1. 定義：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，用符號K表示。2. 表達(dá)式：mA+nB pC+qD化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
一 濃度平衡常數(shù) K 的計算
【注意事項】⑴ 對于某一可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的起始濃度、壓強(qiáng)變化無關(guān)。升溫，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減?、?在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫⑶ 平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)，對于同一化學(xué)反應(yīng)，由于書寫方式不同，各反應(yīng)物、生成物的系數(shù)不同，平衡常數(shù)的表達(dá)式就不同⑷ 將化學(xué)計量數(shù)擴(kuò)大或縮小，K值可能會相應(yīng)改變⑸ 同一可逆反應(yīng)的K(正)與K(逆)互為倒數(shù)⑹ 若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)
4. 計算方法：①根據(jù)三段式法計算平衡體系中各組分的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度；②根據(jù)平衡常數(shù)計算公式代入計算
用CO2和H2可以在一定條件下生成CH3OH（不考慮副反應(yīng)）
某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分布為a ml/L和3a ml/L，反應(yīng)平衡時， CH3OH 的產(chǎn)率為b，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為
【解析】假設(shè)在該條件下，CO2和H2的起始濃度分別為a ml/L和3a ml/L，CH3OH 的產(chǎn)率為b，則生成的CH3OH 的物質(zhì)的量濃度ab ml/L根據(jù)三段式可知：
練習(xí)1．對于CH4(g)＋CO2(g)
某溫度下，在體積為1 L的恒壓密閉容器中加入1 ml CH4、1 ml CO2和催化劑進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________。CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
2CO(g)＋2H2(g)。
1. 定義：在化學(xué)平衡體系中，各氣體物質(zhì)的平衡分壓替代物質(zhì)的量濃度，計算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用符號Kp表示。2. 注意：①僅適用于有氣體的化學(xué)平衡，以分壓表示各成分的濃度；②壓強(qiáng)平衡常數(shù)只受溫度影響。3. 表達(dá)式：①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
②C(s)+CO2(g) 2CO(g)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
二 壓強(qiáng)平衡常數(shù) KP的計算
4. 計算方法：①根據(jù)三段式法計算平衡體系中各組分的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度；②計算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)；③根據(jù)分壓計算公式，求出各氣體物質(zhì)的分壓；某氣體的分壓=氣體總壓強(qiáng)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）
④根據(jù)壓強(qiáng)平衡常數(shù)計算公式代入計算
例2：（2022·乙卷）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：已知的熱分解反應(yīng)為 在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S):n(Ar)=1:4的混合氣進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時混合氣中H2S與H2的分壓相等，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為________，平衡常數(shù)Kp=________。
【答案】50% 4.76kPa
【解析】假設(shè)在該條件下，H2S和Ar的起始投料的物質(zhì)的量分別為1ml和4ml，根據(jù)三段式可知：平衡時H2S和H2的分壓相等，則二者的物質(zhì)的量相等，即1－x＝x，解得x＝0.5，所以H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，
平衡時H2S的物質(zhì)的量為1-x=1-0.5=0.5 ml, S2的物質(zhì)的量為0.5x=0.25 ml, H2的物質(zhì)的量為x=0.5 ml。氣體的總物質(zhì)的量為0.5+0.25+0.5+4=5.25ml。（注意：這里的4為惰性組分，不參與反應(yīng)，但參與分壓）所以平衡常數(shù)Kp＝
＝ ≈4.76kPa。
（2019全國卷）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯，在恒容容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)
， 起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。
“剛性容器”、“體積固定的密閉容器”等字眼，說明反應(yīng)li?在恒容條件下發(fā)生，若反應(yīng)前后的氣體分子總數(shù)發(fā)生改變，?往往意味著平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)會發(fā)生改變。
解析：假設(shè)反應(yīng)前碘單質(zhì)與環(huán)戊烯均為nml，平衡時環(huán)戊烯反應(yīng)了xml，根據(jù)題意可知；
平衡時總壓增加了20%,恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，
金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石（TiO2）轉(zhuǎn)化為（TiCl4），再進(jìn)一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：(1) TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：(ⅰ)直接氯化： (ⅱ)碳氯化： ①反應(yīng) 的?H為_______kj·ml-1，_______Pa。
【答案】-223 1.2×1014Pa
【解析】根據(jù)蓋斯定律，將“反應(yīng)ⅱ-反應(yīng)ⅰ”得到反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)，則?H=-51kJ/ml-172kJ/ml=-223kJ/ml；Kp===1.2×1014Pa。
(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
，其中 PE 、PH 、 PD 、 PG 為各組分的平衡分壓)。
在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，在化學(xué)平衡體系中，求算出各氣體物質(zhì)的平衡分壓
（2021湖南）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良 小分子儲氫載體，且安全、易儲運(yùn)，可通過氨熱解法制備氫氣，在一定溫度和催化劑的條件下，將 0.1mlNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示：
在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
根據(jù)題意圖可知，平衡時，體系中各物質(zhì)的分壓為P(NH3)=120kPa,P(N2)=40kPa,P(H2)=120kPa
考查四 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx（2021山東）2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時存在如圖反應(yīng)：
回答下列問題：反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx ，向某反應(yīng)容器中加1.0mlTAME，控制溫度為353K，測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為α。已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx3=9.0，則平衡體系中B的物質(zhì)的量為 ml，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kx1= 。

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