本試卷共100分 考試時(shí)間75分鐘
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 C 59
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1. 我國有很多寶貴的文物，下列文物的主要成分為硅酸鹽材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．絲綿的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子材料，A不符合題意；
B．南朝弦紋三足銅鐺的主要成分為銅，屬于金屬材料，B不符合題意；
C．硅酸鹽材料包括玻璃、陶瓷、水泥等，C符合題意；
D．鄭板橋水墨竹石蘭圖軸，所用宣紙的主要成分是纖維素、墨的主要成分是碳單質(zhì)，D不符合題意。
答案選C。
2. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 鹵水點(diǎn)豆腐，是因?yàn)辂u水中的電解質(zhì)使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生了聚沉
B. 能漂白絲綢，是因?yàn)槠渑c絲綢中的有色成分發(fā)生反應(yīng)生成無色物質(zhì)
C. 維生素C用作水果罐頭的抗氧化劑，是因?yàn)槠渚哂醒趸?br>D. 鎂棒用于電熱水器防腐，是因?yàn)殒V比鐵活潑
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鹵水中含有氯化鎂、硫酸鈣等電解質(zhì)，中和了膠體吸附離子所帶的電荷，使蛋白質(zhì)膠體凝聚而沉降，故A正確；
B．SO2與絲綢中的有色成分發(fā)生反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使絲綢漂白，故B正確；
C．維生素C具有還原性，可作食品的抗氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．鎂比鐵活潑，可作陽極而保護(hù)鐵不被腐蝕，故D正確；
答案選C。
3. 我國某研究團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一種新型原電池，該電池的總反應(yīng)為。下列有關(guān)該原電池的說法錯(cuò)誤的是
A. 鋰作該原電池的負(fù)極
B. 為綜合利用提供了新思路
C. 可用含的乙醇溶液作電解質(zhì)溶液
D. 若電路中轉(zhuǎn)移1 ml電子，參與反應(yīng)的的質(zhì)量為23g
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)2Li+NO2=Li2O+NO分析，Li化合價(jià)升高，失去電子，作電池的負(fù)極。
【詳解】A．由分析知，鋰作該原電池的負(fù)極，故A正確；
B．該新型電池的原理為綜合利用提供了新思路，故B正確；
C．Li為活潑金屬，可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)2Li+NO2=Li2O+NO可知，轉(zhuǎn)移2ml電子則消耗1mlNO2，轉(zhuǎn)移1 ml電子，參與反應(yīng)的為0.5ml，質(zhì)量為23g，故D正確。
答案選C。
4. 鐵氰化鉀遇會(huì)生成藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A. 基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式：
B. 的電子式為
C. 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D. 中陰離子的結(jié)構(gòu)式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鐵原子失去2個(gè)電子后形成亞鐵離子，基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子軌道表示式為，A錯(cuò)誤；
B．CN-中C和N之間有3對共用電子對，其電子式為，B正確；
C．15N原子中有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；
D．KFe[Fe(CN)6]中陰離子為[Fe(CN)6]3-，其中鐵提供空軌道、CN-中碳原子提供孤電子對，從而形成配位鍵，結(jié)構(gòu)式為，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
5. 利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉溶液既能吸收SO2，也能吸收CO2，A錯(cuò)誤；
B．原電池中，酸性條件下，負(fù)極金屬一般比正極金屬活潑，故可以比較出Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，B正確；
C．銅與濃硫酸需在加熱條件下才能反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．AlCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，故應(yīng)在HCl氣流中進(jìn)行加熱，D錯(cuò)誤。
答案選B。
6. 醛和胺在過量的甲酸條件下進(jìn)行還原胺化反應(yīng)，2-甲基丙醛可發(fā)生此類反應(yīng)，如：。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 上述反應(yīng)中，甲酸作催化劑
B. 2-甲基丙醛既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)
C. 分子中所有原子不可能共平面
D. 的核磁共振氫譜有5組峰
【答案】A
【解析】
【詳解】A．在題述反應(yīng)中，醛發(fā)生還原胺化反應(yīng)，醛基脫氧，發(fā)生還原反應(yīng)，則甲酸作還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B。2-甲基丙醛含有醛基，既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；
C．分子中C采取sp3雜化，則分子中所有原子不可能共面，C項(xiàng)正確；
D．有5種氫，其核磁共振氫譜有5組峰，D項(xiàng)正確；
答案選A。
7. 下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向次氯酸鈉溶液中通入少量：
B. 向濃氨水中加入少量AgCl粉末：
C. 同濃度同體積的明礬溶液與溶液混合：
D. 用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．酸性：H2CO3>HClO>HC，次氯酸鈉溶液中通入少量反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉：，A錯(cuò)誤；
B．濃氨水中加入少量AgCl粉末，沉淀溶解生成離子：，B錯(cuò)誤；
C．同濃度同體積明礬溶液與溶液混合即Ba2+完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀、氫氧根離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，故該反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；
D．已知醋酸是弱酸，故用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；
故選C。
8. 白磷()與過量燒堿溶液混合反應(yīng)生成次磷酸鈉()和，反應(yīng)化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 上述反應(yīng)中，當(dāng)消耗1 ml NaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3
B. 常溫常壓下，33.6 L 的分子數(shù)為1.5
C. 62g 分子中的σ鍵數(shù)目為2
D. 常溫下，1 L pH=9 溶液中，由水電離出的數(shù)目為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．中P元素顯+1價(jià)，故題述反應(yīng)中，當(dāng)消耗3 ml NaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L PH3的分子數(shù)為1.5NA，而常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/ml，3.6 L PH3的分子數(shù)小于1.5NA，故B錯(cuò)誤；
C．1個(gè)P4分子中含有6個(gè)σ鍵，62 g P4的物質(zhì)的量為，分子中的σ鍵數(shù)目為3NA，故C錯(cuò)誤；
D．NaH2PO2是正鹽，其水溶液中的氫氧根離子均來自水的電離，故由水電離出的OH-數(shù)目為1×10-5NA，故D正確。
答案選D。
9. 煙道氣中含有，通過一系列反應(yīng)可得重要的硫氮化合物M(，相對分子質(zhì)量為184)，M不溶于水，可溶于。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 、均能與形成氫鍵
B. 的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
C. 中S的雜化軌道類型為
D. 硫氮化合物M()為非極性分子
【答案】B
【解析】
【詳解】A．SO(NH2)2、NH3含有電負(fù)性較強(qiáng)的N，與H2O的H可形成氫鍵，A項(xiàng)正確；
B．SOCl2中S的價(jià)層電子對數(shù)為3+1，則其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．S2Cl2中S的價(jià)層電子對數(shù)為2+2，則S2Cl2中S的雜化軌道類型為sp3，C項(xiàng)正確；
D．x==4，硫氮化合物M的分子式為S4N4，M不溶于水，可溶于CS2，根據(jù)“相似相溶”可知其為非極性分子，D項(xiàng)正確；
答案選B。
10. 離子液體被廣泛應(yīng)用于化學(xué)研究的各個(gè)領(lǐng)域。某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z、Q、W均位于第二周期，且價(jià)電子總數(shù)為19。下列說法一定正確的是
A. 氫化物的沸點(diǎn)：ZX
【答案】D
【解析】
【分析】由離子液體的結(jié)構(gòu)式可看出，X、W均連一個(gè)價(jià)鍵，則X為H，W為鹵素；Z連氫原子，且為有四個(gè)價(jià)鍵的第二周期元素，說明Z為C；陽離子中，Q失去一個(gè)電子，連四個(gè)價(jià)鍵，說明Q的價(jià)電子數(shù)為5，其與Z同周期，則Q為N；陰離子中Y得一個(gè)電子，連四個(gè)價(jià)鍵，說明Y的價(jià)電子數(shù)為3，其與Z同周期，則Y為B；因Y、Z、Q、W的價(jià)電子總數(shù)為19，則W的價(jià)電子數(shù)為7，即W為F；
【詳解】A．碳的氫化物為烴，有固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，其沸點(diǎn)可能高于氮的氫化物，故A錯(cuò)誤；
B．N的未成對電子數(shù)為3，而F的未成對電子數(shù)為1，則未成對電子數(shù)：Q>W，故B錯(cuò)誤；
C．H3BO3的酸性弱于H2CO3，故C錯(cuò)誤；
D．電負(fù)性：Z(C)>X(H)，故D正確。
答案選D。
11. 某興趣小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
已知：碘的化合物主要以和的形式存在。酸性條件下不能氧化，可以氧化。下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，溶液變?yōu)闇\黃色的原因是生成了少量的
B. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，變藍(lán)的溶液中再加入足量NaOH溶液，溶液藍(lán)色褪去
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，溶液不變藍(lán)是因?yàn)镹aClO具有漂白性
D. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，加入過量的HI，溶液仍不會(huì)變藍(lán)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，KI過量，溶液變?yōu)闇\黃色的原因是生成了少量的I2，A錯(cuò)誤；
B．I2與NaOH反應(yīng)生成KI和KIO3，溶液藍(lán)色褪去，B正確；
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NaClO過量，反應(yīng)為3ClO-+I-3Cl-+I，因無I2生成，溶液不變藍(lán)，C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，加入過量的HI，HI與KIO3反應(yīng)生成I2，溶液變藍(lán)，D錯(cuò)誤。
答案選B。
12. 我國某研究團(tuán)隊(duì)構(gòu)建“電化學(xué)合成苯胺耦合甲醇電氧化轉(zhuǎn)化”的綠色有機(jī)電催化體系，實(shí)現(xiàn)陰極和陽極同時(shí)生成高價(jià)值化學(xué)品并最大限度地提高能源效率，其合成苯胺耦合甲醇電氧化轉(zhuǎn)化示意圖如下：
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 可以用太陽能電池給上述電解池提供電能
B. 工作時(shí)，電極A的電勢比電極B的高
C. 工作時(shí)，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為
D. 當(dāng)電極A上轉(zhuǎn)移2 ml電子時(shí)，B極上生成的HCOOH有0.5 ml
【答案】B
【解析】
【分析】氫離子左移，說明電極A為陰極，電極B為陽極，電極A上的電極反應(yīng)為+6H++6e-+2H2O，電極B上的電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-4e-HCOOH+4H+，據(jù)此作答。
【詳解】A．電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，太陽能電池可作電解池的直流電源，A項(xiàng)正確；
B．氫離子左移，說明電極A為陰極，電極B為陽極，沿電流方向，電勢降低，電極A的電勢比電極B的低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．電極A上的電極反應(yīng)為+6H++6e-+2H2O，C項(xiàng)正確；
D．電極B上的電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-4e-HCOOH+4H+，轉(zhuǎn)移2ml電子時(shí)，B極上生成0.5mlHCOOH，D項(xiàng)正確；
故答案選B。
【點(diǎn)睛】電極反應(yīng)的書寫方法：先判池(電解池還是原電池)→再判極(正負(fù)極、陰陽極)→根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蜓趸€原順序找出電極反應(yīng)物→根據(jù)氧化還原規(guī)律判斷初產(chǎn)物，結(jié)合介質(zhì)確定終產(chǎn)物→最后配平，一般先配電子，再配電荷，最后根據(jù)原子守恒觀察配平。
13. 催化加氫制的反應(yīng)為 ，副反應(yīng)為 。恒壓下，通入、混合氣體［］，發(fā)生反應(yīng)。催化劑上反應(yīng)過程示意圖如圖1所示；若初始其他條件不變，的平衡轉(zhuǎn)化率和的選擇性(轉(zhuǎn)化為甲烷的量/轉(zhuǎn)化的總量)隨溫度變化如圖2所示。下列說法正確的是
A.
B. 反應(yīng)過程中，催化劑不會(huì)改變中的鍵角
C. 300℃條件下，的體積分?jǐn)?shù)約為28%
D. 加入Ni@C催化劑，可提高的平衡產(chǎn)率
【答案】C
【解析】
【詳解】本題以CO2催化加氫制CH4的反應(yīng)為情境，考查熱化學(xué)、化學(xué)平衡及相關(guān)計(jì)算。
【解題分析】A．圖2中，隨溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，副反應(yīng)正向放熱，說明主反應(yīng)正向吸熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)過程中，生成了中間產(chǎn)物Ni-CO2，O—C—O的鍵角小于180°，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．300 ℃條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，CH4的選擇性幾乎為100%，假設(shè)通入的CO2的物質(zhì)的量為1 ml，利用三段式可求出平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為0.1 ml，H2的物質(zhì)的量為0.4 ml，CH4的物質(zhì)的量為0.9 ml，H2O的物質(zhì)的量為1.8 ml，則CH4的體積分?jǐn)?shù)為×100%≈28%，C項(xiàng)正確；
D．加入Ni@C催化劑，可提高CH4的反應(yīng)速率，但不能提高其平衡產(chǎn)率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案選C。
14. 某研究小組為研究水溶液中粒子濃度隨pH的變化關(guān)系，25℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，且保持體系中，完成了一系列實(shí)驗(yàn)。粒子濃度的對數(shù)值()、反應(yīng)物初始物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 對應(yīng)的溶液中：
B. 對應(yīng)的溶液中：
C. 對應(yīng)的溶液中：
D. 水的電離程度：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．P3對應(yīng)的溶液中，反應(yīng)后的溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒有c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)，A正確；
B．P1對應(yīng)的溶液中，CH3COO-、CH3COOH濃度相等，可求得K=c(H+)=10-4.75，P2對應(yīng)的溶液中，K=，代入數(shù)據(jù)，可求得==102.25，則c(CH3COO-)>100c(CH3COOH)，B正確；
C．根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，P1對應(yīng)的溶液中，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)= ml·L-1=0.05 ml·L-1，則c(Na+)

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