江蘇省徐州市2023-2024學(xué)年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1. 金屬鉈(81Tl)有重要用途，可用來制造光電管、光學(xué)玻璃等。鉈與銫(55Cs)同周期，下列說法不正確的是
A. 原子半徑：Cs>TlB. 堿性：CsOH>Tl(OH)3
C. 與水反應(yīng)的劇烈程度：Tl> CsD. Tl是第六周期第ⅢA元素
2. 化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增大，貝殼類生物的生存將會受到威脅
B. 植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的植物油會因水解而變質(zhì)
C. 常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合液，可以滅活新型冠狀病毒
D. 白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化
3. 下列有關(guān)實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A. 實驗室制備氯氣B. 制備干燥的氨氣
C. 石油分餾制備汽油D. 制備乙酸乙酯
4. 利用如圖實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（）
A. AB. BC. CD. D
5. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，電池反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法正確的是（）
A. 工作時原電池負(fù)極附近溶液的pH增大B. 電子由Zn經(jīng)過溶液流向Ag2O
C. 溶液中OH- 由Zn電極移向Ag2O電極D. Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-
6. 以下相關(guān)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）
A. 試樣加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3
B. 向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗證火柴頭含有氯離子
C. 加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中乙酸
D. 兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響
7. 下列各組離子能大量共存的是
A. 在的溶液中：
B. 在新制氯水中：
C. 在加入產(chǎn)生氣體的溶液中：
D. 加入片能產(chǎn)生的溶液：
8. 用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是
A. 只含Na+B. 可能含有Na+，可能還含有K+
C. 既含有Na+，又含有K+D. 一定含Na+，可能含有K+
9. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下，M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是
A. X單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合
B. Y的合金可用作航空航天飛行器材料
C. M簡單離子半徑大于Y2+的半徑
D. X和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定
10. 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A. AB. BC. CD. D
11. 為模擬氨堿法制取純堿的主要反應(yīng)，設(shè)計在圖所示裝置。有關(guān)說法正確的是( )
A. 先從b管通入NH3再從a管通入CO2
B. 先從a管通入CO2再從b管通入NH3
C. 反應(yīng)一段時間廣口瓶內(nèi)有晶體析出
D. c中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣
12. 鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是
A. 鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物
B. 鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)
C. 鎂點燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D. 高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性
13. 實驗測得0.1ml·L-1Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25℃，加入鹽酸酸化的BaC12溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡SO+2H2OH2SO3+2OH-
B. 溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO水解程度減小
C. a、b兩點均有c(Na+）=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]
D. 將b點溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點溶液
14. 常溫下用0.1ml/L NaOH溶液滴定40mL 0.1ml/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是
A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8
B. 若滴定到第一反應(yīng)終點，可用甲基橙作指示劑
C. 圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D. 圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
15. 將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是
A. 稀硝酸B. 稀鹽酸C. 硝酸銅D. 氫氧化鈉
16. 已知NH3·H2O為弱堿，下列實驗事實能證明某酸HA為弱酸的是( )
A. 濃度為0.1 ml·L－1HA的導(dǎo)電性比濃度為0.1 ml·L－1硫酸的導(dǎo)電性弱
B. 0.1 ml·L－1 NH4A溶液的pH等于7
C. 0.1 ml·L－1的HA溶液能使甲基橙變紅色
D. 等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于7
二、非選擇題(本題包括5小題)
17.
利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在 Cr-Ni 催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成重要的高分子化合物Y的路線如下：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2
②
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為____。
（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱是______。
（3）X的分子式為_______。
（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________。
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。
（6）L是D的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，與D具有相同官能團(tuán)，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1，則L的結(jié)構(gòu)簡式可能為_____。
（7）多環(huán)化合物是有機(jī)研究的重要方向，請設(shè)計由、CH3CHO、合成多環(huán)化合物的路線(無機(jī)試劑任選)______。
18. 3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下：
已知：+(CH3CO)2O +CH3COOH
回答下列問題：
(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有____和 ____。
(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件是________。
(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式____。
(4)⑤的反應(yīng)類型是____。
(5)寫出C到D的反應(yīng)方程式_________。
(6)F的鏈狀同分異構(gòu)體還有____種(含順反異構(gòu)體)，其中反式結(jié)構(gòu)是____。
(7)設(shè)計由對苯二酚和丙酸制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)____。
19. 實驗室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問題：
（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因為________________________________。
（2）裝置1中盛放的試劑為________；若取消此裝置，對實驗造成的影響為________。
（3）裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為________________________，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為________。
（4）裝置2和3中盛放的試劑均為________。
（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開________（填“a”或“b”，下同），關(guān)閉________。
20. 硫代硫酸鈉 (Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示：
(1)利用如圖裝置進(jìn)行實驗，為保證硫酸順利滴下操作是_______。
(2)裝置B中生成的Na2S2O3同時還生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______；在該裝置中使用多孔球泡的目的是_____。
(3)裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是__(填字母)。
a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液
(4)Na2S2O3溶液常用于測定廢水中Ba2+濃度。
①取廢水20.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫龋尤胱沱}K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時 CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量 KI溶液，將Cr2O72-充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100 ml/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-)，滴定終點的現(xiàn)象為__________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為____ml/L，
②在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結(jié)果偏高的是______(填字母)。
a.滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
b.滴定終點時俯視讀數(shù)
c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理
d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡
21. 工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
(1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g) CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝-301.3kJ/ml；
Ⅱ.3CH3OH(g) CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/ml。
則CO與H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________________________________
(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，在500℃時，研究了n(H2)∶n(CO)分別為2∶1、5∶2時CO的轉(zhuǎn)化率變化情況(如圖1所示)，則圖中表示n(H2)∶n(CO)＝2∶1的變化曲線為________(填“曲線a”或“曲線b”)，原因是_________________。
(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態(tài)甲醇，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后測得CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是____________(填選項字母)。
a.使用催化劑A能加快相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑A并未參與反應(yīng)
b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣，CH3OH的產(chǎn)率降低
c.當(dāng)2v(CO)正＝v(H2)逆時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
(4)一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。
若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙容器中c的取值范圍為_____________________________________。
(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關(guān)。
①檢測汽車尾氣中CO含量，可用CO分析儀，工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體，能傳導(dǎo)O2－。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。
②碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學(xué)合成原理為4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，裝置如圖3所示：寫出陽極的電極反應(yīng)式：________________________________________a
b
c
實驗結(jié)論
A
濃醋酸
CaCO3
C6H5ONa溶液
酸性：碳酸＞苯酚
B
Br2苯溶液
鐵屑
AgNO3溶液
苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)
C
濃鹽酸
酸性KMnO4溶液
碘化鉀溶液
氧化性：Cl2＞I2
D
飽和食鹽水
電石
酸性KMnO4溶液
乙炔具有還原性
選項
操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，
溶液褪色
乙烯具有還原性
B
將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹
濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
C
向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出現(xiàn)白色沉淀
溶液X 中可能含有SO32-
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀
淀粉未水解
容器
甲
乙
反應(yīng)物起始投入量
2 ml CO、6 ml H2
a ml CO、b ml H2、c ml CH3OH(g)(a、b、c均不為零)

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