A.①④⑦B.②③⑤C.②④③⑥D(zhuǎn).①④③⑤
2.過氧化銀（）廣泛應(yīng)用于抗菌消毒和化學能源等領(lǐng)域，NaClO-NaOH溶液與溶液反應(yīng)，能制得納米級，用該方法制得的會含有少量的?？捎脽嶂胤治龇y定的純度，其步驟如下：取27.12g樣品在氣氛下加熱，測得剩余固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A.制備反應(yīng)的離子方程式為
B.CD段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
C.AB段反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 ml
D.樣品中的質(zhì)量分數(shù)約為91.45%
3.2－甲基－2－氯丙烷是重要的化工原料，實驗室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應(yīng)制備，路線如下：

下列說法錯誤的是( )
A.由叔丁醇制備2－甲基－2－氯丙烷的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
B.用5%溶液洗滌分液時，有機相在分液漏斗的下層
C.無水的作用是除去有機相中殘存的少量水
D.蒸餾除去殘余反應(yīng)物叔丁醇時，產(chǎn)物先蒸餾出體系
4.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
5.BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是( )
A.酸浸工序中分次加入稀可降低反應(yīng)劇烈程度
B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成
C.水解工序中加入少量（s）可提高水解程度
D.水解工序中加入少量（s）有利于BiOCl的生成
6.理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT是描述理想氣體的物質(zhì)的量與其體積、分壓、溫度間關(guān)系的狀態(tài)方程。其中摩爾氣體常數(shù)R可通過如圖所示實驗裝置測定，實驗過程中，將鋁片打磨后稱量，再用銅絲纏繞并放在反應(yīng)管口，向反應(yīng)管內(nèi)加入足量稀硫酸。讀取量氣管的起始讀數(shù)后移動反應(yīng)管，使鋁片滑入稀硫酸中。下列說法不正確的是( )

A.簡易量氣裝置的量氣管可用堿式滴定管代替
B.用銅絲纏繞鋁片的目的是加快反應(yīng)速率
C.不可用稀硝酸代替稀硫酸
D.待反應(yīng)管內(nèi)溶液無明顯氣泡產(chǎn)生后，應(yīng)立即對量氣管進行讀數(shù)
7.已知碳化鋁（固體）與水在常溫下劇烈反應(yīng)：，某同學為了探究甲烷的還原性并檢驗產(chǎn)物，設(shè)計出如下實驗。下列說法不正確的是( )

A.用碳化鋁制取甲烷，可以選擇實驗室制二氧化碳的裝置
B.在點燃C中酒精燈前，先要通甲烷氣體
C.如果D中裝無水硫酸銅，可以通過D裝置反應(yīng)前后顏色變化，判斷有沒有水生成
D.若D中裝堿石灰，在每步充分反應(yīng)的情況下，可以推斷甲烷組成
8.某小組研究實驗室制備膠體的方法。下列說法不正確的是( )
A.對比實驗可知，制備膠體選用飽和溶液效果更好
B.實驗1中液體變紅褐色后，持續(xù)加熱可觀察到紅褐色沉淀
C.選用飽和溶液以及加熱，均是為了促進的水解
D.對比實驗可知，酸根離子不同是造成實驗現(xiàn)象差異的重要原因
9.胡粉在中國古代曾用于藥物和化妝品等行業(yè)，主要成分為，常含有鐵、銀、銅、錫等金屬的氧化物雜質(zhì)。某同學設(shè)計了如下三個實驗方案測定胡粉的純度：
方案Ⅰ.稱取一定質(zhì)量樣品，加入足量的稀硫酸，測定實驗前后裝置丙的質(zhì)量來確定胡粉的純度。

（1）寫出裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（已知生成白色沉淀）：_________。
（2）儀器接口的連接順序為（裝置可以重復使用）a→_________，裝置丁的作用是_________。
（3）實驗前后均需要打開旋塞，通入一段時間空氣，實驗結(jié)束時通入空氣的目的是_________。
方案Ⅱ?qū)嶒炘恚骸?br>實驗步驟：①稱取胡粉樣品ag；②將樣品充分煅燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質(zhì)量為bg。
（4）下列儀器，方案Ⅱ不需要使用的是_________（用對應(yīng)儀器的字母填空）。

（5）如何確定樣品已完全分解？_________。
方案Ⅲ.實驗步驟：①如圖所示，連接好裝置并檢查氣密性；②向量氣管中注入飽和溶液，并調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平，稱取胡粉樣品mg于錐形瓶中，打開分液漏斗活塞，將稀硫酸滴入錐形瓶中；③待反應(yīng)完全后，_________，調(diào)節(jié)B與C中液面相平，平視讀數(shù)，測得氣體體積為VmL。

（6）③中所留空的操作為_________，導管A的作用為_________。
10.鐵粉與硝酸反應(yīng)可制備硝酸鐵，硝酸鐵溶液可用于刻蝕銀器。鐵粉用量和硝酸濃度都會影響反應(yīng)產(chǎn)物。
Ⅰ.常溫下過量鐵粉與不同濃度硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物的探究。利用如圖裝置進行實驗，其中裝置A為氮氣氛圍。

（1）實驗一：硝酸濃度為12.0時，硝酸的還原產(chǎn)物主要是。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。
（2）實驗二：硝酸濃度為6.0時，硝酸的還原產(chǎn)物主要是NO。利用上述裝置進行實驗時，證明還原產(chǎn)物主要是NO的現(xiàn)象是___________。
（3）實驗三：硝酸濃度為0.5時，過量鐵粉與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生，充分反應(yīng)后所得溶液幾乎無色。取裝置A中上層清液，加入過量NaOH溶液并煮沸，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。過量鐵粉與0.5硝酸混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：①；②___________。
Ⅱ.硝酸鐵溶液刻蝕銀器的原理探究。
已知：①0.1硝酸鐵溶液pH約為1.6。
②將5mL0.1酸鐵溶液調(diào)加到有銀鏡的試管中，1min后銀鏡完全溶解。
提出猜想猜想a：具有氧化性，能氧化Ag。
猜想b：酸性條件下能氧化Ag。
設(shè)計實驗，驗證猜想
實驗結(jié)論：硝酸鐵溶液刻蝕銀器的原理是0.1硝酸鐵溶液中的和均能氧化Ag。
11.羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為

實驗步驟如下：
步驟1：在如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃
繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，反應(yīng)過程中控制pH約為9。
步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15℃，過濾得粗產(chǎn)品。
步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。
步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結(jié)晶、過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。
（1）步驟1中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱是_________；逐步加入NaOH溶液的目的是_________。
（2）步驟2中，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_________。
（3）步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過量水會導致產(chǎn)率_________（填“增大”或“減小”）；去除活性炭的操作名稱是_________。
（4）步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_________。
12.碳化鋁用于冶金及催化劑，可由兩種單質(zhì)在高溫直接化合來制備，產(chǎn)物中含有大量氮化鋁（AlN）和少量。
已知：①；
②與水接觸，會很快放出易燃氣體甲烷，并生成氫氧化鋁。
為測定某樣品的含量，設(shè)計如下實驗方案：
取一定量的樣品，選擇以下裝置測定樣品中的純度（夾持儀器已略去）。

（1）寫出與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：_________________。
（2）測定樣品中的純度可以選擇上圖裝置中的A、_________________、C。
（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先_________________，再加入實驗藥品，打開分液漏斗活塞，滴加NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，關(guān)閉分液漏斗活塞，待裝置恢復到室溫后，上下調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，然后讀數(shù)。
（4）D裝置中濃硫酸的作用是_________________，球形干燥管的作用是_________________。
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_________________（填字母）。
A.
B.
C.
（6）①若樣品中含鋁元素的質(zhì)量是13.5g，滴加100mL氫氧化鈉溶液，樣品完全溶解且氫氧化鈉也恰好完全反應(yīng)，則所加氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。
②若將a處橡膠管用彈簧夾夾住，其他操作均同上（樣品完全反應(yīng)），則最終測定的結(jié)果_________________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
13.苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡示如下：

實驗步驟：
（1）在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g（約0.03ml）高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。
（2）停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0g。
（3）純度測定：稱取0.122g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用的KOH標準溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標準溶液。
回答下列問題：
（1）根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為_____（填標號）。
A.100 mL
B.250 mL
C.500 mL
D.1000mL
（2）在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用_____冷凝管（填“直形”或“球形”），當回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是_____。
（3）加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是_____；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應(yīng)的離子方程式表達其原理_____。
（4）“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是_____。
（5）干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是_____。
（6）本實驗制備的苯甲酸的純度為_____；據(jù)此估算本實驗中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于_____（填標號）。
A.70%
B.60%
C.50%
D.40%
（7）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中_____的方法提純。
14.鈷及其化合物在化工生產(chǎn)中有重要的用途。三氯化六氨合鈷（Ⅲ）{}是黃色或橙黃色晶體，實驗室以為原料經(jīng)催化制備，步驟如下：
Ⅰ.的制備。
可以通過鈷和氯氣反應(yīng)制得，實驗室制備純凈可用如圖實驗裝置（已知：易潮解）。

（1）B裝置用于制備氯氣，其反應(yīng)的化學方程式為________。A裝置中洗氣瓶內(nèi)所裝試劑的名稱為________。
（2）組裝好儀器進行實驗時，要先加入濃鹽酸，使B裝置中開始生成氯氣，待A裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，再加熱A裝置中的鈷粉，目的是________。
Ⅱ.三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的制備。其原理為。

已知：三氯化六氨合鈷不溶于乙醇，在常溫水中溶解度較小。
（3）水浴溫度不超過60℃的原因是_________。
（4）下列說法不正確的是_________（填標號）。
A.除作為反應(yīng)物外，還有調(diào)節(jié)溶液的pH、增強的氧化性的作用
B.活性炭是脫色劑、固體2是活性炭
C.加入濃鹽酸，析出產(chǎn)品的反應(yīng)方程式為
D.可用乙醇水溶液洗滌產(chǎn)品
Ⅲ.晶體結(jié)構(gòu)測定與鈷含量分析。
（5）測定晶體結(jié)構(gòu)最常見的儀器是_________，從而獲取晶胞形狀和大小、分子或原子在微觀空間的有序排列。中心離子采取雜化，其空間結(jié)構(gòu)為_________。
（6）利用將KI氧化成，被還原后的產(chǎn)物為。然后用0.015標準溶液滴定生成的，所得產(chǎn)物為。若稱取樣品的質(zhì)量為0.295g，滴定時，達到滴定終點時消耗標準溶液的平均體積為54.00mL，該樣品中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)為_______%。
15.二茂鐵[化學式為，結(jié)構(gòu)簡式為]是一種具有芳香化合物性質(zhì)的有機過渡金屬化合物，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、航天、節(jié)能、環(huán)保等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。
已知：二茂鐵的相對分子質(zhì)量為186，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有機溶劑。
I.二茂鐵的有機合成法
以和環(huán)戊二烯（結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為）為原料，反應(yīng)原理為。制備裝置（夾持裝置略）如圖1所示。

實驗步驟：
①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH、60mL無水乙醚，充分攪拌，同時通氮氣約10min。
②通過儀器a分批次緩慢滴入5.5mL。環(huán)戊二烯（密度為0.95g·mL）、無水（6.5g）與（作溶劑）配成的溶液25mL、25mL無水乙醚，不斷攪拌。
③將三頸燒瓶中的混合液轉(zhuǎn)入燒杯中，緩慢加入鹽酸，再加入適量水，繼續(xù)攪拌懸濁液15min，抽濾，用少量水洗滌產(chǎn)物3~4次，收集產(chǎn)物，放在坩堝中并置于真空干燥箱內(nèi)烘干，得到二茂鐵粗品。
（1）三頸燒瓶的最適宜容積為______（填標號）。
A.100 mL
B.250 mL
C.500 mL
（2）步驟①中通入氮氣的目的是______；步驟③中用水洗滌后，檢驗產(chǎn)物是否洗滌干凈的方法是______。
（3）二茂鐵粗品的提純可選擇合適的溶劑，利用溶解度差異，通過______（填操作名稱）實現(xiàn)。
（4）若最終制得純凈的二茂鐵4.3g，則該實驗的產(chǎn)率最接近______（填標號）。
A.40%
B.60%
C.80%
D.90%
Ⅱ.二茂鐵的電化學合成法：原理如圖2所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑）。
（5）該電解池的總反應(yīng)為______。
（6）電解制備二茂鐵需要在無水條件下進行，原因是______。
答案以及解析
1.答案：C
解析：該反應(yīng)中有濃硫酸作催化劑，因此氣體發(fā)生裝置只能用②；用濃燒堿液除去混合氣體中的，石灰水用于檢驗是否除盡，⑤⑥⑦均可用于干燥CO氣體，其中⑥還可進一步除去，因此合適的組合裝置為②④③⑥，C正確。
2.答案：C
解析：根據(jù)題意，NaClO-NaOH溶液與溶液反應(yīng)，能制得納米級，該反應(yīng)的離子方程式為，A正確；AB段質(zhì)量變化，是分解產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為，CD段質(zhì)量變化25.52g-23.76g=1.76g，是發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Ag、，反應(yīng)方程式為，B正確；AB段發(fā)生反應(yīng)，每有1 ml產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移2 ml電子，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的量，故反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1ml，C錯誤；AB段發(fā)生反應(yīng)，故樣品中的質(zhì)量分數(shù)為×100%=91.45%，D正確。
3.答案：B
解析：A.對比反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可得，Cl原子取代了，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故A正確；
B.用5%溶液洗滌分液時，由于有機物2－甲基－2－氯丙烷的密度小于水，則有機相在分液漏斗的上層，故B錯誤；
C.無水與水結(jié)合生成，是干燥劑，其作用是除去有機相中殘存的少量水，故C正確；
D.2－甲基－2－氯丙烷比叔丁醇的沸點低，所以產(chǎn)物先蒸餾出體系，故D正確；
故選B。
4.答案：B
解析：淀粉水解液加NaOH溶液至中性，再加入少量碘水，溶液變藍，說明溶液中含有淀粉，淀粉溶液在稀硫酸加熱時肯定發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)實驗現(xiàn)象可確定淀粉部分水解，A項錯誤；稀鹽酸和鎂粉反應(yīng)后溶液溫度升高，可判斷鎂與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項正確；向濃度均為的和混合溶液中加入溶液，沒有給出溶度積數(shù)據(jù)和溶液的用量，無法確定白色沉淀的成分，若溶液足量，會得到和兩種沉淀，C項錯誤；溶液具有強氧化性，與反應(yīng)時表現(xiàn)出還原性，D項錯誤。
5.答案：D
解析：酸浸時分次加入稀硝酸，相當于降低了硝酸濃度，減小了反應(yīng)的速率，降低反應(yīng)劇烈程度，A項正確；轉(zhuǎn)化工序中，水解生成和，加入鹽酸，可抑制的水解，從而抑制生成，B項正確；水解工序中加入的醋酸鈉電離生成的可與水解生成的結(jié)合，生成弱電解質(zhì)，促進的水解，C項正確；硝酸銨水解使溶液顯酸性，由上述分析可知，酸會抑制水解，D項錯誤。
6.答案：D
解析：量氣管可用堿式滴定管代替，A正確；用銅絲纏繞鋁片可形成原電池，加快反應(yīng)速率，B正確；稀硝酸會與銅絲發(fā)生反應(yīng)生成NO，影響氣體體積的測定，故不可用稀硝酸代替稀硫酸，C正確；反應(yīng)管內(nèi)溶液無明顯氣泡產(chǎn)生后，應(yīng)等裝置冷卻后再進行讀數(shù)，D錯誤。
7.答案：D
解析：由題意可知，甲烷是由固體碳化鋁和液體水在常溫常壓下反應(yīng)生成的，該反應(yīng)的特點跟實驗室制二氧化碳相似，故可以選用相同的實驗裝置制取，A正確；可燃性氣體與空氣混合后加熱有爆炸的危險，所以在實驗時應(yīng)先通入甲烷氣體，將裝置中的空氣排凈后再點燃C中酒精燈，B正確；無水硫酸銅遇水變藍，可通過這一實驗現(xiàn)象判斷是否有水蒸氣生成，C正確；D中堿石灰既能吸收水分也能吸收二氧化碳，還能吸收E中的水蒸氣，通過其反應(yīng)前后質(zhì)量增加量不能具體判斷出發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量分別是多少，故不能推算出甲烷的化學式，D錯誤。
8.答案：C
解析：對比實驗可知，用飽和溶液制備的膠體冷卻后能夠穩(wěn)定存在，而用飽和溶液制備的膠體冷卻后不能夠穩(wěn)定存在，又轉(zhuǎn)化為，故制備膠體選用飽和溶液效果更好，A正確；實驗1中液體變紅褐色即生成了膠體，持續(xù)加熱膠體將發(fā)生聚沉，故可觀察到紅褐色沉淀即沉淀，B正確；電解質(zhì)溶液的濃度越大，其水解程度越小，故選用飽和溶液不能促進的水解，水解是吸熱反應(yīng)，加熱是為了促進的水解，C錯誤；對比實驗可知，兩實驗中的濃度不同，酸根離子不同，，HCl易揮發(fā)，冷卻后溶液仍然保持紅褐色，，難揮發(fā)，冷卻后溶液變?yōu)辄S色，故酸根離子不同是造成實驗現(xiàn)象差異的重要原因，D正確。
9.答案：（1）
（2）d→e→b（或c）→c（或b）→b（或c）→c（或b）除去中的水蒸氣，以免影響堿石灰吸收CO，的測定
（3）將生成的氣體全部趕入干燥管中吸收，避免對后續(xù)實驗測定造成影響
（4）E
（5）將樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量相差在0.1g以內(nèi)
（6）冷卻至室溫使分液漏斗上下氣體壓強相同，便于硫酸順利滴下，防止滴入硫酸的體積影響后面氣體體積測定
解析：（1）裝置乙中與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生。
（2）裝置乙中出來的氣體中含有水蒸氣，應(yīng)先用濃進行干燥，再用堿石灰吸收，為避免空氣中二氧化碳、水蒸氣進入干燥管，可以再連一個干燥管，故儀器接口的連接順序為a→d→e→b→c→b→c。
（4）煅燒固體在坩堝內(nèi)進行，需要三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒等，干燥應(yīng)在干燥器中進行，不需要使用的是蒸發(fā)皿。
（5）若樣品分解完全，則樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量剩余固體質(zhì)量相差在0.1g以內(nèi)。
（6）反應(yīng)完全后應(yīng)冷卻至室溫，再調(diào)節(jié)B與C中液面相平，進行讀數(shù)。
10.答案：Ⅰ.（1）
（2）A中有無色氣體生成，C中無色氣體變成紅棕色
（3）
Ⅱ.猜想a：試管甲中銀鏡完全溶解，試管乙中無明顯現(xiàn)象；猜想b：0.3
解析：Ⅰ.（1）裝置B中與水發(fā)生反應(yīng)生成和NO。
（2）NO為無色氣體，不溶于水，很容易被空氣中的氧化生成紅棕色的，因此當裝置A中有無色氣體生成，在裝置C中無色氣體變成紅棕色時，即可證明還原產(chǎn)物主要是NO。
（3）由實驗現(xiàn)象可知，裝置A中上層清液中含有，則過量鐵粉與0.5硝酸混合還會發(fā)生反應(yīng)。
Ⅱ.證明猜想a成立，即證明具有氧化性，能氧化Ag，則應(yīng)排除的干擾，根據(jù)實驗方案中的①和②分析可知，①中所用試劑應(yīng)為溶液，實驗現(xiàn)象為試管甲中銀鏡完全溶解，試管乙中無明顯明象。證明猜想b成立時，應(yīng)排除的干擾，將稀硝酸直接滴入有銀鏡的試管中即可，根據(jù)實驗結(jié)論及控制變量思想知，的濃度應(yīng)為0.3，因此應(yīng)選用0.3的溶液。
11、
（1）答案：（回流）冷凝管；防止升溫太快、控制反應(yīng)體系pH
解析：儀器A是（回流）冷凝管，起冷凝回流的作用。題述制備反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逐步加入NaOH溶液，可以防止升溫太快；反應(yīng)過程中需控制pH約為9，逐步加入NaOH溶液還可以控制反應(yīng)體系的PH，防止體系的堿性太強。
（2）答案：防止暴沸
解析：蒸餾時向蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片可以防止液體暴沸，保證實驗安全。
（3）答案：減??；趁熱過濾
解析：步驟3中，若將粗產(chǎn)品溶解于過量水中，則在步驟4中溶于水的產(chǎn)品增多，析出的晶體會減少，從而導致產(chǎn)率減小。羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，活性炭不溶于水，為防止羥基乙酸鈉從溶液中析出，分離出活性炭時應(yīng)趁熱過濾。
（4）答案：提高羥基乙酸鈉的析出量（產(chǎn)率）
解析：因為羥基乙酸鈉微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑，所以將去除活性炭后的溶液加到適量的乙醇中，可以使羥基乙酸鈉充分析出，提高羥基乙酸鈉的析出量（產(chǎn)率）。
12.答案：（1）
（2）D
（3）檢查裝置氣密性
（4）吸收氨氣和水蒸氣；防止倒吸
（5）B
（6）①；②偏大
解析：（1）與水接觸，會很快放出易燃氣體甲烷，并生成氫氧化鋁，氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，因此與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和甲烷，反應(yīng)的化學方程式為。
（2）由知，要通過生成氣體的體積測定樣品中的純度，需要除去甲烷中的氨氣，可用D吸收生成的氨氣并干燥，因此選擇的裝置為A、D、C。
（3）由該實驗的測定原理知，組裝好實驗裝置，應(yīng)首先檢查裝置氣密性。
（4）生成的中混有，故可以用濃硫酸進行除雜、干燥，D裝置中球形干燥管可以防止倒吸。
（5）甲烷不溶于水，可以用水測定生成的甲烷氣體的體積，故選B。
（6）①根據(jù)Al元素~知，參與反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與樣品中鋁元素的物質(zhì)的量相等，則所加氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：。②若將a處橡膠管用彈簧夾夾住，其他操作均同上（樣品完全反應(yīng)），會導致A裝置中空氣被排出，使測得的甲烷氣體的體積偏大，則最終測定的結(jié)果偏大。
13.答案：（1）B
（2）球形；無油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化
（3）除去過量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時，產(chǎn)生氯氣；
（4）
（5）苯甲酸升華而損失
（6）86.0%；C
（7）重結(jié)晶
解析：（1）三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g，所加液體體積不能超過三頸燒瓶容積的，即三頸燒瓶的最適宜規(guī)格應(yīng)為250L。
（2）球形冷凝管可使氣體冷卻回流，讓反應(yīng)更為徹底，冷凝效果更好，應(yīng)選用球形冷凝管；由于甲苯是不溶于水的油狀液體，當回流液中不再出現(xiàn)油狀液體時，說明甲苯已經(jīng)完全被氧化為苯甲酸鉀。
（3）取用甲苯質(zhì)量為，其物質(zhì)的量約為0.014ml，實驗中加入的過量，具有還原性，可用溶液除去過量的，避免在用濃鹽酸酸化時，與鹽酸反應(yīng)生成有毒的；用草酸在酸性條件下處理過量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（4）根據(jù)題給制備苯甲酸的第一步友應(yīng)可知，用少量熱水洗滌的濾渣為。
（5）因苯甲酸在100℃左右開始升華，若干燥時溫度過高，可能導致部分苯甲酸升華而損失。
（6）根據(jù)，可知，解得，故樣品中苯甲酸的純度為；0.014ml甲苯理論上可生成0.014ml苯甲酸，其質(zhì)量為0.014×122g=1.708g，則苯甲酸的產(chǎn)率為，故C項正確。
（7）由于苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中重結(jié)晶的方法提純。
14.答案：（1）；濃硫酸
（2）排盡裝置中的空氣，防止加熱時鈷被氧氣氧化
（3）防止過氧化氫分解、氨氣逸出
（4）B
（5）X射線衍射儀；正八面體
（6）16.2
解析：（1）B裝置用于制備氯氣，其反應(yīng)的化學方程式為；易潮解，所以A裝置中洗氣瓶內(nèi)所裝試劑的名稱為濃硫酸，以防止水蒸氣進入反應(yīng)裝置。
（3）從反應(yīng)物熱穩(wěn)定性的角度可分析原因。
（4）由已知反應(yīng)知，氯化銨為反應(yīng)物，同時氯化銨為強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，可以調(diào)節(jié)溶液的pH，且溶液酸性增強，的氧化性增強，A正確；活性炭在該反應(yīng)中作催化劑，B錯誤；溶液中加入濃HCl，濃度增大，根據(jù)沉淀溶解平衡理論，的溶解平衡向生成的方向移動，所以析出產(chǎn)品的反應(yīng)方程式為，C正確；三氯化六氨合鉆不溶于乙醇，在常溫水中溶解度較小，故D正確。
（5）測定晶體結(jié)構(gòu)最常見的儀器是X射線衍射儀。中心離子采取雜化，雜化軌道數(shù)目為6，則其空間結(jié)構(gòu)為正八面體
（6）根據(jù)題意知，反應(yīng)原理為，，由此可得關(guān)系式，則，，故該產(chǎn)品中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=16.2%。
15.答案：（1）B
（2）排盡裝置中的空氣，防止正二價鐵被空氣中的氧化；取最后一次洗滌后的濾液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明產(chǎn)物已洗滌干凈
（3）重結(jié)晶
（4）B
（5）[或]
（6）水會阻礙中間產(chǎn)物Na的生成；電解水生成的會進一步與反應(yīng)生成，阻礙二茂鐵的生成
解析：（1）三頸燒瓶作反應(yīng)容器時，其內(nèi)液體的體積不多于三頸燒瓶容積的，根據(jù)實驗步驟可知，向三頸燒瓶中加入的液體體積約為（60+5.5+25+25）mL=115.5mL，所以三頸燒瓶的最適宜容積為250mL。
（2）步驟①中通入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣，防止加入的正二價鐵被空氣中的氧氣氧化。步驟③中用水洗滌后，如果產(chǎn)物洗滌干凈了，那么最后一次洗滌后的濾液中沒有，因此檢驗產(chǎn)物是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌后的濾液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明產(chǎn)物已洗滌干凈。
（3）二茂鐵粗品的提純可選擇合適的溶劑，利用溶解度差異，通過重結(jié)晶實現(xiàn)。
（4）環(huán)戊二烯的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為；的質(zhì)量為6.5g，其物質(zhì)的量為；KOH的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量為。根據(jù)反應(yīng)原理知KOH、過量，應(yīng)根據(jù)環(huán)戊二烯的量進行計算，理論上產(chǎn)生二茂鐵的質(zhì)量為，產(chǎn)率為，故選B。
（5）結(jié)合題圖2可知，F(xiàn)e電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，Ni為陰極，在陰極上有氫氣生成，則電解時的總反應(yīng)為或。
（6）結(jié)合相關(guān)反應(yīng)可知，電解制備二茂鐵需要在無水條件下進行，否則水會阻礙中間產(chǎn)物Na的生成，且電解水生成，會進一步與反應(yīng)生成，從而阻礙二茂鐵的生成。選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向淀粉溶液中加適量20%溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍
淀粉未水解
B
室溫下，向溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱
C
室溫下，向濃度均為的和混合溶液中加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀
白色沉淀是
D
向溶液中滴加溶液，溶液褪色
具有氧化性
序號
1
2
實驗
現(xiàn)象
液體變?yōu)榧t褐色后，停止加熱，有明顯的丁達爾效應(yīng)，冷卻后仍為紅褐色
液體變?yōu)榧t褐色后，停止加熱，有明顯的丁達爾效應(yīng)，冷卻后溶液變黃
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
猜想a
①將5mL pH約為1.6的0.05____溶液滴加到有銀鏡的試管甲中
②將5mLpH約為1.6的硫酸溶液滴加到銀鏡的試管乙中溶液
_____
猜想a成立
猜想b
將5mL____滴加到有銀鏡的試管丙中
1.2min后試管丙中銀鏡完全溶解
猜想b成立
名稱
相對分子質(zhì)量
熔點/℃
沸點/℃
密度/
溶解性
甲苯
92
-95
110.6
0.867
不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸
122
122.4（100℃左右開始升華）
248
—
微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水

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