本試卷共100分，考試用時75分鐘．
可能用到的相對原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個選項符合題目要求．
1．臘八節(jié)吃臘八粥，以慶祝豐收．臘八粥的主要食材為大米、青菜、花生、豆腐等．下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．大米所含的淀粉屬于多糖B．青菜所含膳食纖維屬于純凈物
C．花生所含油脂可用于制肥皂D．豆腐所含蛋白質(zhì)為天然高分子化合物
2．下列說法正確的是（ ）
A．因為具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溶液、石蕊溶液褪色
B．等物質(zhì)的量的和通入溶液中可增強漂白性
C．、漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是
3．能量以各種不同的形式呈現(xiàn)在人們面前，通過物理變化或化學(xué)變化可以實現(xiàn)不同形式的能量間的轉(zhuǎn)化．下列說法錯誤的是（ ）
A．沼氣屬于可再生能源
B．光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為機(jī)械能
C．物質(zhì)燃燒的過程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D．原電池放電的過程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
4．的硫完全燃燒放出熱量，依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法錯誤的是（ ）
A．B．硫的燃燒熱為
C．D．
5．下列化學(xué)反應(yīng)理論上能設(shè)計成原電池的是（ ）
A．B．
C．D．
6．一種利用有機(jī)胺（TBA）聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）
A．TBA、在轉(zhuǎn)化反應(yīng)中起到催化劑作用，可以循環(huán)使用
B．該工藝原子利用率，符合當(dāng)前綠色化學(xué)的思想
C．“制堿過程”后通過加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到
D．“胺再生過程”反應(yīng)為
7．石油的主要成分為烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴等烴類混合物，烴分子中碳原子數(shù)越多熔沸點越高．石油分餾塔如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)處餾分的沸點最高B．塔內(nèi)發(fā)生了物理變化
C．石油氣含有大量的乙烯、丙烯和丁烯D．每一種餾分都是純凈物
8．在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：．下列說法正確的是（ ）
A．其他條件不變時，向反應(yīng)體系中增加碳的量可增大化學(xué)反應(yīng)速率
B．其他條件不變時，向反應(yīng)體系中加入過量的碳，可以使全部轉(zhuǎn)化為和
C．其他條件不變時，增大碳的表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率
D．反應(yīng)體系中和物質(zhì)的量的比值不變時，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
9．下列由實驗得出的結(jié)論錯誤的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（ ）
①能發(fā)生取代反應(yīng)；②可使溴水褪色；③可使酸性溶液褪色；④可跟溶液反應(yīng)；⑤可跟金屬鈉反應(yīng)
A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤
11．桶烯（Barrelene）的鍵線式如圖所示，則下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．桶烯分子中的原子不可能在同一平面內(nèi)
B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)
C．桶烯與苯乙烯互為同分異構(gòu)體
D．桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物有三種
12．利用甲烷可消除的污染：．在密閉容器中，控制不同溫度，分別加入和，測得隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表．
下列說法正確的是（ ）
A．組別①中，內(nèi)，的降解速率為
B．由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度：
C．時，表格中對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.17
D．內(nèi)，組別②中的轉(zhuǎn)化率：
13．過氧化氫濃度差電池是一種新型原電池，其工作原理如圖所示，其中電極材料均為石墨，陰離子交換膜只允許通過，工作時兩極室均無氣體生成．下列說法錯誤的是（ ）
A．電極a為負(fù)極B．工作時乙室溶液減小
C．過氧化氫濃度：乙室>甲室D．每轉(zhuǎn)移時甲室質(zhì)量增加
14．一定條件下，向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的和，使反應(yīng)，達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）
A．a(chǎn)點到c點正反應(yīng)速率逐漸增大的原因是溫度升高
B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C．反應(yīng)物濃度：a點大于b點
D．c點到d點正反應(yīng)速率逐漸減小的原因是反應(yīng)物濃度降低
二、非選擇題：本題共4小題，共58分．
15．（15分）乙酸乙酯是用途廣泛的工業(yè)溶劑，現(xiàn)用如圖所示裝置制備．
步驟如下：
1．向三頸燒瓶中加入的乙醇（含），再加入，向滴液漏斗中加入冰醋酸（含）；
2．按如圖所示連接好裝置，開始加熱，緩緩滴入冰醋酸．
已知：①由羧酸和醇反應(yīng)生成酯的機(jī)理如下：
②乙醇可與結(jié)合形成難溶物；
③乙醇的沸點，乙酸的沸點，乙酸乙酯的沸點．
（1）上述實驗中制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為________________________________．
（2）實驗中三頸燒瓶合適的容積為________（填字母）．
A．B．C．D．
（3）實驗測得溫度為時產(chǎn)率最高，溫度過高造成產(chǎn)率下降，可能的原因是________________________________．
（4）與采用濃硫酸相比，選用作為催化劑的優(yōu)點為________________（寫出一點即可）；根據(jù)羧酸和醇生成酯的反應(yīng)機(jī)理推測，下列物質(zhì)中可用作制備乙酸乙酯催化劑的是________（填字母）．
A．B．C．濃D．
（5）對得到的粗產(chǎn)品分離提純：
①向粗產(chǎn)品先加入碳酸鈉粉末．
②再其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、靜置、分液，①②兩步操作的目的是________________________________．
③向所得有機(jī)層中加入無水硫酸鈉，過濾．加入無水硫酸鈉的作用是________________________________．
（6）最終得到乙酸乙酯（乙酸乙酯的密度）．則該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為________（保留兩位有效數(shù)字）．
16．（15分）工業(yè)或機(jī)動車尾氣中的會造成環(huán)境問題，可用多種方法脫除．
（1）堿液吸收：溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣（含、），獲得副產(chǎn)品．
①等物質(zhì)的量和被溶液吸收，產(chǎn)物只有一種鹽，反應(yīng)的離子方程式為________________________．
②若吸收時與比例控制不當(dāng)，則吸收液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾得到晶體中最有可能混有的雜質(zhì)是________（填化學(xué)式）．排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學(xué)式）．
（2）還原法：尿素水溶液熱解產(chǎn)生的可去除尾氣中的，流程如下：
①尿素中氮元素的化合價為________．
②寫出“催化反應(yīng)”過程中還原的化學(xué)方程式________________________．
③若氧化處理后的尾氣中混有，此時催化劑表面會因為覆蓋部分硫酸鹽而導(dǎo)致催化劑中毒，降低的去除率．試分析硫酸鹽的產(chǎn)生過程________________________．
④“催化反應(yīng)”過程中需控制溫度在之間，溫度過高，的去除率下降，其原因可能是溫度過高催化劑的活性降低和________．
17．（14分）乙烯是重要的有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量是衡量國家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志，以乙烯和淀粉為原料可以實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化：
（1）有機(jī)物A的名稱為________；有機(jī)物E的官能團(tuán)的名稱為________．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________；從結(jié)構(gòu)變化看，的反應(yīng)類型為________．
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：
有機(jī)物D與鈉反應(yīng)：________________________________________．
反應(yīng)⑤：________________________________________．
反應(yīng)⑥：_______________________________________．
（4）丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，能發(fā)生加聚反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________．
18．（14分）某化學(xué)小組欲測定酸性條件下溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用的試劑為溶液和溶液，所得隨時間變化的曲線如圖所示：
已知：
（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在的平均反應(yīng)速率________．
（2）反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為先增大后減?。?br>i．探究化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響因素：
【問題與思考】
①在III燒杯①中加入水的作用是_______________________________．
②在證明方案I假設(shè)不成立的情況下，從控制變量角度思考，方案III實驗操作設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn)，改進(jìn)措施為_______________________________．
③除方案I、II、III外，請再提出一個可能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的假設(shè)_______________________________．
ii．反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的主要原因是_______________________________．
高一?化學(xué)（江西）?大聯(lián)考?參考答案
1．B大米成分為淀粉，分子式為，屬于多糖，A正確；纖維素的分子式均為，但n值不同，結(jié)構(gòu)不同，纖維素屬于混合物，B錯誤；油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為?化反應(yīng)，可以制甘油和肥皂，C正確；蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，D正確．
2．D能使品紅溶液褪色是因為二氧化硫具有漂白性，能使溶液褪色是因為二氧化硫具有還原性，能使石芯溶液褪色是因為二氧化硫是酸性氧化物，A錯誤；等物質(zhì)的量的和通入溶液中生成硫酸和鹽酸，沒有漂白能力，B錯誤；能使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，漂白粉、使紅墨水褪色體現(xiàn)強氧化性，活性炭使紅墨水褪色體現(xiàn)其吸附性，C錯誤；、氯氣都能使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪色的不一定是，D正確．
3．B沼氣可以通過纖維素發(fā)酵生成，屬于自然界中的可再生能源，A正確；光伏發(fā)電系統(tǒng)為光電轉(zhuǎn)換裝置，該系統(tǒng)能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；物質(zhì)燃燒的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；原電池放電的過程實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確．
4．B為吸熱過程，則，A正確；完全燃燒釋放的能量等于，不是，B錯誤；根據(jù)蓋斯定律：，則，C正確；，D正確．
5．A的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，A正確；的反應(yīng)屬于自發(fā)非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，B錯誤；的反應(yīng)屬于非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，C錯誤；的反應(yīng)屬于非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，D錯誤．
6．C根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，TBA在胺再生過程中為生成物，在制堿過程中為反應(yīng)物，則TBA為催化劑，在胺再生過程為生成物，再氯化過程為反應(yīng)物，則為催化劑，A正確；從生成工藝流程圖可以看出，，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，該工藝原子利用率，B正確；熱穩(wěn)定性差，加熱易分解，應(yīng)通過降溫結(jié)晶得到，C錯誤；結(jié)合圖示物質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得“胺再生過程”反應(yīng)為，D正確．
7．B石油分餾得到的每一種餾分都是混合物，沸點最低的最先蒸出，則a餾分的沸點最低，A錯誤；石油的分餾是物理變化，B正確；石油的分餾是物理變化，沒有分解生成新的物質(zhì)，C錯誤；石油分餾得到的每一種餾分都是混合物，石油氣主要成分為甲烷、乙烷、丙烷和丁烷，D錯誤．
8．C碳為固體，反應(yīng)體系中增加碳的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，不可能全部轉(zhuǎn)化為和，B錯誤；其他條件不變時，增加碳的表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中和物質(zhì)的量的比值都是，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤．
9．B乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，因此可用于鑒別乙烯和甲烷，A正確；乙醇和水均能與反應(yīng)生成，但與水反應(yīng)更劇烈，故水分子中氫的活性強于乙醇分子中氫的活性，B錯誤；乙酸能除去水垢，說明酸性：乙酸>碳酸，C正確；新制的懸濁液中加入葡萄糖后加熱，有磚紅色沉淀生成，這是葡萄糖的特征反應(yīng)，D正確．
10．D①羥基的氫和苯環(huán)的氫都能被取代，故①具有；②有機(jī)物含有碳碳雙鍵，因此可跟溴發(fā)生加成反應(yīng)，故②具有；③有機(jī)物含有碳碳雙鍵、含有羥基，都能使酸性溶液褪色，故③具有；④有機(jī)物含有羧基，可跟溶液反應(yīng)，故④具有；⑤有機(jī)物含有羧基、羥基，可跟金屬鈉反應(yīng)，故⑤具有；因此①②③④⑤都具有的化學(xué)性質(zhì)，綜上所述，D正確．
11．D飽和碳原子具有甲烷中碳原子結(jié)構(gòu)，是四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有原子不可能處于同一平面上，A正確；桶烯分子中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，B正確；桶烯與苯乙烯的分子式都為，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物有2種，D錯誤．
12．B組別①中內(nèi)，的降解速率為，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則的降解速率為，A錯誤；開始時和物質(zhì)的量相同，后，溫度時甲烷物質(zhì)的量更小，說明反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)越快，，B正確；組別①中甲烷的物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，組別②反應(yīng)速率比組別①更快，所以時組別②也已經(jīng)達(dá)到平衡，所以表格中對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15，C錯誤；內(nèi)，組別②中，轉(zhuǎn)化率為，D錯誤．
13．B陰離子向負(fù)極移動，電a為負(fù)極，A正確；工作時乙室：，消耗氫離子，溶液增大，B錯誤；a極：，甲室濃度增大，b極：，乙室濃度減小，當(dāng)濃度：乙室=甲室，原電池反應(yīng)停止，C正確；每轉(zhuǎn)移時，有通過陰離子交換膜進(jìn)入甲室，甲室質(zhì)量增加，D正確．
14．B如果在恒溫恒容條件下，隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小則正反應(yīng)速率減小，實際上在絕熱恒容條件下，隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從開始到c點，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，表現(xiàn)為正反應(yīng)速率逐漸增大，c點后溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響小于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，表現(xiàn)為正反應(yīng)速率逐漸下降．a(chǎn)點到c點正反應(yīng)速率逐漸增大的原因是溫度升高，A正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B錯誤；反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)物濃度：a點大于b點，C正確；c點到d點正反應(yīng)速率逐漸減小的原因是反應(yīng)物濃度降低，D正確．
15．（1）（2分，條件錯誤扣1分）
（2）B（1分）
（3）溫度時，會與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，失去催化效果（或溫度以上，乙醇揮發(fā)）（2分）
（4）添加步驟簡單；不用加入沸石（2分） CD（2分）
（5）②除去乙酸、乙醇，得到乙酸乙酯（2分）
③除去乙酸乙酯中的水（或干燥乙酸乙酯）（2分）
（6）（2分）
解析：（1）實驗中制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為；
（2）加熱溶液時，三頸燒瓶內(nèi)液體的體積不低于其容積的，不超過其容積的，本實驗中液體的總體積約為，故三頸燒瓶適合的容積為；
（3）溫度過高造成產(chǎn)率下降的原因可能是會與水反應(yīng)生成氫氧化鐵[答案靈感來自于膠體制備]，失去催化效果；或乙醇的沸點，溫度以上，乙醇揮發(fā)；
（4）濃硫酸具有強腐蝕性，使用添加步驟簡單，可減小實驗危險或減少副反應(yīng)，不用加入沸石；分析羧酸和醇生成酯的反應(yīng)機(jī)理可知，能提供質(zhì)子的物質(zhì)可作為該反應(yīng)的催化劑，水解生成，濃、電離出，故可用作制備乙酸乙酯的催化劑，故答案為CD；
（5）向粗產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，除去冰醋酸；向其中加入飽和氯化鈣溶液，除去粗產(chǎn)品中的碳酸鈉和乙醇；兩步操作的目的是除去乙酸、乙醇，得到乙酸乙酯；向有機(jī)層中加入無水硫酸鈉，作用是除去乙酸乙酯中的水；
（6）最終得到乙酸乙酯，質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，由題中數(shù)據(jù)可知，乙醇過量，則理論上生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量為，故該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為．
16．（1）①（2分）
②（2分） （2分）
（2）①（2分）
②（2分）
③與、反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成或者（3分）
④溫度升高，催化氧化生成（2分）
解析：（1）①與中氮元素化合價分別為、，等物質(zhì)的量與被溶液吸收，則生成和水，反應(yīng)的離子方程式為；
②若吸收時與比例控制不當(dāng)，過量不影響生成物，過量則和氫氧化鈉生成亞硝酸鈉和硝酸鈉，故得到晶體中最有可能混有的雜質(zhì)是；和氫氧化鈉不反應(yīng)，故排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是；
（2）①中碳元素價，氧元素價，氫元素價，設(shè)氮元素化合價為x，則，解得；
②依據(jù)題意可知反應(yīng)物為和，產(chǎn)物為和．于是，方程式為；
③硫酸鹽形成需要，而題目中混合氣體含有的是，因此可以推導(dǎo)形成的過程中存在將氧化成的過程．尿素水溶液熱解和催化生成過程中均有，可以將轉(zhuǎn)化成．生成的與反應(yīng)生成或；
④尾氣中還含有氧氣，溫度升高，和氧氣有可能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成．
17．（1）1，二溴乙烷（2分） 醛基（2分）
（2）加成反應(yīng)（1分） 取代反應(yīng)（1分）
（3）（2分）
（2分）
（無淀粉、葡萄糖扣1分，無淀粉酶扣1分）
（2分）
（無、扣1分）
（4）（2分）
解析：（1）乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成A的名稱為1，二溴乙烷；E是，其官能團(tuán)是，名稱為醛基；
（2）反應(yīng)②是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；是，從結(jié)構(gòu)上看，屬于取代反應(yīng)；
（3）和鈉反應(yīng)的方程式類似于乙醇和鈉的反應(yīng)，故方程式為；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，反應(yīng)方程式：；乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式：；
（4）丙烯加聚的化學(xué)方程式： ．
18．（1）（2分）
（2）ⅰ．方案I：插入溫度計（2分）
方案Ⅱ：（或者）（2分）
①空白試驗，消除由于體積改變帶來的實驗影響（2分）
②將水改為溶液（或溶液）（2分）
③反應(yīng)產(chǎn)物硫酸根對反應(yīng)有催化作用（或生成了硫酸根加快了化學(xué)反應(yīng)速率）（2分）
ii．隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢（2分）
解析：（1）內(nèi)從0升高到，所以；
（2）?。袛喾磻?yīng)的熱效應(yīng)，可以通過反應(yīng)液反應(yīng)前后溶液溫度的變化實現(xiàn)，所以實驗方案I中具體操作為向燒杯中依次加入溶液和溶液，插入溫度計；方案II中具體操作為取溶液于燒杯中，先加入（或者）固體，再加入溶液．
【問題與思考】
①方案III燒杯①中加入水的作用是空白試驗，消除由于體積改變帶來的實驗影響；
②方案III中實驗操作設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn)，改進(jìn)的方法是將水改為溶液（或溶液）；
③根據(jù)題目信息結(jié)合反應(yīng)可知，可能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的假設(shè)為反應(yīng)產(chǎn)物硫酸根對反應(yīng)有催化作用（或生成了硫酸根加快了化學(xué)反應(yīng)速率；
ⅱ．后期化學(xué)反應(yīng)速率變慢的主要原因是反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢．實驗
結(jié)論
A
將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明
可利用溴的四氯化碳溶液鑒別乙烯和甲烷
B
乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體
乙醇分子中的羥基氫與水分子中的氫具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除
乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D
新制的懸濁液中加入葡萄糖后加熱，有磚紅色沉淀生成
該反應(yīng)的原理可用于制備相應(yīng)的試劑，以檢測尿液中是否含有葡萄糖
組別
溫度
時間
0
10
20
40
50
①
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
0.50
0.30
0.18
0.15
方案
假設(shè)
具體實驗操作
Ⅰ
該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快
向燒杯中依次加入溶液和溶液，________．
Ⅱ
反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)有催化作用
取溶液于燒杯中，先加入________固體（填化學(xué)式），再加入溶液．
Ⅲ
反應(yīng)中溶液酸性增強，加快了化學(xué)反應(yīng)速率
1．分別向編號為①②的2個燒杯中加入溶液；
2．燒杯①中加入水，燒杯②中加入鹽酸；
3．再分別向2個燒杯中加入溶液．

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