一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1. 下列物質不能用作金屬冶煉還原劑的是
A. CB. COC. D. S
【答案】D
【解析】
【詳解】S與金屬反應生成硫化物，不能作金屬冶煉的還原劑，能用作金屬冶煉還原劑的是還原劑C、H2、CO。
故本題選D。
2. 化學與生活、生產、科技密切相關。下列說法正確的是
A. 葡萄糖酸內酯常用作制豆腐的凝固劑
B. 量子通信材料螺旋碳納米管、石墨烯等納米材料屬于膠體
C. 石油經干餾后可以獲得汽油、煤油、柴油等輕質油
D. “嫦娥五號”使用的太陽能電池陣可將化學能轉變成電能
【答案】A
【解析】
【詳解】A．葡萄糖酸內酯白色結晶性粉末，在使用中常作為穩(wěn)定凝固劑，A正確；
B．膠體是混合物，螺旋碳納米管、石墨烯等納米材料是純凈物，不屬于膠體，B錯誤；
C．石油分餾可得石油氣、汽油、煤油、柴油等，C錯誤；
D．太陽能電池是將光能轉化為電能，D錯誤；
故選A。
3. 價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是
A. 是平面結構的分子
B. 和均為非極性分子
C. 和的空間結構均為平面三角形
D. 和的模型均為四面體形
【答案】C
【解析】
【詳解】A．過氧化氫的空間結構是二面角結構，也叫半開書頁型結構，在這種結構中，兩個氧原子位于書軸上，兩個氫原子分別與兩個氧原子相連，但不在同一平面上，A錯誤；
B．為正四面體結構，屬于非極性分子，空間結構與水分子相似，屬于極性分子，B錯誤；
C．中心原子S價層電子對數：，無孤電子對，空間結構均為平面三角形，中心原子N價層電子對數：，無孤電子對，空間結構均為平面三角形，C正確；
D．中心原子B價層電子對數：，模型為平面三角形，D錯誤；
答案選C。
4. 類比推理是化學中常用的思維方法，下列說法錯誤的是
A. 的沸點高于，則沸點高于
B. 少量通入溶液中不產生沉淀，則少量通入溶液中也不產生沉淀
C. 金剛石中所有原子均為雜化，則金剛砂中所有原子也均為雜化
D. 三氟乙酸的酸性強于乙酸，則三氟化氮的堿性強于氨氣
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H2O由于O原子的電負性強，半徑小，所以存在分子間氫鍵，熔化和汽化都需要克服分子間作用力，氫鍵的存在使得熔點和沸點升高，即H2O的熔沸點高于H2S，CH3SH分子之間只存在范德華力，CH3OH分子之間除了存在范德華力外，CH3OH還存在分子間氫鍵，分子間作用力更強，增大了物質的沸點，即CH3OH的沸點高于CH3SH分子，可以類比分析，故A正確；
B．碳酸、亞硫酸都是弱酸，鹽酸是強酸，弱酸不能制取強酸，CO2通入溶液中不產生沉淀，則SO2通入溶液中也不產生沉淀，故B正確；
C．金剛石中每個C原子形成4個共價鍵(即C原子的價層電子對數為4)，C原子上無孤電子對，故C原子均采取sp3雜化，金剛砂晶體中，每個碳原子均與周圍的4個硅原子成鍵，每個硅原子均與周圍的4個碳原子成鍵，故每個碳原子、硅原子的價層電子對數均為4，故所有原子都是sp3雜化，故C正確；
D．F為吸電子基團，甲基為推電子基團，三氟乙酸中羧基的極性大于乙酸，三氟乙酸酸性強于乙酸；三氟化氮（NF3）中，F吸引電子能力強于氨氣中的H，導致中心N原子結合氫離子的能力減弱，三氟化氮（NF3）的堿性弱于氨氣，故D錯誤；
故答案選D。
5. 下列符號表征或說法正確的是
A. HClO的電子式：
B. 的VSEPR模型：
C. 的離子結構示意圖：
D. 基態(tài)S原子的價電子排布圖：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．HClO是共價化合物，電子式是，故A錯誤；
B．的中心原子Cl價層電子對數為，VSEPR模型為四面體形，有1對孤電子對，故B正確；
C．Fe2+的離子結構示意圖：，故C錯誤；
D．硫為16號元素，基態(tài)硫原子的價電子排布圖： ，故D錯誤；
故答案選B。
6. 常溫常壓下，H2S氣體在水中的飽和濃度約為，已知：，；。下列說法不正確的是
A. 飽和H2S溶液中存在
B. 向溶液中加幾滴濃鹽酸，使其濃度達到，此時溶液中約為
C. 向溶液中通入H2S氣體直至飽和，溶液中有FeS沉淀生成
D. 的平衡常數為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氫硫酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，且一級電離抑制二級電離，則飽和氫硫酸溶液中氫離子濃度略大于氫硫酸根離子，由一級電離常數可知，溶液中的氫離子濃度約為=×10—4ml/L≈1.05×10—4ml/L，由二級電離常數Ka2(H2S)= 可知，溶液中硫離子濃度約為1.3×10—13ml/L，由水的離子積常數可知，溶液中氫氧根離子濃度約為≈9.5×10—11ml/L，則溶液中離子濃度的大小順序為，故A錯誤；
B．由電離常數可得：Ka1(H2S)Ka2(H2S)=，由題意可知，溶液中氫離子濃度和氫硫酸濃度都約為0.01ml/L，則溶液中硫離子濃度約為≈1.4×10—18ml/L，故B正確；
C．氫硫酸飽和溶液中氫離子濃度約等于氫離子濃度，由電離常數Ka2(H2S)= 可知，溶液中硫離子濃度約為1.3×10—13ml/L，則溶液中濃度熵QC= c(Fe2+)c(S2—)=0.01×1.3×10—13=1.3×10—15＞Ksp(FeS)=6.3×10—18，所以溶液中有氯化亞鐵生成，故C正確；
D．由方程式可知，反應的平衡常數K====≈4.4×102ml/L，故D正確；
故選A。
7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大。W簡單離子在同周期離子中半徑最??；基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，Q與Z同主族。下列說法不正確的是
A. 第一電離能：
B. 電負性：
C. Z與Q形成的化合物可能是非極性分子
D. Z的氫化物沸點不可能低于X的氫化物沸點
【答案】D
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族，則X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Al元素、Q為S元素。
【詳解】A．金屬元素的第一電離能小于非金屬元素；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素O，同主族從上到下第一電離能呈減小趨勢，O元素第一電離能大于S，則第一電離能由大到小的順序為N＞S＞Al，故A正確；
B．金屬元素的電負性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強，電負性越大，同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，則電負性由大到小的順序為O＞C＞Al，故B正確；
C．O可與S形成SO3，屬于非極性分子，故C正確；
D．C的氫化物有多種，隨著C數量的增大其氫化物沸點越高，癸烷的沸點是174.1℃高于H2O沸點，D說法太絕對，故D錯誤；
故本題答案選D
8. 在葡萄糖水溶液中，鏈狀結構與環(huán)狀結構的平衡關系及百分含量如下：
下列說法不正確的是
A. 鏈狀葡萄糖成環(huán)是-OH與-CHO發(fā)生加成反應的結果
B. 鏈狀葡萄糖成環(huán)反應的，
C. 鏈狀葡萄糖成環(huán)后，分子中多了一個手性碳原子
D. 水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖穩(wěn)定
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鏈狀葡萄糖成環(huán)是-OH與-CHO發(fā)生加成反應，故A正確；
B．鏈狀葡萄糖成環(huán)反應，分子混亂程度降低，，故B錯誤；
C．鏈狀葡萄糖成環(huán)后，醛基變?yōu)榱u基，醛基中的碳原子變?yōu)槭中蕴荚樱肿又卸嗔艘粋€手性碳原子，故C正確；
D．水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖含量高，更易形成吡喃葡萄糖，說明吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖穩(wěn)定，故D正確；
選B。
9. 如圖所示裝置中，C1、C2是石墨電極。A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液。當連接開關K，并向B中滴加濃鹽酸時，發(fā)現靈敏電流計G的指針向右偏轉。一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位置時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針向左偏轉。下列說法正確的是
A. 電流計G的指針向右偏轉時，化學能轉變?yōu)殡娔?；向左偏轉時，電能轉變?yōu)榛瘜W能
B. 電流計G的指針向右偏轉時，C1電極反應為：
C. 電流計G的指針向左偏轉時，C2電極反應為：
D. 由上述實驗現象可知，氧化性：
【答案】B
【解析】
【分析】C1、C2是石墨電極。A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液。當連接開關K，并向B中滴加濃鹽酸時，發(fā)現靈敏電流計G的指針向右偏轉，說明此時C2電極是正極，C1電極是負極。一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位置，此時反應達到平衡狀態(tài)，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針向左偏轉，說明此時C2電極是負極，C1電極是正極，據此解答。
【詳解】A．不論電流計G的指針向右偏轉還是向左偏轉，均是原電池，都是化學能轉變?yōu)殡娔?，A錯誤；
B．電流計G的指針向右偏轉時，C1電極是負極，C1電極反應為：，B正確；
C．電流計G的指針向左偏轉時，C2電極是負極，C2電極反應為：，C錯誤；
D．根據以上分析可知在酸性溶液中氧化性：，在堿性溶液中氧化性：，D錯誤；
答案選B。
10. 利用電解產生的與發(fā)生反應生成高活性的羥基自由基(，有很強氧化性)，能有效降解水體中的有機污染物，原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電源的B極為負極
B. 生成羥基自由基的反應僅有一個
C 利用羥基自由基來處理有機物，效率高、無污染
D. 電解池外電路轉移電子，理論上可產生的為
【答案】C
【解析】
【分析】該裝置為電解池，其中與電源A極相連的左側電極電極反應為、，屬于還原反應，該電極為陰極，A為電源負極，B為正極，電解池右側電極為陽極。
【詳解】A．根據上述分析可知，左端電極發(fā)生得電子、還原反應，為電解池陰極，則A為電源負極，B為電源正極，A錯誤；
B．電解生成羥基自由基的反應有兩個，右側陽極電極反應、，B錯誤；
C．羥基自由基有很強氧化性，降解有機物，效率高、無污染，C正確；
D．根據生成羥基自由基的反應，電解池外電路轉移電子，則陽極反應，有2ml生成，假如陰極生成與比例為，可生成的與為，有生成，故理論上可產生的大于，D錯誤；
答案選C。
11. 由、、等元素組成的釩基籠目金屬在超導電性方面有廣闊的應用前景，其晶胞結構如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 釩基籠目金屬的化學式為B. 分布在由構成的八面體空隙中
C. 可以通過射線衍射實驗測定晶體結構D. 1號、2號原子間的距離為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．V有2個在內部，8個在面上，均推為6個；有4個在面上，8個在棱上，2個在內部，均推為6個；有4個在棱心，均推為1個，化學式為，A正確；
B．周圍的為8個，構成的不是八面體空隙，B錯誤；
C．測定晶體結構最常用的儀器是射線衍射儀，C正確；
D．如圖所示，1號、2號原子投影在同一平面的距離為，晶胞中1號與2號的垂直高度為，根據勾股定理有，1號、2號原子間的距離為，D正確；
故選B。
12. 飽和溶液中，隨而變化，在溫度下，與關系如右圖所示。下列說法錯誤的是
A. 的溶度積
B. 若忽略的第二步水解，
C. 飽和溶液中隨增大而減小
D. 點溶液中：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖知，當濃度越大，越抑制水解，，使越接近，此時，A正確；
B．若忽略的第二步水解，當時，，即點，此時，B正確；
C．由圖像知隨增大而減小，所以隨增大而增大，C錯誤；
D．在點，由選項得知，點小，大，所以更促進轉化成，因此有，D正確；
故選C。
13. 室溫下，向檸檬酸鈉溶液中通入氣體（忽略溶液體積變化），溶液中和的分布系數（某種含A微粒濃度與所有含A微粒濃度之和的比值）隨變化曲線如圖所示．下列說法錯誤的是
A. 曲線c表示B. 的水解平衡常數
C. n點：D. 約為5時，通入發(fā)生的反應為
【答案】C
【解析】
【分析】0.1ml/L的檸檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl氣體，依次發(fā)生反應：A3-+H+=HA2-、HA2-+H+=H2A-、H2A-+H+=H3A，所以根據溶液pH及含有A微粒濃度關系可知a、b、c、d依次表示H3A、H2A-、HA2-、A3-，
【詳解】A．銀據上述分析可知，曲線c表示，A正確；
B．由ab、bc、cd交點可知，H3A的三級電離平衡常數分別Ka1=10-3.13；Ka2=10-4.76，Ka3=10-6.40，A3-水解平衡常數，B正確；
C．n點：c(H2A-)=c(HA2-)，溶液pH＜7，故c(H+)＞c(OH-)，電解質溶液電荷守恒式為，故溶液中離子濃度關系為：，C錯誤；
D．根據圖中信息當溶液pH約為5時，隨著pH減小，c(HA2-)逐漸減小、c(H2A-)逐漸增大，發(fā)生反應，D正確；
故選C。
二、非選擇題：共4題，共61分
14. 工業(yè)廢氣中H?S的回收利用有重要意義。
I．利用H2S 制CS2。
（1）熱解H2S和CH4的混合氣體制H2和CS2。
①2H2S(g) =2H2(g)+S2(g) ΔH1=+170kJml-1
②CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g) ΔH2=+64kJml-1
總反應：2H2S(g)+CH4(g) =CS2 (g)+4H2(g)，ΔH=___________。
（2）CH4的電子式為___________ ，CS2分子的立體構型為___________。
（3）工業(yè)上還可以利用硫(S8) 與CH4為原料制備 CS2，S8受熱分解成氣態(tài) S2， 發(fā)生反應 2S2(g)+CH4(g) =CS2(g)+2H2S(g)， 某溫度下，若S8完全分解成氣態(tài)S2。在恒溫密閉容器中，S2與 CH4物質的量比為2：1時開始反應。
①當CS2的體積分數為10%時，CH4的轉化率為___________
②當以下數值不變時，能說明該反應達到平衡的是___________ (填序號)。
a．氣體密度 b． 氣體總壓 c．CH4 與S2體積比 d．CS2的體積分數
③一定條件下，CH4與 S2反應中 CH2的平衡轉化率、S8分解產生 S2的體積分數隨溫度的變化由線如下圖所示，據圖分析，生成 CS2的反應為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。工業(yè)上通常采用在600～650℃的條件下進行此反應，不采用低于600℃的原因是___________。
Ⅱ.回收單質硫和回收H2S。
（4）回收單質硫。將三分之一的H2S燃燒。產生的SO2與其余H2S混合反應：2H2S(g)+SO2(g)S8(s)+2H2O(g)。在某溫度下達到平衡，測得密閉系統中各組分濃度分別為c(H2S)=2.0×10-5ml/L，c(SO2)=5.0×10-5ml/L，c(H2O)=4.0×10-3ml/L，計算該溫度下的平衡常數K=_________；
（5）回收H2S。用一定濃度Na2S溶液吸一定量的H2S，當溶液中c(H2S)=c(S2-)時，溶液pH=_________(用含m、n的式子)。(已知H2S的兩步電離常數Ka1=m，Ka2=n)
【答案】（1）+234kJ/ml
（2） ①. ②. 直線型
（3） ①. 30% ②. d ③. 放熱 ④. 600℃時甲烷的平衡轉化率高達99%，低于600℃時，S2的濃度明顯偏小，且反應速率慢
（4）8×108L/ml
（5）
【解析】
【小問1詳解】
由蓋斯定律，總反應=①+②，故ΔH=ΔH1+ΔH2=+170kJml-1+64kJml-1=+234kJ/ml；
【小問2詳解】
CH4的電子式為；CS2分子中中心原子的雜化類型為sp雜化，立體構型為直線型；
【小問3詳解】
①在恒溫密閉容器中，S2與CH4物質的量比為2∶1時開始反應，由三段式得，當CS2的體積分數為10%時，即，，CH4的轉化率為；②a.恒容容器，質量不變，故密度一直不變，故密度不變不一定平衡，a錯誤；b.反應前后氣體的物質的量不變，故壓強也一直不變，故壓強不變一定平衡，b錯誤；c.CH4與S2體積比一直為1:2，故不一定平衡，c錯誤；d.CS2的體積分數說明反應已經達到了平衡，d正確；③由圖可知，隨溫度升高，甲烷的轉化率降低，故反應為放熱反應。工業(yè)上通常采用在600～650℃的條件下進行此反應，不采用低于600℃的原因是；600℃時甲烷平衡轉化率高達99%，低于600℃時，S2濃度明顯偏小，且反應速率慢；
【小問4詳解】
根據方程式可知，該溫度下的平衡常數；
【小問5詳解】
由，，則，。
15. 三草酸合鐵()酸鉀晶體是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室欲制備少量三草酸合鐵()酸鉀晶體。
已知：為翠綠色晶體，難溶于乙醇；0℃時在水中溶解度為4.7g，100℃時溶解度為117.7g。
．制備：稱取2.0g莫爾鹽于錐形瓶中，溶于水，滴加足量，加熱并攪拌。當變成紅褐色后，再煮沸十分鐘，冷卻后，過濾、洗滌。
．制備草酸氫鉀：稱取溶于20mL水中，加入，反應生成。
．制備三草酸合鐵()酸鉀晶體。步驟如圖：
請回答下列問題：
（1）中制備的離子反應方程式為___________。
（2）中制備三草酸合鐵()酸鉀晶體
①步驟1裝置中儀器a的名稱為___________。
②步驟2的操作名稱是___________，步驟3采用冰水冷卻的目的為___________。
③過濾后需要用乙醇溶液洗滌，其優(yōu)點是___________。
（3）三草酸合鐵()酸鉀晶體具有光敏性，在強光下分解生成、和等，該反應的化學方程式為___________。
（4）產品純度的測定
稱取ag晶體粗品溶于100mL水中配成溶液，取20mL溶液于錐形瓶中，用的酸性，標準溶液進行滴定(已知被還原為且粗品中的雜質不參與反應)，進行了三次平行實驗，達到滴定終點時平均消枆標準溶液VmL。
①所得粗品的純度為___________%(用含V、c、a的代數式表示)。
②下列情況會導致產品純度測定結果偏高的有___________。
A．產品中含有
B．滴定終點讀數時滴定管尖嘴有氣泡(滴定前無氣泡)
C．盛裝酸性溶液的滴定管未潤洗
D．產品干燥不充分
【答案】（1）
（2） ①. 分液漏斗 ②. 蒸發(fā)濃縮 ③. 降低三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的溶解度，使其充分析出，提高產率 ④. 減少晶體的損失，提高產率；乙醇易揮發(fā)，有利于獲得干燥產品
（3）
（4） ①. ②. C
【解析】
【分析】結合信息Ⅲ中步驟1制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀，由于產品在0℃時在水中溶解度為4.7g，100℃時溶解度為117.7g，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結晶得到晶體，故步驟2蒸發(fā)濃縮；步驟3在冰水中冷卻結晶，使其充分析出，提高產率；步驟4過濾、洗滌，已知其難溶于乙醇，且乙醇易揮發(fā)，用乙醇洗滌晶體可減少晶體的損失，提高產率、有利于產品干燥，據此回答。
【小問1詳解】
莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2]中鐵元素化合價為+2價，加入H2O2反應生成Fe(OH)3，Fe化合價升高，O元素化合價降低，離子反應方程式為；
【小問2詳解】
①儀器a的名稱為分液漏斗；
②步驟2是從溶液中加熱得到晶體，操作名稱是蒸發(fā)濃縮；
由于K3[Fe(C2O4)3]?3H2O在冰水中溶解度小，所以步驟3采用冰水冷卻的目的是降低三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的溶解度，使其充分析出，提高產率；
③由于K3[Fe(C2O4)3]?3H2O難于溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)，所以過濾后需要用乙醇溶液洗滌優(yōu)點是減少晶體損失，提高產率；乙醇易揮發(fā)，有利于產品干燥；
【小問3詳解】
三草酸合鐵(III)酸鉀在強光下分解生成草酸亞鐵，Fe元素化合價降低，則C元素化合價升高，生成，反應的化學反應方程式為；
【小問4詳解】
①與酸性標準溶液進行滴定，被還原為，草酸根離子被氧化為二氧化碳，滴定反應的關系式為：3~，則n(K3[Fe(C2O4)3]?3H2O)=n()=n()=cV×10-3ml×=5cV×10-3ml，則產品純度為%；
②A．等質量的硫酸亞鐵銨消耗的重鉻酸鉀比三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體少，使得標準液用量偏小，測量結果偏低，A錯誤；
B．滴定終點有氣泡導致讀數偏小，測定結果偏低，B錯誤；
C．盛裝重鉻酸鉀溶液的滴定管未潤洗，使得標準液用量偏大，導致測定結果偏高，C正確；
D．產品干燥不充分，使得樣品質量偏大，導致測定結果偏低，D錯誤；
綜上，故選C。
16. 合成造影劑碘海醇的一種合成路線如圖：
已知：①；
②；
③。
回答下列問題：
（1）的過程涉及兩步反應，其中第一步反應類型為___________，第二步反應所需的試劑及條件是___________；符合下列條件的B的同分異構體有___________種。
①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；
②苯環(huán)上連有硝基，無過氧鍵；
③含有三種化學環(huán)境的氫原子，且苯環(huán)上有2種不同化學環(huán)境的氫原子。
（2）化學方程式為___________；化合物D的結構簡式是___________；中官能團有___________種，符合化合物的結構簡式有___________種。
（3）綜合上述信息，寫出由乙酸乙酯和為原料制備的合成路線___________。
【答案】（1） ①. 氧化反應； ②. 濃硝酸，濃硫酸，加熱 ③. 3
（2） ①. ②. ③. 3 ④. 2
（3）
【解析】
【分析】結合流程信息，由碘海醇和H的結構簡式及J的分子式可推出J為 或 ，由G逆推出F為，結合E、F分子式可推出E為 ，再根據C、D的分子式推出C為 ，D為，那么B為，因A到B涉及兩步反應，則A為，據此分析
【小問1詳解】
化合物A為 ，B為，A到B過程中苯環(huán)上的甲基被氧化成羧基，然后又引入了一個硝基，故兩步反應的反應類型依次為氧化反應、硝化反應(或取代反應)；硝化反應所需的試劑及條件是：濃硝酸，濃硫酸，加熱；B為，①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應說明含有醛基和酯基；②苯環(huán)上連有硝基，無過氧鍵；③含有三種化學環(huán)境的氫原子，且苯環(huán)上有2種不同化學環(huán)境的氫原子。、、B的同分異構體有3種；
【小問2詳解】
轉化，轉化為，是酯化反應，化學方程式為：；D為；E為 ，其中官能團為硝基、羥基、酰胺鍵3種官能團；由碘海醇和H的結構簡式及J的分子式可推出J為 或 2種；
【小問3詳解】
根據已知信息知，要合成，需先得到和，而利用乙酸乙酯制備，可由對硝基甲苯經三步反應獲得，具體合成路線為：。
17. 油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列問題：
（1）已知下列反應的熱化學方程式：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
①反應Ⅲ的___________。
②反應Ⅱ自發(fā)的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)。
③和三種分子鍵角大小順序為___________。
（2）投料比，并用稀釋：在，不同溫度條件下反應相同時間后，測得和體積分數如下表：
①下列說法一定正確的是___________(填標號)。
A．其他條件不變時，用替代對實驗結果幾乎無影響
B．恒溫恒壓下，增加的體積分數，的濃度升高
C．由實驗數據推出中鍵弱于中的鍵
D．由實驗數據推出，溫度越高，的平衡轉化率越高
②在，下，保持通入的體積分數不變，提高投料比的轉化率不變，原因是___________。
③已知反應過程中存在副反應。研究發(fā)現，溫度高于時繼續(xù)升溫，的轉化率不會增大反而會降低的可能原因是___________。
（3）在反應條件下，將的混合氣進行反應Ⅲ，達到平衡時，分壓與的分壓相同。則反應Ⅲ的標準壓強平衡常數___________。(已知：分壓=總壓×該組分物質的量分數，對于反應，，其中，為各組分的平衡分壓)。
【答案】（1） ①. ②. 高溫 ③.
（2） ①. AC ②. 在只發(fā)生反應Ⅰ，不參與反應，相同分壓經歷相同時間，轉化率相同 ③. 甲烷裂解產生的C覆蓋在催化劑表面，使得催化劑的活性降低
（3）1.28
【解析】
【小問1詳解】
①根據蓋斯定律，；②反應自發(fā)需，則在高溫條件下自發(fā)進行；③中C為雜化，中C和中S均為雜化，無孤對電子，有兩個孤電子對，故鍵角；
小問2詳解】
①A項，為稀有氣體，不參與反應(與氮氣相同，作為稀釋氣體)，A正確；B項，恒溫恒壓下，增加的體積分數，體積增大，的濃度降低；B錯誤；C項，由實驗數據可知之前，產物中不含，說明只有分解，未參與反應，推知中的鍵更穩(wěn)定，C正確；D項，實驗數據是在不同溫度下反應相同時間，不確定反應是否平衡，故D錯誤。答案選AC；②在只發(fā)生反應Ⅰ，不參與反應，相同分壓經歷相同時間，轉化率相同。③甲烷裂解產生的碳覆蓋在催化劑表面，使催化劑的活性降低；
【小問3詳解】
設，列三段式，到達平衡時，分壓與分壓相同即有，求解，平衡后氣體的總物質的量為，則。溫度/℃
950
1000
1050
1100
1150
的體積分數/%
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
的體積分數/%
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8

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