1．進(jìn)一步加深對電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的理解與應(yīng)用。2．能根據(jù)圖像中的關(guān)鍵點、變化趨勢，計算Ka、Kb或Ksp，判斷粒子濃度的大小關(guān)系。3．能利用沉淀溶解平衡原理，分析圖像中粒子濃度的關(guān)系，進(jìn)行有關(guān)Ksp的計算。
考點一　酸堿滴定(或混合)圖像?1．抓住關(guān)鍵“五點”，突破酸堿滴定(或混合)曲線
2.應(yīng)用示例室溫下，向20 mL 0.1 ml·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1 NaOH溶液，溶液pH的變化如下圖所示：
1．(2024·南粵名校聯(lián)考)常溫下，將0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴入20 mL 0.1 ml·L－1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是(　　)A．Ka1(H2A)≈10－3B．b點溶液中存在：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)C．c點溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．溶液中水的電離程度：c>b>a
B．b點溶液中溶質(zhì)為NaHA，溶液呈酸性，說明HA－的電離程度大于其水解程度，溶液中存在：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，B項錯誤；C．由電荷守恒可知，c點溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，C項正確；D．a(chǎn)點為H2A與NaHA的混合溶液，b點為NaHA溶液，c點為NaHA與Na2A的混合溶液，溶液中水的電離程度：c>b>a，D項正確。
2．常溫下，用0.10 ml·L－1 NaOH溶液分別滴定 20.00 mL濃度均為0.10 ml·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)B．點③和點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．點②和點③所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
解析：A項，點①所示溶液中存在電荷守恒：c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＞c(H＋)，點②所示溶液中存在電荷守恒：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＜c(H＋)，兩溶液中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，錯誤；B項，點③所示溶液pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，點④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液呈堿性，故c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，錯誤；
C項，點①所示溶液為等濃度的HCN和NaCN溶液，存在元素守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)，點②所示溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，存在元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，兩溶液中鈉離子濃度相同，故c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正確；D項，點②和點③所示溶液中均存在電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(Na＋)>c(CH3COOH)，故c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，錯誤。
考點二　分布系數(shù)圖像?分布曲線指以pH為橫坐標(biāo)，分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線。
B．a(chǎn)、b、c三點溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，對水的電離影響程度不同，B錯誤；
下列敘述正確的是(　　)A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B．H2A溶液的濃度為 0.200 0 ml·L－1C．HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D．滴定終點時，溶液中c(Na＋)

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