第2講　元素周期表　元素周期律
1.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。2.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，構(gòu)建元素周期律。3.知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期元素和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。體會(huì)元素周期律(表)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與科學(xué)研究中的重要作用。4.認(rèn)識(shí)元素的原子半徑、第一電離能、電負(fù)性等元素性質(zhì)的周期性變化，知道原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)呈周期性變化的原因。5.知道元素周期表的分區(qū)、周期和族的元素原子核外電子排布特征，了解元素周期律(表)的應(yīng)用價(jià)值。
短周期元素和長(zhǎng)周期元素
He是最外層電子數(shù)為2的元素，但屬于零族。
價(jià)層電子排布為5s25p3的元素位于第五周期第ⅤA族。
含元素種類最多的族是ⅢB族，共有32種元素。
第一周期從H元素開始。
同位素是同種元素的不同原子，要求質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同，顯然，鑭系、錒系不符合。
角度一　理解與辨析原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系
角度二　理解與應(yīng)用元素周期表的結(jié)構(gòu)
同周期主族元素的陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，如：r(N3－)>r(Li＋)。
第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)。
非金屬性、金屬性強(qiáng)弱與原子得失電子數(shù)目無(wú)關(guān)，只與得失電子的難易程度有關(guān)。
兩元素原子電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵，如HF。
N的2p軌道半充滿，Mg的3s軌道全充滿，與同周期相鄰元素比，第一電離能較大。
元素的電負(fù)性大，第一電離能不一定大。如電負(fù)性：NO。
角度一　理解與歸納元素性質(zhì)遞變規(guī)律
角度二　理解與辨析元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱
角度三　理解與辨析電離能、電負(fù)性
Cu失去一個(gè)電子變成電子結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu＋，能量較低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大（或Zn失去一個(gè)電子變成電子結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較小)
角度四　理解與應(yīng)用元素周期表、元素周期律
同一周期從左至右第一電離能的總體趨勢(shì)是增大的，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高
N原子2p軌道半充滿，比相鄰的O原子更穩(wěn)定，更難失電子；O、S同主族，S原子半徑大于O原子，更易失去電子
課時(shí)作業(yè)［建議用時(shí)：40分鐘］
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)

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