明確課標(biāo)要求
課前自主學(xué)習(xí)
課堂教學(xué)展示
課堂互動(dòng)探究
要點(diǎn)提示：
如不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
課外拓展：
做干燥劑的物質(zhì)必須滿足兩個(gè)條件：一是能吸收水分，二是不與被干燥的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。常見(jiàn)的干燥劑有濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、堿石灰等。堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體，可用來(lái)干燥H2、CO、O2等氣體。
規(guī)律總結(jié)：
由于氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，所以通常用氫氧化鈉吸收二氧化碳；由于二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，所以實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)二氧化碳。
特別提醒：
(1)整個(gè)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等，整個(gè)溶液不顯電性。
(2)酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，但它們的固體不導(dǎo)電。
(3)不是所有溶液都導(dǎo)電，如蔗糖溶液、酒精溶液不導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐兄挥蟹肿?，沒(méi)有離子存在。
課堂析疑解難
規(guī)律總結(jié)：
堿與非金屬氧化物反應(yīng)時(shí)，酸根的寫法是在對(duì)應(yīng)氧化物的基礎(chǔ)上加一個(gè)氧原子，如CO2——CO2-3，SO2——SO2-3，SO3——SO2-4。
歸納總結(jié)：
堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：（1）堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；（2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
課后反饋總結(jié)
課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)
布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。
課后教學(xué)反思
課題
常見(jiàn)的堿
課型
新授課
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與
技能
1.認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性并了解其用途。
2.認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納酸堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因。
過(guò)程與
方法
1.通過(guò)對(duì)堿性物質(zhì)的梳理，學(xué)習(xí)歸納方法，感悟?qū)Ρ取⑼评砑袄碚撀?lián)系實(shí)際的方法。
2.通過(guò)自主探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、分析能力及與他人交流合作能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
使學(xué)生辨證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。
教學(xué)重點(diǎn)
氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)
堿的化學(xué)性質(zhì)。
教具準(zhǔn)備
白色點(diǎn)滴板、石蕊試液、酚酞試液、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇等。
課前預(yù)習(xí)
1.NaOH：白色固體，易溶于水，并放熱，有吸水性，可做干燥劑，有腐蝕性，俗稱苛性鈉、火堿、燒堿。
2.Ca(OH)2：白色粉末狀固體，微溶于水，俗稱熟石灰、消石灰。
3.Ca(OH)2的制?。篊aO+H2O=Ca(OH)2。
4.堿的化學(xué)通性
（1）堿與酸堿指示劑的作用：堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色的酚酞溶液變紅。
（2）堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)
①NaOH溶液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②Ca(OH)2溶液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
新課導(dǎo)入
請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P55“氫氧化鈉”內(nèi)容，回答：
1.為什么氫氧化鈉俗名叫“火堿，燒堿，苛性鈉”？
2.不慎將堿溶液沾到皮膚上如何處理？
進(jìn)行新課
知識(shí)點(diǎn)1常見(jiàn)的堿
【活動(dòng)與探究1】
請(qǐng)同學(xué)們按P55實(shí)驗(yàn)10-5完成實(shí)驗(yàn)，并作好記錄。
【展示交流】
各組展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析
進(jìn)行新課
【歸納總結(jié)】
NaOH的性質(zhì)及用途
1.物理性質(zhì)：白色固體，易溶解，溶于水時(shí)放出大量的熱。
2.化學(xué)性質(zhì)：有強(qiáng)烈的腐蝕性。
3.用途：廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；在生活中除油污如爐具清潔劑中含有NaOH。
【活動(dòng)與探究2】
請(qǐng)同學(xué)們完成教材P55實(shí)驗(yàn)10-6記錄現(xiàn)象并分析原因。
【展示交流】
各組展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析
知識(shí)點(diǎn)2堿的化學(xué)性質(zhì)
【活動(dòng)與探究3】請(qǐng)同學(xué)們完成教材P56“探究”，作好記錄，并歸納出堿的相似化學(xué)性質(zhì)。
【展示交流】
2.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【歸納總結(jié)】
堿的相似化學(xué)性質(zhì)
1.使指示劑變色。
2.能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。
【提出問(wèn)題】為什么酸、堿都有相似的化學(xué)性質(zhì)？
【活動(dòng)與探究4】請(qǐng)同學(xué)們完成教材P57實(shí)驗(yàn)10-7，并作好實(shí)驗(yàn)記錄。
【展示交流】
各組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
進(jìn)行新課
1.蒸餾水，乙醇不導(dǎo)電。
2.鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都導(dǎo)電。
【歸納總結(jié)】
鹽酸能導(dǎo)電是因?yàn)镠Cl溶于水時(shí)能電離出自由移動(dòng)的H+和Cl-，硫酸能導(dǎo)電是因?yàn)镠2SO4在水中電離出自由移動(dòng)的H+和SO2-4，NaOH溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镹aOH在水中電離出自由移動(dòng)的Na+和OH-。Ca(OH)2溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镃a(OH)2在水中電離出自由移動(dòng)的Ca2+和OH-，由此可以看出酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槠淙芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子。
比較上述物質(zhì)的電離情況，可看出酸溶液都能電離出相同的H+，堿溶液都能電離出相同的OH-，故它們都有相似的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)板書

課堂小結(jié)
這節(jié)課我們探究了幾種常見(jiàn)堿的性質(zhì)和用途；歸納出了堿的相似化學(xué)性質(zhì)；一起分析了酸、堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，相信大家有所收獲。
教材習(xí)題解答
練習(xí)與應(yīng)用（P59）
1.（1）醋酸檸檬酸稀鹽酸（稀硫酸）氫氧化鈣氫氧化鈉
（2）吸收水分潮解二氧化碳碳酸鈉密封
2.（2）C［提示：NaOH水溶液不能使石蕊試液變紅，而是變藍(lán)。］
3.分別取1~2mL未知液于試管中，向試管中通入CO2，出現(xiàn)白色沉淀的原溶液是石灰水，沒(méi)有明顯變化的原溶液是氫氧化鈉溶液。
4.CaO+H2O= Ca(OH)2,
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
5.石灰漿的主要成分是Ca(OH)2，用石灰漿粉刷墻壁，墻壁上的Ca(OH)2與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成難溶的CaCO3，所以會(huì)結(jié)塊變硬?；瘜W(xué)方程式為CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
難題解答
【例】
(知識(shí)點(diǎn)1)物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：①白色固體；②有腐蝕性；③易吸收水分；④能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（ ）
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
【解析】
由于固體氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以固體氫氧化鈉必須密封保存，以防止其變質(zhì)，因此相關(guān)的性質(zhì)主要是潮解及能與二氧化碳反應(yīng)。
【答案】D
教學(xué)反思
關(guān)于堿的化學(xué)性質(zhì)，有些化學(xué)反應(yīng)學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)，如堿與指示劑的反應(yīng)，堿與二氧化碳的反應(yīng)，教學(xué)中可利用教材提供的探究，引導(dǎo)學(xué)生回憶類推，并指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的歸納與總結(jié)，從而加深學(xué)生對(duì)這部分知識(shí)的理解和認(rèn)識(shí)。
教學(xué)過(guò)程中老師的疑問(wèn)：
教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：

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初中化學(xué)科粵版（2024）九年級(jí)下冊(cè)電子課本 舊教材

8.2 常見(jiàn)的酸和堿

版本： 科粵版（2024）

年級(jí)： 九年級(jí)下冊(cè)

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