2024屆河南省鶴壁市高中高三下學(xué)期模擬預(yù)測化學(xué)試題

這是一份2024屆河南省鶴壁市高中高三下學(xué)期模擬預(yù)測化學(xué)試題，共17頁。
1．答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。
3．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．某鹽可作防霉劑，其陰、陽離子結(jié)構(gòu)如圖所示，由X、Y、Z、W、Q五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素構(gòu)成。其中Y核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為4，W的簡單離子半徑在同周期中最小。下列說法錯誤的是（ ）
A．氫化物的沸點：YM>W
B．基態(tài)Z原子中電子的空間運動狀態(tài)有9種
C．簡單氫化物的沸點：Xe
B．d、e不能形成各原子均達8e-結(jié)構(gòu)的化合物
C．工業(yè)上電解c、e形成的化合物制c的單質(zhì)
D．a(chǎn)、b、e形成的化合物均呈堿性
9．一定溫度下，向恒容密閉容器中投入E和M發(fā)生如下反應(yīng)：。已知反應(yīng)初始，部分物質(zhì)的濃度（c）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示，t2后反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）
A．X為c（F）隨t的變化曲線B．0～t1內(nèi)，
C．反應(yīng)的活化能：①>②D．t2時，擴大容器的體積，n（F）減小
10．利用一種電解質(zhì)溶液濃度不同引起電勢差的裝置稱為“濃差電池”，其原理是高濃度溶液向低濃度溶液擴散而引發(fā)的一類電池。某濃差電池的模擬裝置如圖所示。已知：兩電極銀的質(zhì)量均為300g。下列敘述正確的是（ ）
A．電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．由右側(cè)向左側(cè)遷移
C．電池停止工作時兩電極的質(zhì)量差為432g
D．電池放電時將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能
11．W、X、Y、Z、M、N分別為位于四個不同周期的前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。W的一種同位素沒有中子，Z、M位于同一主族，X的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，Z元素的某種單質(zhì)可用作自來水消毒劑，N的單質(zhì)常用作食品的抗氧化劑。下列說法正確的是（ ）
A．第一電離能：Z>Y>X
B．鍵角：MZ3>W2M>W2Z
C．XM2、W2Z2均為非極性分子
D．W、X、Y、M組成的一種化合物可用于檢驗N3+
12．氧化鈰（CeO2）常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜Y2O3，Y3+占據(jù)原來Ce4+的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得氧化鈰具有許多獨特的性能。CeO2晶胞中Ce4+與最近O2-的核間距為apm，下列說法正確的是（ ）
A．已知M點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），則N點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1，0，1）
B．CeO2晶胞中與Ce4+最近且等距的Ce4+的個數(shù)為6
C．CeO2晶體的密度為
D．若摻雜Y2O3后得到的晶體，則此晶體中O2-的空缺率為5%
13．已知X、Y、Z、W為短周期主族元素。常溫下，它們的原子半徑、原子序數(shù)、最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液（濃度均為0.01ml·L-1）的pH之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．W的氫化物的沸點可能高于水的沸點
B．XZ晶胞中X的配位數(shù)為6，X周圍等距且最近的X有12個
C．W與X形成的化合物中，W的化合價可能為-3價
D．Y2Z2分子中四個原子可能共直線
14．有機物M是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于M的說法正確的是（ ）
A．分子式為C9H10O2
B．1mlM最多能與5mlH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．可以發(fā)生取代、加聚、氧化等反應(yīng)
二、非選擇題：本題共4小題，共計58分。
15．某小組設(shè)計實驗探究MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的最低濃度以及氯氣的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。
實驗中，裝置C中溶液先變渾濁，后變澄清；裝置D中溶液先變紅色，后褪色。
回答下列問題：
（1）裝置B中試劑是________（填名稱），裝置E的作用是________。
（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為________。
（3）能證明氯的非金屬性比硫強的實驗現(xiàn)象是________。經(jīng)檢驗裝置C中最終生成了，寫出C中渾濁變澄清時反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
（4）根據(jù)裝置D中現(xiàn)象，有人認(rèn)為SCN-被氧化了。請你設(shè)計實驗證明他的觀點是否正確：________。
（5）實驗完畢后，利用下列裝置測定裝置A中剩余鹽酸的濃度：
將裝置A中剩余溶液過濾，取V1mL濾液進行實驗，最終收集H2的體積為V2mL
（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
①實驗中部分操作步驟：
a．讀數(shù)b．冷卻至室溫c．調(diào)平量氣管和燒杯的液面
正確操作步驟的順序為________（填字母）。
②能與MnO2反應(yīng)的最低鹽酸濃度為________ml·L-1（用含V1、V2的代數(shù)式表示）。
16．苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，也可用于食品中。某實驗小組以苯甲酸和乙醇為原料，利用如圖裝置合成苯甲酸乙酯，步驟如下：
Ⅰ．反應(yīng)回流：向100mL圓底燒瓶中加入磁攪拌子，然后依次加入6．1g苯甲酸、20mL95％乙醇、25mL環(huán)己烷，攪拌均勻后再加入2mL濃硫酸。按如圖組裝好儀器后，水浴加熱回流1．5小時。實驗過程中分水器中得到的液體會分層，需多次開啟分水器活塞放出下層液體。
Ⅱ．產(chǎn)物蒸餾提純：繼續(xù)水浴加熱，從圓底燒瓶中蒸出環(huán)己烷和剩余的乙醇，經(jīng)分水器放出。將圓底燒瓶中殘留物倒入盛有冷水的燒杯中，再經(jīng)一系列除雜操作后，最后蒸餾收集210～213℃的餾分，得到5.0g產(chǎn)品。
可能用到的數(shù)據(jù)如下：
*環(huán)己烷、乙醇和水可形成共沸物，其沸點為62.1℃。
回答下列問題：
（1）若用18O標(biāo)記乙醇，則所得產(chǎn)品苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（2）如果步驟Ⅰ中加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入磁攪拌子，應(yīng)采取的正確操作為___________。
（3）步驟Ⅰ中“多次開啟分水器活塞放出下層液體”的目的為___________。
（4）步驟Ⅱ中“一系列除雜操作”用到的試劑包括a．無水氯化鈣b．碳酸鈉c．食鹽。按照操作先后順序，應(yīng)依次加入___________（填試劑的字母編號）。操作過程中，當(dāng)觀察到___________現(xiàn)象時，即可停止加入碳酸鈉；加入食鹽的目的為___________。
（5）步驟Ⅱ中蒸餾收集產(chǎn)物時，所需用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、尾接管、接收瓶和___________（填儀器名稱）。
（6）本實驗的產(chǎn)率為___________％（保留兩位有效數(shù)字）。
（7）下列儀器不能為產(chǎn)品結(jié)構(gòu)分析提供有效信息的是___________（填選項字母）。
A．元素分析儀B．質(zhì)譜儀C．紅外光譜儀
D．核磁共振儀E．X射線衍射儀
17．硒和碲是重要的稀散元素，都可以作為半導(dǎo)體材料。一種從碲堿渣（碲和硒的含量較高，還含有少量Cu、Pb等元素）分離硒回收碲的工藝流程如下：
已知：①水浸液的主要成分為Na2TeO3、Na2SeO3及少量可溶性的銅、鉛化合物等。
②TeO2為兩性氧化物，微溶于水。
③亞硒酸為二元弱酸，、
回答下列問題：
（1）硒與氧同族，基態(tài)Se原子價電子排布式為________。比較鍵角大小：SeO3________（填“>”“Al，B正確；
C．鋁原子價電子數(shù)為3，與Cl形成，存在配位鍵，C正確；
D．元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，碳酸酸性強于氫氧化鋁，D正確；
答案選A。
2．【答案】B
【解析】A．已知反應(yīng)KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故固體a可為KMnO4，A正確；
B．①處紙條無明顯現(xiàn)象，說明Cl2本身不具有漂白性，②處紙條褪色，說明Cl2與水的產(chǎn)物具有漂白性，B錯誤；
C．③處試紙變藍，說明有碘單質(zhì)生成，即發(fā)生了反應(yīng)：，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知氧化性：Cl2>I2，C正確；
D．實驗結(jié)束后，裝置內(nèi)還有大量的未參與反應(yīng)的有毒氣體Cl2，故需打開止水夾K向裝置中鼓入空氣以促進尾氣吸收，防止污染環(huán)境，D正確；
故答案為：B。
3．【答案】C
【解析】A．氯化鐵溶液腐蝕銅板，生成氯化亞鐵和氯化銅：，A正確；
B．鋁溶于NaOH溶液中，生成氫氣和四羥基合鋁酸鈉：，B正確；
C．將少量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，C錯誤；
D．用純堿溶液除去水垢中的CaSO4，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：，D正確；
答案選C。
4．【答案】A
【解析】A．同周期元素從左到右，電負性依次增大，且非金屬元素電負性大于金屬元素，則電負性：N>C>H>Cu，即電負性：Y>X>W>M，A錯誤；
B．基態(tài)Cl原子的電子排布為1s22s22p63s23p5，共占據(jù)9個原子軌道，故電子的空間運動狀態(tài)有9種，B正確；
C．因氮的簡單氫化物氨氣中含有氫鍵，簡單氫化物的沸點：CH4O>C，故A錯誤；
B．H2O和H2S的結(jié)構(gòu)相似，中心原子均為sp3雜化且都有一對孤電子對，O的電負性強于S，因此鍵角H2O>H2S，故B錯誤；
C．CS2為非極性分子、H2O2為極性分子，故C錯誤；
D．W、X、Y、M組成的一種化合物HSCN可以用來檢驗Fe3+，故D正確；
故答案為：D。
12．【答案】D
【解析】A．M點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），由圖可知，N點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1，1，1），故A錯誤；
B．根據(jù)圖示，CeO2晶胞中與Ce4+最近且等距的Ce4+的個數(shù)為12，故B錯誤；
C．根據(jù)均攤原則，CeO2晶胞中Ce4+的數(shù)目為4，O2-的數(shù)目為8，Ce4+與最近OO2-的核間距為apm，是體對角線的，即邊長為，密度為：，故C錯誤；
D．氧化鈰晶胞中摻雜，占據(jù)原來的位置，未摻雜之前，每個晶胞中由4個Ce，8個O，若摻雜后得到的晶體，每個晶胞中Ce和Y共4個時，含有4×（0.8×2+0.1×3）=7.6個O，則此晶體中O2-的空缺率為，故D正確；
故選D。
13．【答案】D
【解析】A．N的氫化物中N2H4的沸點高于水，A正確；
B．X是Na，Z是Cl，NaCl晶體的晶胞中Na+周圍距離最近的Na+有12個，B正確；
C．N與Na形成的化合物Na3N，N的化合價為-3價，C正確；
D．Y2Z2為S2Cl2，分子為含有極性共價鍵的立體結(jié)構(gòu)分子，四個原子不可能共直線，D錯誤；
故選D。
14．【答案】D
【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物分子式為C9H8O2，故A錯誤；
B．苯環(huán)和碳碳雙鍵可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，羧基不能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mlM最多能與4mlH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；
D．含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
答案選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共計58分。
15．（14分）【答案】（1）飽和食鹽水 吸收尾氣中的Cl2，防止空氣污染（合理即可）
（2）
（3）C中溶液變渾濁
（4）取少量D中無色溶液，滴加KSCN溶液，若變紅色（或滴加FeCl3溶液，若不變紅色），則他的觀點正確，否則不正確（合理即可）
（5）bca
【解析】（1）由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，防止硫化氫與硫化鈉溶液反應(yīng)干擾實驗；裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故答案為：飽和食鹽水；吸收尾氣中的Cl2，防止空氣污染；
（2）由分析可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
（3）由分析可知，裝置C中盛有的硫化鈉用于驗證氯元素的非金屬性比硫元素強，實驗現(xiàn)象為C中溶液變渾濁；由題意可知，C中渾濁變澄清時發(fā)生的反應(yīng)為硫與氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式，故答案為：C中溶液變渾濁；；
（4）若SCN-被氧化了，加入KSCN溶液，溶液會變?yōu)榧t色，具體操作為取少量D中無色溶液，滴加KSCN溶液，若變紅色，故答案為：取少量D中無色溶液，滴加KSCN溶液，若變紅色（或滴加FeCl3溶液，若不變紅色），則他的觀點正確，否則不正確（合理即可）；
（5）①由阿伏加德羅定律可知，測定反應(yīng)前后氣體體積時必須在同溫同壓條件下進行，則實驗中操作步驟為bca，故答案為：bca；
②由題意可知，剩余溶液中氯化氫的物質(zhì)的量為，則能與MnO2反應(yīng)的最低鹽酸濃度為，故答案為：。
16．（15分）【答案】（1）
（2）停止加熱，待溶液冷卻后加入磁攪拌子，重新實驗
（3）確保乙醇和環(huán)己烷及時返回反應(yīng)體系而下層水不會回流到體系中，促使平衡正向移動，提高產(chǎn)率
（4）b、c、a 不再有氣泡生成 降低酯的溶解度
（5）冷凝管
（6）66.7%
（7）AB
【解析】（1）根據(jù)酯化反應(yīng)原理“酸脫羥基醇脫氫”可知，產(chǎn)品中苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）實驗時發(fā)現(xiàn)忘加磁攪拌子，應(yīng)停止加熱，待溶液冷卻后加入磁攪拌子，重新繼續(xù)實驗；
（3）分水器上層是有機層，下層為水層，當(dāng)有機層液面高于支管口時，有機層會回流至燒瓶，即達到了反應(yīng)物回流，提高產(chǎn)率的目的，多次放出水是防止水層過高到達支管口回流，保證只有有機層回流，促使平衡正向移動，提高產(chǎn)率；
（4）燒瓶中主要含有苯甲酸、濃硫酸、乙醇、環(huán)己烷、苯甲酸乙酯，想要得到純凈的苯甲酸乙酯需要除掉苯甲酸、濃硫酸、乙醇、環(huán)己烷等雜質(zhì)，需先加入碳酸鈉中和苯甲酸和濃硫酸，當(dāng)不再有氣泡生成時可停止加入碳酸鈉，為使有機層和水層充分分層，需加入食鹽降低苯甲酸乙酯的溶解度，最后需用氯化鈣除去多余的水分；
（5）蒸餾過程除上述儀器外還需要冷凝管，促進蒸餾產(chǎn)物的冷凝，便于收集；
（6）6．1g苯甲酸的物質(zhì)的量為；20mL95%的乙醇物質(zhì)的量為；因此乙醇過量，理論生成苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為0.05ml，質(zhì)量為7.5g，產(chǎn)率為。
（7）元素分析儀用來分析元素種類，質(zhì)譜儀用來測定相對分子質(zhì)量，紅外光譜能夠確定分子中化學(xué)鍵和官能團信息，核磁共振能夠測定氫原子的化學(xué)環(huán)境種類及相對數(shù)目，X射線衍射能獲得分子的鍵長、鍵角等結(jié)構(gòu)信息。因此不能為產(chǎn)品結(jié)構(gòu)分析提供信息的為元素分析儀和質(zhì)譜儀。
17．（16分）【答案】（1）4s24p4 > 的中心原子Se原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，SeO3的中心原子Se原子的價層電子對數(shù)為，為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形
（2）CuS、PbS
（3）TeO2為兩性氧化物，會與過量的硫酸反應(yīng)進入中和液中導(dǎo)致碲元素損失
（4）
（5）
（6）
【解析】（1）基態(tài)硒是第四周期ⅥA族元素，主族元素價電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以基態(tài)硒原子的價電子排布式為4s24p4；的中心原子Se原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，SeO3的中心原子Se原子的價層電子對數(shù)為，為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，則鍵角大?。?；
（2）由分析可知，“除雜渣”的主要成分為CuS、PbS；
（3）TeO為兩性氧化物，微溶于水，“中和”時控制pH為4~5，生成TeO2沉淀，若硫酸過量，TeO2為兩性氧化物，會與過量的硫酸反應(yīng)進入中和液中導(dǎo)致碲元素損失，導(dǎo)致Te的回收率下降；
（4）
；
（5）“沉硒”時酸浸液加入鹽酸羥胺沉硒得到粗硒，生成了一種無污染的單質(zhì)氣體，則為氮氣，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；
（6）鋅為活潑金屬，放電時負極鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子：；為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，反應(yīng)為：。
18．（13分）【答案】（1）羧基
（2） 取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)
（3）吡啶呈堿性，能吸收副產(chǎn)物HCl，使平衡向右移動，提高產(chǎn)率
（4）d>a>c>b
（5）B 或
（6）H2，10% Pd-C
【解析】（1）常見的親水官能團有氨基、羥基、羧基等，能與水形成氫鍵；
（2）比較B、D的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的氰基在酸中水解生成羧基，或者根據(jù)C到D發(fā)生了酯化（或者取代）反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）D到E化學(xué)方程式為：，吡啶呈堿性，能吸收副產(chǎn)物HCl，使平衡向右移動，提高產(chǎn)率；
（4）-F、-Br是吸電子基團，氟的電負性大于溴，-F吸引電子能力大于-Br，吸電子能力越強，堿性越弱；甲基是推電子基，導(dǎo)致堿性增強；
（5）依題意知，同分異構(gòu)體含酚羥基、硝基，側(cè)鏈上含3個碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式為、，取代一個氫原子有5種，與酚羥基再鄰、間、對，故符合條件的同分異構(gòu)體有15種（不包括立體異構(gòu)）；手性碳原子是指連有四個不同原子或者基團的碳原子，符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為：或；
（6）設(shè)計合成路線如下：，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為.目的
實驗操作
現(xiàn)象和結(jié)論
A
檢驗?zāi)雏}中含有
將某鹽加水溶解，先加足量鹽酸，再加氯化鋇溶液
加入鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇有白色沉淀生成，說明含有
B
檢驗鹵代烴中含有氯元素
取鹵代烴與KOH溶液混合加熱，冷卻后取溶液，加足量稀硝酸酸化，加入硝酸銀溶液
白色沉淀，說明鹵代烴中含有氯元素
C
檢驗淀粉是否完全水解
取淀粉與稀硫酸混合加熱，取部分水解液，加入氫氧化鈉調(diào)成堿性，加入新制氫氧化銅溶液并加熱
磚紅色沉淀，說明淀粉已經(jīng)完全水解
D
比較與的溶度積
向2mL0.1ml/LMgCl2溶液中滴加2~4滴2ml/LNaOH溶液，繼續(xù)滴加4滴0.1ml/LFeCl3溶液
白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色，說明的溶度積小于
相對分子質(zhì)量
密度/（g·cm-3）
沸點/℃
水中溶解性
苯甲酸
122
1.266
249
微溶
乙醇
46
0.789
78
溶
苯甲酸乙酯
150
1.045
213
難溶
環(huán)己烷
84
0.779
80.8*
難溶