
1. 復分解反應發(fā)生的條件
①金屬氧化物+酸→鹽+水
④可溶堿+可溶鹽→新堿+新鹽
⑤可溶鹽1+可溶鹽2→新鹽1+新鹽2
生成物中有沉淀或氣體或水
【即時練習】判斷下列物質之間能否發(fā)生復分解反應,若能,請寫出反應的化學方程式。氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈣溶液、稀鹽酸(1) ___________________________________________________________(2) ___________________________________________________________(3) ___________________________________________________________(4) ___________________________________________________________
BaCl2+Na2CO3 === BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH
2HCl+Na2CO3 === 2NaCl+H2O+CO2↑
2HCl+Ca(OH)2 === CaCl2+2H2O
2. 共存的條件(1)組內物質均可溶。(2)在同一溶液中,物質(即所含離子)之間不發(fā)生反應,即不會生成沉淀、氣體或水。
3. 初中階段常見的在溶液中不共存的離子對
4. 物質共存中的隱含條件(1)溶液為電中性(不顯電性):即在同一組內物質的離子中,既含陽離子又含陰離子。(2)“酸堿性或pH”條件型:①酸性或pH7,說明溶液中含有_____________________。(3)“無色”條件型:溶液為無色,即溶液中不存在有顏色的離子,如Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)等。
氫氧根離子(或OH-)
1. 某溶液中大量存在的離子如圖所示,其中X可能是( )
A. Ag+ B. Cu2+ C. OH- D.
2. 下列每組中的物質在溶液中能大量共存是( )A. NaCl、CuSO4 B. K2CO3、H2SO4C. BaCl2、Na2SO4 D. Na2CO3、CaCl2
3. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下述離子組中能與上述離子共存的是( )A. 、Cl- B. 、Cl- C. 、 D. OH-、
4. 下列各組物質在水中能大量共存且形成無色透明溶液的是( )A. CuSO4、KCl、HCl B. K2SO4、NaOH、NH4Cl C. HNO3、NaCl、Ca(OH)2 D. KNO3、Na2SO4、NaCl
5. (2023沈河區(qū)一模)下列各組離子在pH=11的水溶液中能大量共存的是 ( )A. K+、 、 、Na+ B. Mg2+、Cl-、Na+、C. Ba2+、 、H+、Cl- D. Cu2+、 、K+、
6. (2023北部灣)下列各組離子在指定的溶液中,能大量共存的一組是 ( )A. 無色溶液中: K+、Na+、 、B. 酸性溶液中: Mg2+、Na+、 、Cl-C. pH=11的溶液中: Zn2+、Ba2+、 、Cl-D. 含有大量Ba2+的溶液中: K+、 、 、
7. 甲、乙兩化工廠分布如圖所示,箭頭代表水流方向,如果在a處取水樣檢測,水中含有少量NaOH、Na2SO4;在c處水樣檢測,pH=7且水中只含有少量NaCl,則b處水中含有的一組物質是( )
A. MgSO4 NaCl B. H2SO4 Ba(NO3)2 C. BaCl2 HCl D. H2SO4 MgCl2
8. (2023眉山)某無色混合溶液中大量存在四種離子,其個數比為Al3+∶ ∶ ∶M=1∶1∶3∶2,則M為( )A. Cu2+ B. Na+ C. Cl- D. Mg2+
這是一份2024寧夏中考化學二輪重點專題突破 微專題 物質的檢驗與鑒別(課件),共21頁。PPT課件主要包含了碳酸鈉或鐵等,有氣泡產生,氧化銅,固體逐漸溶解溶,液由無色變?yōu)樗{色,無色酚酞溶液,有藍色沉淀產生或,有紅褐色沉淀產生,稀鹽酸,澄清石灰水變渾濁等內容,歡迎下載使用。
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這是一份2024遼寧中考化學二輪重點專題研究 微專題 復分解反應的條件及物質的共存(課件),共14頁。
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