本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Be 9 C 12 N14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. “挖掘文物價值，講好中國故事?！毕铝形奈锏闹饕煞质墙饘俨牧系氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．木雕羅漢像材料為木頭，主要成分為纖維素，屬于天然有機高分子材料，A錯誤；
B．清光緒千金猴王硯的材質(zhì)主要是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，B錯誤；
C．銅盉為合金材料，屬于金屬材料，C正確；
D．元代青花人物紋玉壺春瓶屬于陶瓷類，主要原料是黏土，屬于無機非金屬材料，D錯誤；
答案選C。
2. “龍須面”是一種傳統(tǒng)面食，其主要原料是淀粉，配料有NaCl等。下列敘述錯誤的是
A. NaCl的電子式：
B. 基態(tài)C原子的價層電子排布圖：
C. 基態(tài)的核外電子排布式：
D. 基態(tài)O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaCl為離子化合物，其電子式：，A正確；
B．根據(jù)洪特規(guī)則，填入簡并軌道中的電子，先單獨分占，且自旋方向相同，基態(tài)C原子的價層電子排布圖：，B錯誤；
C．Cl原子序數(shù)17，基態(tài)的核外電子排布式：，C正確；
D．基態(tài)O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，D正確；
答案選B。
3. “舌尖上的美食”享譽國內(nèi)外。下列有關(guān)美食的敘述錯誤的是
A. 金鳳扒雞——腌制時使用的醋的主要成分是弱電解質(zhì)
B. 牛肉罩餅——牛肉的主要成分是蛋白質(zhì)
C. 棋子燒餅——使用的油是天然高分子
D. 平泉羊湯——制作過程中發(fā)生了放熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．醋酸是有機弱酸，在水溶液中能微弱電離出氫離子和醋酸根離子屬于弱電解質(zhì)，故A正確；
B．牛肉是一種營養(yǎng)豐富的肉類食品，其主要成分是蛋白質(zhì)，故B正確；
C．做燒餅使用的油屬于油脂，油脂不是天然高分子，故C錯誤；
D．平泉羊湯——制作過程中需要加熱，燃料的燃燒發(fā)生了放熱反應(yīng)，故D正確；
故答案為：C。
4. 是一種重要的還原劑，常用于造紙等行業(yè)。下列離子方程式錯誤的是
A. 在溴水中滴加溶液，溶液褪色：
B. 在和的混合液中滴加稀硫酸：
C. 在溶液中滴加少量溶液：
D. 在石灰乳中滴加少量的飽和溶液：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．在溴水中滴加溶液，溶液褪色：，A錯誤；
B．在和的混合液中滴加稀硫酸：，B正確；
C．在溶液中滴加少量溶液：，C正確；
D．在石灰乳中滴加少量的飽和溶液：，D正確；
故選A。
5. 醋丁洛爾是治療心動過速的阻滯劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是
A. 醋丁洛爾屬于芳香烴B. 醋丁洛爾中有2個手性碳原子
C. 1ml醋丁洛爾最多能與4ml反應(yīng)D. 醋丁洛爾遇溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．醋丁洛爾中除含C、H元素外，還含N、O元素，不屬于烴，A錯誤；
B．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，根據(jù)該分子結(jié)構(gòu)可知，與羥基直接相連的碳原子為手性碳原子，個數(shù)為1，B錯誤；
C．該分子中含苯環(huán)和酮羰基可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1ml醋丁洛爾最多能與4ml反應(yīng)，C正確；
D．醋丁洛爾分子結(jié)構(gòu)中無羥基直接與苯環(huán)相連，不屬于酚類有機物，不能與溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，D錯誤；
答案選C。
6. 部分含鐵的純凈物的“價-類”關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 圖中相鄰物質(zhì)中c→d在空氣里最易轉(zhuǎn)化B. 在隔絕空氣條件下加熱可得到b
C. 在高溫下a與水蒸氣反應(yīng)生成b和D. e溶液中加入銅粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【分析】由圖可知，a為鐵、b為氧化亞鐵、c為氫氧化亞鐵、d為氫氧化鐵、e為氯化鐵。
【詳解】A．氫氧化亞鐵具有強還原性，易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故A正確；
B．草酸亞鐵在隔絕空氣條件下加熱分解生成氧化亞鐵、一氧化碳和二氧化碳，故B正確；
C．鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液與加入的銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選C。
7. 下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向飽和氯化亞鐵溶液中加入過氧化鈉粉末，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉、氧氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氫氧化鐵沉淀和水，無法制得氫氧化鐵膠體，故A錯誤；
B．在硫酸四氨合鎳溶液中加入異丙醇能夠降低硫酸四氨合鎳溶解度，便于硫酸四氨合鎳的析出，從而證明異丙醇的極性比水的弱，故B正確；
C．在酸性高錳酸鉀溶液中滴加苯乙醛，溶液褪色只能說明側(cè)鏈能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，但不能說明醛基具有還原性，故C錯誤；
D．由鹽類水解規(guī)律可知，同濃度的Na2X、NaY溶液的pH不同只能用于比較HX—和HY的酸性強弱，但不能比較H2X、HY的酸性強弱，故D錯誤；
故選B。
8. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。工業(yè)上，接觸法制備硫酸的原理如下：
①；②；③。
下列敘述正確的是
A. 12.0g中含離子總數(shù)為
B. ①中生成1ml時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C. 標準狀況下，2.24L中含原子總數(shù)為
D. ②中1ml和2ml反應(yīng)生成的分子數(shù)為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．12.0gFeS2物質(zhì)的量為0.1ml，中是一個整體，離子總數(shù)為，A錯誤；
B．①反應(yīng)，轉(zhuǎn)移44ml電子生成2ml，生成1ml時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B正確；
C．標準狀況下，不為氣體，不適用22.4L/ml，C錯誤；
D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行到底，D錯誤；
故選B。
9. 是制備納米ZnO的原料。的制備反應(yīng)為。實驗步驟：①在圓底燒瓶內(nèi)加入1.5g、1.5g尿素和5.0mL乙二醇水溶液；②控制溫度在120℃以下回流，加熱時溶液澄清，繼續(xù)反應(yīng)半小時有固體析出，再反應(yīng)半小時，冷卻；③過濾，用無水乙醇洗滌沉淀數(shù)次，在100℃下烘干得到產(chǎn)品。實驗裝置如圖所示。下列敘述正確的是
A. 尿素水解提供B. 選擇沸水浴加熱回流
C. 冷凝器進水口為aD. 產(chǎn)品在乙醇中的溶解度大于在水中的
【答案】A
【解析】
【詳解】A．尿素水解生成二氧化碳和氨氣，為反應(yīng)提供氨氣，故A正確；
B．反應(yīng)需要控制溫度在120℃以下回流，沸水的溫度達不到120℃，故B錯誤；
C．冷凝水需要逆流操作，應(yīng)該b進a出，故C錯誤；
D．屬于鹽結(jié)晶水合物，在極性大的溶劑中的溶解度更大，乙醇的極性小于水，因此在水中的溶解度更大，故D錯誤；
故答案為：A。
10. 高純度可用作玻璃擦光劑、搪瓷拋光劑、催化劑等。利用水解反應(yīng)制備高純度的原理為。某溫度下，測得體系中、（電離產(chǎn)生的不考慮）與時間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 正反應(yīng)速率：a＞cB. 平衡后增大，平衡常數(shù)K減小
C. b點時水解反應(yīng)已停止D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．a(chǎn)點與c點反應(yīng)時間相同，表示反應(yīng)進行程度相同，此時反應(yīng)仍向著正反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)速率：a=c，A錯誤；
B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡后增大，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，B錯誤；
C．b點水解過程達到動態(tài)平衡狀態(tài)，此時，水解反應(yīng)未停止，C錯誤；
D．根據(jù)反應(yīng)方程式計量數(shù)比例關(guān)系可知，，D正確；
答案選D。
11. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Z和R位于同主族，基態(tài)Z原子的價層電子排布式為。這四種元素和Cu組成一種配合物，其化學(xué)式為。下列敘述正確的是
A. 第一電離能：Y＞Z＞RB. 最簡單氫化物的沸點：R＞Z
C. 分子間不可能形成氫鍵D. 上述配合物中的配位數(shù)為5
【答案】A
【解析】
【分析】基態(tài)Z原子的價層電子排布式為nsnnp2n，即為2s22p4，Z為O，Z和R位于同主族，R為S，這四種元素和Cu組成一種配合物，其化學(xué)式為Cu(YX3)4(RZ4)?X2Z，則Y為N，X為H，該化合物的化學(xué)式為Cu(NH3)4(SO4)?H2O，據(jù)此回答。
【詳解】A．根據(jù)同主族從上往下第一電離能減小，則O＞S，N的2p能級半滿，第一電離能大于同周期相鄰元素，則N＞O，所以第一電離能：N＞O＞S，A正確；
B．最簡單氫化物的沸點：H2S＜H2O，因為H2O分子間存在氫鍵，B錯誤；
C．NH3分子間可形成氫鍵，C錯誤；
D．上述配合物中Cu2+的配位數(shù)為4，D錯誤；
故選A。
12. 東北師范大學(xué)某團隊報道了一種銀催化的高效O-t-C的替換反應(yīng)，使用氟烷基-N-鄰三氟甲基苯磺酰（T）作為單碳原子試劑，在溫和條件下將環(huán)氧化物一步轉(zhuǎn)化為環(huán)丙烷。一種脫氧/環(huán)加成串聯(lián)反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述錯誤的是
已知：Ph—代表苯基。
A. 物質(zhì)B、C、D都是中間產(chǎn)物B. D分子中所有碳原子可能共平面
C. 甲、乙、丁都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D. C轉(zhuǎn)化為D的過程中斷裂和形成了極性鍵
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖示可知，B、C、D是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，故A正確；
B．D中存在苯環(huán)和碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵中間的-CH2-以單鍵方式連接，因此D中的碳原子可能共平面，故B正確；
C．乙和丁都不存在雙鍵結(jié)構(gòu)，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；
D．C轉(zhuǎn)化為D的過程中，斷裂了碳氧單鍵鍵形成了碳氧雙鍵都屬于極性鍵，故D正確；
故答案為：C。
13. 我國科學(xué)家借助于氨氧化反應(yīng)和析氫反應(yīng)的雙功能催化劑/NiCu@C，制備了可再充電的電池，實現(xiàn)高效、連續(xù)的由到的轉(zhuǎn)化，裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是
A. 放電時，電極電勢：a＞b
B. 充電時，a極反應(yīng)式為
C. 放電時，收集11.2L（標準狀況）有2ml向b極遷移
D. 充電時，b極凈增重39g時a極上有0.4ml氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【分析】由圖可知，放電時，a電極為原電池的負極，水在負極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，b電極為負極，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋅離子，氫氧根離子通過陰離子交換膜進入負極區(qū)；充電時，與直流電源正極相連的a電極為電解池的陽極，堿性條件下氨氣在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，b電極為陰極，四羥基合鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅和氫氧根離子，氫氧根離子通過陰離子交換膜進入陽極區(qū)。
【詳解】A．由分析可知，放電時，a電極為原電池的負極，b電極為負極，則a電極的電勢高于b電極，故A正確；
B．由分析可知，充電時，與直流電源正極相連的a電極為電解池的陽極，堿性條件下氨氣在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為，故B正確；
C．由分析可知，放電時，水在負極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，b電極為負極，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋅離子，則標準狀況下在負極收集到11.2L氫氣時，有×2=0.1ml氫氧根離子向b極遷移，故C錯誤；
D．由分析可知，充電時，與直流電源正極相連的a電極為電解池的陽極，堿性條件下氨氣在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，b電極為陰極，四羥基合鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅和氫氧根離子，則由得失電子數(shù)目守恒可知，b極凈增重39g時，a極上發(fā)生氧化反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為×=0.4ml，故D正確；
故選C。
14. 常溫下，在和的濁液中滴加溶液，溶液pX與pH的關(guān)系如圖所示。
已知：①，、或；
②。
下列敘述錯誤的是
A. 代表與pH的關(guān)系
B. 和共存的濁液中：
C. 的平衡常數(shù)K為
D. 時，
【答案】C
【解析】
【分析】在和的濁液中，隨著溶液的加入，溶液pH減小，和被溶解為和，二者離子濃度增大，逐漸減小，根據(jù)，當(dāng)pH相同時，，，曲線L3代表與p關(guān)系，曲線L2代表，則曲線L1代表。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，代表與pH的關(guān)系，A正確；
B．根據(jù)c點數(shù)據(jù)計算，根據(jù)b點數(shù)據(jù)計算，，即，B正確；
C．根據(jù)a點計算，，平衡常數(shù)：，C錯誤；
D．時，溶液呈酸性，，根據(jù)質(zhì)子守恒得，D正確；
答案選C。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 硫酸銅是較重要的銅鹽之一，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用。的制備和性質(zhì)探究實驗如下：
Ⅰ．制備CuO。洗凈的瓷坩堝經(jīng)充分灼燒干燥并冷卻后，在托盤天平上稱取3.0g廢銅粉（銅粉的含量為98%）放入其內(nèi)。將坩堝置于泥三角上，用煤氣燈氧化焰小火微熱，待銅粉干燥后，加大火焰高溫灼燒，并不斷攪拌，攪拌時必須用坩堝鉗夾住坩堝。灼燒至銅粉完全轉(zhuǎn)化為黑色，停止加熱并冷卻至室溫。
Ⅱ．制備粗溶液。將冷卻的CuO倒入100mL小燒杯中，加入18mL硫酸，微熱使之溶解。
Ⅲ．精制溶液。在粗溶液中，滴加2mL3%的雙氧水，將溶液加熱，隨后檢驗溶液中是否存在。當(dāng)完全反應(yīng)后，慢慢加入粉末，同時不斷攪拌直到溶液，在此過程中，要不斷地用pH試紙測溶液的pH，控制溶液，再加熱至沸，趁熱減壓過濾（如圖所示），將濾液轉(zhuǎn)移至潔凈的燒杯中。
Ⅳ．制備。在精制的溶液中，滴加硫酸酸化，調(diào)節(jié)溶液至pH＝1后，將溶液轉(zhuǎn)移至潔凈的蒸發(fā)皿中，水浴加熱，蒸發(fā)至液面出現(xiàn)晶膜時停止加熱。在室溫下冷卻至晶體析出，然后減壓過濾，晶體用濾紙吸干后，稱重得到產(chǎn)品7.0g。
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中，“攪拌時必須用坩堝鉗夾住坩堝”的原因是______。
（2）步驟Ⅲ中，雙氧水的作用是______。
（3）步驟Ⅲ中，“控制溶液，再加熱至沸”的目的是______。相比于過濾，趁熱減壓過濾的優(yōu)點是______。
（4）步驟Ⅳ中，蒸發(fā)、結(jié)晶制備時，蒸發(fā)至剛出現(xiàn)晶膜即停止加熱，其原因是______。用濾紙吸干晶體，而不用酒精燈烘干，原因是______。
（5）本實驗產(chǎn)率為______%。（保留2位有效數(shù)字）
（6）探究性質(zhì)。取少量產(chǎn)品溶于水，加入足量淀粉-KI溶液，充分攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液變藍色，并產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，測得白色沉淀由Cu、I元素組成且二者質(zhì)量比為64∶127。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
【答案】（1）防止打翻坩堝或防止坩堝從泥三角上掉落
（2）氧化亞鐵離子 （3） ①. 使Fe3+完全水解，并轉(zhuǎn)化生成Fe(OH)3沉淀 ②. 過濾速率快，避免產(chǎn)品結(jié)晶析出
（4） ①. 出現(xiàn)晶膜時已成熱飽和溶液，余熱可以使大部分晶體析出 ②. 避免晶體失去結(jié)晶水
（5）61 （6）
【解析】
【分析】用托盤天平上稱取3.0g廢銅粉，將銅粉放入干燥的坩堝中，加熱并不斷用玻璃棒攪拌，將銅粉完全灼燒轉(zhuǎn)化為黑色，停止加熱，將冷卻的CuO倒入小燒杯中，加入硫酸，微熱使之溶解，在粗溶液中，滴加2mL3%的雙氧水氧化，反應(yīng)后慢慢加入粉末，調(diào)節(jié)溶液，再加熱至沸，趁熱減壓過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至潔凈的燒杯中。在精制的溶液中，滴加硫酸酸化，調(diào)節(jié)溶液至pH＝1后再在蒸發(fā)皿蒸發(fā)至液面出現(xiàn)晶膜時停止加熱。在室溫下冷卻至晶體析出，然后減壓過濾。
【小問1詳解】
步驟Ⅰ中，攪拌時易將坩堝打翻，因此“攪拌時必須用坩堝鉗夾住坩堝”的原因是防止打翻坩堝或防止坩堝從泥三角上掉落；故答案為：防止打翻坩堝或防止坩堝從泥三角上掉落。
【小問2詳解】
步驟Ⅲ中，根據(jù)后面要將亞鐵離子全部氧化，因此雙氧水的作用是氧化亞鐵離子；故答案為：氧化亞鐵離子。
【小問3詳解】
步驟Ⅲ中，“控制溶液，再加熱至沸”的目的是鐵離子水解，加入碳酸銅，致使鐵離子水解平衡不斷正向移動，使得Fe3+完全水解，加熱至沸其目的是轉(zhuǎn)化生成Fe(OH)3沉淀。相比于過濾，趁熱減壓過濾的優(yōu)點是：過濾速率快，避免產(chǎn)品結(jié)晶析出；故答案為：使Fe3+完全水解，并轉(zhuǎn)化生成Fe(OH)3沉淀；過濾速率快，避免產(chǎn)品結(jié)晶析出。
【小問4詳解】
步驟Ⅳ中，蒸發(fā)、結(jié)晶制備時，蒸發(fā)至剛出現(xiàn)晶膜即停止加熱，其原因是出現(xiàn)晶膜時已成熱飽和溶液，余熱可以使大部分晶體析出。用濾紙吸干晶體，而不用酒精燈烘干，原因是避免晶體失去結(jié)晶水；故答案為：出現(xiàn)晶膜時已成熱飽和溶液，余熱可以使大部分晶體析出；避免晶體失去結(jié)晶水。
【小問5詳解】
本實驗產(chǎn)率為；故答案為：61。
【小問6詳解】
根據(jù)測得白色沉淀由Cu、I元素組成且二者質(zhì)量比為64∶127，假設(shè)兩者質(zhì)量分別為64g、127g，則兩者物質(zhì)的量之比為，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI和單質(zhì)碘。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。
16. 鈹廣泛用于火箭、原子能、電子工業(yè)等領(lǐng)域。以鈹?shù)V石（主要成分是，含少量MnO）為原料制備Be的工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）“燒結(jié)”之前，將鈹?shù)V石轉(zhuǎn)化成鈹?shù)V石粉的目的是______，浸渣的主要成分是______（填化學(xué)式）。
（2）“除錳”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
（3）制備無水過程：將溶于鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到，加熱和的混合物得到無水。和反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，也可以用固體代替，的作用是______。
（4）Be與反應(yīng)能得到BeO，如果將這個反應(yīng)設(shè)計成原電池，Be極為______極，發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
（5）鈹和鋁的性質(zhì)相似。下列敘述錯誤的是______（填標號）。
A．鈹是一種輕金屬，能與冷水反應(yīng) B．常溫下，溶液的
C．氧化鈹具有高熔點、耐酸堿性質(zhì)
（6）離子晶體中穩(wěn)定配位多面體的理論半徑比如表所示。
已知：鈹離子、氧離子的半徑依次為45pm、140pm，預(yù)測BeO的配位多面體為______形。
（7）鈹晶胞為六方堆積結(jié)構(gòu)，如圖所示，鈹晶體密度為______（用含a、的代數(shù)式表示）。已知：為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞底邊邊長為a nm，高為2a nm。
【答案】（1） ①. 增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使燃燒充分 ②. SiO2
（2）
（3） ①. ②. 分解出HCl抑制BeCl2水解
（4） ①. 負 ②. 氧化
（5）AC （6）四面體
（7）
【解析】
【分析】鈹?shù)V石 (主要成分為Be2SiO4，少量MnO)，加入碳酸鈉和Na2SiF6，反應(yīng)生成可溶性Na2BeF4、Na2MnF4，加水后過濾，二氧化硅不溶于水形成浸渣，浸出液中加入氨水和高錳酸鉀溶液凈水除錳，Na2MnF4與高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化錳，再加入氫氧化鈉沉鈹?shù)玫綒溲趸敚瑢溲趸斵D(zhuǎn)化為氯化鈹后再還原為Be，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
燒結(jié)前將礦石粉碎的目的是增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使燃燒充分；據(jù)分析，浸渣的主要成分是SiO2；
【小問2詳解】
根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒配平方程式，故凈水除錳的離子方程式為：；
【小問3詳解】
受熱分解為BeCl2和H2O，SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl氣體，從而得到無水氯化鈹：，氯化氨分解出來的HCl可以在加熱過程中抑制BeCl2的水解而得到無水氯化鈹；
【小問4詳解】
Be和氧氣反應(yīng)生成BeO，Be被氧化，因此作負極；
【小問5詳解】
鈹和鋁的性質(zhì)相似，因此鈹不與冷水反應(yīng)，A錯誤；BeCl2類似AlCl3，溶液中Be2+發(fā)生水解使溶液呈酸性，pH＜7，B正確；氧化鈹和氧化鋁性質(zhì)相似，不耐酸堿，C錯誤；
【小問6詳解】
，介于0.225~0.414，因此BeO的配位多面體是四面體形；
【小問7詳解】
根據(jù)題意，該晶胞的體積為，由均攤法克制該晶胞中Be原子個數(shù)：，則該晶體的密度為：。
17. 硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．已知：①
②
（1） K，根據(jù)上述信息推知，______，______（填具體數(shù)值）。
Ⅱ．羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲和真菌的危害。以FeOOH固體為催化劑，分別與CO、反應(yīng)制備COS的反應(yīng)如下： ； 。
（2）COS中C的化合價為______
（3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1ml CO、1ml 、2ml氣體，加入適量的FeOOH固體，發(fā)生上述兩個反應(yīng)。下列敘述正確的是______（填標號）。
A. 氣體總壓強不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B. 平衡時混合氣體中COS體積分數(shù)的最大值為50%
C. 達到平衡時再充入，的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D. 其他條件相同，使用納米FeOOH比使用顆粒FeOOH的反應(yīng)速率大
Ⅲ．利用和反應(yīng)制備。
已知分以下兩步進行：
（a）
（b）
（4）溫度下，保持總壓強為130kPa，向反應(yīng)器中充入和Ar，發(fā)生反應(yīng)a，測得平衡轉(zhuǎn)化率與投料比的關(guān)系如圖所示：

其他條件相同，投料比增大，平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是______；溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______kPa。提示：用分壓計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)，分壓等于總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。
（5）向一密閉容器中通入2ml和1ml，同時通入一定量的稀釋，常壓下，不同溫度下反應(yīng)相同時間后，測得和的體積分數(shù)如圖所示：

①反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是______（填標號）。
a．較低溫度 b．較高溫度 c．任何溫度
②其他條件不變，在950~1150℃范圍內(nèi)，的體積分數(shù)隨溫度的變化趨勢與圖______（填標號）相符，原因是______。
【答案】（1） ①. △H1—△H2 ②. 5.0×1042
（2）—2 （3）CD
（4） ①. 總壓不變，增大投料比，Ar增多，可逆反應(yīng)總壓強減小，平衡向右移動 ②. 7.69
（5） ①. b ②. B ③. 溫度低于1050℃時，只發(fā)生反應(yīng)a，沒有S2(g)生成，溫度高于1050℃時，同時發(fā)生反應(yīng)a和b，但溫度升高，氫氣的體積分數(shù)增大幅度大于S2(g)，所以950~1150℃范圍內(nèi)，S2(g)的體積分數(shù)先增大后減小
【解析】
【小問1詳解】
由蓋斯定律可知，反應(yīng)①—②可得反應(yīng)，則反應(yīng)△H=△H1—△H2，反應(yīng)的平衡常數(shù)K===5.0×1042，故答案為：△H1—△H2；5.0×1042；
【小問2詳解】
由方程式可知，一氧化碳與硫化氫催化反應(yīng)生成羰基硫和氫氣，反應(yīng)中氫元素的化合價降低被還原，碳元素的化合價升高被氧化，設(shè)羰基硫分子中碳元素為a，由得失電子數(shù)目守恒可得：a—2=2，解得a=4，羰基硫分子中氧元素的化合價為—2價，由化合價代數(shù)和為0可知，分子中硫元素的化合價為—2價，故答案為：—2；
【小問3詳解】
A．由方程式可知，制備羰基硫的反應(yīng)都是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體壓強始終不變，則 氣體總壓強不變時不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；
B．由方程式可知，制備羰基硫的反應(yīng)都是氣體體積不變的可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則2ml硫化氫不可能全部轉(zhuǎn)化為羰基硫，所以羰基硫的體積分數(shù)小于50%，故錯誤；
C．平衡后，再充入二氧化碳，二氧化碳與硫化氫反應(yīng)形成的平衡向正反應(yīng)方向移動，硫化氫的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故正確；
D．條件相同時，F(xiàn)eOOH納米顆粒的表面積大于FeOOH微米顆粒，反應(yīng)物在催化劑表面的接觸面積大于FeOOH微米顆粒，反應(yīng)速率大于FeOOH微米顆粒，故正確；
故選CD；
【小問4詳解】
硫化氫分解的反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，相同溫度，恒壓條件下下，投料比?增大相當(dāng)于減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，硫化氫的轉(zhuǎn)化率增大；由圖可知，T1溫度下，投料比為2時，硫化氫的轉(zhuǎn)化率為50%，設(shè)起始氬氣、硫化氫的物質(zhì)的量分別為2ml、1ml，由方程式可知，平衡時硫化氫、S2(g)、氫氣的物質(zhì)的量分別為1ml—1ml×50%=0.5ml、1ml×50%×=0.25ml、1ml×50%=0.5ml，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=≈7.69kPa，故答案為：總壓不變，增大投料比，Ar增多，可逆反應(yīng)總壓強減小，平衡向右移動；7.69；
【小問5詳解】
①由圖可知，溫度升高，羰基硫和氫氣的體積分數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)是熵增的吸熱反應(yīng)，高溫條件下反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，能自發(fā)進行，故選b；
②由圖可知，溫度低于1050℃時，只發(fā)生反應(yīng)a，沒有S2(g)生成，溫度高于1050℃時，同時發(fā)生反應(yīng)a和b，但溫度升高，氫氣的體積分數(shù)增大幅度大于S2(g)，所以950~1150℃范圍內(nèi)，S2(g)的體積分數(shù)先增大后減小，故選B，故答案為：B；溫度低于1050℃時，只發(fā)生反應(yīng)a，沒有S2(g)生成，溫度高于1050℃時，同時發(fā)生反應(yīng)a和b，但溫度升高，氫氣的體積分數(shù)增大幅度大于S2(g)，所以950~1150℃范圍內(nèi)，S2(g)的體積分數(shù)先增大后減小。
18. 阿佐塞米是一種重要的藥物，可用于心源性水腫（充血性心力衰竭）、腎性水腫、肝性水腫的治療。其一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A中碳原子的雜化方式為______。
（2）B的系統(tǒng)命名是______，D中的官能團是羧基、______（填名稱）。
（3）C→D的反應(yīng)類型是______。
（4）G→H的化學(xué)方程式為______。
（5）在E的芳香族同分異構(gòu)體中，含有酯基的結(jié)構(gòu)有______種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：______。
（6）已知苯胺具有強還原性。以對硝基甲苯為原料，參照上述流程并利用相關(guān)原理設(shè)計合成H路線_____合成塑料{}（其他無機試劑任選）。
【答案】（1）sp2、sp3
（2） ①. 2-硝基-4-氯甲苯 ②. 氨基、氯原子（碳氯鍵）
（3）還原反應(yīng) （4）
（5） ①. 10 ②. 、、、、、、、、、（任選一種）
（6）
【解析】
【分析】有機物A與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)得到B，B中的甲基被酸性高錳酸鉀氧化為羧基得到C，C中的硝基被還原為氨基得到D，D中氨基再被氟原子取代生成E，有機物E經(jīng)一系列反應(yīng)得到有機物G，G和發(fā)生取代反應(yīng)得到H，最后H和NaN3、NH4Cl、DMF反應(yīng)生成阿左塞米。
【小問1詳解】
根據(jù)A的結(jié)構(gòu)可知苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化，甲基碳原子為sp3雜化；
【小問2詳解】
根據(jù)B的結(jié)構(gòu)可知B的命名為2-硝基-4-氯甲苯；D中除了有羧基外還有氨基和氯原子（碳氯鍵）；
【小問3詳解】
C→D是硝基被還原為氨基屬于還原反應(yīng)；
【小問4詳解】
據(jù)分析G和發(fā)生取代反應(yīng)得到H ，G→H的化學(xué)方程式為；
【小問5詳解】
在E的芳香族同分異構(gòu)體中，含有酯基，則為甲酸酯，氯原子和氟原子為取代基， 、、、、、、、、、10種結(jié)構(gòu)滿足條件；
【小問6詳解】
硝基苯被中的甲基被酸性高錳酸鉀氧化為羧基，硝基再被還原為氨基，可以得到單體，由發(fā)生縮聚反應(yīng)即可得到目標產(chǎn)物，合成路線為。選項
A
B
C
D
文物
名稱
北宋木雕羅漢像
清光緒千金猴王硯
戰(zhàn)國蟠首青銅盉
元代青花人物紋玉壺春瓶
選項
實驗方案
實驗?zāi)康?br>A
在飽和溶液中加入粉末
制備膠體
B
在溶液中加入異丙醇
證明異丙醇的極性比水的弱
C
在酸性溶液中滴加苯乙醛
探究醛基的還原性
D
測定同濃度的、NaY溶液的pH
探究、HY的酸性強弱
配位多面體空間結(jié)構(gòu)
配位數(shù)
半徑比（）
平面三角形
3
0.15~0.225
四面體形
4
0.225~0.414
八面體形
6
0.414~0.732

相關(guān)試卷

2024屆河北省承德市部分示范性高中高三下學(xué)期二模化學(xué)試題（原卷版+解析版）：

這是一份2024屆河北省承德市部分示范性高中高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題（原卷版+解析版），文件包含2024屆河北省承德市部分示范性高中高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題原卷版docx、2024屆河北省承德市部分示范性高中高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共32頁， 歡迎下載使用。

2024屆河北省秦皇島市部分高中高三下學(xué)期二模化學(xué)試題（原卷版+解析版）：

這是一份2024屆河北省秦皇島市部分高中高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題（原卷版+解析版），文件包含2024屆河北省秦皇島市部分高中高三下學(xué)期二模化學(xué)試題原卷版docx、2024屆河北省秦皇島市部分高中高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共33頁， 歡迎下載使用。

河北省保定市九校2024屆高三下學(xué)期二模化學(xué)試題（原卷版+解析版）：

這是一份河北省保定市九校2024屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題（原卷版+解析版），文件包含河北省保定市九校2024屆高三下學(xué)期二模化學(xué)試題原卷版docx、河北省保定市九校2024屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共33頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

河北省承德市部分高中2024屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題（原卷版+解析版）

河北省承德市部分高中2024屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題（原卷版+解析版）
河北省唐山市2024屆高三一?；瘜W(xué)試題（原卷版+解析版）

河北省唐山市2024屆高三一?；瘜W(xué)試題（原卷版+解析版）
河北省保定市2023屆高三二?；瘜W(xué)試題（含解析版）

河北省保定市2023屆高三二?；瘜W(xué)試題（含解析版）
河北省保定市2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題掃描版

河北省保定市2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期二模化學(xué)試題掃描版
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部