的氯化氫
(3)_____(填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，原因是_________________________________________________。(4) _____(填“能”或“不能”)用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液， 原因是___________________________________________________。(5)從原理上分析，在除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)時(shí)____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液代替NaOH 溶液和BaCl2溶液。
在除去Na2SO4雜質(zhì)的同時(shí)，又會(huì)引入新的雜質(zhì)NaNO3
在除去CaCl2和過量BaCl2的同時(shí)，又會(huì)引入新的雜質(zhì)KCl
1. (2022涼山州)除去食鹽溶液中的Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)的操作有：①加入過量BaCl2溶液；②過濾；③加入適量鹽酸；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加入過量Na2CO3溶液。正確的操作順序是(　　)A. ①⑤②③④ B. ③①⑤②④C. ①③⑤④② D. ⑤③②①④
2. (2021攀枝花)將含有MgCl2的粗鹽配制成溶液后進(jìn)行提純，最終得到食鹽晶體，步驟如圖：下列說法中，不正確的是(　　)A. 步驟①中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B. 步驟②中得到的濾渣是 Mg(OH)2C. 步驟③中滴加的“試劑a” 可以是稀硫酸D. 步驟④不斷攪拌的目的是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
3. (2023黔南州)某同學(xué)為除去食鹽水中的 Na2SO4 雜質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)A. X 為 BaCl2 溶液 B. Y 為Na2CO3C. Z為稀鹽酸 D. 步驟③與④可交換
4. (2021河南)實(shí)驗(yàn)室除去粗食鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實(shí)驗(yàn)步驟有：溶解、_____、蒸發(fā)；除去粗食鹽水中的雜質(zhì)CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4，可依次加入過量NaOH、_______________、Na2CO3溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，其作用是______________________________________________________。
氯化鋇(或BaCl2)
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉(或除去過量的NaOH、Na2CO3)
5. (2023攀枝花)某氯化鈉樣品中可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組欲探究氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：(1)步驟①中加入適量NaOH溶液的目的是_________________________。
檢驗(yàn)雜質(zhì)中是否含有氯化鎂
(2)步驟③中加入足量稀鹽酸時(shí)，能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是___________，發(fā)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是______________________________________。(3)此氯化鈉樣品中含有的雜質(zhì)是_________________。
Na2CO3 ＋ 2HCl === 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
硫酸鈉(或Na2SO4)
6. (2021宜賓節(jié)選)氯化鈉既是一種重要的調(diào)味品，又是重要的化工原料。工業(yè)上以粗鹽(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)為原料制備較純的NaCl晶體的流程如下圖。已知：Mg(OH)2和BaCO3均為難溶物。
回答下列問題：(1)加水“溶解”粗鹽時(shí)，需要進(jìn)行攪拌，目的是_______________。(2)Ba(OH)2溶液與“濾液1”中的_____、____(填離子符號(hào))生成難溶性沉淀。(3)“濾液2”的pH___7(填“>”“

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