一、單選題：本大題共20小題，共60分。
1.在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=10?10ml?L?1.下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是
A. 該溶液一定呈酸性 B. 該溶液中c(H+)可能等于10?5 ml?L?1
C. 該溶液的pH可能為4也可能為10 D. 該溶液有可能呈中性
2.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下，加水稀釋醋酸，c(CH3COO?)c(CH3COOH)?c(OH?)增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變
3.如圖所示為常溫下用0.1000ml·L-1NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的硫酸(用酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說(shuō)法正確的是
A. 水電離出的氫氧根離子濃度:a>b
B. 硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2000ml·L-1
C. 指示劑變色時(shí),說(shuō)明硫酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D. 當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積為10.00mL時(shí),該混合液的c(H+)=0.05ml·L-1
4.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是
A. 用25mL量筒量取12.36mL鹽酸 B. 用pH試紙測(cè)出某溶液pH為3.5
C. 可用50.00mL酸式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液
D. 用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為15.60mL
5.室溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是
A. 0.1 ml?L?1NH3?H2O溶液的pH小于13
B. 0.1 ml?L?1NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同條件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀釋相同倍數(shù)后，氨水的堿性較強(qiáng)
D. 向0.1 ml?L?1NH3?H2O溶液中加入MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
6.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
H2CO3+Na2S=Na2CO3+H2S B. Na2CO3+H2S = NaHCO3+NaHS
C. CH3COOH+Na2HPO3=CH3COONa+NaH2PO3 D. H3PO4+Na2CO3=Na2HPO3+CO2+H2O
7.常溫下，pH＝11的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A.X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度
鹽酸的體積V(X)>V(Y)
若9HCO3->HCOO-
B. 反應(yīng)2CN-+H2O+CO22HCN+CO32?能發(fā)生
C. 中和等體積、等c(H+)的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者
D. 25℃時(shí),反應(yīng)HCOOH+CN-HCN+HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)約為2.9×105
10.下列操作中，能使電離平衡H2O?H++OH?向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是( )
A. 向水中加入NaHSO4溶液B. 向水中加入Na2CO3溶液
C. 向水中加入Al2(SO4)3固體D. 將水加熱到95℃時(shí)pH=6
11.常溫下0.1ml·L?1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 將溶液稀釋到原體積的10倍B. 加入適量的醋酸鈉固體
C. 加入等體積0.2ml·L?1鹽酸D. 提高溶液的溫度
12.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是( )
A.三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ
B.反應(yīng) HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生
C.由電離常數(shù)可以判斷，HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸
D.相同溫度下，0.1 ml/L HX溶液的電離常數(shù)大于1 ml/L HX溶液的電離常數(shù)
13.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，下列情況會(huì)使鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是
A. 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液
B. 堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C. 記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面
D. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸
14.0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液與0.1 ml·L－1的HCl溶液分別稀釋相同的倍數(shù)，隨著水的加入，溶液中c(H＋)變化曲線正確的是( )
15.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 用圖示儀器Ⅰ準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液
B. 裝置Ⅱ可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)
C. 中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的待裝液潤(rùn)洗2～3次
D. 中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形
16.下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離程度和濃度關(guān)系的是( )
17.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是( )
A. 滴定時(shí)有鹽酸濺出錐形瓶外
B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗
D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
18.將0.1 ml·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是( )
A.eq \f(c（NHeq \\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)的值減小 B.OH－的物質(zhì)的量減小
C.eq \f(c（NHeq \\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)的值減小 D.NHeq \\al(＋,4)的濃度減小
19.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列對(duì)圖像描述錯(cuò)誤的是 ( )

① ② ③ ④
A. 圖①可表示10 mL 0.01 ml·L?1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 ml·L?1H2C2O4溶液混合時(shí)，
n(Mn2+)隨時(shí)間的變化
B. 圖②可表示體積相等、pH=1的醋酸溶液與鹽酸加入等量水稀釋時(shí)的pH變化
C. 圖③可表示溫度對(duì)可逆反應(yīng)X(g)≒Y(g)，ΔH>0的影響
D. 圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)≒2HI(g)的影響
20.下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)
C.圖中T1＜T2
D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7
第II卷（非選擇題）
二、填空題：本大題共3小題，共40分。
21.(14分)
(1)FeCl3水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)： ；
(2)室溫時(shí)，pH=13的NaOH溶液中由水電離出的c(H+) =_____________ml·L?1；
(3)0.05ml·L?1的Ba(OH)2溶液,pH=______；
（4）室溫下PH=3的FeCl3水溶液水電離的c(H+) =_____________ml·L?1；
（5）常溫下PH=13的NaOH溶液與PH=11NaOH溶液等體積混合，混合溶液PH= 。
（6）常溫下0.1ml·L?1的NH3·H2O，PH=11，則Kb= ，
常溫下0.1ml·L?1的CH3COOH溶液PH=3 ,則Ka= ,
22.(20分)某鹽酸是由氯化氫氣體與純水配制而成 ,用 的 NaOH溶液準(zhǔn)確測(cè)定其中鹽酸的物質(zhì)的量濃度 ,以下為某同學(xué)列出的實(shí)驗(yàn)步驟(未排序) ,回答下列問(wèn)題:
A.分別向堿式滴定管、酸式滴定管注人 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)鹽酸至0刻度以上 2-3cm
B.調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下 ,記下讀數(shù)
C.用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn) ,記下滴定管液面的刻度
D.用標(biāo)準(zhǔn)溶液清洗堿式滴定管2-3次;待測(cè)鹽酸清洗酸式滴定管 2-3次
E.用待測(cè)鹽酸清洗錐形瓶 2-3次
F.排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液 ,把滴定管固定好
G.滴定管檢漏 ,用水清洗所有儀器 ,備用
H.通過(guò)酸式滴定管向錐形瓶注人 20.00mL待測(cè)鹽酸 ,并加人2-3滴指示劑
(1)用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)的原理: 。
(2)從上述實(shí)驗(yàn)步驟中選出正確的并按操作先后排序: (用字母表示) 。
(3)上述實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器除錐形瓶、酸堿滴定管外，還需要____________，用______作指示劑
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 .
(4)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到的數(shù)據(jù)如下:
原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ml.L-1 (結(jié)果保留 3位有效數(shù)字) 。
(5)分析下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響 ,用"偏低,"偏高,或"不影響,填空。
①滴定前堿式滴定管充滿溶液 ,滴定后尖嘴處有氣泡: 。
②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí) ,滴定前平視 ,滴定后仰視: 。
(6)某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度。
①記錄盛裝0.10 ml·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管的初始讀數(shù)。
如果某時(shí)刻液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為______ mL。
②滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)始終注視__________________________
23.(6分） 某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬研究草酸晶體(H2C2O4·xH2O)的組成和性質(zhì)。為了測(cè)定H2C2O4·xH2O中x的值,該學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟:
① 稱取1.260g純草酸晶體,將其配成100.00mL溶液作為待測(cè)液。
② 量取25.00mL待測(cè)液裝入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸。
③ 用濃度為0.1000ml·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行三次滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表(其中第1組的起始刻度a的讀數(shù)如圖Ⅰ)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 滴定時(shí),將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在 (填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2) 寫出草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
(3) 本實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑? (填“是”或“否”);本實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：

CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10?5
K1=4.3×10?7
K2=5.6×10?11
K1=9.1×10?8
K2=1.1×10?12
K1=7.5×10?3
K2=6.2×10?8
K3=2.2×10?13
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10?5
K1=4.3×10?7
K2=5.6×10?11
K1=9.1×10?8
K2=1.1×10?12
K1=7.5×10?3
K2=6.2×10?8
K3=2.2×10?13
弱電解質(zhì)
HCOOH
HCN
H2CO3
電離常數(shù)
(25℃)
Ka=
1.8×10-4
Ka=
6.2×10-10
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
酸
HX
HY
HZ
電離常數(shù)K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
1
2
3
4
5
V(NaOH)/mL(初讀數(shù))
0.00
0.20
0.00
0.10
0.05
V(NaOH)/mL(終讀數(shù))
15.75
15.20
14.98
15.12
15.05
編 號(hào)
0.1000ml·L-1的酸性
KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液
起始刻度/mL
終點(diǎn)刻度/mL
1
a
10.80
2
7.10
17.00
3
0.50
14.50

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