1、幫助孩子系統(tǒng)梳理上學(xué)期所學(xué)知識。帶領(lǐng)孩子構(gòu)建完備、扎實(shí)牢固的知識體系；
2、幫助孩子預(yù)習(xí)新學(xué)期功課。提前掌握重難點(diǎn)、考點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，領(lǐng)先一步提高學(xué)習(xí)效率；
3、假期持續(xù)穩(wěn)定的學(xué)習(xí)。避免孩子長時(shí)間沉迷于電視、手機(jī)，養(yǎng)成壞習(xí)慣，影響新學(xué)期學(xué)習(xí)。
第14講 原子結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。
2.知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。
3.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。
【基礎(chǔ)知識】
1.原子的構(gòu)成
原子核所帶的正電荷數(shù)就叫核電荷數(shù)。在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
2.觀察下表，有什么發(fā)現(xiàn)？
（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。
（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；
（3）不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）
（4）原子種類不同，質(zhì)子數(shù)不同
3.原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷的數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性（即電中性）。
4.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號Ar）。

5.觀察下表發(fā)現(xiàn)了什么？
在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子上，其相對質(zhì)量近似為1）
【考點(diǎn)剖析】
考點(diǎn)一：探尋原子的結(jié)構(gòu)
例1.探尋原子的結(jié)構(gòu)
(1)人類從未停止探索微觀世界的腳步。19世紀(jì)以前，人們一直認(rèn)為原子是不可分的。1897年，科學(xué)家（填字母）___________發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，建立了原子的“葡萄干布丁模型”，才提出原子是可分的觀點(diǎn)。
A.湯姆森B.道爾傾C.盧瑟福
(2)1911年，科學(xué)家進(jìn)行了α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，用帶正電、質(zhì)量比電子大很多的α粒子轟擊金箔。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果卻出乎意料：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，只有少數(shù)a粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的被反彈了回來。
科學(xué)家們分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為原子中存在一個(gè)“很小的結(jié)構(gòu)”，這個(gè)“很小的結(jié)構(gòu)”叫做___________。實(shí)驗(yàn)中不會出現(xiàn)如圖中b的現(xiàn)象，因?yàn)開__________。
【答案】(1)A
(2) 原子核 α粒子和原子核都帶正電，相互排斥
【解析】（1）1897年，湯姆森發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，建立了原子的“葡萄干布丁模型”；道爾頓實(shí)心球模型；盧瑟福行星模型，故選A。
（2）由原子的結(jié)構(gòu)可知，原子核集中了原子的大部分質(zhì)量，且體積很小，“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核；當(dāng)粒子轟擊金箔時(shí)，實(shí)驗(yàn)中不可能出現(xiàn)的運(yùn)動(dòng)軌跡是b，因?yàn)棣亮Ｗ雍驮雍硕紟д姡嗷ヅ懦?，不會靠近，只會偏離。
考點(diǎn)二：相對原子質(zhì)量
例2. 已知碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，A原子的質(zhì)量為5.144×10-26kg。求：
(1)A的相對原子質(zhì)量為 _______（列式計(jì)算，結(jié)果保留整數(shù)）。
(2)若A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則A原子的核外電子數(shù)為_______。
【答案】(1)A的相對原子質(zhì)量為：
(2)15
【解析】（1）見答案；
（2）解：設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=x+x+1=31，x=15，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故A的核外電子數(shù)為15。
考點(diǎn)三：有關(guān)原子的一些數(shù)量關(guān)系
例3.仔細(xì)觀察下表回答問題。
(1)請將表中空格填寫完整。
(2)通過分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，除了可總結(jié)出如“原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”的結(jié)論外，你還能總結(jié)出的結(jié)論有：
①___________________________________；
②___________________________________；
③____________________________________。
【答案】(1) 1 6 16 12 26 56
(2) 原子核中不一定都有中子 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 在原子中，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)(或不同種類的原子，其質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同等)
【解析】（1）氫原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)是1；
碳原子核外電子數(shù)是6，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)是6；
氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)是8，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)是；
鈉原子相對原子質(zhì)量是23，質(zhì)子數(shù)是11，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)是；
鐵原子核外電子數(shù)是26，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是26，相對原子質(zhì)量是；
（2）過分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，除了可總結(jié)出如“原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”的結(jié)論外，還能總結(jié)出的結(jié)論有：原子核中不一定都有中子；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；在原子中，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)(或不同種類的原子，其質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同等)。
【過關(guān)檢測】
1.已知碘-131原子的核電荷數(shù)為53，中子數(shù)為78，則該原子核外電子數(shù)為（ ）
A.25B.53C.78D.131
2.下圖是核聚變?nèi)剂虾さ脑咏Y(jié)構(gòu)模型。下列說法正確的是（ ）
A.“”表示的是質(zhì)子B.氦的相對原子質(zhì)量為5
C.氦原子核內(nèi)有3個(gè)中子D.氦原子的核電荷數(shù)為2
3.2022 年 6 月 17 日，我國第三艘完全自主建造的航母“福建艦”成功下水，在其建造時(shí)用到了大量鈦合金，鈦原子的質(zhì)子數(shù)為 22，相對原子質(zhì)量為 48，則鈦原子的核外電子數(shù)、中子數(shù)分別為（ ）
A.26、22B.22、26C.48、22D.26、48
4.牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護(hù)作用。一種氟原子的原子核內(nèi)有 9 個(gè)質(zhì)子和 10 個(gè)中子，該原子的核電荷數(shù)為
A.9B.10C.17D.19
5.關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是（ ）
A.用相對原子質(zhì)量表示后，原子的實(shí)際質(zhì)量增大了
B.相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值
C.氧的相對原子質(zhì)量是16，說明氧原子的質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的16倍
D.相對原子質(zhì)量數(shù)值約等于原子中質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和
6.探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘
(1)1911年，物理學(xué)家盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速α粒子轟擊金箔，建立了原子的有核模型。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：大部分α粒子穿過金箔之后仍保持原來的運(yùn)動(dòng)方向，少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)（約1/8000）的α粒子的偏轉(zhuǎn)角度大于900°，有關(guān)說法正確的是______。
A.大部分α粒子保持原來的運(yùn)動(dòng)方向，說明原子內(nèi)部很空曠
B.少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)，說明受到同種電荷的排斥作用
C.極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)角度大于90°，說明撞到了質(zhì)量很大、體積很小的微粒
D.約1/8000的α粒子偏轉(zhuǎn)角度大于90°，是小概率事件，可以忽略
(2)有核模型指出，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。上述現(xiàn)象說明：原子的質(zhì)量主要集中在______上。
(3)人類探索原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的過程。下圖是幾位有代表性的科學(xué)家及他們提出的原子結(jié)構(gòu)模型，模型建立的先后順序是（填序號）______。
7.已知某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a，其中子數(shù)比核外電子數(shù)多4。
（1）該原子的核外電子數(shù)為_____，相對原子質(zhì)量為_____。
（2）若一個(gè)碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量為m kg，則一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量為多少？ （寫出計(jì)算過程）
8.已知碳的相對原子質(zhì)量為12，氧的相對原子質(zhì)量為16。
(1)已知一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成。則每個(gè)二氧化碳分子中共有______個(gè)原子核，_______個(gè)質(zhì)子，_______個(gè)中子；
(2)鈉的相對原子質(zhì)量為23，核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，則核內(nèi)有_____個(gè)中子，核外有____電子。
(3)鐵原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個(gè)，該原子核中微?？倲?shù)為_____個(gè)；
原子種類
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
核外電子數(shù)
相對原子質(zhì)量
氫
1
0
______
1
碳
______
6
6
12
氧
8
8
8
______
鈉
11
④_______
11
23
鐵
______
30
26
______

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