考向1　有關化學式的計算(10年10考)【針對訓練1】在化合物AxByCz中，已知A、B、C三種元素的相對原子質量分別為a、b、c，請回答：(1)AxByCz中A、B、C原子個數(shù)比為________；(2)AxByCz的相對分子質量為____________；(3)AxByCz中A、B、C三種元素的質量比為_______________；(4)AxByCz中A元素的質量分數(shù)為_______________；(5)m g AxByCz中A元素的質量為______________________。
(ax)∶(by)∶(cz)
考向2　有關化學方程式的計算(10年10考)【針對訓練2】 (2023山西)在一次作業(yè)批改中。王老師發(fā)現(xiàn)四位同學在同一題中出現(xiàn)了不同的錯誤。為幫助大家理清思路。老師將錯誤的解題過程寫在黑板上，請同學們仔細觀察，發(fā)現(xiàn)問題，糾正錯誤。
(1)仔細觀察：你發(fā)現(xiàn)解題過程中的錯誤有______處。(2)糾正錯誤：老師點撥后，請將正確的解題過程寫出。
答：制得氧氣的質量為1.92 g。
考向3　技巧性計算[2018.19(7)]【針對訓練3】在點燃條件下，2.2 g丙烷(C3H8)和6.4 g O2恰好完全反應，生成CO2、CO和H2O。則H2O的質量為______g?！踞槍τ柧?】已知某白色粉末是碳酸鈉或碳酸氫鈉中的一種或兩種，欲確定其成分，取m g該白色粉末與足量稀鹽酸反應，充分反應后生成二氧化碳的質量為n g，通過計算并分析實驗數(shù)據(jù)后確定白色粉末是碳
酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，則n的取值范圍是_____________(用含m的代數(shù)式表示)。
1. 有關化學式的計算
2. 根據(jù)質量分數(shù)計算純凈物的質量(1)分析參加反應的物質質量，根據(jù)參與反應的某種溶液或不純物質的質量及相應的質量分數(shù)計算純凈物的質量。(2)計算公式：純凈物的質量 ＝ 溶液(或不純物)質量 × 質量分數(shù)(或純度)。
3. 有關化學方程式的計算(1)計算依據(jù)：質量守恒定律(2)計算步驟①設：根據(jù)題意，設未知數(shù)②寫：正確書寫有關化學反應方程式③找：找出已知量、待求量的質量關系④建：建立已知量和待求量的比例關系⑤求：求出未知數(shù)⑥答：簡明地寫出答案
5. 極值法：針對混合物組成成分判斷的題，先假設恰好為單一成分，或假設為恰好完全反應，再確定混合體系的成分及各成分質量分數(shù)、體積分數(shù)等。
1. (2023鐵西區(qū)二模)現(xiàn)在正是吃楊梅的好季節(jié)。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用。其化學式為C19H19N7O6。下列有關葉酸的說法中正確的是(　　)A. 葉酸的相對分子質量為441gB. 葉酸中氮元素的質量分數(shù)大于氧元素的質量分數(shù)C. 葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19∶19∶7∶6D. 葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成
2. (2023和平區(qū)“零”模)煉鐵廠用100 t含氧化鐵80%的赤鐵礦為原料，可以制得含鐵量96%的生鐵(　　)A. 56 t　　 B. 70 t　　 C. 58.3 t　　 D. 72.9 t
3. (2023達州)已知一包鐵粉中含有兩種雜質，小明同學取5.6 g該粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應后，得到0.5 g氫氣。則該樣品中的雜質可能是(　　)A. Mg和Zn B. Al和ZnC. Zn和Cu D. Mg和Cu
4. (2023揚州)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取2.0 g石灰石樣品于燒杯中，將20 g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應后經(jīng)過濾、干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如下：
已知石灰石中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水。下列說法正確的是(　　)A. 第三次實驗后碳酸鈣無剩余B. 第四次實驗后鹽酸無剩余C. 鹽酸中HCl的質量分數(shù)是3.65%D. 樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是85%
5. (2022沈陽三模改編)根據(jù)初中化學酸、堿、鹽的反應，回答下列問題：(1)實驗室常用濃度為1∶5的稀鹽酸(密度為1.03 g·mL－1)進行化學實驗，該鹽酸由濃鹽酸和水以體積比1∶5比例混合而成。目前實驗室中購置了市售溶質質量分數(shù)為38%，密度為1.18g·mL－1的濃鹽酸，以此來配制上述稀溶液，此時稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為________。(計算結果保留到0.1%)(2)向試管中加入2 mL，溶質質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液(密度為1.05 g·mL－1)，滴入2滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入上述稀鹽酸，直至溶液剛好變?yōu)開____色，即可認為恰好完全反應，試計算理論上需要加入上述稀鹽酸_____滴。(已知：每滴溶液的體積近似為0.05 mL)
6. 小明利用稀硫酸與生銹的鐵屑反應制取硫酸亞鐵，實驗流程如下：資料：①Fe2(SO4)3＋Fe === 3FeSO4；②硫酸亞鐵容易被氧化為硫酸鐵等物質。(1)配制50克溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸____克。
(2)寫出該實驗中的一條化學方程式(除資料①中的反應外)________________________________________________________________。(3)稀硫酸與生銹的鐵屑充分反應后，要確保鐵有少量剩余，其目的是_____________________________________________________________。(4)某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸19.6 t(硫酸的質量分數(shù)為10%)，與足量的廢鐵屑反應，可生產(chǎn)硫酸亞鐵_____噸。
使生成的硫酸鐵完全轉化為硫酸亞鐵，防止生成的硫酸亞鐵被氧化
7. (2023濟寧)市售的食用純堿往往含有少量氯化鈉，探究小組以某品牌食用純堿為樣品測定其中Na2CO3的質量分數(shù)，實驗過程如下：
請分析實驗過程，回答：(1)寫出相關反應的化學方程式___________________________________；(2)實驗中加入“過量”CaCl2溶液，目的是____________________；(3)若取用樣品的質量為2.2 g，且實驗過程中無質量損失，最終得到沉淀的質量為2 g，則2.2 g純堿樣品中Na2CO3的質量為______克，該品牌食用純堿中Na2CO3的質量分數(shù)約為________。
Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl
8. (2023廣東節(jié)選)膽礬(CuSO4·5H2O，相對分子質量為250)廣泛應用于生產(chǎn)生活中。(1)將25.0 g膽礬放在坩堝內(nèi)加熱，固體質量與成分隨溫度變化的曲線如圖。
①加熱至_____℃時， CuSO4開始分解。②加熱至1 000℃時，CuO開始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復燃的氣體，該氣體為___________。CuO完全分解時產(chǎn)生該氣體的質量為_____g。③根據(jù)膽礬分解的化學方程式CuSO4·5H2O CuSO4 ＋ 5H2O，計算圖中x的值為______。
9. (2023安徽)關于燃燒的研究是一項重要的課題。某小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開展項目式學習。【任務一】認識燃燒(1)酒精、煤(含硫)、天然氣是生活中常見的燃料，下列不屬于三者燃燒共有的現(xiàn)象是____(填字母序號)。A. 發(fā)光　 B. 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體C. 放熱　 D. 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(2)寫出酒精(C2H5OH)完全燃燒的化學方程式_____________________________________。
【任務二】探究燃燒的條件及質量變化(3)該小組同學按下列實驗步驟開展探究。步驟1：室溫下，按圖組裝裝置，裝入藥品，稱量裝置總質量為m1 g。步驟2：將錐形瓶浸入80 ℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。步驟3：取出裝置，恢復至室溫并擦干錐形瓶；打開止水夾K1和K2，從K1處緩慢通入約50 mL氧氣，再關閉K1和K2，稱量裝置總質量為m2 g。
步驟4：將錐形瓶再次浸入80 ℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。步驟5：取出裝置，恢復至室溫并擦干錐形瓶，稱量裝置總質量為m3 g。①通過上述實驗，能證明燃燒需要氧氣的實驗現(xiàn)象是______________________________________________。②m1、m2、m3的大小關系是_____________。【任務三】調控燃燒(4)報道顯示：國內(nèi)外一些煤田因發(fā)生煤層自燃，帶來了資源浪費和環(huán)境污染。一旦煤層自燃，請給出一條合理的滅火建議____________________________________。
【任務四】再探鐵的燃燒(5)查閱文獻：顆粒直徑為20～30 nm的鐵粉，在空氣中會發(fā)生自燃生成氧化鐵。結合已有知識，回答下列問題：①影響鐵燃燒的因素有__________________________________________(至少答出2點)。②鐵與氧氣反應的條件不同，產(chǎn)物不同。若5.6 g鐵與氧氣反應可得a g產(chǎn)物，且鐵無剩余，則a的取值范圍是__________。
鐵表面積、氧氣的濃度、溫度(答出任意2點即可)
10. (2023武漢)實驗室有一包白色固體，其成分為氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉。某興趣小組為測定固體中各成分的質量分數(shù)，進行了以下實驗?！咎骄恳弧繙y量樣品與鹽酸反應得到氯化鈉的質量如圖1所示，取3.00 g樣品置入錐形瓶中，加適量水溶解。逐滴加入過量的稀鹽酸，用pH傳感器等電子設備采集信息形成圖像。將錐形瓶中最終所得溶液蒸發(fā)、結晶得到全部固體，其質量為3.48 g。
(1) a點溶液呈______(填 “酸性”“堿性”或“中性”)。(2) ab段溶液pH降低，發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________________________________(寫一個即可)。(3)蒸發(fā)時除使用蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)外，還需要用到的儀器有_________________。
【探究二】測量樣品與硫酸反應生成二氧化碳的體積如圖2所示，另取3.00 g樣品與足量稀硫酸混合，測得生成二氧化碳的體積為 220 mL(該條件下二氧化碳的密度為2.00 g/L；裝置氣密性良好且忽略二氧化碳的溶解)。

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