1.下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中錯誤的是( )。
A.強電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)時的電離方式是一樣的
B.弱電解質(zhì)溶液可能比強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
C.HCl是強電解質(zhì),它在水溶液里才能電離
D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中必然伴隨化學(xué)變化
答案:A
解析:強電解質(zhì)如NaHSO4中H與O形成的共價鍵在水溶液里可斷開,但在熔融狀態(tài)時不會斷開,A項錯誤。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中陰陽離子的濃度及離子所帶電荷數(shù),與電解質(zhì)的強弱無必然的聯(lián)系,B項正確。HCl是共價化合物,只有溶于水后才能電離,C項正確。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程中離子發(fā)生定向移動,在電極表面一定會發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項正確。
2.用如圖所示的裝置分別進行如下導(dǎo)電性實驗,小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是( )。
A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣
B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣
D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣
答案:C
解析:首先依據(jù)信息書寫化學(xué)方程式:Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl,AgNO3+HClAgCl↓+HNO3,4HI+O22H2O+2I2,2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O,分析各反應(yīng)發(fā)生后溶液中各離子濃度的變化情況,由此可知導(dǎo)電性明顯減弱的是C項實驗。
3.(雙選)下列離子方程式的書寫正確的是( )。
A.用食醋除去熱水瓶中的水垢:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
B.漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
C.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O
D.用惰性電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
答案:CD
解析:CH3COOH為弱電解質(zhì),不能拆分,A項錯誤。ClO-具有強氧化性,SO2具有還原性,SO2與Ca(ClO)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),該離子方程式不符合化學(xué)反應(yīng)事實,B項錯誤。
4.下列離子方程式正確的是( )。
A.NaHCO3的水解方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.Fe2O3與HI充分反應(yīng):Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
C.銅插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO↑+H2O
D.NaClO溶液中通入少量的CO2:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-
答案:D
解析:HCO3-在水溶液中結(jié)合水電離出的H+,生成H2CO3,其水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-,A項錯誤。Fe3+具有氧化性,能夠?qū)-氧化成I2,離子方程式為Fe2O3+2I-+6H+2Fe2++I2+3H2O,B項錯誤。選項中的離子方程式中氫、氧原子不守恒,應(yīng)該為3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,C項錯誤。由于HClO的酸性強于HCO3-,而弱于H2CO3,因此向NaClO溶液中通入CO2得到NaHCO3和HClO,離子方程式為ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO,D項正確。
5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )。
A.無色透明的溶液中:OH-、Na+、CrO42-、SO42-
B.c(S2O32-)=0.1 ml·L-1的溶液中:Na+、K+、CO32-、SO42-
C.水電離出的c(H+)=1.0×10-13 ml·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、HSO3-、NO3-
D.能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中:Na+、NH4+、、Cl-
答案:B
解析:含有CrO42-的溶液呈黃色,A項錯誤。S2O32-、Na+、K+、CO32-、SO42-不反應(yīng),能大量共存,B項正確。水電離出的c(H+)=1.0×10-13 ml·L-1的溶液呈酸性或堿性,酸性條件下HSO3-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),堿性條件下Mg2+、HSO3-與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和SO32-,C項錯誤。能使藍色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性,、H+反應(yīng)生成苯酚,D項錯誤。
6.(雙選)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )。
A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O
B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液:NH4++OH-NH3·H2O
C.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-[Al(OH)4]-+2BaSO4↓
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
答案:AD
解析:向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液:HCO3-+NH4++2OH-NH3·H2O+CO32-+H2O,B項錯誤。向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,C項錯誤。
7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
A.pH=1的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl-
B.遇酚酞變紅的溶液中:NO3-、Na+、CO32-、K+
C.c(NO3-)=1 ml·L-1的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+
D.無色透明溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-
答案:B
解析:A項,pH=1的溶液顯酸性,在酸性溶液中HCO3-不能大量存在,錯誤。B項,遇酚酞變紅的溶液顯堿性,在堿性溶液中,NO3-、Na+、CO32-、K+之間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,正確。C項,在酸性溶液中,NO3-、H+、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,錯誤。D項,含MnO4-的溶液呈紫紅色,與溶液無色不符,錯誤。
8.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是( )。
A.X點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.Y點對應(yīng)的溶液中:K+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C.M點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.N點對應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe3+、Ag+
答案:C
解析:X點對應(yīng)的溶液中,HCO3-與OH-不能大量共存,A項錯誤。Y點對應(yīng)的溶液中存在大量HCO3-,Fe3+與HCO3-發(fā)生相互促進的水解反應(yīng),B項錯誤。M點對應(yīng)的是NaCl溶液,C項正確。N點為NaCl與HCl的混合溶液,Ag+與Cl-、F-與H+均發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,D項錯誤。
9.廢舊磷酸鐵鋰電池中電極片主要由LiFePO4、鋁箔、少量銅及炭黑組成,回收Fe、Li的具體流程如下:
已知:LiFePO4溶于酸,不溶于堿;Li2SO4、Li2CO3在常溫下的溶解度分別為34.2 g、1.3 g。
上述流程中各步反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。
A.鋁箔溶于過量堿液:2Al+2OH-+4H2O2[Al(OH)4]-+H2↑
B.酸浸液中PO43-水解:PO43-+3H2OH3PO4+3OH-
C.濾渣1中加入H2SO4和H2O2可發(fā)生反應(yīng):Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O
D.濾液中加入試劑X時發(fā)生的主要反應(yīng):2Li++SO42-Li2SO4↓
答案:C
解析:該反應(yīng)的反應(yīng)物除Al、OH-外,還有水,離子方程式應(yīng)該為2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑,A項錯誤。H3PO4是三元中強酸,電離分步進行,則在酸浸液中PO43-的水解也逐步進行,首先水解產(chǎn)生HPO42-,B項錯誤。廢舊電池中的Cu與NaOH溶液不反應(yīng),進入濾渣1中,向其中加入H2SO4和H2O2,在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生Cu2+、H2O,該反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O,C項正確。根據(jù)Li2SO4、Li2CO3在常溫下的溶解度分別為34.2 g、1.3 g,可知Li2CO3的溶解度較小,則沉鋰時可加入碳酸鈉形成沉淀Li2CO3,反應(yīng)的離子方程式為2Li++CO32-Li2CO3↓,D項錯誤。
10.(2022浙江卷)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )。
A.鹽酸中滴加Na2SiO3溶液:SiO32-+2H+H2SiO3↓
B.Na2CO3溶液中通入過量SO2:CO32-+2SO2+H2O2HSO3-+CO2
C.乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng):3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D.溴與冷的NaOH溶液反應(yīng):Br2+OH-Br-+BrO-+H+
答案:D
解析:本題考查了離子方程式的書寫,熟悉離子方程式的書寫方法,明確氧化還原反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力,題目難度不大。溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-Br-+BrO-+H2O,D項錯誤。
二、非選擇題
11.某無色溶液甲中僅含有下列離子中的幾種(不考慮水的電離以及離子的水解)。
取100 mL溶液甲并分成兩等份進行如下實驗(假設(shè)每步完全反應(yīng)):
(1)由①可知,原溶液中存在的離子有 ,濃度為 ml·L-1。
(2)寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式: 。
(3)通入過量CO2充分反應(yīng)后,需將反應(yīng)后的混合溶液加熱再過濾,其目的是 。
(4)某同學(xué)通過分析認為該溶液中一定存在K+,其理由是 。
答案:(1)NH4+ 0.4
(2)[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HCO3-
(3)防止生成氫氧化鋁膠體,有利于沉淀的生成,使沉淀容易分離
(4)已知的NH4+、Al3+所帶的正電荷總量小于SO42-所帶的負電荷總量,依據(jù)電荷守恒,一定有K+存在
解析:(1)由①可知,在氫氧化鈉溶液、加熱條件下產(chǎn)生的氣體是氨,標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氨的物質(zhì)的量為0.02 ml,則原溶液中存在的離子有NH4+,濃度為0.02ml×20.1 L=0.4 ml·L-1。
(2)實驗②中過量二氧化碳通入溶液乙得到1.56 g氫氧化鋁沉淀,同時生成碳酸氫鈉,生成沉淀的離子方程式為[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HCO3-。
(3)通入過量CO2充分反應(yīng)后,需將反應(yīng)后的混合溶液加熱再過濾,其目的是防止生成氫氧化鋁膠體,有利于沉淀的生成,使沉淀容易分離。
(4)根據(jù)題目中的數(shù)據(jù),可計算出每50 mL溶液中含有0.02 ml NH4+、0.02 ml Al3+、0.05 ml SO42-,根據(jù)溶液呈電中性原則,因為n(NH4+)+3×n(Al3+)

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