1.認(rèn)識(shí)Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)，掌握其檢驗(yàn)方法。2.能依據(jù)“價(jià)—類”二維圖理解鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。
(2)易水解Fe(OH)2是弱堿，含F(xiàn)e2＋的鹽(如硫酸亞鐵)溶液呈酸性。配制保存硫酸亞鐵溶液時(shí)常加少量____________抑制Fe2＋的水解，加少量____________防止Fe2＋被氧化。
2.Fe3＋的性質(zhì)及應(yīng)用(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈________色，F(xiàn)e3＋處于鐵元素的高價(jià)態(tài)，與Fe、Cu、HI、H2S等反應(yīng)均表現(xiàn)________性。(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的堿，且溶度積很小，因此Fe3＋極易水解，只能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。此性質(zhì)有許多應(yīng)用，例如：①實(shí)驗(yàn)室可將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
3.常見鐵鹽①綠礬(FeSO4·7H2O)：一種重要的還原劑，可用作補(bǔ)血?jiǎng)┘爸参锏难a(bǔ)鐵劑。②鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：無色晶體，易溶于水；常用作化學(xué)分析試劑、藥物和織物媒染劑。③赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}：紅色晶體，能溶于水；常用于檢驗(yàn)Fe2＋，生成藍(lán)色沉淀。④高鐵酸鉀(K2FeO4)：暗紫色晶體，具有強(qiáng)氧化性，可用作水體的殺菌、消毒劑或高容量電池材料。
4.Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)(1)Fe2＋的檢驗(yàn)。
K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓　
(2)Fe3＋的檢驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。
(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)。
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×
1.下列有關(guān)Fe3＋、Fe2＋的性質(zhì)及應(yīng)用的說法不正確的是(　　)A．Fe2(SO4)3水解生成Fe(OH)3膠體，可用作自來水的殺菌消毒劑B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉，可制得硫酸亞鐵溶液C．室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明溶液中Fe3＋與I－不能大量共存D．硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果
解析：Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附性，可用于凈水，但不可用于殺菌消毒，A錯(cuò)誤；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B正確；Fe3＋將I－氧化成I2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C正確；維生素C具有還原性，能防止硫酸亞鐵片中的Fe2＋被氧化，D正確。
2.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)：甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋(不含Cl－)的溶液中是否含有Fe2＋；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列試劑及加入試劑的順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
解析：由于Fe2＋能使酸性KMnO4溶液褪色，因此檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋(不含Cl－)的溶液中是否含F(xiàn)e2＋，可選用酸性KMnO4溶液；由于KSCN溶液遇Fe3＋變成紅色，因此檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含F(xiàn)e3＋，可選用KSCN溶液。
3.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入鐵粉與銅粉的混合物。(1)若金屬無剩余，則溶液中一定存在的金屬陽離子有__________，可能存在的金屬陽離子有__________。(2)若剩余固體中有鐵和銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有________，一定不存在的金屬陽離子有________。(3)若剩余固體中只有銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有________，可能存在的金屬陽離子有________，一定不存在的金屬陽離子有________。答案：(1)Fe2＋、Cu2＋　Fe3＋　(2)Fe2＋　Cu2＋、Fe3＋(3)Fe2＋　Cu2＋　Fe3＋
考點(diǎn)二　鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系和應(yīng)用
1.Fe只具有還原性，可以被氧化劑氧化(1)與弱氧化劑反應(yīng)。Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化劑氧化為Fe2＋，如Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。(2)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。Fe能被Cl2、HNO3等強(qiáng)氧化劑氧化為Fe3＋。
2.Fe2＋既具有氧化性又具有還原性，以還原性為主(1)與氧化劑反應(yīng)。當(dāng)Fe2＋遇到強(qiáng)氧化劑(如H2O2、Cl2、HNO3、酸性KMnO4溶液)時(shí)，被氧化為Fe3＋，如2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(2)與還原劑反應(yīng)。當(dāng)Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等還原劑時(shí)，可以被還原為Fe，如Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe。
1.(2024·廣東調(diào)研)部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)A．存在a→f→d→e的轉(zhuǎn)化B．a(chǎn)可與水蒸氣反應(yīng)生成bC．g的溶液可用于檢驗(yàn)苯酚D．c常用作涂料
解析：由題圖信息可知，a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)2、e為Fe(OH)3、f為亞鐵鹽、g為鐵鹽。A.存在Fe→亞鐵鹽→Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的方程式分別為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，A正確；B.高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，B錯(cuò)誤；C.苯酚遇Fe3＋顯紫色，即鐵鹽的溶液可用于檢驗(yàn)苯酚，C正確；D.Fe2O3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且呈紅棕色，常用作涂料，D正確。
答案：(1)還原　氧化　(2)鐵粉　Cl2　
答案：(3)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋　(4)不合理　 取少量該未知溶液，先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再通入Cl2，溶液變紅，證明原溶液中含有Fe2＋
1.(2023·浙江6月選考)氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是(　　)A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體
解析：A.氯化鐵在水溶液里能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可腐蝕覆銅板，B正確；C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵單質(zhì)加熱反應(yīng)生成氯化鐵，C正確；D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確。
2.(2021·新高考廣東卷)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如下圖所示。下列推斷不合理的是(　　)A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系
解析：由題圖可知，a為Fe，b為亞鐵鹽，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，e為鐵鹽。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，a可與e反應(yīng)生成b，A推斷合理；Fe2＋既可以被氧化為Fe3＋，也可以被還原為Fe，B推斷合理；可將飽和的Fe3＋溶液加入沸水中制得Fe(OH)3膠體，而不是加入濃堿液中，C推斷不合理；
3.(2022·新高考天津卷)FeCl3·6H2O的制備流程如下：
(1)將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應(yīng)完全。判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為______________________________________________。含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應(yīng)快，原因?yàn)開______________________。(2)操作①所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有_________________。答案：(1)不再有氣泡產(chǎn)生　Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，增大反應(yīng)速率　(2)漏斗、玻璃棒　
(3)檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否殘留Fe2＋的試劑是_____________________________________________________。(4)為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2。此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(5)操作②為______________________________________________。答案：(3)K3[Fe(CN)6]溶液　(4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(5)在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
(2)灰化：干燥樣品應(yīng)裝入_________中(填標(biāo)號(hào))，置高溫爐內(nèi)，控制爐溫850 ℃，在充足空氣氣氛中燃燒成灰渣。a．不銹鋼培養(yǎng)皿　b．玻璃燒杯　c．石英坩堝解析：高溫灼燒固體物質(zhì)需在石英坩堝中進(jìn)行。
(3)向灰渣中滴加32%的硝酸，直至沒有氣泡產(chǎn)生。灰化容器中出現(xiàn)的紅棕色氣體的主要成分是　　　　(填化學(xué)式)，因而本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室的　　　　　　中進(jìn)行(填設(shè)施名稱)。若將漏斗直接置于容量瓶上過濾收集濾液(如右圖所示)，存在安全風(fēng)險(xiǎn)，原因是______________________________________________________________________________________。
解析：向灰渣中滴加32%的硝酸，灰化容器中出現(xiàn)的紅棕色氣體的主要成分是NO2，它是由硝酸分解產(chǎn)生的，由于NO2有毒，因而本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室的通風(fēng)櫥中進(jìn)行；將漏斗直接置于容量瓶上過濾收集濾液，加入溶液時(shí)，容量瓶中形成壓強(qiáng)差，可能導(dǎo)致溶液無法順利流下。答案：NO2　通風(fēng)櫥　液體無法順利流下　
③本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果偏小的是__________________(填標(biāo)號(hào))。a．樣品未完全干燥b．微量滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗c．灰渣中有少量炭黑

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