注意事項：1、考試時間75分鐘，分值100分。
所有答案均需填涂到答題卷上。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
一、單項選擇題：本大題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意
1.升高溫度，下列物理量不一定增大的是( )
A. 化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)KB. 水的離子積常數(shù)Kw
C. 化學(xué)反應(yīng)速率vD. KNO3的溶解度S
2.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是( )
A. BaCO3可用于胃腸X射線造影檢查
B. 明礬常用作凈水劑，是因為它能夠消毒殺菌
C. 鋼鐵制品和純銅制品均既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D. 使用Na2S做沉淀劑去除工業(yè)廢水中Cu2+
3.現(xiàn)有常溫下pH=2的醋酸溶液，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. c(H+)=c(CH3COO?)
B. 加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數(shù)Ka不變
C. 與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性
D. 醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.01ml·L?1
4.已知 25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10?11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38，Kb(NH3?H2O)=1.8×10?5，下列敘述中不正確的是( )
A. 25℃時，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀
B. 25℃時，MgCl2溶液中有少量FeCl3時，可以加入MgO進(jìn)行除雜
C. 25℃時，NH4++H2O?NH3?H2O+H+的平衡常數(shù)為5.6×10?10
D. 25℃時，加大量水稀釋氨水，溶液中粒子的濃度均減小
5.已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10?10，Ksp(AgBr)=5.0×10?13.該溫度下，下列說法錯誤的是( )
A. AgCl的懸濁液中通入少量的HCl，c(Ag+)減少
B. AgCl和AgBr共存的懸濁液中，c(Cl?)c(Br?)=360
C. AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，生成AgBr沉淀多于AgCl沉淀
D. 等濃度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgBr沉淀
6.下列敘述正確的是( )
A. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中cCH3COO?cCH3COOH?cOH?增大
B. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中cNH4+cCl?>1
C. 25℃時，0.1 ml·L?1的H2S溶液比等濃度的Na2S溶液的導(dǎo)電能力弱
D. 25℃時，a ml·L?1一元酸HA與b ml·L?1NaOH溶液等體積混合后所得溶液的pH為7，則a>b
7.25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10?5，體積均為10 mL pH=3的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. HX的酸性比CH3COOH強(qiáng)且為弱酸
B. 該溫度下，10 mL pH=3的兩種酸中，水電離的c(H+)均為1×10?11ml·L?1
C. 10 mL 0.1 ml·L?1的CH3COOH溶液中加入5 mL 0.1 ml·L?1的NaOH溶液后，溶液pH>7
D. 10 mL pH=3的醋酸溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)>c(CH3COO?)+c(OH?)
8.鉻酸鈉(Na2CrO4)水溶液中存在如下平衡：2H++2CrO42??2HCrO4??C2O72?+H2O，在1.00 ml·L?1鉻酸鈉溶液中，各種含鉻離子的分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示。
下列說法錯誤的是( )
A. Na2CrO4溶液中，CrO42?發(fā)生水解而使溶液呈堿性
B. 鉻酸(H2CrO4)第二步電離電離平衡常數(shù)Ka2=10?6.4
C. 要得到純度較高的Na2CrO4溶液，應(yīng)控制pH>9
D. pH=6時，Na2CrO4溶液中存在：cNa+=2cCrO42?+2cHCrO4?+2cCr2O72?
9.下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是( )
10.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是( )
11.下列說法正確的是( )
A. 將NaOH溶液和氨水的濃度稀釋到原來的12，兩者的c(OH?)均減少到原來的12
B. 常溫時，在醋酸鈉溶液中加入一定量水，c(CH3COO?)?c(H+)c(CH3COOH)保持不變
C. 將AlCl3和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
D. 25℃，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp增大
12.含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是( )
A. Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32?)>c (H2SO3)>c (HSO3?)
B. 已知NaHSO3溶液pHc (HSO3?)>c (H2SO3)>c (SO32?)
C. 當(dāng)吸收液呈酸性時：c (Na+)=c (SO32?)+c (HSO3?)+c (H2SO3)
D. 當(dāng)吸收液呈中性時：c (Na+)=2 c (SO32?)+c (HSO3?)
13.下列說法正確的是( )
A. HS?的水解方程式為：HS?+ H2OH3O++S2?
B. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中cCH3COOHcCH3COO?的值減小
C. 將PH =4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D. 100℃時，pH=12的純堿溶液中：c(OH?)=1.0×10?2 ml?L?1
二、簡答題：本大題共3小題，共61分。
14.（18分）利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：
已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有__________、____________(答出兩點)。
(2)H2O2的作用是將濾液 Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq \\al(\s\up1(2?),\s\d1(7))，則此反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________。
(3)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
①用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH不能超過8，其理由是__________________________________________。
②當(dāng)pH=8時，Mg2+是否開始沉淀(溶液中鎂離子濃度不超過1 ml·L?1)。________(填“是”或“否”)(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10?11)。并說明理由____________________________ ______。
(4)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈堿性，Cr2Oeq \\al(\s\up1(2?),\s\d1(7))轉(zhuǎn)化為CrOeq \\al(\s\up1(2?),\s\d1(4))，寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________。
15.（14分）廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4)3?(NH4)2SO4?24H2O］流程設(shè)計如下：
已知：Ⅰ.酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答以下問題：
(1)反應(yīng)②中H2O2的作用是______________________________________________________。
(2)反應(yīng)③的離子方程式是______________________________________________________。
(3)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+(水層)+ 6HT(有機(jī)層)?2CeT3(有機(jī)層)+ 6H+(水層)，從平衡角度解釋：向CeT3(有機(jī)層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是______________________________________________________。
(4)硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是______________________________________________________。
(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。
若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進(jìn)行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（29分）氯酸鎂[ Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
(1)加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有：________________________________。(任寫一點)。
(2)加入MgO的作用是____________________________，濾渣的成分_____________________，此時濾液中c(Fe3+) = ________ml/L。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10?39)
(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________________（溶解度低的物質(zhì)以沉淀形式析出），再進(jìn)一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為：
①加熱蒸發(fā)；②________；③________；④過濾洗滌。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 ml/L的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 ml/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72?+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次
(4)①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；
②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，將會導(dǎo)致最終結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)；
(5)若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（寫出必要的計算過程）選項
實驗內(nèi)容
實驗結(jié)論
A
將Fe(NO3)2樣品溶于稀HNO3溶液中，加入KSCN溶液，顯紅色
Fe(NO3)2已經(jīng)氧化變質(zhì)
B
在相同條件下，用pH試紙測定同等濃度的NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)

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