江蘇省無錫市江陰市三校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中聯(lián)考化學(xué)試題（原卷版+解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

2、所有答案均需填涂到答題卷上。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56
一、單項選擇題：本大題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意
1. 升高溫度，下列物理量不一定增大的是
A. 化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)KB. 水的離子積常數(shù)Kw
C. 化學(xué)反應(yīng)速率vD. 的溶解度S
【答案】A
【解析】
【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，如果該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)降低，如果該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大，故A符合題意；
B．水的離子積只受溫度的影響，水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，故B不符合題意；
C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C不符合題意；
D．硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，故D不符合題意；
答案為A。
2. 化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是
A. 可用于胃腸X射線造影檢查
B. 明礬常用作凈水劑，是因為它能夠消毒殺菌
C. 鋼鐵制品和純銅制品均既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D 使用做沉淀劑去除工業(yè)廢水中
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳酸鋇能和稀鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯化鋇，所以碳酸鋇不能用于胃腸X射線造影檢查，故A錯誤；
B．明礬是常用凈水劑，其原理是：明礬內(nèi)的鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可以吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀而使水澄清，但是它沒有強氧化性，所以不能殺菌消毒，B錯誤；
C．銅的金屬活動性順序在氫之后，不能與氫離子發(fā)生反應(yīng)，即不能發(fā)生析氫腐蝕，C錯誤；
D．硫離子是常見的沉淀劑可以和銅離子生成硫化銅沉淀，有利于環(huán)境的保護，D正確。
綜上所述，D正確。
3. 現(xiàn)有常溫下的醋酸溶液，下列有關(guān)敘述正確的是
A.
B. 加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數(shù)不變
C. 與的溶液等體積混合后，溶液呈堿性
D. 醋酸的物質(zhì)的量濃度為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)溶液中電荷守恒，故A錯誤；
B．加入醋酸鈉固體，增大，醋酸的電離平衡逆向移動，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以Ka不變，故B正確；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，pH=2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，pH=2，物質(zhì)的量濃度為大于0.01ml·L-1，故D錯誤；
故選B。
4. 已知時，下列敘述中不正確的是
A. 時，向等濃度的和混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀
B. 時，溶液中有少量時，可以加入進行除雜
C. 時，的平衡常數(shù)為
D. 時，加大量水稀釋氨水，溶液中粒子的濃度均減小
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由25℃下，Ksp[Fe(OH)3]9時，溶液中主要存在，所以要得到純度較高的Na2CrO4溶液，應(yīng)控制pH>9，C項正確；
D．1個“”中含有2個“Cr”，所給物料守恒式錯誤，D項錯誤；
答案選D。
9. 下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．將Fe(NO3)2樣品溶于稀HNO3溶液中，硝酸能把Fe2+氧化為Fe3+，加入KSCN溶液，溶液顯紅色，不能證明Fe(NO3)2已經(jīng)氧化變質(zhì)，故A錯誤；
B．用pH試紙測定同濃度的NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF)，說明F-易結(jié)合H+生成HF，故B正確；
C．取1mL0.1ml/LKI溶液于試管中，加入5mL0.1ml/LFeCl3，F(xiàn)eCl3有剩余，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液變血紅色，不能證明KI和FeCl3反應(yīng)有一定限度，故C錯誤；
D．NaHSO3溶液和H2O2溶液反應(yīng)生成NaHSO4和水，沒有明顯現(xiàn)象，不能根據(jù)實驗現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故D錯誤；
選B。
10. 下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溶液為中性，但濃度不同，對水電離的影響不同，A錯誤；
B．向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，溶液呈堿性，說明的水解程度大于電離程度，，B正確；
C．若X為堿性氣體，如氨氣，通入溶液后二氧化硫與氫氧根會反應(yīng)生成亞硫酸根，也會生成亞硫酸鋇白色沉淀，氨氣并不具有強氧化性，C錯誤；
D．向溶液中滴入3滴的溶液，生成白色沉淀且沒有剩余，再滴入4滴溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明轉(zhuǎn)化為，溶解度較大的難溶電解質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶解度較小的難溶電解質(zhì)，則同溫度下的：，D錯誤；
故選B。
11. 下列說法正確的是
A. 將NaOH溶液和氨水的濃度稀釋到原來的，兩者的c(OH-)均減少到原來的
B. 常溫時，在醋酸鈉溶液中加入一定量水，保持不變
C. 將AlCl3和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
D. 25°C，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp 增大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來的一半，但是氨水為弱堿，稀釋平衡正向移動，則其OH-濃度要比原來的一半大，A項錯誤；
B．常溫時，在醋酸鈉溶液中存在，加入一定量水，，則其始終保持不變，B項正確；
C．將AlCl3和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，由于HCl易揮發(fā)，則加熱氯化鋁溶液最終得到的是氧化鋁，而加熱硫酸鋁溶液最終得到的是硫酸鋁，所得固體成分不同，C項錯誤；
D．25°C，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，因為溫度不變，則Ksp不變，D項錯誤；
答案選B。
12. 含的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用溶液作為吸收液脫除煙氣中的，隨著的吸收，吸收液的不斷變化，下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是
A. 溶液中存在：c(Na+)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO)
B. 已知溶液，該溶液中： c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3) >c(SO)
C. 當吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO)+ c(HSO)+c(H2SO3)
D. 當吸收液呈中性時：c(Na+)=2c(SO)+ c(HSO)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子在溶液中分步水解，以一級水解為主，則溶液中亞硫酸氫根離子的濃度大于亞硫酸的濃度，故A錯誤；
B．亞硫酸氫鈉溶液的pH小于7說明亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，則亞硫酸根離子的濃度大于亞硫酸的濃度，故B錯誤；
C．當吸收液呈酸性時可能是亞硫酸氫鈉溶液，溶液中存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=c(SO)+ c(HSO)+c(H2SO3)，也可能是亞硫酸氫鈉和亞硫酸混合溶液，或亞硫酸氫鈉和亞硫酸的混合溶液，混合溶液中的物料守恒關(guān)系與亞硫酸氫鈉溶液中的物料守恒關(guān)系不同，故C錯誤；
D．當吸收液呈中性時，溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，由電荷守恒關(guān)系c(Na+)+ c(Na+)+ c(H+)=2c(SO)+ c(HSO)+ c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=2c(SO)+ c(HSO)，故D正確；
故選D。
13. 下列說法正確的是
A. HS-的水解方程式為：HS-+ H2OH3O++S2-
B. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
C. 將pH =4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D. 100℃時，pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 ml·L-1
【答案】B
【解析】
【詳解】A、HS－的水解方程式為HS－＋H2OH2S＋OH－，故A錯誤；
B、同一種溶液，溶液的體積相同，即物質(zhì)的量濃度比值等于其物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進CH3COOH的電離，CH3COO－的物質(zhì)的量增大，CH3COOH的物質(zhì)的量減小，即c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值減小，故B正確；
C、根據(jù)水的離子積，鹽酸溶液稀釋，c(OH－)增大，故C錯誤；
D、水的離子積受溫度的影響，升高溫度，水的離子積增大，100℃時水的離子積為1×10－12，溶液中c(OH－)=1ml·L－1，故D錯誤。答案選B。
二、簡答題：本大題共3小題，共61分。
14. 利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Ⅲ的處理工藝流程如下：
已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是，其次是、、和。
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有______、_______答出兩點。
（2）的作用是將濾液 Ⅰ中的轉(zhuǎn)化為Cr2O，則此反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_____。
（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的如下：
①用調(diào)節(jié)溶液的不能超過，其理由是_______。
②當時，是否開始沉淀溶液中鎂離子濃度不超過。____填“是”或“否”已知。并說明理由_____。
（4）上述流程中，加入溶液后，溶液呈堿性，轉(zhuǎn)化為，寫出上述流程中用進行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。
【答案】（1） ①. 適當升高反應(yīng)溫度 ②. 攪拌或增大固體顆粒的表面積
（2）3：2 （3） ①. pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成，最終影響Cr回收與再利用 ②. 否 ③. 已知，pH=8時，溶液中的，假設(shè)(Mg2+)=1 ml?L?1，，而鎂離子濃度不超過1 ml?L?1，，故無沉淀生成
（4）
【解析】
【分析】含鉻污泥預(yù)處理后加入水和硫酸酸浸，過濾除去濾渣，此時濾液中金屬離子為Cr3+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入H2O2將濾液中的Cr3+氧化為，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=8，使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到濾液Ⅱ，濾液Ⅱ通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，最后向溶液中通入SO2，還原得到Cr(OH)(H2O)5SO4。
【小問1詳解】
酸浸時，為了提高浸取率，可采取的措施有適當升高反應(yīng)溫度、攪拌或增大固體顆粒的表面積等。
【小問2詳解】
H2O2做氧化劑將濾液中的Cr3+氧化為，自身被還原為H2O，1個Cr3+轉(zhuǎn)化為失去3個電子，1個H2O2轉(zhuǎn)化為2個H2O得到2個電子，根據(jù)得失電子守恒，Cr3+與H2O2的物質(zhì)的量之比為2：3，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2。
【小問3詳解】
①加入NaOH調(diào)節(jié)pH目的是使鐵離子和鋁離子完全沉淀，從表中可知，pH>8時Al(OH)3開始溶解，最終影響Cr回收與再利用，故pH不能超過8。
②已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，當pH=8時，c(OH-)=1×10-6ml/L，假設(shè)c(Mg2+)=1ml/L，此時Qc=1×(1×10-6)2< Ksp[Mg(OH)2]，而鎂離子濃度小于1ml/L時，Qc

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