8.2 常見的酸和堿 第一課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解重要的三酸。2.了解濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)腐蝕性。學(xué)習(xí)濃硫酸的稀釋方法。3.認(rèn)識(shí)稀酸的四點(diǎn)通性（第五點(diǎn)通性將在8.3學(xué)習(xí)）會(huì)寫有關(guān)化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)氯離子的檢驗(yàn)方法。 學(xué)習(xí)過程一、常見的酸1.重要的三酸：酸化學(xué)式性質(zhì)主要用途鹽酸HCl無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味電鍍、食品、化工生產(chǎn)硫酸H2SO4無色液體，密度較大，強(qiáng)腐蝕性車用電池、化分、農(nóng)藥、精煉石油硝酸HNO3無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，強(qiáng)腐蝕性生產(chǎn)化肥、染料、炸藥2.濃硫酸的特性（1）吸水性可用于干燥實(shí)驗(yàn)室中的某些氣體。例如干燥二氧化碳?xì)怏w：
（2）脫水性【實(shí)驗(yàn)】①向小木棍上滴濃硫酸—--- 小木棍變黑②用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字—————寫字的地方變黑③向表面皿上的一塊肉皮滴一些濃硫酸——————肉皮被腐蝕【結(jié)論】濃硫酸有強(qiáng)脫水性，能使紙張、木棍、蔗糖等含有氫氧元素的有機(jī)物中的氫氧元素按水的組成脫去，使這些有機(jī)物碳化————變黑。濃硫酸改變了有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)————化學(xué)變化。（3）強(qiáng)腐蝕性濃硫酸對皮膚、衣服等都有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)特別注意安全。【討論】如果皮膚不慎沾上濃硫酸，應(yīng)該怎么辦？先用大量水沖洗，再涂抹弱堿性的3%--5%的NaHCO3溶液。3.濃硫酸的稀釋：（化學(xué)實(shí)驗(yàn)里常常要用稀H2SO4，而我們在化學(xué)藥店買到的是98%濃度的濃H2SO4）【討論】稀釋濃硫酸時(shí)，是將濃硫酸倒入水中，還是將水倒入濃硫酸中？【解釋】因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)放出大量熱。若稀釋時(shí)將水倒入濃硫酸里，產(chǎn)生大量熱使水立即沸騰，酸液向四周飛濺，非常危險(xiǎn)。【結(jié)論】所以稀釋濃硫酸時(shí)一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，加快散失熱量。切不可將水倒入濃硫酸里。二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)因?yàn)樗崛芤褐泻邢嗤?/span>H+，所以它們有相似的化學(xué)性質(zhì)：1.酸與指示劑反應(yīng)----使紫色石蕊溶液變紅   ----使無色酚酞溶液不變色2.酸+活潑金屬反應(yīng)→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑   Mg+2HCl=MgCl2+H2↑    條件：①在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫之前的金屬②不能是硝酸（硝酸性質(zhì)特殊，跟金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣）3.酸+金屬氧化物反應(yīng) →鹽+水【實(shí)驗(yàn)1】向裝有氧化銅的試管里加入稀硫酸，加熱。【現(xiàn)象】黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)?/span>藍(lán)色 【解釋】大家知道藍(lán)色溶液是硫酸銅溶液，硫酸銅是由硫酸中的陰離子和氧化銅中的陽離子結(jié)合成的化合物，而硫酸中的陽離子和氧化銅中的陰離子結(jié)合成水【結(jié)論】反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O   【實(shí)驗(yàn)2】將一支生銹的鐵釘放入試管，加入稀硫酸，加熱【現(xiàn)象】鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)?/span>黃色 【解釋】大家知道鐵銹的主要成分是氧化鐵，你可以模仿氧化銅和硫酸的反應(yīng)，寫出這個(gè)方程式。【結(jié)論】反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O  也可以用稀鹽酸代替稀硫酸，會(huì)有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O        分析上述反應(yīng)，我們可以得出此類反應(yīng)的通式： AB+CD→AD+CB（反應(yīng)物種數(shù)、類別有何特點(diǎn)？）特點(diǎn)：陰陽離子交換成分，反應(yīng)前后化合價(jià)不變   這類反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)，概念將在8.3學(xué)習(xí)4.酸+鹽→新酸+新鹽【回顧】實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCO3 + H2O + CO2↑          【解釋】實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)也符合上述通式，只是生成的碳酸又分解成二氧化碳和水【練習(xí)】完成下列方程式：Na2CO3 + H2SO4Na2CO3 + HClCaCO3 + HNO3【實(shí)驗(yàn)3】將稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中，【現(xiàn)象】 生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀也不溶解。      【解釋】 生成的白色沉淀氯化銀是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)Cl-【結(jié)論】反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3 + HCl= AgCl↓+ HNO3  學(xué)習(xí)檢測一、選擇題1.天平的左端和右端分別放著盛有濃硫酸和濃鹽酸的敞口燒杯，天平平衡。過段時(shí)間后，天平（  A ）A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 無法判斷2.下列關(guān)于酸的說法錯(cuò)誤的是（ C  ）A. 濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性B. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液C. 實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D. 稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣3.若將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置于空氣中，一段時(shí)間后，可以肯定的變化是（  D  ）A. 溶質(zhì)質(zhì)量都減少 B. 溶劑質(zhì)量都增大C. 溶液質(zhì)量都增大 D. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小4.下列有關(guān)硫酸的說法正確的是( C   )A. 濃硫酸是一種易揮發(fā)的無色液體B. 濃硫酸是一種有刺激性氣味的無色液體C. 濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用它做干燥劑D. 濃硫酸敞口放置在空氣中質(zhì)量會(huì)減少5.制取二氧化碳?xì)怏w時(shí)，所得的二氧化碳?xì)怏w中會(huì)混有少量水蒸氣雜質(zhì)，要得到干燥的二氧化碳，可將混合氣體通過(  C )A. 濃鹽酸 B. 石灰石 C. 濃硫酸 D. 氫氧化鈉固體6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（　D?。?/span>B. 打開盛有濃鹽酸的瓶塞，有白煙冒出B. 鐵絲插入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)?/span>黃色C. 將銅絲插入稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色D. 向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅7.下列實(shí)驗(yàn)中一般不會(huì)用到稀硫酸的是（   C ）A．制鉛酸蓄電池B．鑒別鐵粉和氧化銅粉末C．實(shí)驗(yàn)室與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳D．除去鐵釘上的銹跡二、填空題（本大題共3小題，共3.0分）8.將濃鹽酸敞口放置，瓶口會(huì)出現(xiàn)_白霧__溶質(zhì)質(zhì)量_減小__，（填“增大”或“減小”或“不變”下同）溶液質(zhì)量_減小溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____減小__，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性；將濃硫酸露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量_不變___，溶劑質(zhì)量_增大溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__減小____，因?yàn)闈饬蛩峋哂?/span>___吸水性___性。9.硝酸可發(fā)生反應(yīng)：     據(jù)此回答： （1）反應(yīng)的基本類型屬于分解反應(yīng)。（2）X的化學(xué)式為  O2 ，推斷的依據(jù)為 質(zhì)量守恒定律      ____。（3）硝酸的保存應(yīng)注意  置于陰涼  、   避光的地方    。10.甲酸（HCOOH）是一種有機(jī)酸，它的酸性比碳酸強(qiáng)，比鹽酸弱，有刺激性氣味和較強(qiáng)的腐蝕性．螞蟻、蚊蟲叮咬時(shí)會(huì)分泌出甲酸，所以甲酸又俗稱蟻酸． （1）人被蚊蟲叮咬后會(huì)癢痛，可以涂抹下列物質(zhì)中的 ___③_（填序號(hào)）消除．     ①稀鹽酸②食醋③肥皂水④食鹽水 （2）白螞蟻除了會(huì)蛀蝕木頭以外，它分泌的蟻酸還會(huì)腐蝕很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蟻酸腐蝕的是 _AD（填字母）．    A．銅欄桿       B．鋼鐵       C．大理石       D．玻璃．三、簡答題（本大題共8小題，共40.0分）11.鹽酸和硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑。（1）從組成上看，兩種酸__酸根離子__ 不同，胃液中含有可以幫助消化的酸的化學(xué)式為HCl。（2）濃硫酸溶于水時(shí)__放出__大量熱（填“吸收”或“放出“），稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸________倒入____水____里。（填“水”或“濃硫酸”）（3）稀鹽酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，因?yàn)殛栯x子都是_氫離子。它們的溶液都能除鐵銹，分別寫出稀硫酸、稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)反應(yīng)方程式_3H2SO4+ Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O  ，_6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O   除鐵銹時(shí)，酸不能過量是因?yàn)椋ㄓ谢瘜W(xué)方程式表示）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑、_Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（4）根據(jù)下列圖示實(shí)驗(yàn)，請回答問題：①A組試管中都產(chǎn)生H2．若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是：鹽酸有揮發(fā)性，制取的氫氣中含有雜質(zhì)氯化氫。實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳，液體藥品用稀鹽酸而不用稀硫酸的原因是_硫酸與石灰石中的碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行②B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是紅色固體溶解，溶液變?yōu)辄S色根據(jù)這點(diǎn)性質(zhì)工業(yè)生產(chǎn)上常用稀鹽酸、稀硫酸除鐵銹（9）利用物理性質(zhì)：打開瓶塞，瓶口有白霧的是濃鹽酸，沒有白霧的濃硫酸利用化學(xué)性質(zhì)：用玻璃棒蘸少量液體在紙上寫字，變黑的是濃硫酸，不變黑的是濃鹽酸（答案合理即可）12.判斷下列化學(xué)方程式是否正確，并說明理由：（1） Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑   不準(zhǔn)確。銅不能與酸置換（2） Mg+HCl==MgCl+H2↑    不準(zhǔn)確。氯化鎂化學(xué)式錯(cuò)誤，應(yīng)該MgCl2（3）2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑   不準(zhǔn)確。鐵與酸置換反應(yīng)應(yīng)該生成FeCl2（4）Zn+2HNO3==Zn(NO3)2+H2↑  不準(zhǔn)確。硝酸不與金屬發(fā)生置換反應(yīng)（5）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3        不準(zhǔn)確。生成的碳酸應(yīng)該分解成二氧化碳和水（6）AgNO3+HCl==AgCl+HNO3            不準(zhǔn)確。氯化銀是沉淀，應(yīng)該用“↓”13.下圖中，用濾紙做成的小花噴灑某溶液后放在燒杯上方，片刻后變成紅色。請推測噴灑液和燒杯中溶液分別可能是什么？兩者沒有接觸卻發(fā)生反應(yīng)，請從分子角度解釋原因。 答：噴灑液是酚酞溶液，燒杯中液體是濃氨水；噴灑液是石蕊溶液，燒杯中液體是濃鹽酸濃氨水、濃鹽酸都有揮發(fā)性，分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，氨分子、氯化氫分子分別接觸到酚酞、石蕊溶液中的微粒變紅色。四、探究題14.請結(jié)合如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：（1）圖中b儀器的名稱： __長頸漏斗．（2）C裝置與B裝置相比較，優(yōu)點(diǎn)為_可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（3）實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取氧氣時(shí)，如要獲得干燥的氣體，除發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用盛放___濃硫酸_（填寫試劑名稱）的D裝置．如用E裝置收集CO2，則氣體應(yīng)從___c___端通入（填“c”或“d”）．15.同學(xué)們用碳酸鈉溶液和濃鹽酸來研究簡易滅火器的反應(yīng)原理時(shí)，對廢液的成分進(jìn)行探究。 【提出問題】該廢液一定是氯化鈉溶液嗎？【建立猜想】該廢液中的溶質(zhì)可能是（1）氯化鈉；（2） 氯化鈉和氯化氫 ；（3）氯化鈉和碳酸鈉。【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑請你對二號(hào)猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明。實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 取廢液少許于試管中，加入適量的碳酸鈉溶液   有氣泡產(chǎn)生 猜想（2）成立 五、計(jì)算題16.一定質(zhì)量的鎂與50g稀鹽酸恰好反應(yīng)，生成0.2g氫氣。求：①參加反應(yīng)的鎂質(zhì)量②稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)17.為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，取10g樣品于燒杯中，加入84.32g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量為90.8g.求：①該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.    2.4g    14.6%17.   根據(jù)質(zhì)量守恒定律，先求出二氧化碳質(zhì)量3.52g①80%    ②10%

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8.2 常見的酸和堿

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