注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 C-59 Ni-59
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 酒文化是中國(guó)傳統(tǒng)文化的重要組成部分。熱播節(jié)目《詩(shī)詞大會(huì)》深受中外觀眾青睞，下列古詩(shī)中不涉及“酒”的是
A 爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇B. 投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍
C. 嘆息風(fēng)流今未泯，兩川名醞避鵝黃D. 蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來(lái)琥珀光
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是
A. 2-氨基戊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B. HCHO分子的球棍模型：
C. 分子中 σ鍵形成過(guò)程：
D. 基態(tài)Ge原子的價(jià)層電子排布圖：
3. 天津大學(xué)某科研團(tuán)隊(duì)通過(guò)向原料中添加適量的氫氣，即可在氧化物催化劑表面形成活性更強(qiáng)的金屬氫化物催化位點(diǎn)，提升丙烯生產(chǎn)效率，示意圖如圖所示。下列敘述正確的是
A. 在解離吸附過(guò)程中，既不是反應(yīng)物，也不是生成物
B. 、、中均只含σ鍵
C. 和都是直線形分子
D. 圖中涉及的元素均為主族元素
4. 鐵、硫元素的部分“價(jià)-類”關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成bB. 實(shí)驗(yàn)室用濃f溶液干燥e和d
C. 常溫下，d和e不能大量共存D. 加熱c會(huì)生成紅色粉末b
5. 頭孢卡品酯是一種抗生素類藥物的成分之一，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 該物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)
B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性溶液褪色
C. 該物質(zhì)不屬于苯的衍生物
D. 1ml該物質(zhì)最多能與4ml反應(yīng)
6. 下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
7. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 明礬凈水：
B. 用電石渣(含)處理硫酸廠廢水：
C. 用處理含的酸性廢水(還原產(chǎn)物為)：
D. 用難溶的FeS處理廢水中的：
8. “中國(guó)天眼”建造的關(guān)鍵材料之一是SiC，工業(yè)制備SiC的原理：Ⅰ．，Ⅱ．。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 6.0g含Si-O鍵數(shù)目為0.4
B. 高溫下，生成11.2LCO時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C. 中氧化劑、還原劑質(zhì)量比為1：1
D. 每生成1mlSiC，總反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2
9. 以下探究目的所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案最合適的是
A. AB. BC. CD. D
10. 鈮被廣泛應(yīng)用于航空航天、電子、原子能、超導(dǎo)材料及新型功能材料等領(lǐng)域，是一種十分重要的戰(zhàn)略物資。常用于萃取稀土金屬鈮：。某溫度下，萃取過(guò)程中溶液中與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 其他條件不變，時(shí)萃取反應(yīng)已停止
B. 增大，萃取反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)減小
C. min、min時(shí)萃取反應(yīng)的正反應(yīng)速率：
D. min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率
11. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和等于22，Y與Z位于不同主族，由這四種元素組成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是
A. 第一電離能：Z>R>Y
B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：R>Z
C. 1mlM含1ml配位鍵
D. 和都是平面三角形結(jié)構(gòu)
12. 我國(guó)科學(xué)家開發(fā)了一種新型催化電極，該催化劑能實(shí)現(xiàn)在堿性介質(zhì)中高選擇性地使糠醛生成糠醇(如圖)。下列敘述正確的是
A. 電極a與電源負(fù)極連接
B 生成0.1mlX時(shí)有0.2ml向b極區(qū)遷移
C. b極上電極反應(yīng)式為
D. 隨著反應(yīng)進(jìn)行，電解質(zhì)溶液中KOH總物質(zhì)的量不斷增大
13. 科學(xué)家開發(fā)出了新型高效金屬氧化物，該氧化物能催化與環(huán)氧化物反應(yīng)合成新的環(huán)氧化物(如圖)。下列敘述正確的是
已知：R-為烴基。
A. 甲和乙生成丙反應(yīng)符合綠色化學(xué)思想B. M和N是催化劑
C. 循環(huán)中斷裂和形成了非極性鍵和極性鍵D. 若R為甲基，則甲、丙都不是手性分子
14. 常溫下，在檸檬酸()和的混合液中滴加NaOH溶液，混合液中pX[，X代表、、、]與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 直線表與pH關(guān)系B.
C. 0.1 溶液呈堿性D. 的K>1000
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 溶于水，也溶于鹽酸，不溶于乙醇和氨水，主要用于磷酸鹽的測(cè)定。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并測(cè)定其純度，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)(一)：制備。
步驟1：稱取6.0g和4.0g放入250mL錐形瓶中，加入10mL蒸餾水，加熱溶解。
步驟2：稍冷卻后，向步驟1所得溶液中加入0.4g活性炭，攪拌，停止加熱，冷卻，加入14mL濃氨水；再用冷水浴冷卻至20℃以下，緩慢地邊攪拌邊加入8mL30%的雙氧水；然后用熱水浴加熱至60℃，并恒溫20min，冷卻并抽濾，得到沉淀。
步驟3：將步驟2得到的沉淀溶解于50mL熱水中并加入5mL濃鹽酸，攪拌，趁熱過(guò)濾，取其濾液加熱濃縮、冷卻至0℃，抽濾，用無(wú)水乙醇洗滌得到的固體，稱量。
（1）的作用是_______(答一條即可)。
（2）步驟2中，在“冷卻”之后加入濃氨水，這樣操作的目的是_____，雙氧水的作用是______(用化學(xué)方程式表示)。
（3）步驟3中“趁熱過(guò)濾”是為了_______。
（4）步驟2和步驟3中，抽濾裝置如上圖所示。相比普通過(guò)濾操作，抽濾的優(yōu)點(diǎn)有______(答一條)。
抽濾時(shí)部分操作如下：
①過(guò)濾完成后，先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，然后再關(guān)閉抽氣泵。
②將準(zhǔn)備好的液體緩慢地倒入布氏漏斗中。
③開啟抽氣泵，抽氣以幫助濾紙緊貼在漏斗的內(nèi)壁，防止液體泄漏。
④從漏斗中取出固體時(shí)，應(yīng)小心地將漏斗從吸濾瓶上移除，并將漏斗管倒置，利用手的力量將固體和濾紙一同脫落到干凈的表面上。正確的操作順序是_______(填標(biāo)號(hào))。
實(shí)驗(yàn)(二)：測(cè)定產(chǎn)品中含量。
稱取mg產(chǎn)品溶于足量熱的NaOH溶液中，冷卻后，滴加稀硫酸酸化，加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，將溶液稀釋至250mL，準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于碘量瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
有關(guān)反應(yīng)如下：
①。
②。
③。
（5）該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含c、V、m的代數(shù)式表示)%。若加入的硫酸過(guò)量，則測(cè)得的結(jié)果會(huì)____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
16. 以廢舊鎳氫電池的金屬電極芯[主要成分為和，還含有少量鐵、鋁的氧化物]為原料回收鈷、鎳的化合物，流程如圖：
已知：①部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。
②酸性條件下的氧化性：>。
回答下列問(wèn)題：
（1）“氧化”時(shí)作_____(填“氧化劑”或“還原劑”，下同)，“浸出”時(shí)作______。
（2）寫出“沉鈷1”中轉(zhuǎn)化為的離子方程式：_______。
（3）設(shè)計(jì)“”的目的是_______。
（4）“沉鈷2”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，_______(填“能”或“不能”)用替代，理由是_______。
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)是否洗凈：_______。
（6）水溶液中、的顏色與分裂能大小有關(guān)。定義1個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能。d軌道分裂能：_______(填“>”“”“R>Y
B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：R>Z
C. 1mlM含1ml配位鍵
D. 和都是平面三角形結(jié)構(gòu)
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大， Y與Z位于不同主族，由M的結(jié)構(gòu)可知，Z原子最外層有5個(gè)電子，Y原子最外層有3個(gè)電子，由四種元素的原子序數(shù)之和為22可知，R為F，X為H；結(jié)合Y、Z原子最外層電子數(shù)可知，Y為B，Z為N。
【詳解】A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：F>N>B，A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：F>N，B正確；
C．的陰、陽(yáng)離子都含配位鍵，1mlM含2ml配位鍵，C錯(cuò)誤；
D．是平面三角形結(jié)構(gòu), 分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為1，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；
故選B。
12. 我國(guó)科學(xué)家開發(fā)了一種新型催化電極，該催化劑能實(shí)現(xiàn)在堿性介質(zhì)中高選擇性地使糠醛生成糠醇(如圖)。下列敘述正確的是
A. 電極a與電源負(fù)極連接
B. 生成0.1mlX時(shí)有0.2ml向b極區(qū)遷移
C. b極上電極反應(yīng)式為
D. 隨著反應(yīng)進(jìn)行，電解質(zhì)溶液中KOH總物質(zhì)的量不斷增大
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)醛基變?yōu)榱u基可知，a極為陽(yáng)極，b極為陰極。據(jù)此分析解答。
【詳解】A．電極a為陽(yáng)極與電源正極連接，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)電極為陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失電子生成氧氣，則X為，生成0.1ml轉(zhuǎn)移0.4ml電子，則向a極區(qū)遷移0.4ml，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．b極上得電子生成，電子方程式為：，C項(xiàng)正確；
D．總反應(yīng)為：2+2H2O2+O2，從總反應(yīng)看KOH的總物質(zhì)的量保持不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：C。
13. 科學(xué)家開發(fā)出了新型高效金屬氧化物，該氧化物能催化與環(huán)氧化物反應(yīng)合成新的環(huán)氧化物(如圖)。下列敘述正確的是
已知：R-為烴基。
A. 甲和乙生成丙的反應(yīng)符合綠色化學(xué)思想B. M和N是催化劑
C. 循環(huán)中斷裂和形成了非極性鍵和極性鍵D. 若R為甲基，則甲、丙都不是手性分子
【答案】A
【解析】
【詳解】A．甲和乙生成丙的過(guò)程中無(wú)其他副產(chǎn)物生成，符合綠色化學(xué)思想，故A正確；
B．M、N是中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．循環(huán)過(guò)程中沒(méi)有斷裂和形成非極性鍵，只斷裂和形成極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．甲、丙分子都含1個(gè)手性碳原子，它們都是手性分子，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
14. 常溫下，在檸檬酸()和的混合液中滴加NaOH溶液，混合液中pX[，X代表、、、]與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 直線表與pH關(guān)系B.
C. 0.1 溶液呈堿性D. 的K>1000
【答案】C
【解析】
【分析】混合液中加NaOH，Cd2+濃度減小，因此-lgc(Cd2+)增大，故L0為-lgc(Cd2+)與pH的變化曲線，由Ka1()=，p=pKa1-pH，的電離平衡常數(shù)Ka1> Ka2> Ka3，因此等pH時(shí)，pKa越大pX越大，L1、L2、L3分別代表-lg、-lg 、-lg 隨pH的變化曲線；
【詳解】A．根據(jù)多元酸電離常數(shù)可知，代表與pH關(guān)系，A項(xiàng)正確；
B．L0為-lgc(Cd2+)與pH的變化曲線，將a(7，0.3)代入計(jì)算c(OH-)=10-7ml/L，c(Cd2+)=10-0.3ml/L，，B 項(xiàng)正確：
C．根據(jù)電離常數(shù)，L1代表-lg隨pH的變化曲線，由圖像中將b(4，-0.9)帶入計(jì)算：Ka1()==100.9×10-4=10-3.1，同理，將(2，2.7)代入計(jì)算可得，將c(8，-1.6)代入計(jì)算可得，的水解常數(shù)，的電離能力大于水解能力，溶液呈酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．的平衡常數(shù)，D項(xiàng)正確；
故選C
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 溶于水，也溶于鹽酸，不溶于乙醇和氨水，主要用于磷酸鹽的測(cè)定。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并測(cè)定其純度，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)(一)：制備。
步驟1：稱取6.0g和4.0g放入250mL錐形瓶中，加入10mL蒸餾水，加熱溶解。
步驟2：稍冷卻后，向步驟1所得溶液中加入0.4g活性炭，攪拌，停止加熱，冷卻，加入14mL濃氨水；再用冷水浴冷卻至20℃以下，緩慢地邊攪拌邊加入8mL30%的雙氧水；然后用熱水浴加熱至60℃，并恒溫20min，冷卻并抽濾，得到沉淀。
步驟3：將步驟2得到的沉淀溶解于50mL熱水中并加入5mL濃鹽酸，攪拌，趁熱過(guò)濾，取其濾液加熱濃縮、冷卻至0℃，抽濾，用無(wú)水乙醇洗滌得到的固體，稱量。
（1）的作用是_______(答一條即可)。
（2）步驟2中，在“冷卻”之后加入濃氨水，這樣操作的目的是_____，雙氧水的作用是______(用化學(xué)方程式表示)。
（3）步驟3中“趁熱過(guò)濾”是為了_______。
（4）步驟2和步驟3中，抽濾裝置如上圖所示。相比普通過(guò)濾操作，抽濾的優(yōu)點(diǎn)有______(答一條)。
抽濾時(shí)部分操作如下：
①過(guò)濾完成后，先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，然后再關(guān)閉抽氣泵。
②將準(zhǔn)備好的液體緩慢地倒入布氏漏斗中。
③開啟抽氣泵，抽氣以幫助濾紙緊貼在漏斗的內(nèi)壁，防止液體泄漏。
④從漏斗中取出固體時(shí)，應(yīng)小心地將漏斗從吸濾瓶上移除，并將漏斗管倒置，利用手的力量將固體和濾紙一同脫落到干凈的表面上。正確的操作順序是_______(填標(biāo)號(hào))。
實(shí)驗(yàn)(二)：測(cè)定產(chǎn)品中含量。
稱取mg產(chǎn)品溶于足量熱的NaOH溶液中，冷卻后，滴加稀硫酸酸化，加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，將溶液稀釋至250mL，準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于碘量瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
有關(guān)反應(yīng)如下：
①。
②。
③。
（5）該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含c、V、m的代數(shù)式表示)%。若加入的硫酸過(guò)量，則測(cè)得的結(jié)果會(huì)____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
【答案】（1）抑制氨水電離，避免生成(或其他合理答案)
（2） ①. 避免氨水大量揮發(fā) ②. {或}
（3）避免產(chǎn)品析出 （4） ①. 過(guò)濾更快(或固體能較快干燥或便于固液分離等) ②. ②③①④
（5） ①. ②. 偏高
【解析】
【分析】根據(jù)題意，在氨氣和氯化銨存在條件下，以活性炭為催化劑，用雙氧水氧化CCl2溶液來(lái)制備[C(NH3)6]Cl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；將粗產(chǎn)品溶于熱的稀鹽酸中，再向?yàn)V液中緩慢加入濃鹽酸，有大量橙黃色晶體析出，再用少許乙醇洗滌，干燥，得產(chǎn)品，據(jù)此分析解題。
【小問(wèn)1詳解】
C2+和一水合氨電離產(chǎn)生的OH-反應(yīng)產(chǎn)生C(OH)2，可以抑制一水合氨電離，的作用是：抑制氨水電離，避免生成。
【小問(wèn)2詳解】
氨水受熱會(huì)揮發(fā)，步驟2中，在“冷卻”之后加入濃氨水，這樣操作的目的是避免氨水大量揮發(fā)；雙氧水的作用是氧化C2+離子生成[C(NH3)6]2+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：{或。
【小問(wèn)3詳解】
在溶液中遇冷會(huì)析出，步驟3中“趁熱過(guò)濾”是為了避免產(chǎn)品析出。
【小問(wèn)4詳解】
抽濾的操作順序?yàn)椋孩趯?zhǔn)備好的液體緩慢地倒入布氏漏斗中；③開啟抽氣泵，抽氣以幫助濾紙緊貼在漏斗的內(nèi)壁，防止液體泄漏；①過(guò)濾完成后，先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，然后再關(guān)閉抽氣泵；④從漏斗中取出固體時(shí)，應(yīng)小心地將漏斗從吸濾瓶上移除，并將漏斗管倒置，利用手的力量將固體和濾紙一同脫落到干凈的表面上。相比普通過(guò)濾操作，抽濾的優(yōu)點(diǎn)有：過(guò)濾更快(或固體能較快干燥或便于固液分離等)。
【小問(wèn)5詳解】
根據(jù)方程式可以得到關(guān)系式：n(C3+)=n(Na2S2O3)，產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：，如果酸過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)：，導(dǎo)致V偏大，測(cè)得的結(jié)果偏高。
16. 以廢舊鎳氫電池的金屬電極芯[主要成分為和，還含有少量鐵、鋁的氧化物]為原料回收鈷、鎳的化合物，流程如圖：
已知：①部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。
②酸性條件下的氧化性：>。
回答下列問(wèn)題：
（1）“氧化”時(shí)作_____(填“氧化劑”或“還原劑”，下同)，“浸出”時(shí)作______。
（2）寫出“沉鈷1”中轉(zhuǎn)化為的離子方程式：_______。
（3）設(shè)計(jì)“”的目的是_______。
（4）“沉鈷2”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，_______(填“能”或“不能”)用替代，理由是_______。
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)是否洗凈：_______。
（6）水溶液中、的顏色與分裂能大小有關(guān)。定義1個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能。d軌道分裂能：_______(填“>”“”“②>③，堿性：①>②>③，故答案為：①②③；
【小問(wèn)2詳解】
從圖可知A()與發(fā)生反應(yīng)中苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，發(fā)生取代反應(yīng)生成B()；根據(jù)系統(tǒng)命名法可知為2，3-二硝基苯胺，故答案為：取代反應(yīng)；；2，3-二硝基苯胺；
【小問(wèn)3詳解】
含氧官能團(tuán)為酯基，故答案為：酯基；
【小問(wèn)4詳解】
E()與反應(yīng)生成F()和水，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為：
，故答案為： ；
【小問(wèn)5詳解】
A()的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)含、-CHO、-OOCH結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)上含有三個(gè)不同的取代基分別為：、-CHO、-OOCH，三個(gè)不同取代基在苯環(huán)上位置的異構(gòu)有10種，故答案為：10；
【小問(wèn)6詳解】
以苯甲醇和為原料合成，根據(jù)正逆結(jié)合法可知第一步將氧化為，與一定條件反應(yīng)生成，與氫氣加成得到目標(biāo)產(chǎn)物，該設(shè)計(jì)路線為：，故答案為：。
A．制備
B．探究硫價(jià)態(tài)(+6、+4、0)轉(zhuǎn)化
C．驗(yàn)證鎂比鋁活潑
D．測(cè)定甲烷體積
選項(xiàng)
探究目的
實(shí)驗(yàn)方案
A
驗(yàn)證活潑性：Na>Cu
向溶液中加入一小塊鈉
B
驗(yàn)證非金屬性：Cl>S
向粉末中滴加鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液
C
驗(yàn)證羥基活潑性：
分別向乙醇和水中加入一小塊鈉
D
驗(yàn)證葡萄糖中含醇羥基
在酸性溶液中滴加葡萄糖溶液
離子
開始沉淀的pH
6.3
1.5
3.4
6.2
7.2
完全沉淀的pH
8.3
2.8
4.7
8.9
92
1.1
A．制備
B．探究硫價(jià)態(tài)(+6、+4、0)轉(zhuǎn)化
C．驗(yàn)證鎂比鋁活潑
D．測(cè)定甲烷體積
選項(xiàng)
探究目的
實(shí)驗(yàn)方案
A
驗(yàn)證活潑性：Na>Cu
向溶液中加入一小塊鈉
B
驗(yàn)證非金屬性：Cl>S
向粉末中滴加鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液
C
驗(yàn)證羥基活潑性：
分別向乙醇和水中加入一小塊鈉
D
驗(yàn)證葡萄糖中含醇羥基
酸性溶液中滴加葡萄糖溶液
離子
開始沉淀的pH
6.3
1.5
3.4
6.2
7.2
完全沉淀的pH
8.3
2.8
4.7
8.9
9.2
1.1

相關(guān)試卷

河北省名校聯(lián)盟2024屆高三下學(xué)期三?；瘜W(xué)試題：

這是一份河北省名校聯(lián)盟2024屆高三下學(xué)期三?；瘜W(xué)試題，共16頁(yè)。試卷主要包含了可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?，下列離子方程式書寫正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024屆山東省齊魯名校聯(lián)盟高三下學(xué)期模擬預(yù)測(cè)化學(xué)試題（原卷版+解析版）：

這是一份2024屆山東省齊魯名校聯(lián)盟高三下學(xué)期模擬預(yù)測(cè)化學(xué)試題（原卷版+解析版），文件包含2024屆山東省齊魯名校聯(lián)盟高三下學(xué)期模擬預(yù)測(cè)化學(xué)試題原卷版docx、2024屆山東省齊魯名校聯(lián)盟高三下學(xué)期模擬預(yù)測(cè)化學(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共46頁(yè)， 歡迎下載使用。

2024屆浙江省精誠(chéng)聯(lián)盟高三下學(xué)期三?；瘜W(xué)試題（原卷版+解析版）：

這是一份2024屆浙江省精誠(chéng)聯(lián)盟高三下學(xué)期三?；瘜W(xué)試題（原卷版+解析版），文件包含2024屆浙江省精誠(chéng)聯(lián)盟高三下學(xué)期三?；瘜W(xué)試題原卷版docx、2024屆浙江省精誠(chéng)聯(lián)盟高三下學(xué)期三模化學(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共34頁(yè)， 歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2024屆山東省名?？荚嚶?lián)盟高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題（原卷版+解析版）

2024屆山東省名?？荚嚶?lián)盟高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題（原卷版+解析版）
2024屆名校聯(lián)盟（T8聯(lián)盟）高三下學(xué)期模擬信息（五）理綜化學(xué)試題（原卷版+解析版）

2024屆名校聯(lián)盟（T8聯(lián)盟）高三下學(xué)期模擬信息（五）理綜化學(xué)試題（原卷版+解析版）
安徽省皖江名校聯(lián)盟2024屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題（原卷版+解析版）

安徽省皖江名校聯(lián)盟2024屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題（原卷版+解析版）
安徽省皖江名校聯(lián)盟2024屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題（原卷版+解析版）

安徽省皖江名校聯(lián)盟2024屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題（原卷版+解析版）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部